精品解析：2021年5月江苏省苏州市部分学校中考二模化学试题（解析版+原卷版）

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2020~2021学年初三中考二模试卷
化学
2021.5
选择题（共40分）
（本试卷分选择题和非选择题，共28题，满分100分；考试用时100分钟。）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Ca-40 Ar-40 Cl-35.5
单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）
1. “建设美丽中国”是新时代的目标，下列做法不符合这一理念的是（　　）
A. 施用大量农药以减少植物病虫害 B. 实时监测工厂排放的废气
C. 绿色出行，积极践行“低碳生活” D. 生活垃圾定时定点分类回收
【答案】A
【解析】
【详解】A．施用大量农药会污染环境，不符合这一理念，应合理施用，A项表述错误；
B． 实时监测工厂排放的废气，防止空气污染，符合这一理念，B项表述正确；
C． 绿色出行，积极践行低碳生活，减少二氧化碳的排放，符合这一目标，C项表述正确；
D． 推广垃圾定时定点分类回收，符合这一目标，D项表述正确；
故选：A。
2. “2022年北京冬季奥运会”将在2022年2月4日至2022年2月20日在北京市和河北省张家口市联合举行。下列涉及的材料中属于复合材料的是
A. 建筑鸟巢的钢材 B. 玻璃钢材质的滑雪板
C. 吉祥物冰墩墩“填充物”—人造毛 D. 场馆外的塑胶步道
【答案】B
【解析】
【分析】复合材料是指将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料，复合材料集中了组成材料的优点，具有更优异的综合性能。
【详解】A、建筑鸟巢的钢材属于铁的合金，属于金属材料，此选项错误；
B、玻璃钢材质的滑雪板是在塑料中加入玻璃纤维组成的一种常用的复合材料，此选项正确；
C、吉祥物冰墩墩“填充物”—人造毛属于合成纤维，属于有机高分子材料，此选项错误；
D、塑胶跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成的，聚氨酯橡胶是人工合成的橡胶，属于有机高分子材料，此选项错误。
故选B。
3. 下列物质由原子构成的是
A. 氨气 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 干冰
【答案】C
【解析】
【详解】A、氨气属于气态非金属单质，是由氨气分子构成的，此选项错误；
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，此选项错误；
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，此选项正确；
D、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，此选项错误。
故选C。
4. 《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房指贝壳，主要成分是CaCO3），“蛎房”主要发生
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】“煤饼烧蛎房成灰”，即碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
故选B。
5. 学习化学需要使用化学用语。下列有关化学用语表示正确的是
A. 人体中最多的金属元素Ca B. 碳酸氢铵NH3HCO3
C. 两个铁离子2Fe2+ D. 两个氢原子H2
【答案】A
【解析】
【详解】A、人体中最多的金属元素是钙元素，表示为Ca，此选项正确；
B、碳酸氢铵的化学式为：NH4HCO3，此选项错误；
C、Fe2+表示的是亚铁离子，铁离子带3个单位的正电荷，因此两个铁离子表示为：2Fe3+，此选项错误；
D、两个氢原子表示为：2H，H2表示的是氢分子，此选项错误。
故选A。
6. “庄家一枝花，全靠肥当家”。下列化学肥料中，属于复合肥的是
A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. KCl D. NH4H2PO4
【答案】D
【解析】
【详解】A、CO(NH2)2含营养元素N，属于氮肥，错误。
B、Ca3(PO4)2含营养元素P，属于磷肥，错误。
C、KCl含营养元素K，属于钾肥，错误。
D、NH4H2PO4含营养元素N、P，含多种营养素，属于复合肥。
故选：D。
7. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（　　）
A. 测溶液的pH B. 向试管中倾倒液体
C. 称量固体 D. 取用液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
D、为防止腐蚀滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。
故选B。
8. “操作千万条，安全第一条”。下列做法符合安全要求的是
A. 油锅着火，锅盖盖灭 B. 燃气泄漏，点火检查
C. 高楼起火，开窗通风 D. 电器着火，用水浇灭
【答案】A
【解析】
【详解】A、油锅着火，迅速用锅盖或能遮住锅的大块湿布、湿麻袋，遮盖到油锅上，使燃烧着的油火接触不到氧气，便会熄灭，故该做法符合安全要求，此选项正确；
B、发现燃气泄漏，应先迅速关闭燃气阀门，再开窗通风，不可开灯，以免引发燃烧或爆炸，不符合安全要求，此选项错误；
C、室内起火，不能开窗通风，以免空气流通，造成火势蔓延，不符合安全要求，此选项错误；
D、电器着火，不能用水浇灭，以防发生触电，不符合安全要求，此选项错误。
故选A。
9. 真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包装袋内的气体分子
A. 质量增大
B. 间隔增大
C. 体积增大
D. 个数增多
【答案】B
【解析】
【详解】真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为压强减小，包装袋内的气体分子之间的间隔变大。
故选B。
10. 某科学家除去空气中的O2与CO2得N2样品、并在相同条件下比较等体积的样品质量(m1)与纯N2质量(m2)重复多次，结果均为m1>m2，样品中含哪种气体可解释该结果
A. 氩气(Ar) B. 氢气 C. 甲烷 D. 水蒸气
【答案】A
【解析】
【分析】除去空气中的O2与CO2得N2样品，相同条件下，等体积的样品质量大于纯氮气质量，则N2样品的密度总是大于纯N2的密度，说明含有的物质的相对分子质量比氮气的相对分子质量大。
【详解】A、氩气的相对原子质量是40，比氮气的相对分子质量28大，此选项正确；
B、空气中不存在氢气，此选项错误；
C、空气中不存在甲烷，此选项错误；
D、水蒸气的相对分子质量是18，比氮气的相对分子质量28小，此选项错误。
故选A。
11. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A. 铝片有金属光泽，可用作导电材料 B. 氮气熔沸点低，可用作保护气
C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 D. 氧气具有助燃性，可以用作助燃剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、铝片具有导电性，可用作导电材料，此选项错误；
B、氮气化学性质稳定，通常不与其他物质发生反应，可用作保护气，此选项错误；
C、含有氮元素的肥料称为氮肥，碳酸氢铵中含有氮元素，可用作氮肥，此选项错误；
D、氧气具有助燃性，可以用作助燃剂，此选项正确。
故选D。
12. 新型冠状病毒(SARS–CoV-2)威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛(C5H8O2)是一种广谱高效消毒剂。有关戊二醛的下列叙述不正确的是
A. 戊二醛中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子
B. 戊二醛完全燃烧的化学方程式中，其与氧气的化学计量数之比为1：6
C. 戊二醛的相对分子质量为100
D. 戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为15：2：8
【答案】A
【解析】
【详解】A、戊二醛的化学式为C5H8O2，戊二醛是由戊二醛分子构成的，1个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，此选项错误；
B、戊二醛完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，则戊二醛与氧气的系数比为1:6，此选项正确；
C、戊二醛的相对分子质量为：，此选项正确；
D、戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为：，此选项正确。
故选A。
13. 下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A. Na+、H+、、， B. K+、、OH-、
C. Ba2+、OH-、Cl-、 D. Fe2+、H+、Cl-、
【答案】C
【解析】
【分析】题目要求四种离子能大量共存，且溶液无色。
【详解】A、H+、 HCO3- 反应生成H2O和CO2 ，不能大量共存，不符合题意；
B、NH4+、OH- 反应生成H2O和NH3，不能大量共存，不符合题意；
C、四种离子之间不能发生反应，且溶液为无色，符合题意；
D、Fe2+溶液为浅绿色，不符合题意；
故选C。
【点睛】本题考查离子的共存。离子之间能发生反应，如发生复分解反应，只要生成沉淀、气体或水中的一种就不能大量共存。同时还要注意题干的特殊要求，如溶液的pH、溶液的颜色等。
14. 根据图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是

A. 属于金属元素
B. 原子的核电荷数是13
C. 相对原子质量是26.982 g
D. 在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：从图示看：该元素是铝元素，属于金属元素；原子的核电荷数是13，因为原子的核电荷数在数值上等于原子序数；相对原子质量是26．982 ，因为相对原子质量是一种比值，没有表示宏观概念的质量单位；在化学反应中，原子易失去电子形成Al3。故选C.
考点：原子周期律 原子的结构示意图
15. 以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象，如图是铁的价类图，Y物质为（　　）

A. FeO B. Fe（OH）2 C. Fe3O4 D. FeSO4
【答案】B
【解析】
【详解】Y处表示物质属于碱，含有氢氧根，氢氧根显-1价，铁元素的化合价为+2价，二者组成的化合物是氢氧化亚铁，化学式为Fe(OH)2，故选B。
16. 在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。主要流程如下图，下列关于该原理说法不正确的是

A. 反应过程中化合价改变的元素有Cl、O
B. 涉及的反应类型有分解反应和置换反应
C. 理论上，每生成71gCl2，就需要消耗73gHCl
D. 理论上，每消耗73gHCl，就需向体系内再补充80gCuO
【答案】BD
【解析】
【详解】A、反应过程中化合价改变的元素有Cl、O，说法正确；
B、反应I中是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，属于复分解反应，反应II中是氯化铜和氧气在催化剂的作用下反应生成氧化铜和氯气，属于置换反应，未涉及分解反应，说法错误；
C、，由化学方程式可知，，所以理论上，每生成71gCl2，就需要消耗73gHCl，说法正确；
D、理论上，每消耗73gHCl，氯化铜和氧气反应生成的氧化铜又回到体系中，所以不用补充氧化铜，说法错误。
故选BD。
17. 用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：。已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是

A. 本实验应该先通入一氧化碳，再点燃酒精灯
B. 通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C. 该实验所涉及的化学反应中铁元素的化合价均未改变
D. 装置中漏斗的作用是防止倒吸
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、本实验应该先通入一氧化碳，目的是排出装置内空气，一氧化碳是可燃性气体，防止一氧化碳中混由空气高温发生爆炸，再点燃酒精灯，说法正确；
B、，铁氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色，通过实验现象不能判断氧化铁是否完全转化为铁，说法错误；
C、Fe2O3化合物中中铁元素化合价为+3价， 最终生成物铁单质化合价为0价，该实验所涉及的化学反应中铁元素的化合价发生改变，说法错误；
D、装置中漏斗的作用是聚集一氧化碳，点燃，防止一氧化碳污染空气；
答案：A。
18. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、氢氧化钙不能与氯化钠反应生成氯化钙，不能一步实现，不符合题意；
B、铁与盐酸反应只能生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，不能一步实现，不符合题意；
C、两步均能一步实现，符合题意；
D、二氧化硫与氢氧化钠反应只能生成亚硫酸钠，不能直接生成硫酸钠，不能一步实现，不符合题意。
故选C。
19. 下列实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
配制5%的KNO3溶液
将5g KNO3溶于100g水中
B
鉴别H2和 CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加入适量Ca（NO3）2溶液、过滤
D
比较Fe、Cu的金属活动性
将Fe和Cu分别放入同体积同浓度稀硫酸中

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、将5g KNO3溶于100g水中，所得溶液溶质质量分数为，不能达到实验目的。
B、H2和 CH4燃烧均能生成水，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，均会出现水雾，不能鉴别，不能达到实验目的。
C、碳酸钠能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不能达到实验目的。
D、铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜与稀硫酸不反应，说明铁的金属活动性比铜强，能达到实验目的。
故选：D。
20. 超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水反应技术。550℃时，在密闭容器中，测得乙醇（C2H6O）的超临界水反应结果如图所示。

注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例
下列有关说法正确的是
A. C2H6O、CO2、CO中，C元素质量分数最大是CO
B. 超临界水与乙醇的反应是分解反应
C. 在超临界水反应过程中乙醇可先生成CO，CO再生成CO2
D. 反应进行3秒钟时，密闭容器中存在的物质只有C2H6O、CO、CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、将C2H6O变形为，根据化合物中元素的质量分数= ，由化学式可知，每个分子含碳原子的个数相等，故相对分子质量越大，所含碳元素的质量分数越小，的相对分子质量最小，故乙醇中碳元素的质量分数最大，不符合题意；
B、超临界水与乙醇的反应，反应物有两种，不属于分解反应，不符合题意；
C、由图可知，在超临界水反应过程中，乙醇的含量一开始就逐渐减小，一氧化碳的含量先逐渐增大后逐渐减小，二氧化碳过一段时间再逐渐增加，故乙醇先生成CO，CO再生成CO2，符合题意；
D、反应进行3秒钟时，密闭容器中存在的物质只有C2H6O、CO、CO2、H2O，不符合题意。
故选C。
非选择题（共60分）
21. 苏州既是世界美食之都，更是一座拥有两千五百多年历史的文化旅游名城。
(1)苏州特色美食是一张靓丽的城市名片。
①泡泡馄饨面皮如雪。面皮的主要成分为淀粉，淀粉属_______(填字母)。
A 糖类 B 油脂 C 蛋白质
②蟹粉豆腐中的豆腐富含蛋白质。蛋白质在人体内转化为_______被人体吸收。
③青团子的色泽翠润，所用的天然色素来自一种野生植物“浆麦草”。获取天然色素时，将草渣与草汁分离开可采用_______的方法。
(2)小桥流水、粉墙黛瓦，诉说着苏州的历史。
①“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应过程的物质有H2O、O2、_______(填化学式)。
②古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。在空气中熟石灰最终转化为_______(填化学式)。
③苏州护城河的水曾经污染严重，如今经过治理已经重现文人笔下的美。含磷洗涤剂会污染水质，目前已经禁用。洗涤剂洗去油污的原理是_______。
【答案】 ①. A ②. 氨基酸 ③. 过滤 ④. CO2 ⑤. CaCO3 ⑥. 乳化作用
【解析】
【分析】
【详解】(1)①淀粉属于糖类，故 ①填：A；
②蛋白质在人体内转化为氨基酸被人体吸收，故②填：氨基酸；
③将草渣（难溶性固体）与草汁（液体）分离开可采用过滤的方法，故③填：过滤；
(2)①根据”铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3 和质量守恒定律可知，铜绿是铜与空气中的H2O、O2、CO2　等发生一系列复杂反应的产物，故④填：CO2　
②古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。在空气中熟石灰会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，最终转化为碳酸钙，故⑤填：CaCO3　
③洗涤剂洗去油污的原理是利用洗涤剂的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故⑥：填乳化作用　。
22. 2021年3月15日，习近平总书记在会议上提出：“要把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局。”
(1)实现“碳中和”；需要通过能源结构的调整和替代实现。
①能源的清洁低碳化，是“十四五”碳达峰部署的重点工作。甲烷是一种清洁、高效的能源资源和化工原料。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式：_______。
②完善能源双控制度，构建以新能源为主体的新型电力系统。下列选项中，不属于新能源的是___(填序号)。
A 氢能 B 风能 C 太阳能 D 石油
③氢氧燃料电池汽车替代传统能源汽车，可有效减少碳排放。氢氧燃料电池供电的过程中，能量转化形式为：_______能转化为_______能。
(2)推进碳达峰、碳中和，需要科学技术发挥核心作用。早在二十世纪初，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，优化并促进了世界制碱技术的发展。如图所示为Na2CO3和NH4Cl两种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：

①t1℃时，Na2CO3的溶解度为_______。
②将Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数关系为：NH4Cl溶液的溶质质量分数_______Na2CO3溶液的溶质质量分数(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
③t2℃时，将70 g的NH4Cl饱和溶液稀释成20%的溶液需加_______g水。
【答案】 ①. ②. D ③. 化学 ④. 电 ⑤. 20g ⑥. 大于 ⑦. 30
【解析】
【详解】（1）
①甲烷和氧气在点燃的条件下完全燃烧生成水和二氧化碳，其化学方程式为：。
②氢能、风能、太阳能属于新能源，煤、石油、天然气属于化石燃料，不属于新能源，故选：D。
③氢氧燃料电池供电的过程中，将化学能转化为电能。故分别填：化学；电。
（2）
①根据溶解度曲线可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为20g；故填：20g。
②根据溶解度曲线可知，Na2CO3和NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小，将Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，溶液均有晶体析出，二者仍然是饱和溶液，在t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，根据 可知，NH4Cl溶液的溶质质量分数大于Na2CO3溶液的溶质质量分数。故填：大于。
③t2℃时，NH4Cl的溶解度为40g，说明100g水中溶解40gNH4Cl形成饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数为：，因此70g饱和溶液中溶质质量为： ，稀释后溶质质量不变，因此20%的溶液中，溶液质量为，因此需要加水的质量为： 。故填：30。
23. 阅读下面科普短文。
复原乳就是奶粉兑水还原而成的牛奶,可作为奶制品的原料奶,但需标明“复原乳”,以保障消费者的知情权和选择权。
与鲜牛乳相比,复原乳的加工至少经过两次高温处理,杀灭牛乳中的微生物。高温处理对牛乳中的蛋白质、钙和脂溶性维生素A、D等的含量影响不大,但会对热比较敏感的水溶性维生素B2、B12等造成部分损失。奶制品加热时会产生糠氨酸,糠氨酸含量越高,奶制品的营养价值越低。
下图为科研人员以蛋白质含量相同的鲜牛乳与复原乳为研究对象,分别测定不加热和加热(95℃,2min)处理后的牛乳中糠氨酸含量,结果如图所示。

复原乳并非“假牛奶”,其加工过程中造成的营养损失,可以通过多吃豆类、坚果和粗粮等食物补充上来。当然,牛奶的最佳选择是新鲜的巴氏奶,因为巴氏奶只需在70℃时加热十几秒钟,杀灭牛乳里所有致病菌,较大程度地保留了牛乳中的全部营养成分。
依据文章内容回答下列问题。
(1)复原乳属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)在包装上标识“复原乳”的目的是_______。
(3)结合图示分析,能说明热处理对牛乳中糠氨酸含量有影响的一组实验是_______。
(4)维生素A、D与维生素B2、B12的区别是_______(写一点即可)。
(5)下列说法正确的是_______(填序号)。
A 复原乳就是鲜牛乳,营养成分完全一样
B 高温处理的目的是杀灭牛乳中的微生物
C 复原乳也能达到为人体提供蛋白质和钙的目的
D 巴氏奶是购买牛奶的最佳选择,因为营养成分更全面
【答案】 ①. 混合物 ②. 保障消费者的知情权和选择权 ③. ab或cd ④. 耐热性(或溶解性) ⑤. BCD
【解析】
【分析】
【详解】(1)由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。复原乳由多种物质组成，属于混合物。
(2)在包装上标识“复原乳”的目的是保障消费者的知情权和选择权。
(3)对比试验，必须控制变量，必须只有一个条件不相同。结合图示分析,能说明热处理对牛乳中糠氨酸含量有影响的一组实验是ab或cd。
(4)根据题给信息可知，维生素A、D与维生素B2、B12的区别是耐热性(或溶解性)不同。
(5)A 复原乳就是奶粉兑水还原而成的牛奶，与鲜牛乳的营养成分不一样，此选项错误；
B 高温处理的目的是杀灭牛乳中的微生物，此选项正确；
C 高温处理对牛乳中的蛋白质、钙和脂溶性维生素A、D等的含量影响不大，所以复原乳也能达到为人体提供蛋白质和钙的目的，此选项正确；
D 巴氏奶是购买牛奶的最佳选择，因为营养成分更全面，此选项正确。
故选BCD。
24. 下列装置常用于实验室制取气体。


(1)图中仪器a的名称是_______。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_______，为了产生平稳的气流，可从图1中选择的发生装置是_______(填字母)，若用G装置收集氧气，验满的方法是_______。
(3)装置D是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是_____；反应的化学方程式是____。若用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图示所示的4种操作，其中合理的是_____。

(4)为了解装置D具有该优点，同学按以下步骤进行实验：

①将装置D与压强传感器连接，如图2；
②打开活塞，向长颈漏斗中加入适量稀盐酸；
③一段时间后，关闭活塞；
④一段时间后，打开活塞。
实验过程中，试管内气体压强变化的情况如图3所示。下列说法正确的是_______(填序号)。
A ab段试管中液面逐渐上升 B bc段石灰石与稀盐酸完全接触
C bc端压强基本不变，说明装置气密性好 D 根据曲线判断c点对应操作是打开活塞
(5)在2021年苏州市初中化学实验操作考查中，某同学用小试管(容积为13.5 mL)收集了一试管二氧化碳并向其中注入约占小试管三分之一容积的澄清石灰水(溶质质量分数为0.165%)，再用小胶塞旋紧小试管口。振荡，观察到澄清石灰水先浑浊后变澄清。请通过计算说明产生该现象的原因_____。
[查阅资料：①通常情况下二氧化碳的密度为2 g/L，石灰水的密度为1g/mL。
②碳酸钙与水、二氧化碳同时反应会生成了可溶性的碳酸氢钙Ca(HCO3)2.]
【答案】 ①. 锥形瓶 ②. ③. C ④. 把带火星的木条放在n导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满 ⑤. 能使反应随时进行或停止 ⑥. ⑦. AC ⑧. CD ⑨. 二氧化碳的质量=
石灰水中Ca(OH)2的质量=
设0.004725g氧氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，需要二氧化碳的质量为x。


解得x≈0.0044g，z=0.01g；
反应后剩余二氧化碳的质量为0.027g-0.0044g=0.0226g；
设上面反应生成的碳酸钙溶解需要的二氧化碳的质量为y；

解得y=0.0044g>0.0226g，故二氧化碳能把沉淀全部溶解。
【解析】
【分析】
【详解】（1）图中仪器a的名称是锥形瓶；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，需产生平稳的气流并收集一瓶较纯净的氧气，可从图1中选择的发生装置是 C，是因为通过C中的分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率，得到平稳的气流，反应的化学方程式为：，若用 G 装置收集氧气，验满的方法：把带火星的木条放在n导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满；
（3）装置D是小组同学组装的实验室用盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化他，制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是能使反应随时进行或停止，反应的化学方程式为：，用排水法收集氧气，伸入试管内的弯管不易太长，否则收集不满试管，故选A和C；
（4）A、ab段压强增大，试管中液面逐渐下降，该选项说法不正确；
B、bc段压强不变，石灰石与稀盐酸完全脱离，该选项说法不正确；
C、bc端压强基本不变，说明装置气密性好，该选项说法正确；
D、cd段压强减小，c点对应操作是打开活塞，该选项说法正确，故选CD；
（5）见答案。
25. 化学小组同学在查阅温室效应的相关资料时，了解到除了二氧化碳外，水蒸气等气体也能产生温室效应。
【实验目的】验证二氧化碳是温室气体并探究水蒸气的温室效应。
【查阅资料】硅胶和浓硫酸均具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂。
【实验设计】用太阳灯模拟日光对气体进行照射，利用温度传感器采集瓶内气体温度数据。
【实验准备】利用如下装置收集气体。
编号
1
2
3
4
实验装置




【进行实验】甲同学利用编号为1、3、4的实验装置，收集三瓶气体进行实验，结果如图1所示(曲线序号与上述装置编号一致；乙同学利用编号为1、2、4的实验装置，收集三瓶气体进行实验，结果如图2所示。

【解释与结论】
(1)能用向上排空气法收集CO2的原因_____。
(2)编号为3的实验装置连接顺序为a→ ______，_______ →d。
(3)甲同学实验中选择1、3号气体的目的是_______。
(4)乙同学得到“水蒸气可以引起温室效应”的结论，其依据的曲线是_______(填序号)。
【答案】 ①. CO2密度大于空气 ②. c ③. b ④. 验证CO2是否是温室气体 ⑤. 1、2
【解析】
【详解】（1）用向上排空气法收集气体，说明气体密度比空气大；故填：CO2密度大于空气。
（2）编号为3的实验中，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，浓硫酸可以干燥二氧化碳，为了确保收集干燥气体，需要气体充分流经浓硫酸，因此从长管c进气，短管b排气，故实验装置连接顺序为：a→c→b→d。故填：c；b。
（3）硅胶具有吸水性，故1号气体中不含水蒸气，是不含水蒸气的空气；3号气体是不含水蒸气的二氧化碳气体，1和3号气体中二氧化碳含量不同，因此其实验目的是验证二氧化碳是否是温室气体；故填：验证CO2是否是温室气体。
（4）验证水蒸气是否引起温室效应，需要选择一组实验中变量只有水蒸气，编号为1的气体中，硅胶具有吸水性，是不含水蒸气的空气，编号为2的气体中，用排水法收集的空气，含有水蒸气，因此符合只有水蒸气一个变量的要求，可以得到“水蒸气可以引起温室效应”的结论。故填：1、2。
26. 水是重要的自然资源。下图是某直饮水机处理饮用水的步骤：

(1)经测定，该饮用水的pH约为7.8，说明水中一定含有的一种阴离子是_______(填符号)。
(2)步骤①中活性炭的作用是_______，此过程属于_______变化(填“物理”或“化学”)。
(3)步骤③的作用是_______。
(4)最终获得的饮用水可能是硬水，长期饮用硬水对人体不利，将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水(图中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。

①1个Ca2+可以交换出_______个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是：取交换后的水_______。(写出所用试剂、现象及结论)
【答案】 ①. OH- ②. 吸附作用 ③. 物理 ④. 杀菌消毒 ⑤. 2 ⑥. 取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少浮渣多，说明阳离子交换柱已失效
【解析】
【详解】（1）该饮用水的pH约为7.8，说明饮用水呈碱性，则水中一定含有的阴离子是氢氧根离子，其化学符号为：OH-；故填：OH-。
（2）活性炭的吸附性是利用活性炭具有疏松多孔的结构，能把杂质和色素等吸附在表面，故活性炭起吸附作用；吸附过程没有产生新物质，所以是物理变化；故分别填：吸附作用；物理。
（3）步骤③是紫外灯管照射，紫外线可以杀菌消毒，所以紫外灯管照射的作用是杀菌消毒；故填：杀菌消毒。
（4）①根据如图所示的阳离子交换柱可知，因为1个Ca2+带两个单位正电荷，1个Na+带1个单位正电荷，交换前后离子电荷数是守恒的，所以1个Ca2+可以交换出2个Na+；故填：2。
②生活中软硬水的检验方法是加入肥皂水，若泡沫多，浮渣少为软水，泡沫少，浮渣多为硬水，所以检验阳离子交换柱已失效的方法是：取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效；故填：取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少浮渣多，说明阳离子交换柱已失效。
27. 以硼镁泥（主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO）为原料制备高纯Mg（OH）2的流程如下：

己知：
①MgSiO3与盐酸反应的化学方程式为：MgSiO3+2HC1+（n-1）H2O=MgCl2+SiO2·nH2O
②H2O2溶液具有氧化性，能将某些低价态离子氧化成高价态离子（如：将Fe2+氧化成Fe3+）
③Mg（OH）2加热至350℃时会脱水分解
④常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示：
pH值
Mg（OH）2
Mn（OH）2
MnO（OH）2
Fe（OH）2
Al（OH）3
Fe（OH）3
开始沉淀时
9.3
7.1
7.8
7.6
3.7
2.3
沉淀完全时
10.8
10.8
9.8
9.6
4.7
3.7
（1）MgSiO3中硅元素的化合价为______。
（2）“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为______。
a．将硼镁泥制成浆料 b．降低浸取温度 c．用盐酸多次浸取
（3）“除Mn2+”时MnC12溶液与加入的H2O2溶液、NaOH溶液共同作用反应生成MnO（OH）2和NaC1溶液，请写出该反应的化学方程式______；过滤3所得滤渣中含有MnO（OH）2和______。
（4）“沉镁”时，反应温度与Mg（OH）2的产率如图所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg（OH）2产率反而降低，其原因可能是______。

【答案】 ①. +4 ②. ac ③. MnCl2+H2O2+2NaOH=MnO(OH)2↓+2NaCl+H2O ④. Mg（OH）2 ⑤. 温度高导致氨水挥发，Mg2+不易沉淀
【解析】
【分析】
【详解】（1）化合物中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+2+x+（-2）×3=0，x=+4，故填+4。
（2）a、将硼镁泥制成浆料，能够增大硼镁泥与盐酸的接触面积，提高镁的浸取率，选项正确；
b、降低浸取温度，会减小氯化镁的溶解度，降低镁的浸取率，选项错误；
c、用盐酸多次浸取，能够使含镁物质与盐酸充分反应，提高镁的浸取率，选项正确，故填ac。
（3）由图可知，氯化锰、过氧化氢、氢氧化钠反应生成MnO（OH）2沉淀、氢氧化锰沉淀、氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：MnCl2+H2O2+2NaOH=MnO(OH)2↓+2NaCl+H2O；向溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中的部分镁离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以过滤3所得滤渣中含有MnO（OH）2和Mg（OH）2，故填Mg（OH）2。
（4）温度高导致氨水挥发，溶液中氨水的浓度降低，Mg2+不易沉淀，故填温度高导致氨水挥发，Mg2+不易沉淀。
28. 硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。某兴趣小组对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。
【探究一】硫酸的性质

(1)如图1将足量的稀硫酸分别加入A-E五只烧杯中。无现象的是 _______ (填序号)。
(2)烧杯C中的现象是红色褪去，反应后溶液中溶质是什么呢？(无色酚酞不考虑)
【猜想】猜想一：只有硫酸钠；猜想二：有_______；
(3)为了验证猜想，小组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验。
实验方案
测溶液PH
滴加Na2CO3
滴加BaCl2
实验操作



实验现象
试纸变色，比照比色卡，PH˂7
_______
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，小组同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中明显的一处错误是_______；
②实验探究方案中也有一个是不合理的，不合理的原因是_______。
【探究二】硫酸的工业制法
工业上以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如图所示，其中沸腾炉内发生的主要反应是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(1)接触室中发生的化学方程式为_______。
(2)接触室中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，催化剂活性与温度的关系如图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的C点对应的反应条件，其原因是_______。

【答案】 ①. A ②. 硫酸钠和硫酸 ③. 有气泡产生 ④. 把pH试纸伸入待测溶液中 ⑤. 硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡 ⑥. ⑦. C点对应的温度较低，催化剂活性较低，反应速率也较慢
【解析】
【详解】探究一：硫酸的性质
（1）烧杯A：铜是不活泼金属，铜不能和稀硫酸反应，所以无现象；烧杯B：镁是较为活泼的金属，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，会观察到镁条溶解，镁条表面有气泡冒出；烧杯C：无色酚酞与碱变红，遇酸不变色，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液由红色变成无色；烧杯D：硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可以观察到有气泡产生；烧杯E：硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，可以观察到氧化铁固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。通过分析可知，A-E五只烧杯中，无现象的是A。故填：A。
（2） 无色酚酞与碱变红，遇酸不变色，若烧杯C中的现象是红色褪去，说明溶液不呈碱性。硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中溶质只有硫酸钠；若硫酸过量，则溶液中溶质含有反应生成的硫酸钠和过量的硫酸。故填：硫酸钠和硫酸。
（3）实验现象：通过分析可知，小组同学一致确定猜想二是正确的，则溶液中含有硫酸钠和硫酸，向溶液中滴加碳酸钠溶液，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可以观察到有气泡产生，则溶液中含有硫酸。故填：有气泡产生。
评价反思：
①用pH试纸测定溶液的pH值时，正确的操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液。故填：把pH试纸伸入待测溶液中。
②实验探究方案中，滴加氯化钡溶液也存在不合理，不合理的原因是：硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钠也能和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。故填：硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡。
探究二：硫酸的工业制法
（1）接触室中，在催化剂作用下二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，发生的化学方程式为：。
（2）根据图示信息可知，A点对应的温度为450℃，C点对应的温度约为400℃，由催化剂活性与温度的关系可知，450℃要比400℃时催化剂活性高；而没有选择SO2转化率更高的C点对应的反应条件，其原因是C点对应的温度较低，催化剂活性较低，反应速率也较慢。故填：C点对应的温度较低，催化剂活性较低，反应速率也较慢。