精品解析：2021年江苏省苏州市常熟市实验中学中考二模化学试题（解析版+原卷版）

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2021年苏州市中考二模试卷化学可能用到的相对原子质量H-1  C-12  O-16  Na-23  Mg-24  C1-35.5  Fe-56  Si-128  N-14  S-32一、单项选择题(包括20小题。每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。)1. “绿水青山就是金山银山”，坚持人与自然和谐共生是新时代我国发展的基本方略之一、下列做法正确的是A. 大力挖山开矿，帮助农民脱贫 B. 就地燃烧秸秆，增加土壤肥力C. 大量使用化肥，植树造林绿化荒山 D. 因地制宜，发展特色乡村旅游2. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A. 水、硫酸铜、液态空气 B. 水银、熟石灰、盐酸C. 稀有气体、浓硫酸、纯碱 D. 金刚石、大理石、铁矿石3. 诗词是民族灿烂文化中的瑰宝。下列著名诗句中隐含有化学变化的是①千里冰封，万里雪飘  ②白玉为床，金作马  ③野火烧不尽，春风吹又生  ④夜来风雨声，花落知多少⑤粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间  ⑥春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干A. ①②③ B. ②④⑤ C. ③④⑥ D. ③⑤⑥4. 构成下列物质的微粒与构成氧气的微粒类型均相同的一组是A. 铜、硅 B. 金刚石、石墨 C. 氨气、氯化钾 D. 二氧化碳、酒精5. 某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物和水的分子数之比为2：3，该金属元素的化合价是A. +1 B. +2 C. +3 D. +46. 下列物品属于有机合成材料的是A. 导电塑料B. 铝制电缆C. 越王勾践青铜剑D. 羊毛绒纺织品7. 下列有关化学用语的归纳，正确的是A. H2S中的“2”：表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子 B. Hg：表示银元素C. Fe2+中的“2”：表示一个铁离子带有2个单位的正电荷 D. 2：表示2个高锰酸根离子8. 下列实验操作中，正确的是A. 量取液体 B. 称量10.05g氯化钠C. 液体加热 D. 滴加液体9. 乙烯(C2H4)是一种重要的工业原料，用途广泛，它的产量标志着一个国家的石油化工发展水平。乙烯完全燃烧的微观示意图如下所示，下列说法中，不正确的是A. 图示中 X 的数值为 3 B. 反应前后氧元素化合价发生了改变C. 该反应属于氧化反应 D. 反应中甲和丙两物质的质量比为 7:1110. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成黑色粉末B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体C. 铁丝在空气中燃烧，火星四溅，放出大量热量，生成黑色粉D. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体11. 下列有关水电解实验的说法正确的是（　　）A. 实验证明水是由氢原子和氧原子组成的B. 甲、乙管中气体体积比大于2：1，可能与两种气体的水溶性有关C. 乙管产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色D. 水电解过程中，水分子没有发生变化12. 下列化学方程式符合事实且书写正确的是A. 铁和稀盐酸反应：B. 用稀硫酸去洗附着在试管壁上的铜：C. 除去NaOH中少量的Na2CO3：D. 某废液中含有盐酸，可用熟石灰处理：13. 如图为实验室模拟炼铁，现将agFe2O3在高温下与足量CO反应，实验结束后测得B中产生3.00g白色沉淀，下列说法正确的是A. 硬质玻璃管中固体由黑色变为红色 B. 实验开始应该先打开弹簧夹①C. 该实验过程中共消耗0.84gCO D. a=1.614. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 金属铜有金属光泽，可用作导电材料 B. 浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C. 一氧化碳有可燃性，可用于工业炼铁D. 不锈钢耐腐蚀，可用作医疗器械15. 下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是(　　)①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强A. ①②③ B. ①② C. ③④ D. ①②③④16. 室温下，下列各组溶液中的离子能大量共存的是A. 能使酚酞变红的溶液中：A13+、Fe3+、、C1-B. 在pH=5的溶液中：Mg2+、、、C1-C. 在含醋酸的溶液中：K+、、Cl-、D. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：Ba2+、K+、、Cl-17. 下图是几种盐溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是A. 20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%B. 30℃时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中，蒸发时先析出的是氯化钠C. 40℃时，35g食盐溶于100g水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体D. 60℃时，150g水中加入60g硫酸铜，形成的溶液是硫酸铜的不饱和溶液18. 下列实验方案中，你认为可行的是A. 向某无色溶液中滴入CaC12溶液，有白色沉淀产生，该溶液中一定含有碳酸盐B. 用稀盐酸或硫酸铜溶液除去铜粉中的锌C. 用硫在密闭容器中燃烧，验证密闭容器中氧气的含量D. pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH19. 如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开水止夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中试管内液面上升，溶液由无色变为浑，符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是 ABCDⅠCaCO3、稀盐酸Na2CO3、稀硫酸Mg、稀硫酸H2O2溶液、MnO2ⅡKNO3溶液NaC1溶液BaC12溶液CuSO4溶液 A. A B. B C. C D. D20. 如图是连接压强传感器的CO2气体制取发生装置和实验过程某段时间试管内气压强变化的情况。下列说法不正确的是A. a点对应操作是打开活塞B. bc段可在导管口收集气体C. cd段试管中液面逐渐上升D. de段固体与液体脱离接触二、非选择题(共60分)21. 通过近一年的化学学习，同学们已能用所学的知识回答一些问题：(1)水分为硬水和软水，可用_______来区分硬水和软水。(2)钢铁在潮湿空气中铁制品容易生锈，是因为铁与_______反应，用稀硫酸除铁锈的化学方程式为_______，该反应属于_______反应(填写基本反应类型)。(3)青少年缺钙会影响骨骼生长，导致_______。22. 类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。(1)写化学式：a_______；e_______。(2)X处对应物质的类别是_______。(3)煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应中方框丁中微粒的图示为_______，乙对应的物质表现出了_______性(填“还原”或“氧化”)。(4)类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：转化类型转化化学方程式反应用途碳元素化合价升高_______工业用磁铁矿炼铁碳元素化合价不变 _______ 23. 无焰食品加热器常被用于野外加热食物，它所用的材料有镁、铁、氯化钠。使用时加入水，利用镁和水反应产生热来加热。下面是在15℃、标准大气压的环境中对上述材料进行的研究。实验1：将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有适量水的隔热容器中，连续搅拌，每隔一段时间记录一次温度，在图甲上绘得曲线1：然后把相同质量的镁条剪成若干细条，重复上述实验，绘得曲线2：再取相同质量的镁粉重复上述实验，绘得曲线3。实验2：把2.4g镁粉、5.85g氯化钠和定质量的铁粉混合，放入盛有100mL水的隔热容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内的温度。图乙是在改变铁粉质量的实验条件下，而绘得的温度变化曲线。
实验3：把2.4g镁粉、28g铁粉和一定质量的氯化钠混合，放入盛有100mL水的隔热容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内的温度。图丙是在改变氯化钠质量的实验条件下，而绘得的温度变化曲线。(1)通过实验1可以发现影响镁和水反应快慢的因素是_______。(2)实验3中，当NaCl质量大于7.31g，实验就不必再做的原因是_______。A 加入更多的NaCl不再改变反应快慢         B 加入NaCl会使反应变慢C 需要加入更多的铁粉来提高温度            D 水已沸腾，不会再有温度变化(3)如果在实验3中加入了3.65g的NaC1，容器中混合物的温度最接近_______。(4)根据图乙和丙，在设计无焰食物加热器时，如果所用镁粉的质量为2.4g，则取7.31gNaC1和____g铁粉时，能做到用尽可能少的材料产生尽可能多的热量。24. (1)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。金属铜锌锡铅铋镉熔点/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是_______的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为_______。②保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为_______。A 20~40℃           B 60~80℃         C 240~260℃ D 300~320℃(2)汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3、KNO3和SiO2，汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两种单质，有关的化学方程式为_______；KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应，生成单质乙和两种金属氧化物，请写出该反应的化学方程式_______。(3)有下列9种物质，请按要求填写。(填序号)①苏打片 ②尿素 ③大豆 ④聚四氟乙烯 ⑤鱼肉 ⑥小麦 ⑦硝酸钾 ⑧马铃薯 ⑨聚氯乙烯薄膜A 富含蛋白质的是_______。B 属于复合肥料的是_______。C 富含糖类的是_______。D 水溶液显碱性的是_______。25. 阅读下面科普短文。火星作为太阳系中与地球最相似的行星，是各航天大国深空探测任务的最主要目标之一、国内外专家提出开展原位资源利用研究，即通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，以减少成本。火星大气和矿物是原位资源利用的主要研究对象。目前，探测出火星大气的主要成分及含量如图1所示，火星土壤不同位置处矿物的主要成分及含量如表1所示。表1 火星土壤不同位置处矿物的主要成分的质量分数（以氧化物计）成分样品种类二氧化硅(SiO2)氧化铝(Al2O3)氧化镁(MgO)氧化亚铁(FeO)第一表层土壤45.5%8.8%7.2%20.1%勃朗峰土壤44.7%8.8%7.2%19.0%利用与地球上相似的冶炼原理，可以从火星土壤中获得多种金属单质。部分金属可以在CO2中燃烧，此反应可成为火星探测所需能量的来源之一、研究人员以火箭发动机为背景，分析了不同金属与CO2反应时，氧燃比(CO2与金属的质量比)对比冲的影响，比冲越高，发动机效率越高，结果如图2所示。火星原位资源利用技术仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。(原文作者王志琴等，有删改)依据文章内容回答下列问题。(1)火星原位资源利用是指___________。(2)由图1可知，火星大气中体积分数占比最高的气体是___________。(3)MgO中，镁元素与氧元素的质量比为___________。(4)图2中，以Mg为燃料时，比冲与氧燃比的关系是___________。(5)下列说法正确的是___________(填序号)。a火星原位资源利用能减少成本b由表1可知，火星土壤中至少含有3种金属元素c由表1可知，火星土壤中镁元素含量最高d火星原位资源利用技术已经非常成熟26. 化学实验课上，老师给同学们一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，取出50克，滴入几滴酚酞溶液，让大家用质量分数为1.96%稀硫酸来测定其浓度。消耗稀硫酸的量和pH的变化如图一所示，用温度计测量溶液温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：(1)当出现_______现象时，反应完全，刚好达到中和。(2)图一中的P点时，溶液中溶质的阳离子有哪些？请写出粒子符号_______。(3)根据图二温度变化情况，可以判断该反应是_______反应(填“吸热”、“放热”)。(4)用质量分数98%的浓硫酸配制1000克1.96%的稀硫酸，那么需要浓硫酸的质量_______。(5)根据以上实验数据，请计算该氢氧化钠溶液的质量分数，写出计算过程。27. 碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如图：已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。(1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：_______。(2)“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有：_______，此时滤渣成分为_______。(3)“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应：____、Na2TeO3+2H2SO4═Na2SO4+H2O+TeO2↓，为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，其原因是_____。(4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是_______。28. 某兴趣小组在学习了二氧化碳制取的研究课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。【提出问题】二氧化碳能不能用排水法收集？【作出猜想】Ⅰ.不能用排水法收集，理由是_______。Ⅱ.能够用排水法收集。【查阅资料】CO2不与碳酸氢钠反应，且难溶于饱和的碳酸氢钠溶液。【实验设计与操作】步骤一：小组同学用图1所示装置进行CO2气体的制取，在相同条件下，用如下3种方法，分别在三个规格相同的锥形瓶中收集产生的CO2气体。方法①：当气体发生装置开始产生CO2气体15s后，用排水法收集CO2备用，并记录从收集到集满一瓶CO2所需的时间t；方法②：当气体发生装置开始产生CO2气体15s后，采取与方法①相同的时间t，用向上排空气法收集一瓶CO2备用；方法③：当气体发生装置开始产生CO2气体15s后，用向上排空气法收集，将燃着木条放在瓶口验满后，立即盖上玻璃片备用。(1)请写出稀盐酸和石灰石反应化学方程式_______。(2)当气体发生装置开始产生CO2气体15s后，再开始收集气体的原因是_______。步骤二：将装有50mL5%氢氧化钠溶液的注射器与压强传感器密封连接，再插入已经收集好CO2气体的锥形瓶中(如图2所示)。将注射器的氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，观察瓶内压强变化情况。【实验分析与结论】(3)用压强传感器测得密闭容器内压强随时间的变化关系如图3所示。根据实验结果可知，猜想___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立。(4)用燃着的木条验满CO2的方法____(填“可靠”或“不可靠”)从收集的气体纯度考虑，方法___(填“①”“②”或“③”)更好。步骤三：小组同学进一步实验，比较两种收集方法收集等体积气体所需时间及纯度情况。(5)小组同学用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集的等体积两瓶CO2气体中氧气的体积分数(数据如图4)，则用排水法收集的气体中CO2体积分数约为_______。(6)排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶(集气瓶容积相同)CO2气体，记录所需时间，如表所示。 1234排水法35″43″43″43″排空气法1′57″1′15″1′4″1′12″综合上述实验，请你对CO2的两种收集方法做出评价：_______。(7)实验结束后，图1中碳酸钙与稀盐酸反应后锥形瓶中的水溶液中除了生成的氯化钙外还有没有稀盐酸？请设计实验证明你的猜想(出写实验方法、现象和结论)：_______。(8)图1锥形瓶中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_______。(9)直接用排饱和的碳酸氢钠溶液的方法代替上图的排水法收集二氧化碳，其优点是_______。