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精品解析：2021年江苏省苏州市新区三中中考二模化学试题（解析版+原卷版）
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相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Na-23
一、单项选择(每小题只有一个正确答案，20小题，共40分)
1. 党的十九大对生态文明建设和生态环境保护提出了一系列新理念、新要求、新目标和新部署，为未来人与自然的和谐相处提供了行动指南。下列行为符合“尊重自然，自觉践行绿色生活”理念的是
A. “能开车就不步行”提高出行效率，彰显城市发达程度
B. 燃放烟花爆竹，增强节日气氛
C. 经常使用一次性筷子、塑料袋等
D. 推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．“能开车就不步行”提高出行效率，彰显城市发达程度，不可以节约能源保护环境，故不符合题意；
B．燃放烟花爆竹，会产生二氧化硫等有害气体，造成空气污染，不合题意；
C． 经常使用一次性筷子会造成资源浪费，经常使用塑料袋会造成白色污染，不合题意；
D．推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧可以保护环境，故符合题意；
故选：D。
2. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A. 活性炭吸附色素B. 硫酸除锈C. 氧气用于气焊D. 生石灰用作干燥剂
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．用活性炭吸附色素和异味是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故选项正确；
B．硫酸用于除锈是利用了硫酸和铁锈反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
C．氧气用于气焊，是利用了氧气的助燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误；
D．生石灰做干燥剂是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。
故选：A。
【点睛】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 五氧化二磷：P2O5
B. 银元素：AG
C. 2个镁离子：2Mg+2
D. 8个硫原子：S8
【答案】A
【解析】
【详解】A、五氧化二磷的化学式为：P2O5，故A选项正确；
B、银的元素符号是：Ag，故B选项错误；
C、两个镁离子：2Mg2+，故C选项错误；
D、8个硫原子：8S，故D选项错误。
故本题选A。
【点睛】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。书写离子符号时，右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，带正电荷为+，负电荷为-，数字在前，正负号在后，如果电荷数是1，则1可以省略。若表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
4. 下列化学仪器对应的名称正确的是（ ）
A. 量桶B. 坩锅钳C. 摄子D. 研钵
【答案】D
【解析】
【详解】A、图中仪器是量筒，故选项错误；
B、图中仪器是坩埚钳，故选项错误；
C、图中仪器是镊子，故选项错误；
D、图中仪器是研钵，故选项正确。
故选D。
5. 下列属于复合材料的是
A. 塑科B. 合成纤维C. 陶瓷D. 钢筋混凝土
【答案】D
【解析】
【详解】A、塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
B、合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。
C、陶瓷属于无机非金属材料，故选项错误。
D、钢筋混凝土是金属材料与无机非金属材料复合成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项正确。
故选D。
6. 下列反应属于分解反应的是
A. CO2+H2O=H2CO3B. 2KClO32KCl+3O2↑
C. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OD. Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
C、该反应不属于基本反应类型，不属于分解反应，不符合题意；
D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
故选B。
7. 空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是
A. 洁净的空气是纯净物
B. 空气中的氧气可以供给呼吸、支持燃烧、炼钢、化工生产等
C. 分离液态空气得到氧气和氮气过程中发生了化学反应
D. 新鲜空气中不含二氧化碳
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】洁净的空气中含有多种成分属于混合物；空气中的氧气可以供给呼吸、支持燃烧、炼钢、化工生产等；分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了物理变化；新鲜空气中含少量的二氧化碳。故选B.
8. 下图收集二氧化碳的方法，正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，则只能用向上排空气法收集，故AB错误，C的导管没有伸到集气瓶的底部。
故选D。
9. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A. 小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
B. 氮气熔沸点低，可用作保护气
C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
D. 铝片有金属光泽，可用作导电材料
【答案】A
【解析】
【详解】A、小苏打可用于治疗胃酸过多是由于小苏打能与酸反应，正确；B、氮气可用作保护气是由于氮气化学性质稳定，不是沸点低，错误；C、碳酸氢铵可用作氮肥是由于碳酸氢铵含有氮元素，不是碳酸氢铵受热易分解，错误；D、铝片可用作导电材料是由于铝有导电性，不是铝片有金属光泽，错误。故选A。
点睛：物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是解题的关键。
10. 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（ ）
A. 浓盐酸B. 氯化钾C. 烧碱D. 石灰水
【答案】D
【解析】
【分析】浓盐酸具有挥发性，烧碱和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，导致溶液质量减小，发生的是物理变化，故A不正确；
B、氯化钾不与空气中的成分反应，溶液质量不变，故B不正确；
C、烧碱是氢氧化钠，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致溶液质量增大，故C不正确；
D、石灰水的主要成分是氢氧化钙，和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，导致溶液质量减小，故D正确。故选D。
【点睛】溶液是均一、稳定的混合物。
11. 猕猴桃因为富含维生素C而被誉为水果之王，下列关于维生素C（化学式为C6H8O6）的说法正确的是
A. 维生素C含有22个原子
B. 维生素C是氧化物
C. 维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量之比是6:8:6
D. 维生素C中氧元素质量分数最高
【答案】D
【解析】
【详解】A、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，1个维生素C分子中有20个原子，错误；B、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，错误；C、维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，错误；D、维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，维生素C中氧元素质量分数最高，正确。故选D。
点睛：结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算是解题的关键。
12. 为了鉴定集气瓶中充满的气体是不是二氧化碳，以下几个实验可行的是
A. 集气瓶正放在桌子上，瓶口盖有玻璃片，观察瓶内气体为无色
B. 将点燃的木条伸入瓶内，木条立即熄灭
C. 用醮有澄清石灰水的玻璃片盖在集气瓶口，过一会儿石灰水变浑浊
D. 向集气瓶中加入少量紫色石蕊试液，振荡后，石蕊试液变红色
【答案】C
【解析】
【详解】A、密度比空气大的无色、无味的气体不一定是二氧化碳，故A错误；
B、使燃着的木条熄灭不一定是二氧化碳，例如氮气也能使燃着的木条熄灭，故B错误；
C、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳的特性，故C正确；
D、通入紫色石蕊试液，使其变红的不能确定气体是二氧化碳，也可以是氯化氢，故D错误。
故选：C。
13. 下列关于实验操作的先后顺序不正确的是
A. “粗盐的初步提纯”实验中，先“称量与溶解”，再“过滤、蒸发”
B. 检查装置的气密性时，先用双手捂住容器外壁，再将导管的一端伸入水中
C. CO和Fe2O3的实验结束时，先熄灭酒精喷灯，再通一会CO
D. 高锰酸钾制取O2，排水法收集时，先点燃酒精灯，再将导管放在盛满水的集气瓶口
【答案】B
【解析】
【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，先称量粗盐的质量，再通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项说法正确；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项说法错误；C、CO和Fe2O3的实验结束时，先熄灭酒精喷灯，再通一会CO，以防止生成的铁再次被氧化，故选项说法正确；D、高锰酸钾制取O2，排水法收集时，先点燃酒精灯，待气泡连续并比较均匀的放出时，再将导管放在盛满水的集气瓶口，故选项说法正确。故选B。
14. 下列实验现象描述正确的是
A. 镁条在氧气中燃烧，生成黑色固体
B. 米汤中加入碘酒，呈现蓝色
C. 把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质
D. 滴有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液由红色逐渐变成蓝色
【答案】B
【解析】
【详解】A、镁条在氧气中燃烧，发出白光，生成一种白色固体，故选项说法错误；
B、米汤在含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，故选项说法正确；
C、银的位置排在铜的后面，即银的活动性比铜弱，银不能与硫酸铜发生置换反应，银片表面无明显现象，故选项说法错误；
D、氢氧化钠溶液显碱性，紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色，故滴有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液由蓝色逐渐变成红色，故选项说法错误。
故选：B。
15. 下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是（ ）
A. 在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变
B. 未见饭菜就闻到饭菜香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动
C. 某粒子示意图，表示的是一种金属阳离子
D. 构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为6
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：A、在化学变化中，原子得失电子，核外电子数发生改变，故说法错误；
B、物质的分子很小，且在不停地运动，因此未见饭菜就闻到饭菜的香味，故说法正确；
C、从粒子示意图看，该粒子原子核内有12个质子，是镁，核内质子数大于核外电子数，是镁离子，故说法正确；
D、构成金刚石、石墨、C60等碳单质的碳原子，都属于碳元素，碳元素具有相同的核内质子数6，故说法正确．
故选A．
考点：化学反应的实质；原子结构示意图与离子结构示意图；利用分子与原子的性质分析和解决问题．
点评：本题考查了分子、原子的知识，应明确分子和原子都是微观粒子，掌握分子和原子的结构和性质是解答的关键，难度不大．
16. 一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（ ）
A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱。
B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
【答案】D
【解析】
【分析】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强。当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
【详解】A、苹果汁的pH为3，小于纯鲜牛奶的pH（为7），则苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故选项不正确；
B、肥皂水的pH为10，小于炉具清洁剂的pH（12～13），炉具清洁剂的碱性更强，故选项不正确；
C、厕所清洁剂的pH为1～2，呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，混用会发生中和反应，导致试剂失效，故选项不正确；
D、蚊虫的毒液显酸性，根据中和反应的原理，可涂抹呈弱碱性的肥皂水来缓解痛痒，故选项正确；
故选D。
【点睛】根据表格提供的数据可知，厕所清洁剂呈强酸性、苹果汁呈酸性，纯鲜牛奶呈弱酸性，肥皂水呈弱碱性，炉具清洁剂呈强碱性，再结合pH和酸碱性之间的关系来完成解答。
17. 利用化学知识对下列说法进行判断，其中正确的是
A. 油脂会让人长胖，应禁止食用
B. 绿色植物合成葡萄糖的过程中将太阳能转化为化学能
C. 取样尿液与硫酸铜溶液混合煮沸，可以检验尿液中是否含有葡萄糖
D. 向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀是化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、油脂是人体的营养素之一，要合理食用，故此答案错误。
B、植物的光合作用是能量转化过程，是太阳能转化为化学能，故此答案正确。
C、葡萄糖与新制的氢氧化铜在加热的条件下，可生成葡萄糖酸和水，同时生成砖红色沉淀氧化亚铜，据此可以检验葡萄糖的存在，故此选项错误。
D、向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀是盐析现象，不是蛋白质变性导致，故此选项错误。
故选：B。
18. 如图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 温度升高，两种物质的溶解度都增大
B. 50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出
C. 40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含有25gNa2SO4
D. 40℃以下可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫酸钠的溶解度在温度高于40℃时开始减小，错误；
B、50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时没有晶体析出，错误；
C、40℃时，硫酸钠的溶解度是50g，故75g饱和Na2SO4溶液中含有25gNa2SO4，正确；
D、40℃以下可用蒸发结晶的方法提纯含少量Na2SO4NaCl，错误；
故选C。
19. 正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。在下图所示实验操作中，正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：C。
20. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、除去碳酸钙粉末混有的氯化钙粉末，若加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙粉末会反应生成氯化钙、水和二氧化碳。从而导致原物质被除去，不符合除杂的原则。A错误；
B、二氧化硫能使紫红色的高锰酸钾溶液褪色，而二氧化碳不能。根据现象不同，可以进行鉴别。B正确；
C、向混有少量铁粉的碳粉中加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而碳粉不和硫酸反应。可以检验铁粉和碳粉。C正确；
D、向氯化钠和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，经过过滤后得到氢氧化铁沉淀，与溶液分离。随后将沉淀洗涤、干燥后得到纯净的氢氧化铁固体。随后向滤渣中加入适量的稀盐酸，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，形成氯化铁溶液。向滤液中滴加适量的稀盐酸，可以中和过量的氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，形成对应的氯化钠溶液，从而实现分离的效果。D正确。
故选A。
二、非选择题(7小题，共60分；选择、方程式2分)
21. 化学使我们生活的世界变得更加绚丽多彩。
(1)写出相关的化学符号：
①最简单的有机物是_______。
②最常用的溶剂是_______。
③氨水、氢氧化钠溶液、纯碱溶液都呈碱性，因为这些溶液中都含有的阴离子是_______。
(2)化学与生活息息相关。
①“加铁酱油”中的“铁”指_______(填“元素”或“原子”)。
②用井水洗衣服时，肥皂水不易起泡沫且产生浮渣，该井水是_______(填“硬水”或“软水”)。
③蚊虫叮咬分泌蚁酸使皮肤奇痒难忍，可选用下列_______(填字母序号)来涂抹止痒。
A 食醋 B 稀氨水 C NaOH溶液
④多步行、骑单车出行，能有效减少CO2、CO、SO2等气体的排放，这些气体中能造成酸雨的是：____。
【答案】 ①. CH4 ②. H2O ③. OH- ④. 元素 ⑤. 硬水 ⑥. B ⑦. SO2
【解析】
【详解】(1)①最简单的有机物是甲烷：CH4。
②最常用的溶剂是水：H2O。
③碱性溶液中都含有的阴离子是氢氧根离子：OH-。
(2)①“加铁酱油”中的“铁”指元素。
②井水中加入肥皂水不易起泡沫且产生浮渣，该井水是硬水。
③蚁酸呈酸性，可选用碱性液体来涂抹止痒，食醋是酸性；稀氨水呈碱性；NaOH溶液虽然是碱性，但是它有强烈的腐蚀性。故选B；
④能造成酸雨的是SO2。
22. 二氧化碳是很重要的化工原料，科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。
①步骤2的化学方程式为__________。
②为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量_______溶液，若观察到试管内_______，则分解不完全。
③上述设想的优点有_______（填字母序号）。
A原料易得且可循环利用B充分利用太阳能C可全地域全天候使用
④CO2是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2反应的化学方程式为_______，若要测定1%甲酸水溶液酸碱度，选用_______（填字母序号）测定。
A无色酚酞溶液 B紫色石蕊溶液 CpH试纸
【答案】 ①. ②. 稀盐酸 ③. 产生气泡 ④. AB ⑤. ⑥. C
【解析】
【详解】①由图可知，步骤2为碳酸钙在900℃和高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
② 碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸溶液，若观察到试管内有气泡产生，则分解不完全；
③A、由图可知，上述设想的原料是氧化钙和二氧化碳，比较容易得到，且氧化钙和二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用，符合题意；
B、由图可知，该设想的反应需要光照，故可充分利用太阳能，符合题意；
C、由图可知，该设想需要光照，黑暗处及阳光不充足处不能使用，不符合题意。
故选AB；
④CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），该反应的化学方程式为：；
测定酸碱度要用pH试纸，酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性。
故选C。
23. “氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。
【查阅资料】
Ⅰ.过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；
Ⅱ.过碳酸钠能与盐酸反应：；
Ⅲ.过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。
(1)向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_______。
(2)过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：
为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20.0g样品按下图实验装置与足量盐酸反应。 (已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好)
①将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间，观察到_______，停止滴加盐酸。
②装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是_______。
③将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘于，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程。_______。
④完成上述探究后，有同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此也可计算出样品中“活性氧”含量。但又有同学认为该方案不合理，该同学的理由是_______。(填写一条即可)
【答案】 ①. ②. 没有气泡生成 ③. CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ④. 设生成的氧气的质量为x。
解得：x=2.4g
过碳酸钠样品的“活性氧”含量是：×100%=12% ⑤. 盐酸挥发出的氯化氢气体进入到B中
【解析】
【分析】
【详解】（1）根据资料，过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，因此向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时会产生大量气泡，反应的化学方程式是：。
（2）①由于过碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳和氧气，将盐酸慢慢地入A中，反应一段时间，如果观察到没有气泡生成，就说明过碳酸钠与盐酸完全反应，这时停止滴加盐酸。
②由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此装置B可吸收生成的CO2，反应的化学方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
③见答案。
④完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此也可计算出样品中“活性氧”含量。该方案不合理，理由是：盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入到B中，也能被氢氧化钠溶液吸收，因此反应前后装置B的质量差不一定等于反应生成的二氧化碳的质量。
24. 请回答下列问题：
(1)“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤：
①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。
②过滤。
③蒸发，请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是_____。
④计算产率得到精盐3.2g，则精盐的产率为_____。(计算结果保留一位小数)
整个实验中至少要进行____次称量；从海水中获得粗盐，经过上述实验得到精盐属于____(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)根据下图所示溶解度曲线。
①40℃时，向装有50g水的烧杯中加入25gKNO3固体，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为___(精确到0.1%)，将该溶液降温至20℃时，析出KNO3晶体的质量为_____g。
②若用溶质质量分数为16%的KNO3溶液和蒸馏水，配制200g溶质质量分数为10%的KNO3溶液，则需要取蒸馏水的体积为____mL。
【答案】 ①. 氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小 ②. 84.2% ③. 3 ④. 混合物 ⑤. 33.3% ⑥. 9.2 ⑦. 75
【解析】
【分析】
【详解】(1)③实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的原因是：氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小。
④溶解的粗盐质量：5.0g-1.2g=3.8g，精盐质量为3.2g，则精盐的产率为：；要进行3次称量：称取5.0g粗盐，剩余粗盐1.2g，精盐3.2g；从海水中获得的粗盐，经过上述实验除去了不溶性杂质，还有可溶性杂质，则得到的精盐属于混合物；
(2)①40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，则50g水的烧杯中加入25gKNO3固体，充分搅拌后，得到不饱和溶液75g，所得溶液的溶质质量分数为：，将该溶液降温至20℃时，此时硝酸钾的溶解度是31.6g，则50g水中可溶15.8gKNO3固体，则析出KNO3晶体的质量为：25g-15.8g=9.2g；
②根据稀释前后溶质的质量不变：需要16%的KNO3溶液：，则需要取蒸馏水：200g-125g=75g，水的密度是1g/mL，则水的体积为75mL。
25. 某兴趣小组为探究“酸碱中和反应”，进行了如下探究。
(1)小华将稀硫酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯，发现没有明显现象。于是按如图1所示进行实验，观察到____，证明了稀硫酸确实与氢氧化钠发生了反应。选用酚酞而不用紫色石蕊的理由是____。
(2)小芳选取了一定浓度的稀盐酸和氢氧化钠溶液进行实验，用pH传感器和温度传感器获得了如图2所示的溶液的pH、温度变化曲线。
①进行实验前，烧杯中的溶液是_______(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)。
②根据图象，能证明酸碱中和反应确实发生的依据是_______。
③从微观角度分析，该反应的实质是_______。
(3)珊珊从实验室里发现了草酸(H2C2O4)溶液，用它与氢氧化钠溶液进行实验，同时用传感器测定反应过程中的pH变化，如图3所示。
【查阅资料】草酸是一种有机酸，少量的氢氧化钠与草酸反应生成草酸氢钠(NaHC2O4)，过量的氢氧化钠与草酸反应生成草酸钠(Na2C2O4)。
【实验分析】
①a点溶液呈____(填：酸性、中性或碱性)；在曲线到达a点之前，溶液中的溶质成分是_____。
②曲线ab段对应的化学方程式为_______。
【答案】 ①. 溶液由红色变成了无色 ②. 紫色石蕊试液在碱性溶液中是蓝色，中性溶液中是紫色，蓝色变成紫色的现象不明显，所以不选择紫色石蕊试液， ③. 稀盐酸 ④. 溶液的pH增大，当t1时pH=7 ⑤. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成了水分子 ⑥. 酸性 ⑦. 草酸和草酸氢钠 ⑧. H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
【解析】
【分析】
【详解】(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，逐滴加入稀盐酸，当二者恰好完全中和时，溶液由红色变成了无色；选用酚酞而不用紫色石蕊的理由是紫色石蕊试液在碱性溶液中是蓝色，中性溶液中是紫色，蓝色变成紫色的现象不明显，所以不选择紫色石蕊试液。
(2)①由图象可知，溶液的pH由小于7到最终的大于7，说明是向酸性溶液中滴加碱性溶液；故填：稀盐酸；
②由pH曲线随着滴入的氢氧化钠的增多，pH增大，当t1时pH=7，说明了酸与碱发生了中和反应；
③中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成了水分子；
(3)由题干信息可知，少量氢氧化钠与草酸反应生成草酸氢钠（NaHC2O4），由图象可知，加入少量的氢氧化钠溶液后溶液的pH变大，但溶液的pH小于7，说明草酸氢钠溶液显酸性；在曲线到达a点之前，溶液的pH小于7，显酸性，此时溶液中的溶质是草酸和草酸氢钠；曲线ab段对应的化学反应是草酸与氢氧化钠反应生成草酸钠和水：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O。
26. 实验室用块状石灰石与稀盐酸制取二氧化碳。当大试管内观察不到气泡产生，固体仍有剩余，通常认为，剩余溶液呈中性。有同学取上层清液，用pH试纸测得溶液的pH=2，你猜想，认为可能的原因是_______。
(1)测定中，将“将上层清液滴在试纸上”的后一步操作是_______。
(2)简述你的验证方案：_______。
【答案】 ①. 稀盐酸的浓度太低（或碳酸钙不足，反应完了，盐酸剩余。合理即可） ②. 30秒内将试纸显示颜色与标准比色卡比对，读出pH值 ③. 实验步骤：用试管另取石灰石，取反应后的上层清液加入试管，振荡；
实验现象：没有气泡产生；
实验结论：稀盐酸的浓度太低，低于一定值不和碳酸钙反应了。
（或实验步骤：取出剩余溶液中的固体于另一试管，加入原来的稀盐酸，振荡；
实验现象：没有气泡产生；
实验结论：碳酸钙不足，反应完了，盐酸剩余。其他合理即可）。
【解析】
【详解】用pH试纸测得溶液的pH=2，溶液显酸性，稀盐酸过量，可能是稀盐酸的浓度太低，低于一定值不和碳酸钙反应了或碳酸钙不足，反应完了或盐酸剩余（合理即可）
(1)pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是30秒内将试纸显示颜色与标准比色卡比对，读出pH值。
(2)实验步骤：用试管另取石灰石，取反应后的上层清液加入试管，振荡；
实验现象：没有气泡产生；
实验结论：稀盐酸的浓度太低，低于一定值不和碳酸钙反应了。
（或实验步骤：取出剩余溶液中的固体于另一试管，加入原来的稀盐酸，振荡；
实验现象：没有气泡产生；
实验结论：碳酸钙不足，反应完了，盐酸剩余。其他合理即可）。
27. 以固体废弃物粉煤灰(主要为SiO2、A12O3、FeO、Fe2O3、CaO等)为原料制备Al2O3的流程如下：
Ⅰ.粉煤灰中的Al2O3、FeO、Fe2O3不溶于稀盐酸；SiO2不与盐酸、硫酸反应。
Ⅱ.此流程中SO2可将Fe3+还原为Fe2+氢氧化物沉淀的pH：Fe(OH)3沉淀区间为1.94~3.20；Fe(OH)2沉淀区间为7.06~8.95；Al(OH)3沉淀区间为3.69~4.89。
(1)第一次酸浸时发生反应的化学方程式：__。采用两次酸浸而不直接用浓硫酸浸取的目的是__。提高热浸时反应速率可以采取的措施为_____。
(2)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(3)①氨水的浓度不同，铁、铝的沉淀率如图所示，当pH大于5.0时，产生的沉淀最终显浅黄色，其原因是_______。
②该流程中通过在Fe2+和A13+体系中分离铝铁，而没有在Fe3+和A13+体系中分离，其原因是_。
【答案】 ①. CaO+2HCl=CaCl2+H2O ②. 防止生成的硫酸钙覆盖在固体表面而降低浸取率 ③. 搅拌 ④. SiO2 ⑤. Fe2+开始沉淀，部分被氧化成Fe（OH）3 ⑥. 只需要过滤一次操作简单，并且pH差值大易分离
【解析】
【分析】
【详解】（1）粉煤灰中的Al2O3、FeO、Fe2O3不溶于稀盐酸，只有CaO反应溶解：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；若直接用浓硫酸浸取粉煤灰，CaO与浓硫酸生成的硫酸钙是微溶物，覆盖在固体表面，阻止粉煤灰与酸的接触，使反应逐渐停止；通过搅拌可提高热浸时反应速率；
（2）加入盐酸时只除去了CaO，用浓硫酸热浸时只有SiO2不反应，所以滤渣是SiO2；
（3）①pH大于5时，亚铁离子的沉淀率增大，所以Al（OH）3沉淀中含有Fe（OH）2，Fe（OH）2部分被氧化成Fe（OH）3，沉淀显浅黄色；
②若通过在Fe3+和Al3+体系中分离铝铁，当Al3+完全沉淀时Fe3+也完全沉淀，还需要分离Al（OH）3和Fe（OH）3，而通过Fe2+和Al3+体系中分离铝铁，只需要调节pH在4.89～7.06，Al3+完全沉淀而Fe2+不沉淀，故答案为：只需要过滤一次操作简单，并且pH差值大易分离。
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CaCO3（CaCl2）粉末
除杂
加入足量的稀盐酸，过滤
B
SO2 和 CO2
鉴别
将气体通入紫红色高锰酸钾溶液，观察现象
C
C（Fe）粉末
检验
取样，滴入适量稀硫酸
D
NaCl、FeCl3 的混合溶液
分离
溶解、加过量 NaOH 溶液、过滤、洗涤、分别向滤渣和滤液中滴加适量稀盐酸
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Na-23
一、单项选择(每小题只有一个正确答案，20小题，共40分)
1. 党的十九大对生态文明建设和生态环境保护提出了一系列新理念、新要求、新目标和新部署，为未来人与自然的和谐相处提供了行动指南。下列行为符合“尊重自然，自觉践行绿色生活”理念的是
A. “能开车就不步行”提高出行效率，彰显城市发达程度
B. 燃放烟花爆竹，增强节日气氛
C. 经常使用一次性筷子、塑料袋等
D. 推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．“能开车就不步行”提高出行效率，彰显城市发达程度，不可以节约能源保护环境，故不符合题意；
B．燃放烟花爆竹，会产生二氧化硫等有害气体，造成空气污染，不合题意；
C． 经常使用一次性筷子会造成资源浪费，经常使用塑料袋会造成白色污染，不合题意；
D．推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧可以保护环境，故符合题意；
故选：D。
2. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A. 活性炭吸附色素B. 硫酸除锈C. 氧气用于气焊D. 生石灰用作干燥剂
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．用活性炭吸附色素和异味是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故选项正确；
B．硫酸用于除锈是利用了硫酸和铁锈反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
C．氧气用于气焊，是利用了氧气的助燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误；
D．生石灰做干燥剂是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。
故选：A。
【点睛】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 五氧化二磷：P2O5
B. 银元素：AG
C. 2个镁离子：2Mg+2
D. 8个硫原子：S8
【答案】A
【解析】
【详解】A、五氧化二磷的化学式为：P2O5，故A选项正确；
B、银的元素符号是：Ag，故B选项错误；
C、两个镁离子：2Mg2+，故C选项错误；
D、8个硫原子：8S，故D选项错误。
故本题选A。
【点睛】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。书写离子符号时，右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，带正电荷为+，负电荷为-，数字在前，正负号在后，如果电荷数是1，则1可以省略。若表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
4. 下列化学仪器对应的名称正确的是（ ）
A. 量桶B. 坩锅钳C. 摄子D. 研钵
【答案】D
【解析】
【详解】A、图中仪器是量筒，故选项错误；
B、图中仪器是坩埚钳，故选项错误；
C、图中仪器是镊子，故选项错误；
D、图中仪器是研钵，故选项正确。
故选D。
5. 下列属于复合材料的是
A. 塑科B. 合成纤维C. 陶瓷D. 钢筋混凝土
【答案】D
【解析】
【详解】A、塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
B、合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。
C、陶瓷属于无机非金属材料，故选项错误。
D、钢筋混凝土是金属材料与无机非金属材料复合成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项正确。
故选D。
6. 下列反应属于分解反应的是
A. CO2+H2O=H2CO3B. 2KClO32KCl+3O2↑
C. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OD. Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
C、该反应不属于基本反应类型，不属于分解反应，不符合题意；
D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
故选B。
7. 空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是
A. 洁净的空气是纯净物
B. 空气中的氧气可以供给呼吸、支持燃烧、炼钢、化工生产等
C. 分离液态空气得到氧气和氮气过程中发生了化学反应
D. 新鲜空气中不含二氧化碳
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】洁净的空气中含有多种成分属于混合物；空气中的氧气可以供给呼吸、支持燃烧、炼钢、化工生产等；分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了物理变化；新鲜空气中含少量的二氧化碳。故选B.
8. 下图收集二氧化碳的方法，正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，则只能用向上排空气法收集，故AB错误，C的导管没有伸到集气瓶的底部。
故选D。
9. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A. 小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
B. 氮气熔沸点低，可用作保护气
C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
D. 铝片有金属光泽，可用作导电材料
【答案】A
【解析】
【详解】A、小苏打可用于治疗胃酸过多是由于小苏打能与酸反应，正确；B、氮气可用作保护气是由于氮气化学性质稳定，不是沸点低，错误；C、碳酸氢铵可用作氮肥是由于碳酸氢铵含有氮元素，不是碳酸氢铵受热易分解，错误；D、铝片可用作导电材料是由于铝有导电性，不是铝片有金属光泽，错误。故选A。
点睛：物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是解题的关键。
10. 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（ ）
A. 浓盐酸B. 氯化钾C. 烧碱D. 石灰水
【答案】D
【解析】
【分析】浓盐酸具有挥发性，烧碱和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，导致溶液质量减小，发生的是物理变化，故A不正确；
B、氯化钾不与空气中的成分反应，溶液质量不变，故B不正确；
C、烧碱是氢氧化钠，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致溶液质量增大，故C不正确；
D、石灰水的主要成分是氢氧化钙，和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，导致溶液质量减小，故D正确。故选D。
【点睛】溶液是均一、稳定的混合物。
11. 猕猴桃因为富含维生素C而被誉为水果之王，下列关于维生素C（化学式为C6H8O6）的说法正确的是
A. 维生素C含有22个原子
B. 维生素C是氧化物
C. 维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量之比是6:8:6
D. 维生素C中氧元素质量分数最高
【答案】D
【解析】
【详解】A、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，1个维生素C分子中有20个原子，错误；B、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，错误；C、维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，错误；D、维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，维生素C中氧元素质量分数最高，正确。故选D。
点睛：结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算是解题的关键。
12. 为了鉴定集气瓶中充满的气体是不是二氧化碳，以下几个实验可行的是
A. 集气瓶正放在桌子上，瓶口盖有玻璃片，观察瓶内气体为无色
B. 将点燃的木条伸入瓶内，木条立即熄灭
C. 用醮有澄清石灰水的玻璃片盖在集气瓶口，过一会儿石灰水变浑浊
D. 向集气瓶中加入少量紫色石蕊试液，振荡后，石蕊试液变红色
【答案】C
【解析】
【详解】A、密度比空气大的无色、无味的气体不一定是二氧化碳，故A错误；
B、使燃着的木条熄灭不一定是二氧化碳，例如氮气也能使燃着的木条熄灭，故B错误；
C、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳的特性，故C正确；
D、通入紫色石蕊试液，使其变红的不能确定气体是二氧化碳，也可以是氯化氢，故D错误。
故选：C。
13. 下列关于实验操作的先后顺序不正确的是
A. “粗盐的初步提纯”实验中，先“称量与溶解”，再“过滤、蒸发”
B. 检查装置的气密性时，先用双手捂住容器外壁，再将导管的一端伸入水中
C. CO和Fe2O3的实验结束时，先熄灭酒精喷灯，再通一会CO
D. 高锰酸钾制取O2，排水法收集时，先点燃酒精灯，再将导管放在盛满水的集气瓶口
【答案】B
【解析】
【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，先称量粗盐的质量，再通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项说法正确；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项说法错误；C、CO和Fe2O3的实验结束时，先熄灭酒精喷灯，再通一会CO，以防止生成的铁再次被氧化，故选项说法正确；D、高锰酸钾制取O2，排水法收集时，先点燃酒精灯，待气泡连续并比较均匀的放出时，再将导管放在盛满水的集气瓶口，故选项说法正确。故选B。
14. 下列实验现象描述正确的是
A. 镁条在氧气中燃烧，生成黑色固体
B. 米汤中加入碘酒，呈现蓝色
C. 把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质
D. 滴有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液由红色逐渐变成蓝色
【答案】B
【解析】
【详解】A、镁条在氧气中燃烧，发出白光，生成一种白色固体，故选项说法错误；
B、米汤在含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，故选项说法正确；
C、银的位置排在铜的后面，即银的活动性比铜弱，银不能与硫酸铜发生置换反应，银片表面无明显现象，故选项说法错误；
D、氢氧化钠溶液显碱性，紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色，故滴有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液由蓝色逐渐变成红色，故选项说法错误。
故选：B。
15. 下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是（ ）
A. 在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变
B. 未见饭菜就闻到饭菜香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动
C. 某粒子示意图，表示的是一种金属阳离子
D. 构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为6
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：A、在化学变化中，原子得失电子，核外电子数发生改变，故说法错误；
B、物质的分子很小，且在不停地运动，因此未见饭菜就闻到饭菜的香味，故说法正确；
C、从粒子示意图看，该粒子原子核内有12个质子，是镁，核内质子数大于核外电子数，是镁离子，故说法正确；
D、构成金刚石、石墨、C60等碳单质的碳原子，都属于碳元素，碳元素具有相同的核内质子数6，故说法正确．
故选A．
考点：化学反应的实质；原子结构示意图与离子结构示意图；利用分子与原子的性质分析和解决问题．
点评：本题考查了分子、原子的知识，应明确分子和原子都是微观粒子，掌握分子和原子的结构和性质是解答的关键，难度不大．
16. 一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（ ）
A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱。
B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
【答案】D
【解析】
【分析】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强。当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
【详解】A、苹果汁的pH为3，小于纯鲜牛奶的pH（为7），则苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故选项不正确；
B、肥皂水的pH为10，小于炉具清洁剂的pH（12～13），炉具清洁剂的碱性更强，故选项不正确；
C、厕所清洁剂的pH为1～2，呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，混用会发生中和反应，导致试剂失效，故选项不正确；
D、蚊虫的毒液显酸性，根据中和反应的原理，可涂抹呈弱碱性的肥皂水来缓解痛痒，故选项正确；
故选D。
【点睛】根据表格提供的数据可知，厕所清洁剂呈强酸性、苹果汁呈酸性，纯鲜牛奶呈弱酸性，肥皂水呈弱碱性，炉具清洁剂呈强碱性，再结合pH和酸碱性之间的关系来完成解答。
17. 利用化学知识对下列说法进行判断，其中正确的是
A. 油脂会让人长胖，应禁止食用
B. 绿色植物合成葡萄糖的过程中将太阳能转化为化学能
C. 取样尿液与硫酸铜溶液混合煮沸，可以检验尿液中是否含有葡萄糖
D. 向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀是化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、油脂是人体的营养素之一，要合理食用，故此答案错误。
B、植物的光合作用是能量转化过程，是太阳能转化为化学能，故此答案正确。
C、葡萄糖与新制的氢氧化铜在加热的条件下，可生成葡萄糖酸和水，同时生成砖红色沉淀氧化亚铜，据此可以检验葡萄糖的存在，故此选项错误。
D、向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀是盐析现象，不是蛋白质变性导致，故此选项错误。
故选：B。
18. 如图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 温度升高，两种物质的溶解度都增大
B. 50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出
C. 40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含有25gNa2SO4
D. 40℃以下可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫酸钠的溶解度在温度高于40℃时开始减小，错误；
B、50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时没有晶体析出，错误；
C、40℃时，硫酸钠的溶解度是50g，故75g饱和Na2SO4溶液中含有25gNa2SO4，正确；
D、40℃以下可用蒸发结晶的方法提纯含少量Na2SO4NaCl，错误；
故选C。
19. 正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。在下图所示实验操作中，正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：C。
20. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、除去碳酸钙粉末混有的氯化钙粉末，若加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙粉末会反应生成氯化钙、水和二氧化碳。从而导致原物质被除去，不符合除杂的原则。A错误；
B、二氧化硫能使紫红色的高锰酸钾溶液褪色，而二氧化碳不能。根据现象不同，可以进行鉴别。B正确；
C、向混有少量铁粉的碳粉中加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而碳粉不和硫酸反应。可以检验铁粉和碳粉。C正确；
D、向氯化钠和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，经过过滤后得到氢氧化铁沉淀，与溶液分离。随后将沉淀洗涤、干燥后得到纯净的氢氧化铁固体。随后向滤渣中加入适量的稀盐酸，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，形成氯化铁溶液。向滤液中滴加适量的稀盐酸，可以中和过量的氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，形成对应的氯化钠溶液，从而实现分离的效果。D正确。
故选A。
二、非选择题(7小题，共60分；选择、方程式2分)
21. 化学使我们生活的世界变得更加绚丽多彩。
(1)写出相关的化学符号：
①最简单的有机物是_______。
②最常用的溶剂是_______。
③氨水、氢氧化钠溶液、纯碱溶液都呈碱性，因为这些溶液中都含有的阴离子是_______。
(2)化学与生活息息相关。
①“加铁酱油”中的“铁”指_______(填“元素”或“原子”)。
②用井水洗衣服时，肥皂水不易起泡沫且产生浮渣，该井水是_______(填“硬水”或“软水”)。
③蚊虫叮咬分泌蚁酸使皮肤奇痒难忍，可选用下列_______(填字母序号)来涂抹止痒。
A 食醋 B 稀氨水 C NaOH溶液
④多步行、骑单车出行，能有效减少CO2、CO、SO2等气体的排放，这些气体中能造成酸雨的是：____。
【答案】 ①. CH4 ②. H2O ③. OH- ④. 元素 ⑤. 硬水 ⑥. B ⑦. SO2
【解析】
【详解】(1)①最简单的有机物是甲烷：CH4。
②最常用的溶剂是水：H2O。
③碱性溶液中都含有的阴离子是氢氧根离子：OH-。
(2)①“加铁酱油”中的“铁”指元素。
②井水中加入肥皂水不易起泡沫且产生浮渣，该井水是硬水。
③蚁酸呈酸性，可选用碱性液体来涂抹止痒，食醋是酸性；稀氨水呈碱性；NaOH溶液虽然是碱性，但是它有强烈的腐蚀性。故选B；
④能造成酸雨的是SO2。
22. 二氧化碳是很重要的化工原料，科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。
①步骤2的化学方程式为__________。
②为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量_______溶液，若观察到试管内_______，则分解不完全。
③上述设想的优点有_______（填字母序号）。
A原料易得且可循环利用B充分利用太阳能C可全地域全天候使用
④CO2是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2反应的化学方程式为_______，若要测定1%甲酸水溶液酸碱度，选用_______（填字母序号）测定。
A无色酚酞溶液 B紫色石蕊溶液 CpH试纸
【答案】 ①. ②. 稀盐酸 ③. 产生气泡 ④. AB ⑤. ⑥. C
【解析】
【详解】①由图可知，步骤2为碳酸钙在900℃和高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
② 碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸溶液，若观察到试管内有气泡产生，则分解不完全；
③A、由图可知，上述设想的原料是氧化钙和二氧化碳，比较容易得到，且氧化钙和二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用，符合题意；
B、由图可知，该设想的反应需要光照，故可充分利用太阳能，符合题意；
C、由图可知，该设想需要光照，黑暗处及阳光不充足处不能使用，不符合题意。
故选AB；
④CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），该反应的化学方程式为：；
测定酸碱度要用pH试纸，酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性。
故选C。
23. “氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。
【查阅资料】
Ⅰ.过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；
Ⅱ.过碳酸钠能与盐酸反应：；
Ⅲ.过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。
(1)向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_______。
(2)过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：
为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20.0g样品按下图实验装置与足量盐酸反应。 (已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好)
①将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间，观察到_______，停止滴加盐酸。
②装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是_______。
③将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘于，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程。_______。
④完成上述探究后，有同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此也可计算出样品中“活性氧”含量。但又有同学认为该方案不合理，该同学的理由是_______。(填写一条即可)
【答案】 ①. ②. 没有气泡生成 ③. CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ④. 设生成的氧气的质量为x。
解得：x=2.4g
过碳酸钠样品的“活性氧”含量是：×100%=12% ⑤. 盐酸挥发出的氯化氢气体进入到B中
【解析】
【分析】
【详解】（1）根据资料，过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，因此向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时会产生大量气泡，反应的化学方程式是：。
（2）①由于过碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳和氧气，将盐酸慢慢地入A中，反应一段时间，如果观察到没有气泡生成，就说明过碳酸钠与盐酸完全反应，这时停止滴加盐酸。
②由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此装置B可吸收生成的CO2，反应的化学方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
③见答案。
④完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此也可计算出样品中“活性氧”含量。该方案不合理，理由是：盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入到B中，也能被氢氧化钠溶液吸收，因此反应前后装置B的质量差不一定等于反应生成的二氧化碳的质量。
24. 请回答下列问题：
(1)“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤：
①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。
②过滤。
③蒸发，请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是_____。
④计算产率得到精盐3.2g，则精盐的产率为_____。(计算结果保留一位小数)
整个实验中至少要进行____次称量；从海水中获得粗盐，经过上述实验得到精盐属于____(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)根据下图所示溶解度曲线。
①40℃时，向装有50g水的烧杯中加入25gKNO3固体，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为___(精确到0.1%)，将该溶液降温至20℃时，析出KNO3晶体的质量为_____g。
②若用溶质质量分数为16%的KNO3溶液和蒸馏水，配制200g溶质质量分数为10%的KNO3溶液，则需要取蒸馏水的体积为____mL。
【答案】 ①. 氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小 ②. 84.2% ③. 3 ④. 混合物 ⑤. 33.3% ⑥. 9.2 ⑦. 75
【解析】
【分析】
【详解】(1)③实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的原因是：氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小。
④溶解的粗盐质量：5.0g-1.2g=3.8g，精盐质量为3.2g，则精盐的产率为：；要进行3次称量：称取5.0g粗盐，剩余粗盐1.2g，精盐3.2g；从海水中获得的粗盐，经过上述实验除去了不溶性杂质，还有可溶性杂质，则得到的精盐属于混合物；
(2)①40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，则50g水的烧杯中加入25gKNO3固体，充分搅拌后，得到不饱和溶液75g，所得溶液的溶质质量分数为：，将该溶液降温至20℃时，此时硝酸钾的溶解度是31.6g，则50g水中可溶15.8gKNO3固体，则析出KNO3晶体的质量为：25g-15.8g=9.2g；
②根据稀释前后溶质的质量不变：需要16%的KNO3溶液：，则需要取蒸馏水：200g-125g=75g，水的密度是1g/mL，则水的体积为75mL。
25. 某兴趣小组为探究“酸碱中和反应”，进行了如下探究。
(1)小华将稀硫酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯，发现没有明显现象。于是按如图1所示进行实验，观察到____，证明了稀硫酸确实与氢氧化钠发生了反应。选用酚酞而不用紫色石蕊的理由是____。
(2)小芳选取了一定浓度的稀盐酸和氢氧化钠溶液进行实验，用pH传感器和温度传感器获得了如图2所示的溶液的pH、温度变化曲线。
①进行实验前，烧杯中的溶液是_______(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)。
②根据图象，能证明酸碱中和反应确实发生的依据是_______。
③从微观角度分析，该反应的实质是_______。
(3)珊珊从实验室里发现了草酸(H2C2O4)溶液，用它与氢氧化钠溶液进行实验，同时用传感器测定反应过程中的pH变化，如图3所示。
【查阅资料】草酸是一种有机酸，少量的氢氧化钠与草酸反应生成草酸氢钠(NaHC2O4)，过量的氢氧化钠与草酸反应生成草酸钠(Na2C2O4)。
【实验分析】
①a点溶液呈____(填：酸性、中性或碱性)；在曲线到达a点之前，溶液中的溶质成分是_____。
②曲线ab段对应的化学方程式为_______。
【答案】 ①. 溶液由红色变成了无色 ②. 紫色石蕊试液在碱性溶液中是蓝色，中性溶液中是紫色，蓝色变成紫色的现象不明显，所以不选择紫色石蕊试液， ③. 稀盐酸 ④. 溶液的pH增大，当t1时pH=7 ⑤. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成了水分子 ⑥. 酸性 ⑦. 草酸和草酸氢钠 ⑧. H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
【解析】
【分析】
【详解】(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，逐滴加入稀盐酸，当二者恰好完全中和时，溶液由红色变成了无色；选用酚酞而不用紫色石蕊的理由是紫色石蕊试液在碱性溶液中是蓝色，中性溶液中是紫色，蓝色变成紫色的现象不明显，所以不选择紫色石蕊试液。
(2)①由图象可知，溶液的pH由小于7到最终的大于7，说明是向酸性溶液中滴加碱性溶液；故填：稀盐酸；
②由pH曲线随着滴入的氢氧化钠的增多，pH增大，当t1时pH=7，说明了酸与碱发生了中和反应；
③中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成了水分子；
(3)由题干信息可知，少量氢氧化钠与草酸反应生成草酸氢钠（NaHC2O4），由图象可知，加入少量的氢氧化钠溶液后溶液的pH变大，但溶液的pH小于7，说明草酸氢钠溶液显酸性；在曲线到达a点之前，溶液的pH小于7，显酸性，此时溶液中的溶质是草酸和草酸氢钠；曲线ab段对应的化学反应是草酸与氢氧化钠反应生成草酸钠和水：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O。
26. 实验室用块状石灰石与稀盐酸制取二氧化碳。当大试管内观察不到气泡产生，固体仍有剩余，通常认为，剩余溶液呈中性。有同学取上层清液，用pH试纸测得溶液的pH=2，你猜想，认为可能的原因是_______。
(1)测定中，将“将上层清液滴在试纸上”的后一步操作是_______。
(2)简述你的验证方案：_______。
【答案】 ①. 稀盐酸的浓度太低（或碳酸钙不足，反应完了，盐酸剩余。合理即可） ②. 30秒内将试纸显示颜色与标准比色卡比对，读出pH值 ③. 实验步骤：用试管另取石灰石，取反应后的上层清液加入试管，振荡；
实验现象：没有气泡产生；
实验结论：稀盐酸的浓度太低，低于一定值不和碳酸钙反应了。
（或实验步骤：取出剩余溶液中的固体于另一试管，加入原来的稀盐酸，振荡；
实验现象：没有气泡产生；
实验结论：碳酸钙不足，反应完了，盐酸剩余。其他合理即可）。
【解析】
【详解】用pH试纸测得溶液的pH=2，溶液显酸性，稀盐酸过量，可能是稀盐酸的浓度太低，低于一定值不和碳酸钙反应了或碳酸钙不足，反应完了或盐酸剩余（合理即可）
(1)pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是30秒内将试纸显示颜色与标准比色卡比对，读出pH值。
(2)实验步骤：用试管另取石灰石，取反应后的上层清液加入试管，振荡；
实验现象：没有气泡产生；
实验结论：稀盐酸的浓度太低，低于一定值不和碳酸钙反应了。
（或实验步骤：取出剩余溶液中的固体于另一试管，加入原来的稀盐酸，振荡；
实验现象：没有气泡产生；
实验结论：碳酸钙不足，反应完了，盐酸剩余。其他合理即可）。
27. 以固体废弃物粉煤灰(主要为SiO2、A12O3、FeO、Fe2O3、CaO等)为原料制备Al2O3的流程如下：
Ⅰ.粉煤灰中的Al2O3、FeO、Fe2O3不溶于稀盐酸；SiO2不与盐酸、硫酸反应。
Ⅱ.此流程中SO2可将Fe3+还原为Fe2+氢氧化物沉淀的pH：Fe(OH)3沉淀区间为1.94~3.20；Fe(OH)2沉淀区间为7.06~8.95；Al(OH)3沉淀区间为3.69~4.89。
(1)第一次酸浸时发生反应的化学方程式：__。采用两次酸浸而不直接用浓硫酸浸取的目的是__。提高热浸时反应速率可以采取的措施为_____。
(2)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(3)①氨水的浓度不同，铁、铝的沉淀率如图所示，当pH大于5.0时，产生的沉淀最终显浅黄色，其原因是_______。
②该流程中通过在Fe2+和A13+体系中分离铝铁，而没有在Fe3+和A13+体系中分离，其原因是_。
【答案】 ①. CaO+2HCl=CaCl2+H2O ②. 防止生成的硫酸钙覆盖在固体表面而降低浸取率 ③. 搅拌 ④. SiO2 ⑤. Fe2+开始沉淀，部分被氧化成Fe（OH）3 ⑥. 只需要过滤一次操作简单，并且pH差值大易分离
【解析】
【分析】
【详解】（1）粉煤灰中的Al2O3、FeO、Fe2O3不溶于稀盐酸，只有CaO反应溶解：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；若直接用浓硫酸浸取粉煤灰，CaO与浓硫酸生成的硫酸钙是微溶物，覆盖在固体表面，阻止粉煤灰与酸的接触，使反应逐渐停止；通过搅拌可提高热浸时反应速率；
（2）加入盐酸时只除去了CaO，用浓硫酸热浸时只有SiO2不反应，所以滤渣是SiO2；
（3）①pH大于5时，亚铁离子的沉淀率增大，所以Al（OH）3沉淀中含有Fe（OH）2，Fe（OH）2部分被氧化成Fe（OH）3，沉淀显浅黄色；
②若通过在Fe3+和Al3+体系中分离铝铁，当Al3+完全沉淀时Fe3+也完全沉淀，还需要分离Al（OH）3和Fe（OH）3，而通过Fe2+和Al3+体系中分离铝铁，只需要调节pH在4.89～7.06，Al3+完全沉淀而Fe2+不沉淀，故答案为：只需要过滤一次操作简单，并且pH差值大易分离。
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CaCO3（CaCl2）粉末
除杂
加入足量的稀盐酸，过滤
B
SO2 和 CO2
鉴别
将气体通入紫红色高锰酸钾溶液，观察现象
C
C（Fe）粉末
检验
取样，滴入适量稀硫酸
D
NaCl、FeCl3 的混合溶液
分离
溶解、加过量 NaOH 溶液、过滤、洗涤、分别向滤渣和滤液中滴加适量稀盐酸
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