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精品解析：2021年江苏省苏州市昆山市秀峰中学中考二模化学试题（解析版+原卷版）
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相对原子质量N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 H-1 Cl-35.5 Na-23 C-12 Ca-40 S-32
一、单选题（本大题共20小题，每小题2分，共40.0分）
1. 我国《水污染防治法》规定：建立饮用水水源保护区制度，防止水源枯竭和水体污染，禁止在饮用水水源保护区内设置排污口，下列说法正确的是
A. 水资源是取之不尽、用之不竭的
B. 保护水资源需要合理使用农药、化肥
C. 只有工业污染和农业污染会造成水体污
D. 无色透明的工业废水可直接排放在饮角水水源保护区内
2. 《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，取黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是
A 加热B. 称量C. 过滤D. 蒸发结晶
3. 物质用途错误的是
A. 稀硫酸除去铁锈B. 明矾能杀死水中细菌
C. 金刚石切割玻璃D. 熟石灰改良酸性土壤
4. “2022年北京冬季奥运会”（ XXIV Olympic Winter Games），将在2022年2月4日至2022年2月20日在北京市和河北省张家口市联合举行。下列涉及的材料中属于复合材料的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
5. “对比实验”化学学习中常用的方法，下列对比实验中所得结论不正确的是
A. 实验A可以说明呼出气体中二氧化碳含量较高
B. 实验B可以说明温度越高，分子运动越快
C. 实验C可以说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点
D. 实验D可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触
6. 按图所示装置，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成以下实验：在A处持续并缓缓地通入未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳气体。当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，则C处的紫色石蕊纸花变为红色。则B瓶中盛放的溶液可能是
①饱和碳酸氢钠溶液 ②氢氧化钠溶液 ③浓硫酸
A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③
7. 下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
8. 10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中。两种物质的溶解情况见图Ⅰ，两种物质的溶解度随温度的变化见图Ⅱ。下面对甲、乙两种物质的判断，正确的是
A. 10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液
B. 甲物质对应溶解度曲线为b
C. 当温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶质质量分数均不变
D. 10℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5
9. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A. H2H2OH2CO3
B. AgAgClAgNO3溶液
C. Ca（OH）2溶液Ca（NO3）2溶液CaCO3
D. NaClNaHCO3Na2SO4溶液
10. 下列实验操作中不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 常温下，向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析说法正确的是
A. 向a点溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钠生成
B. 取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，无气泡产生
C. c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D. 该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量增加
12. 如图为钟表式元素周期表，该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等。对“时针”和“分针”所指时刻的两种元素，下列说法正确的是
A. 1：00对应两种元素的单质均由分子构成B. 6：00对应的两种元素均为金属元素
C. 8：00对应的两种元素易形成化合物D. 12：00对应元素的离子符号为Mg+
13. 某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动。收集一塑料瓶氧气进行了以下几步实验：①打开瓶盖，敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列分析 不合理的是
A. MN段对应的实验操作是①
B. NP段变化更快是因为手握后温度越高分子运动加剧
C. NP段与PQ段相比说明氧气的密度比空气大
D. 传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化
14. 在N2O，NO、N2O3、N2O5、NO2五种物质中，当它们所含氮元素质量相等时，所含氧元素的质量比为（ ）
A. l：l：l：l：1B. 1：2：3：5：4
C. 1：2：1：4：5D. 5：4：3：1：2
15. 某化学兴趣小组进行了两组实验，实验一：如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入盛CuSO4溶液的烧杯中；实验二：如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中，下列说法错误的是
A. 实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会增大
B. 实验二观察到电流表指针发生了偏转
C. 实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能
D. 实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失
16. 向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。（提示：先后发生的反应为：①，②）。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是
A. a：K+ b： c： d：Cl-
B. a：K+ b： c：Cl- d：
C. a：Cl- b：K+ c： d：
D. a：K+ b： c：Cl- d：
17. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
18. 向氧化镁和氧化铜的固体混合物中加入100g质量分数10.95%的稀盐酸，恰好完全反应，得到110g溶液，则固体混合物中氧元素质量分数为
A. 48%B. 60%C. 36%D. 24%
19. 如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理．下列说法错误的是( )
A. 光合中太阳能转化为化学能
B. 此碳循环中将CO2转化为无机物和有机物
C. 吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等
D. 钙化中释放CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O
20. 某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。先进行如图甲、乙、丙的三个实验①，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。
下列说法中不正确的是（ ）
A. 该实验可得出Zn＞Fe＞（H）＞Cu＞Ag的金属活动性顺序
B. 实验①后丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣肯定含Ag，可能含Cu
C. 图丁中b点对应溶液所含的溶质是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
D. 图丁中c点对应溶液所含的溶质是Fe（NO3）2
非选择题（共60分）
21. 化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）氯化钠是重要的调味品，是由______（选填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
（2）活性炭能去除水中的臭味，主要是利用活性炭的______性。
（3）市面上有一种用“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维，鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是______。
（4）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度通常采用的方法是______。
（5）银锌纽扣电池放电时，______能转化为电能。
22. 有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“﹣”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：
(1)A、G的化学式分别是_______，判断的理由是_______。
(2)写出下列物质间的反应方程式。B和F_______；D和E_______。
23. 阅读短文，并回答问题：
碳捕捉与封存技术
根据已有测量结果表明：全世界每年向大气中排放二氧化碳340亿吨以上，其中海洋生态系统吸收约20亿吨，陆地生态系统吸收约7亿吨，而人工利用量不足10亿吨。在此背景下，实现二氧化碳减排已成为行业共识。国际能源署(IEA)曾表示，要实现升温不超过2℃的目标，碳捕获和利用(CCUS)技术需要在2015—2020年贡献全球碳减排总量的13%。图1是报道的主要CCUS技术的示意图，包括CO2捕获、储存、利用(直接使用)和转化为化学品或燃料。
“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术（如图所示）。
我国能源消耗的70%来自于煤炭，每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。为实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量CO2，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超一流的目光发展经济，完善环保体制。
阅读短文，回答下列问题：
（1）人类活动排放CO2的主要途径有农场、工业、________（回答一种即可）。
（2）为控制空气中CO2的含量，以下建议暂时不可行的是________（填字母序号）。
A 开发新能源 B 禁止使用化石燃料 C 大力植树造林 D 发展公共交通
（3）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔的变化是________。
（4）“碳捕捉与封存”技术有利于控制________加剧。
（5）被封存的CO2的用途有________（答四条）。
24. 管道疏通剂可以有效地疏通由毛发、油脂等各种原因引起的下水管道堵塞。某小组欲探究某品牌固体管道疏通剂中Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，寻找三者的最佳质量比；并探究该品牌管道疏通剂对下水管道的腐蚀情况。
【查阅资料】Ca(OH)2与铝粉混合遇水后发生化学反应，放出大量热和气体，可加快疏通毛发等物质。反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + 2Al + 2H2O=Ca(AlO2)2 +3H2↑。
【进行实验1】按表中数据将各固体物质混合均匀后，加入20 mL水，观察到有气体产生，并通过测定反应前后温度的变化比较疏通效果(温度升高值越大，疏通效果越好)。
实验数据记录如下：
【解释与结论】
(1)Ca(OH)2溶液显___________(填序号)。
a酸性 b中性 c碱性
(2)实验①～④的目的是___________。
(3)欲探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是⑤、⑥、⑦和___________(填实验序号)。
(4)由实验1可知，Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂最佳质量比为1.3∶___________∶___________。
【进行实验2】在其他条件相同时。改变下水管道材料，测定管道疏通剂对各材料的腐蚀率。实验结果记录如下：
【解释与结论】
(5)进行实验2时，除了控制下水管道材料的形状、大小相同，水的体积相同，腐蚀时间相同，还需要控制相同的是___________。
(6)由实验2可得到的结论是___________。
【反思与评价】
(7)为该品牌管道疏通剂的保存提出注意事项：___________。
25. 酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)图1是氢氧化钠和硫酸反应的微观示意图，从图中可知，酸碱中和反应的实质是___________。
(2)图2是氢氧化钠和硫酸反应时的pH变化情况。从图中能看出，是把___________溶液加到另外一种溶液中。当加入该溶液的质量为b g时，溶液中的溶质是___________。(选填A、B、C)
A Na2SO4 B H2SO4 C Na2SO4，H2SO4
(3)以粗盐(主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质)为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如图：
①步骤②除去可溶性杂质，写出其中一个化学方程式___________。
②步骤③氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是___________。
③步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要___________。
(4)某兴趣小组发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经实验确定该固体已变质。为确定固体中碳酸钠的质量分数，小组同学利用如图3装置进行探究。
查阅资料：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
①B装置使用分液漏斗的优点是___________。
②通过称量D装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有E 装置，则测得的碳酸钠的质量分数会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)取上述变质的氢氧化钠样品10g进行实验，反应前称得D装置为50g，完全反应后称得D装置为52.2g．求该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数___________。
26. 在对三星堆考古挖掘中出土了许多青铜面具，这些面具表面都有一层绿色的铜锈[化学式为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）]，某学习小组对性质进行实验探究。
I、分析碱式碳酸铜的组成
根据化学式可知，碱式碳酸铜中阴离子符号为______。
Ⅱ、探究碱式碳酸铜与酸的作用
【实验过程】取样品少量于试管中，加水，固体不溶解。继续加入足量稀盐酸，有气泡产生，得到蓝色溶液。
【实验结论】碱式碳酸铜能与稀盐酸发生反应，生成的盐为______（填化学式）。
Ⅲ、探究碱式碳酸铜受热的变化
（1）小组设计了如图装置（夹持仪器已略去），并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。
图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，U形管中无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝），澄清石灰水变浑浊。
①仪器a的名称为______。
②已知黑色固体为CuO，写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式______。
（2）小明在对碱式碳酸铜粉末加热时发现，绿色固体先变成黑色，继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生，为弄清红色固体的成分，进行了如下探究：
【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O + H2SO4=Cu + CuSO4 + H2O。
【提出猜想】红色固体是：I、Cu； Ⅱ、Cu2O； III、______。
【进行实验】
根据上述实验现象，小明认为猜想Ⅲ正确，但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想Ⅱ也有相同现象，所以如要确定2.72g红色固体成分，还需要补充的操作是______，再通过计算得出论。
27. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。在2019年年末出现的“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。
实验一：混制“富氧空气”
(1)用高锰酸钾制取氧气
①写出反应的化学方程式：_______；
②仪器E的名称为_______；
③组装发生装置所需的仪器_______(选填标号)。
(2)混制“富氧空气”
如图2，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶(集气瓶容积为300mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管____(选“a”或“b”)通入，先通入氮气排出150mL水，再通入氧气排出___mL水。
实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量
用图3装置测定”富氧空气”中氧气的含量(已知白磷在40℃时即燃烧，其水燃烧现象与产物与红磷燃烧相同)
【实验步骤】
(1)测量试管的容积。
(2)检查装置的气密性。
(3)装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器。
(4)用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象。
(5)燃烧结束后，打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。
【反思交流】
(1)测量试管容积的方法是_______；
(2)若试管的容积为80mL，加热前注射器活塞至少应调整到_______mL以上(填整数)；
(3)该实验中利用铜丝加热会不会影响测量结果？你的看法是_______。
实验三：研究“富氧空气”的应用
通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图4、图5。
(1)结合图4，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：_______；
(2)结合图5，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施：_______。
28. 酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
【实验发现】
在盛有15mL稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，当观察到溶液颜色由红色恰好变为无色时，说明它们之间发生了反应。该反应的化学方程式为______。取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对这个“意外”进行再探究。
【查阅资料】酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2【原因分析】反应后无色溶液中仍存在少量氢氧化钠，加热蒸发，______，溶液的颜色变红。
【总结反思】向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色______。（填“一定”或“不一定”）变红。
【实验探究1】
向盛有15mL氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴匀速加入稀盐酸。并用温度传感器测量反应过程中溶液的温度变化情况，发现温度升高。
【提出问题】
氢氧化钠溶液和盐酸混合时，溶液温度升高是否能得出该反应放热的结论？为此，需补做下列两个实验
【实验探究2】
①向15mL上述浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入______，边加边搅拌，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化。
②将实验①中的氢氧化钠溶液替换为同浓度的盐酸，并再次进行实验。
实验所得图像分别如图：
由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均______（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远______（填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。
【实验结论】氢氧化钠溶液和盐酸的反应是放热反应。
【实验探究3】
用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化（如图）。
【查阅资料】
①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
②相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。
【分析与讨论】
（1）B点的pH______7（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（2）AB段曲线下降的原因是______。
（3）如图表示该反应过程中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为______（填字母）。
A．建筑鸟巢的钢材
B．玻璃钢材质的滑雪板
C． 吉祥物冰墩墩“填充物”——人造毛
D．场馆外的塑胶跑道
A．研究空气中氧气含量
B．研究分子的运动
C．研究然烧的条件
D．研究铁生锈的条件
A化学与生活
B化学与环境
①用灼烧的方法能鉴别尼龙线和羊毛线
②活性炭能净水是因为活性炭有吸附
②使用乙醇汽油绿色环保，无污染
②PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一
C化学与健康
D化学与安全
①发霉的谷物晾晒后即可食用
②牛奶中加防腐剂即可保鲜
①酒精在桌上不慎燃烧起来，可以用水浇灭
②严禁在使用明火的情况下检查煤气是否泄漏
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO2和SO2
鉴别
分别通入稀KMnO4溶液，观察现象
B
CaO中含有CaCO3
检验
取样，加入适量稀盐酸，观察现象
C
MnO2和KCl的混合物
分离
溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
D
BaCl2溶液混有Ba(NO3)2杂质
除杂
先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸
A
B
C
D
E
F
G
A
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
↓
B
﹣
﹣
﹣
﹣
↓
↓
↓
C
﹣
﹣
﹣
↓
﹣
↓
↓
D
﹣
﹣
↓
﹣
↓
↓
↓
E
﹣
↓
﹣
↓
﹣
↓
﹣
F
﹣
↓
↓
↓
↓
﹣
↓
G
↓
↓
↓
↓
﹣
↓
﹣
序号
Ca(OH)2质量 /g
铝粉质量/g
缓蚀阻垢剂质量/g
混合前后温度升高值/°C
①
1.3
0.55
0.18
63
②
1.3
0.75
0.18
78
③
1.3
0.95
0.18
89
④
1.3
1.15
0.18
83
⑤
1.3
0.95
0.04
86
⑥
1.3
0.95
0.09
87
⑦
1.3
0.95
0.27
87
材料
塑料
铜
铁
钢
铝
铝合金
腐蚀率
0.1%
0.4%
0.5%
0.3%
100%
80%
操作
现象
结论
①取灼烧后的红色固体2.72g于试管中，加入足量稀硫酸加热并充分振荡，静置
溶液由无色变蓝色，固体减少
2.72g红色固体一定有______。
②过滤、洗涤、干燥
得红色固体
相对原子质量N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 H-1 Cl-35.5 Na-23 C-12 Ca-40 S-32
一、单选题（本大题共20小题，每小题2分，共40.0分）
1. 我国《水污染防治法》规定：建立饮用水水源保护区制度，防止水源枯竭和水体污染，禁止在饮用水水源保护区内设置排污口，下列说法正确的是
A. 水资源是取之不尽、用之不竭的
B. 保护水资源需要合理使用农药、化肥
C. 只有工业污染和农业污染会造成水体污
D. 无色透明的工业废水可直接排放在饮角水水源保护区内
2. 《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，取黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是
A 加热B. 称量C. 过滤D. 蒸发结晶
3. 物质用途错误的是
A. 稀硫酸除去铁锈B. 明矾能杀死水中细菌
C. 金刚石切割玻璃D. 熟石灰改良酸性土壤
4. “2022年北京冬季奥运会”（ XXIV Olympic Winter Games），将在2022年2月4日至2022年2月20日在北京市和河北省张家口市联合举行。下列涉及的材料中属于复合材料的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
5. “对比实验”化学学习中常用的方法，下列对比实验中所得结论不正确的是
A. 实验A可以说明呼出气体中二氧化碳含量较高
B. 实验B可以说明温度越高，分子运动越快
C. 实验C可以说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点
D. 实验D可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触
6. 按图所示装置，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成以下实验：在A处持续并缓缓地通入未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳气体。当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，则C处的紫色石蕊纸花变为红色。则B瓶中盛放的溶液可能是
①饱和碳酸氢钠溶液 ②氢氧化钠溶液 ③浓硫酸
A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③
7. 下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
8. 10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中。两种物质的溶解情况见图Ⅰ，两种物质的溶解度随温度的变化见图Ⅱ。下面对甲、乙两种物质的判断，正确的是
A. 10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液
B. 甲物质对应溶解度曲线为b
C. 当温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶质质量分数均不变
D. 10℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5
9. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A. H2H2OH2CO3
B. AgAgClAgNO3溶液
C. Ca（OH）2溶液Ca（NO3）2溶液CaCO3
D. NaClNaHCO3Na2SO4溶液
10. 下列实验操作中不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 常温下，向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析说法正确的是
A. 向a点溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钠生成
B. 取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，无气泡产生
C. c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D. 该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量增加
12. 如图为钟表式元素周期表，该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等。对“时针”和“分针”所指时刻的两种元素，下列说法正确的是
A. 1：00对应两种元素的单质均由分子构成B. 6：00对应的两种元素均为金属元素
C. 8：00对应的两种元素易形成化合物D. 12：00对应元素的离子符号为Mg+
13. 某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动。收集一塑料瓶氧气进行了以下几步实验：①打开瓶盖，敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列分析 不合理的是
A. MN段对应的实验操作是①
B. NP段变化更快是因为手握后温度越高分子运动加剧
C. NP段与PQ段相比说明氧气的密度比空气大
D. 传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化
14. 在N2O，NO、N2O3、N2O5、NO2五种物质中，当它们所含氮元素质量相等时，所含氧元素的质量比为（ ）
A. l：l：l：l：1B. 1：2：3：5：4
C. 1：2：1：4：5D. 5：4：3：1：2
15. 某化学兴趣小组进行了两组实验，实验一：如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入盛CuSO4溶液的烧杯中；实验二：如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中，下列说法错误的是
A. 实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会增大
B. 实验二观察到电流表指针发生了偏转
C. 实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能
D. 实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失
16. 向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。（提示：先后发生的反应为：①，②）。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是
A. a：K+ b： c： d：Cl-
B. a：K+ b： c：Cl- d：
C. a：Cl- b：K+ c： d：
D. a：K+ b： c：Cl- d：
17. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
18. 向氧化镁和氧化铜的固体混合物中加入100g质量分数10.95%的稀盐酸，恰好完全反应，得到110g溶液，则固体混合物中氧元素质量分数为
A. 48%B. 60%C. 36%D. 24%
19. 如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理．下列说法错误的是( )
A. 光合中太阳能转化为化学能
B. 此碳循环中将CO2转化为无机物和有机物
C. 吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等
D. 钙化中释放CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O
20. 某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。先进行如图甲、乙、丙的三个实验①，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。
下列说法中不正确的是（ ）
A. 该实验可得出Zn＞Fe＞（H）＞Cu＞Ag的金属活动性顺序
B. 实验①后丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣肯定含Ag，可能含Cu
C. 图丁中b点对应溶液所含的溶质是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
D. 图丁中c点对应溶液所含的溶质是Fe（NO3）2
非选择题（共60分）
21. 化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）氯化钠是重要的调味品，是由______（选填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
（2）活性炭能去除水中的臭味，主要是利用活性炭的______性。
（3）市面上有一种用“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维，鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是______。
（4）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度通常采用的方法是______。
（5）银锌纽扣电池放电时，______能转化为电能。
22. 有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“﹣”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：
(1)A、G的化学式分别是_______，判断的理由是_______。
(2)写出下列物质间的反应方程式。B和F_______；D和E_______。
23. 阅读短文，并回答问题：
碳捕捉与封存技术
根据已有测量结果表明：全世界每年向大气中排放二氧化碳340亿吨以上，其中海洋生态系统吸收约20亿吨，陆地生态系统吸收约7亿吨，而人工利用量不足10亿吨。在此背景下，实现二氧化碳减排已成为行业共识。国际能源署(IEA)曾表示，要实现升温不超过2℃的目标，碳捕获和利用(CCUS)技术需要在2015—2020年贡献全球碳减排总量的13%。图1是报道的主要CCUS技术的示意图，包括CO2捕获、储存、利用(直接使用)和转化为化学品或燃料。
“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术（如图所示）。
我国能源消耗的70%来自于煤炭，每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。为实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量CO2，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超一流的目光发展经济，完善环保体制。
阅读短文，回答下列问题：
（1）人类活动排放CO2的主要途径有农场、工业、________（回答一种即可）。
（2）为控制空气中CO2的含量，以下建议暂时不可行的是________（填字母序号）。
A 开发新能源 B 禁止使用化石燃料 C 大力植树造林 D 发展公共交通
（3）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔的变化是________。
（4）“碳捕捉与封存”技术有利于控制________加剧。
（5）被封存的CO2的用途有________（答四条）。
24. 管道疏通剂可以有效地疏通由毛发、油脂等各种原因引起的下水管道堵塞。某小组欲探究某品牌固体管道疏通剂中Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，寻找三者的最佳质量比；并探究该品牌管道疏通剂对下水管道的腐蚀情况。
【查阅资料】Ca(OH)2与铝粉混合遇水后发生化学反应，放出大量热和气体，可加快疏通毛发等物质。反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + 2Al + 2H2O=Ca(AlO2)2 +3H2↑。
【进行实验1】按表中数据将各固体物质混合均匀后，加入20 mL水，观察到有气体产生，并通过测定反应前后温度的变化比较疏通效果(温度升高值越大，疏通效果越好)。
实验数据记录如下：
【解释与结论】
(1)Ca(OH)2溶液显___________(填序号)。
a酸性 b中性 c碱性
(2)实验①～④的目的是___________。
(3)欲探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是⑤、⑥、⑦和___________(填实验序号)。
(4)由实验1可知，Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂最佳质量比为1.3∶___________∶___________。
【进行实验2】在其他条件相同时。改变下水管道材料，测定管道疏通剂对各材料的腐蚀率。实验结果记录如下：
【解释与结论】
(5)进行实验2时，除了控制下水管道材料的形状、大小相同，水的体积相同，腐蚀时间相同，还需要控制相同的是___________。
(6)由实验2可得到的结论是___________。
【反思与评价】
(7)为该品牌管道疏通剂的保存提出注意事项：___________。
25. 酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)图1是氢氧化钠和硫酸反应的微观示意图，从图中可知，酸碱中和反应的实质是___________。
(2)图2是氢氧化钠和硫酸反应时的pH变化情况。从图中能看出，是把___________溶液加到另外一种溶液中。当加入该溶液的质量为b g时，溶液中的溶质是___________。(选填A、B、C)
A Na2SO4 B H2SO4 C Na2SO4，H2SO4
(3)以粗盐(主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质)为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如图：
①步骤②除去可溶性杂质，写出其中一个化学方程式___________。
②步骤③氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是___________。
③步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要___________。
(4)某兴趣小组发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经实验确定该固体已变质。为确定固体中碳酸钠的质量分数，小组同学利用如图3装置进行探究。
查阅资料：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
①B装置使用分液漏斗的优点是___________。
②通过称量D装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有E 装置，则测得的碳酸钠的质量分数会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)取上述变质的氢氧化钠样品10g进行实验，反应前称得D装置为50g，完全反应后称得D装置为52.2g．求该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数___________。
26. 在对三星堆考古挖掘中出土了许多青铜面具，这些面具表面都有一层绿色的铜锈[化学式为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）]，某学习小组对性质进行实验探究。
I、分析碱式碳酸铜的组成
根据化学式可知，碱式碳酸铜中阴离子符号为______。
Ⅱ、探究碱式碳酸铜与酸的作用
【实验过程】取样品少量于试管中，加水，固体不溶解。继续加入足量稀盐酸，有气泡产生，得到蓝色溶液。
【实验结论】碱式碳酸铜能与稀盐酸发生反应，生成的盐为______（填化学式）。
Ⅲ、探究碱式碳酸铜受热的变化
（1）小组设计了如图装置（夹持仪器已略去），并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。
图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，U形管中无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝），澄清石灰水变浑浊。
①仪器a的名称为______。
②已知黑色固体为CuO，写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式______。
（2）小明在对碱式碳酸铜粉末加热时发现，绿色固体先变成黑色，继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生，为弄清红色固体的成分，进行了如下探究：
【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O + H2SO4=Cu + CuSO4 + H2O。
【提出猜想】红色固体是：I、Cu； Ⅱ、Cu2O； III、______。
【进行实验】
根据上述实验现象，小明认为猜想Ⅲ正确，但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想Ⅱ也有相同现象，所以如要确定2.72g红色固体成分，还需要补充的操作是______，再通过计算得出论。
27. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。在2019年年末出现的“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。
实验一：混制“富氧空气”
(1)用高锰酸钾制取氧气
①写出反应的化学方程式：_______；
②仪器E的名称为_______；
③组装发生装置所需的仪器_______(选填标号)。
(2)混制“富氧空气”
如图2，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶(集气瓶容积为300mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管____(选“a”或“b”)通入，先通入氮气排出150mL水，再通入氧气排出___mL水。
实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量
用图3装置测定”富氧空气”中氧气的含量(已知白磷在40℃时即燃烧，其水燃烧现象与产物与红磷燃烧相同)
【实验步骤】
(1)测量试管的容积。
(2)检查装置的气密性。
(3)装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器。
(4)用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象。
(5)燃烧结束后，打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。
【反思交流】
(1)测量试管容积的方法是_______；
(2)若试管的容积为80mL，加热前注射器活塞至少应调整到_______mL以上(填整数)；
(3)该实验中利用铜丝加热会不会影响测量结果？你的看法是_______。
实验三：研究“富氧空气”的应用
通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图4、图5。
(1)结合图4，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：_______；
(2)结合图5，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施：_______。
28. 酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
【实验发现】
在盛有15mL稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，当观察到溶液颜色由红色恰好变为无色时，说明它们之间发生了反应。该反应的化学方程式为______。取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对这个“意外”进行再探究。
【查阅资料】酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2
【总结反思】向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色______。（填“一定”或“不一定”）变红。
【实验探究1】
向盛有15mL氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴匀速加入稀盐酸。并用温度传感器测量反应过程中溶液的温度变化情况，发现温度升高。
【提出问题】
氢氧化钠溶液和盐酸混合时，溶液温度升高是否能得出该反应放热的结论？为此，需补做下列两个实验
【实验探究2】
①向15mL上述浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入______，边加边搅拌，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化。
②将实验①中的氢氧化钠溶液替换为同浓度的盐酸，并再次进行实验。
实验所得图像分别如图：
由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均______（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远______（填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。
【实验结论】氢氧化钠溶液和盐酸的反应是放热反应。
【实验探究3】
用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化（如图）。
【查阅资料】
①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
②相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。
【分析与讨论】
（1）B点的pH______7（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（2）AB段曲线下降的原因是______。
（3）如图表示该反应过程中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为______（填字母）。
A．建筑鸟巢的钢材
B．玻璃钢材质的滑雪板
C． 吉祥物冰墩墩“填充物”——人造毛
D．场馆外的塑胶跑道
A．研究空气中氧气含量
B．研究分子的运动
C．研究然烧的条件
D．研究铁生锈的条件
A化学与生活
B化学与环境
①用灼烧的方法能鉴别尼龙线和羊毛线
②活性炭能净水是因为活性炭有吸附
②使用乙醇汽油绿色环保，无污染
②PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一
C化学与健康
D化学与安全
①发霉的谷物晾晒后即可食用
②牛奶中加防腐剂即可保鲜
①酒精在桌上不慎燃烧起来，可以用水浇灭
②严禁在使用明火的情况下检查煤气是否泄漏
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO2和SO2
鉴别
分别通入稀KMnO4溶液，观察现象
B
CaO中含有CaCO3
检验
取样，加入适量稀盐酸，观察现象
C
MnO2和KCl的混合物
分离
溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
D
BaCl2溶液混有Ba(NO3)2杂质
除杂
先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸
A
B
C
D
E
F
G
A
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
↓
B
﹣
﹣
﹣
﹣
↓
↓
↓
C
﹣
﹣
﹣
↓
﹣
↓
↓
D
﹣
﹣
↓
﹣
↓
↓
↓
E
﹣
↓
﹣
↓
﹣
↓
﹣
F
﹣
↓
↓
↓
↓
﹣
↓
G
↓
↓
↓
↓
﹣
↓
﹣
序号
Ca(OH)2质量 /g
铝粉质量/g
缓蚀阻垢剂质量/g
混合前后温度升高值/°C
①
1.3
0.55
0.18
63
②
1.3
0.75
0.18
78
③
1.3
0.95
0.18
89
④
1.3
1.15
0.18
83
⑤
1.3
0.95
0.04
86
⑥
1.3
0.95
0.09
87
⑦
1.3
0.95
0.27
87
材料
塑料
铜
铁
钢
铝
铝合金
腐蚀率
0.1%
0.4%
0.5%
0.3%
100%
80%
操作
现象
结论
①取灼烧后的红色固体2.72g于试管中，加入足量稀硫酸加热并充分振荡，静置
溶液由无色变蓝色，固体减少
2.72g红色固体一定有______。
②过滤、洗涤、干燥
得红色固体
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