精品解析：2021年江苏省苏州市苏州工业园区星海实验中学中考二模化学试题（解析版+原卷版）

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2020-2021学年初三中考二模卷
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mg-24 Ag-108 Fe-56 Cu-64 Al-27 I-127
一、单项选择题：请将正确答案填涂在答题卡上
1. 电影《流浪地球》讲述了一个全人类团结起来与太阳系毁灭抗争的科幻故事。根据现有科学知识，下列叙述错误的是（ ）
A. 干粉灭火器只能为一部分火灾灭火 B. 太阳为地球提供光和热
C. 氢气和氧气混合点燃可能会发生爆炸 D. 臭氧层的主要作用是挡住来自太阳的热辐射
【答案】D
【解析】
【详解】A、干粉灭火器只能为一部分火灾灭火，如钠、镁不能用该方法灭火，正确；
B、太阳为地球提供光和热，正确；
C、氢气具有可燃性，混合点燃可能发生爆炸，故正确；
D、臭氧层的主要作用是挡住来自太阳的紫外线，故错误，故选D。
【点睛】灭火时要选择合适的灭火方法，不能引起二次火灾。
2. 生活中的下列做法合理的是（　　）
A. 楼房着火时乘电梯逃生
B. 保存海鲜时用甲醛溶液浸泡
C. 在高原上用高压锅煮饭
D. 雷雨时打着伞在开阔地行走
【答案】C
【解析】
【详解】A、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡，故不能乘电梯逃生，故A不正确；
B、甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，不能用于保存海鲜，故B不正确；
C、海拔越高，气压越低，沸点与气压有关，气压越低，沸点越低，根据气压与液体沸点的知识可知，在高原上用普通锅煮食物时，普通锅的密封性能较差，锅内气压较小，使得水的沸点小于100℃，故在海拔很高的地区一般用高压锅才能煮熟食物，故C正确；
D、雷雨时打着伞在开阔地行走，雨伞会充当高大物体，人体是导体，此时容易遭雷击，故D不正确。故选C。
3. 化学家创造出一种物质“干水”， 其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2 ，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍。下列有关说法正确的是
A. 干水和干冰是同一种物质
B. 干水中的水分子不再运动
C. 用干水吸收CO2有助于减缓温室效应
D. 干水吸收CO2的过程只发生物理变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、干水和干冰不是同一种物质，干冰是二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物。故A错误；
B、干水中的分子是不断运动的。故B错误；
C、干水吸收二氧化碳有助于减缓温室效应，故C正确；
D、干水吸收的CO2过程中，二氧化碳和水反应能生成碳酸，属于化学变化。故D错误；
故选C。
4. 以玉米秸秆等富含纤维素的草本植物生产乙醇(可做生物汽油)被称为“第二代生物燃料”，俗称“草油”。下列说法正确的是
A. 纤维素、乙醇均含有C、H、N等元素
B. 纤维素、乙醇遇到碘水均不变蓝
C. “草油”是利用草本植物提炼出来的石油
D. “草油”不能缓解石油紧缺问题
【答案】B
【解析】
【详解】A、乙醇中不含N元素，此选项不正确；
B、淀粉遇到碘水会变蓝，纤维素、乙醇遇到碘水均不变蓝，此选项正确；
C、“草油”是利用草本植物提炼出来的乙醇，此选项不正确；
D、乙醇可作燃料，在一定程度上可以缓解石油紧缺问题，此选项不正确。
故选B。
5. 关于和的说法正确的是（　　）
A. 组成：都由碳元素和氧元素组成，分子构成也相同
B. 性质；常温下均为无色气体，且都有毒
C. 用途：可以用来灭火，可以做化工原料
D. 转化：在一定条件下可以相互转化
【答案】D
【解析】
【详解】A、CO和CO2的都由碳元素和氧元素组成，分子构成不相同，故A错误；
B、CO和CO2常温下均为无色气体，CO有毒，CO2没有毒，故B错误；
C、CO具有可燃性，不可以用来灭火，CO2可以做化工原料，故C错误；
D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，CO和O2点燃生成CO2，CO2和C高温生成CO，故D正确。
故选D。
【点睛】本题的难度不大，了解CO和CO2的组成、性质和用途的知识即可分析解答。
6. 为确定某一因素对物质溶解性的影响，A、B、C、D四个实验中能与实验I作为一组达到实验目的的是
实验编号
温度
溶剂种类
溶剂体积
加入固体质量
溶解情况
实验I
20℃
水
10mL
5g硝酸钾
部分溶解
A
20℃
酒精
10mL
50g硝酸钾
几乎不溶解
B
20℃
水
10mL
10g食盐
部分溶解
C
80℃
水
10mL
5g硝酸钾
全部溶解
D
20℃
水
20mL
10g硝酸钾
部分溶解

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、A实验与实验I溶剂种类不同，加入固体的质量不同，无法达到实验目的，不符合题意；
B、B实验与实验I，加入固体的质量和种类不同，且实验结果相同，无法达到实验目的，不符合题意；
C、C实验与实验I，除了温度不同，其它因素都相同，温度越高，溶解的越多，可以探究温度对物质溶解性的影响，符合题意；
D、D实验与实验I，溶剂体积和加入固体的质量不同，无法达到实验目的，不符合题意。
故选C。
7. 实验室中，药品的存放必须符合一定的规则。下列存放药品时所选择的仪器及存放方式正确的是（　　）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】A．根据毛玻璃片的使用注意事项分析判断；
B．根据固体药品保存在广口瓶中分析判断；
C．根据少量的液体药品保存在滴瓶中分析判断；
D．根据液体药品保存在细口瓶中分析判断。
【详解】A、以防氢气漏气，玻璃片磨砂面向下，因为氢气的密度比空气小，故集气瓶应倒放在桌面上，故操作错误；
B、碳酸钙固体应放于广口瓶内，故操作错误；
C、稀硫酸可放于滴瓶内，滴管专用，故操作正确；
D、氢氧化钠溶液应放于细口瓶内，并用橡胶塞塞紧，故操作错误。
故选C。
【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8. 瓶中CO气体分子的微观示意图为（●表示C原子，“”表示O原子）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、该图中碳原子和氧原子以单原子的形式存在，不是一氧化碳分子，故错误；
B、该图中是2个碳原子和2个氧原子形成的分子，故错误；
C、该图是由碳原子和氧原子形成的一氧化碳分子，故正确；
D、该图是二氧化碳分子，故错误；
故选C。
9. 去年9月，我国第一艘自主研造的极地科学考察破冰船“雪龙2号”在上海成功下水，标志我国极地考察现场保障和支撑能力取得新突破。下列有关“雪龙2号”破冰船材料，说法正确的是
A. 船的主体材料不锈钢属于合金
B. 船体外壳含有钛，其中钛属于非金属元素
C. 船舱的密封圈主要成分是合成橡胶，合成橡胶是天然有机高分子材料
D. 船上备用的救生衣主要成分是合成纤维，合成纤维不属于有机合成材料
【答案】A
【解析】
【分析】三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料。
【详解】A、船的主体材料不锈钢属于合金，故A正确；
B、船体外壳含有钛，其中钛属于金属元素，故B不正确；
C、船舱的密封圈主要成分是合成橡胶，合成橡胶是合成材料，故C不正确；
D、船上备用的救生衣主要成分是合成纤维，合成纤维属于有机合成材料，故D不正确。故选A。
【点睛】材料分为无机物材料、有机物材料和复合材料，无机物材料可分为金属材料和无机非金属材料。
10. 甲元素一价阳离子有10电子，乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。则关于甲、乙、氢元素形成的化合物W的说法正确的是
A. W是由分子构成的
B. 10%W溶液与30%W溶液等体积混合，得20%W溶液
C. W是一种重要的化工原料，在生活上可用来去除油污
D. 用托盘天平称取15.2克W，称量只需要一个5克、一个10克的砝码和游码
【答案】C
【解析】
【分析】甲元素一价阳离子有10电子，则甲元素的核内质子数为11，则甲为钠元素；乙元素与氢元素组成三核10电子的分子，该分子为水分子，乙为氧元素，进行分析解答。
【详解】A、甲、乙、氢元素形成的化合物W为氢氧化钠，氢氧化纳是由离子构成的，说法错误；故不符合题意；
B、10%W溶液与30%W溶液等体积混合，它们的密度不同，得到的W溶液溶质质量分数不为20%，说法错误；故不符合题意；
C、W是氢氧化钠，是一种重要的化工原料，在生活上能用来去除油污，如炉具清洁剂中通常会添加氢氧化钠，说法正确；故符合题意；
D、用托盘天平称取15.2克W，由于氢氧化钠需要放在烧杯中称量，，因此称量时不只需要一个5克、一个10克的砝码和游码，说法不正确；故不符合题意；
故选C
【点睛】明确甲元素的核内质子数为11、三核10电子的分子为水分子是正确解答本题的关键。
11. 打火机的使用过程为按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体。松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。则下列说法正确的是（　　）
A. 松开开关时，丁烷分子停止运动
B. 按下开关时，丁烷分子的质量变大
C. 火焰熄灭是因为气态丁烷变成了液态丁烷
D. 电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点
【答案】D
【解析】
【详解】A.打火机的使用过程中丁烷分子是不断运动的，选项不正确；
B.按下开关时，丁烷分子的分子间间隔变大，选项不正确；
C.火焰熄灭是因为隔离可燃物丁烷，选项不正确；
D.电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点，选项正确。故选D。
12. 分类是学习化学的一种重要方法，下列物质归类正确的是
选项
物质
归类
A
氧化铜、水、过氧化氢、氧气
氧化物
B
氯化钠、碳酸钾、硝酸银、硫酸铵
盐
C
塑料、合成纤维、合成橡胶、普通玻璃
有机合成材料
D
甲烷、醋酸、乙醇、二氧化碳
有机物

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化铜、水、过氧化氢都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，是氧化物，氧气是单质，不是氧化物，选项错误；
B、氯化钠、碳酸钾、硝酸银、硫酸铵都是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成，属于盐，选项正确；
C、塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料，普通玻璃属于无机非金属材料，选项错误；
D、甲烷、醋酸、乙醇是有机物，二氧化碳，一氧化碳、碳酸、碳酸盐等含碳化合物属于无机物，选项错误。
故选B。
13. 一定条件下，水在密闭容器里冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是

A. 水分子间的间隔：①>③
B. 水分子的运动速率：②>①
C. 状态③的水分子静止不动
D. ①→②水分子本身发生了变化
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，①表示水的气态，②表示水的液态，③表示水的固态。
【详解】A、分子之间的间隔，气态大于固态，故①>③，符合题意；
B、分子的运动速率：②＜①，不符合题意；
C、分子总是在不断的运动，不符合题意；
D、①→②，只是状态发生了改变，水分子本身没有变化，不符合题意。
故选A。
14. 课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是

A. 实验①证明蛋壳成分是CaCO3
B. 实验②可证明蛋壳中含钙元素
C. 实验③得到的固体能与水反应
D. 实验④是吸热反应
【答案】C
【解析】
详解】A、实验①证明蛋壳成分是碳酸盐，但不能确定是碳酸钙，此选项不正确；
B、实验②可证明蛋壳中的成分呈中性或酸性，不能证明含有钙元素，此选项不正确；
C、蛋壳的主要成分是碳酸钙，高温灼烧后剩余固体物质是氧化钙，氧化钙能与水反应，此选项正确；
D、蛋壳灼烧后的固体主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应过程中会放热，此选项不正确。
故选C。
15. 如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（　　）

①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，氧气与水和铁接触的越充分，生锈越严重，所以一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，水面上部的和下部的铁丝锈蚀不明显；铁生锈消耗氧气使瓶内气体减少，压强变小，塑料瓶会变瘪，故B选项符合题意。
16. 将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是
A. 滤液M中一定存在Fe2+
B. 滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C. 滤渣N中一定没有单质镁
D. 滤液M中至少含有两种金属阳离子
【答案】B
【解析】
【分析】在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁＞铁＞氢＞铜。所以向H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铁粉，能发生铁与硫酸铜溶液的反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铁不能与MgSO4反应。
【详解】根据以上分析可知：
A、滤液M中一定存在硫酸亚铁和MgSO4，故滤液M中一定存在Fe2+和 Mg2+，故A正确；
B、铁与硫酸铜溶液的反应，铁置换出铜，会使固体的质量增加，铁和稀硫酸反应会使固体减少，因此滤渣N的质量和加入铁粉的质量可能大、也可能小，也可能相等，故B错误；
C、由于镁的金属活动性大于铁，铁不能将镁置换出来，故滤渣N中一定没有单质镁，故说法C正确；
D、滤液M中至少含有Fe2+和 Mg2+两种金属阳离子，故D正确。故选B。

17. PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是

A. 100℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g·L-1
B. 60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度
C. 20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量
D. 80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知：100℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g•L-1，故A不符合题意；
B、60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度，故B不符合题意；
C、20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量错误，因为没有指明溶剂的质量，故C符合题意；
D、80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体正确，因为PbO的溶解度随温度的升高而减小，故D不符合题意。故选C。
18. 向盛有定量固体的烧杯中加入某溶液,固体质量变化与下图相符的是

A. MnO2中加入H2O2溶液
B. Cu-Zn合金中加入稀HCl
C. CuO中加入稀H2SO4
D. BaCO3中加入稀HNO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、MnO2是过氧化氢分解的催化剂，质量不变，故A不符合题意；
B、Cu-Zn合金中加入稀HCl，锌能与稀盐酸反应，铜不反应。锌反应完后质量不再减少，故B符合题意；
C、CuO中加入稀H2SO4，氧化铜能与稀硫酸完全反应，固体的质量减小到为0，故C不符合题意；
D、BaCO3中加入稀HNO3，碳酸钡能与稀硝酸完全反应，固体的质量减小到为0，故D不符合题意。
故选B。
19. 常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（　　）

A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确；
B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B不正确；
C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确；
D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。故选B。
20. 一定温度下，向a g FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是


A. Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B. P点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态
C. m=c-a
D. 生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g
【答案】C
【解析】
【分析】氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，根据图像分析可知，M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，M点后溶液增加的质量质量为加入氢氧化钠的质量，P点溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠不能继续溶解。
【详解】A、M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，所以Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，故正确；
B、P点溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠不能继续溶解，说明溶液中 NaOH达到饱和状态，故正确；
C、根据可知，当Fe（OH）3沉淀完全时，得到氯化钠溶液的质量为bg，所以m-n=c-b，即m=c-b+n，故错误；
D、根据可知，生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g，故正确。
故选C。
二、非选择题
21. 请用H、O、N三种元素中的一种或是几种写出符合下列要求的化学用语：
(1)由60个氮原子构成的分子_______；
(2)一种碱_______；
(3)由3个原子组成的具有10个电子的分子_______；
(4)有两种原子团组成的一种盐_______。
【答案】 ①. N60 ②. NH3·H2O ③. H2O ④. NH4NO3
【解析】
【分析】
【详解】(1)由60个氮原子构成的分子，分子式为N60,故①填：N60；
(2)含有H、O、N三种元素的碱，阳离子应是铵根离子，阴离子是氢氧根离子，故②填：NH3·H2O；
(3)由3个原子组成的具有10个电子的分子是水分子，故③填：H2O；
(4)有两种原子团组成的一种盐是硝酸铵，含有硝酸根（NO3）和铵根（NH4），故④填：NH4NO3。
【点睛】本题考查用限定元素书写化学式的能力。熟练掌握常见物质的分类、化学符号的书写方法是正确解答此类问题的关键。解题时应注意，只能从给出的元素中来书写化学符号。
22. 完成下列反应的化学方程式。
(1)氯化铵固体和熟石灰混合加热：_______。
(2)一氧化碳在高温下和四氧化三铁反应：_______。
(3)酒精(C2H5OH)充分燃烧_______。
(4)氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合会生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体：_______。
【答案】 ①. Ca(OH)2+ 2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2 ②. 4CO+Fe3O4 4CO2+3Fe ③. C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ④. 3H2O+2AlCl3+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
【解析】
【分析】根据化学方程式书写的一般步骤完成各个方程式的书写。
【详解】(1)氯化铵固体属于盐类，熟石灰属于碱，二者混合加热发生复分解反应，会生成新盐氯化钙和新碱氨水，氨水受热分解为氨气和水，故①填：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2
(2)一氧化碳在高温下和四氧化三铁反应生成二氧化碳和铁，故②填：4CO+Fe3O4 4CO2+3Fe
(3)酒精(C2H5OH)在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，故③填：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
(4)氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合会生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，根据元素守恒的原则，反应前应有水参加，反应后有氯化钠生成，然后用观察法配平该方程式即可，故④填：3H2O+2AlCl3+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl。
【点睛】本题是考查书写化学方程式的能力。正确书写反应物、生成物的化学式，是解决本题的基础，掌握配平方程式的方法是关键。
23. 某城市滨临长江，将长江水净化处理可成居民生活用水。
(1)水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭。活性炭的作用是_______。
(2)将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水(图中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。

①一个Ca2+可以交换出_______个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是_______。
(3)二氧化氯(ClO2)可用于饮用水的杀菌消毒。取100mL经ClO2消毒后的饮用水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量KI充分反应，测得生成I2的质量为0.0254mg。上述过程中发生的反应为2ClO2+2KI═2KClO2+I2，其他物质不参与反应。计算该饮用水中ClO2的残留量_____(以mg/L计)，请写出计算过程。
【答案】 ①. 吸附作用 ②. 2 ③. 取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效
④. 解：设生成I2的质量为0.0254mg时，需要ClO2的质量为x

该饮用水中ClO2中的残留量
答：该饮用水中ClO2的残留量是0.135mg/L。
【解析】
【分析】
【详解】（1）因为活性炭具有疏松多孔的结构，活性炭可以吸附色素和有异味的物质，所以活性炭的作用是吸附作用，故填：吸附作用；
（2）①因为1个钙离子带两个单位正电荷，一个钠离子带一个单位正电荷，交换前后离子电荷数是守恒的，所以一个钙离子可以交换出2个钠离子，故填：2；②生活中软硬水的检验方法是加入肥皂水，若泡沫多，浮渣少为软水；泡沫少，浮渣对为硬水，所以检验阳离子交换柱已失效的方法是取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效，故填：取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明离子交换柱已失效。
（3）根据反应生成I2的质量可计算出100mL 经消毒后的水中含有的ClO2的质量，然后再计算该饮用水中以mg/L表示的ClO2的残留量，具体见答案。
24. 空气是人类赖以生存的宝贵资源。

(1)空气的用途：焊接金属时常用作保护气的是_______(填化学式)。
(2)空气的成分：老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、氧气浓度、温度的变化趋势如图乙所示。
①图乙中代表氧气浓度的曲线为_______(填写a或b或c)
②t2时打开止水夹，图甲中最终集气瓶中水平面大约上升至刻度_______处。
③若图乙中AB段表示气体压强的变化，请结合曲线解释原因_______。
(3)空气的保护：图丙是某地PM2.5来源分布图。据此，下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是___。
A 减少汽车的保有量
B 用风能与太阳能发电替代燃煤发电
C 减少工业生产中二氧化碳的排放
【答案】 ①. N2 ②. c
③. 1 ④. 红磷燃烧，放出热量，气体受热膨胀，压强增大 ⑤. C
【解析】
【详解】（1）氮气化学性质比较稳定，可用作保护气，故填：N2；
（2）①红磷燃烧，消耗氧气，故氧气的浓度逐渐减小，待红磷熄灭后，不再变化，故图乙中代表氧气浓度的曲线为c；
②t2时打开止水夹，由于消耗了氧气，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积，就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的1/5，故图甲中最终集气瓶中水平面大约上升至刻度“1”处；
③若图乙中AB段表示气体压强的变化，红磷燃烧，放出热量，气体受热膨胀，压强增大；
（3）A、由图可知，机动车是PM2.5的主要来源，减少汽车的保有量，可以减少PM2.5，不符合题意；
B、用风能与太阳能发电替代燃煤发电，可以减少PM2.5，不符合题意；
C、减少工业生产中二氧化碳的排放，可以减缓“温室效应”，但是不会减少PM2.5，符合题意。
故选C。
25. 阅读下面科普短文。
提到“笼”字，你可能会马上想到“鸟笼、灯笼”等。在自然界还存在着另外的笼子。这些笼子很小，只能用放大倍数为十万倍至百万倍的电子显微镜才能看到。这些笼子的尺寸在纳米级，只有几十个氧气分子的大小。C60分子就是这样的笼。
C60是由 12 个五边形、20 个六边形组成的足球状中空的 32 面体，C原子位于顶角上，是一个完美对称的笼状分子。因为其酷似足球，所以又被称为足球烯。
生产C60的方法很多，目前的主要生产方法是石墨电弧法。它是以石墨为原料，进行高温汽化，然后在惰性气体中冷却来制备C60。
作为一种碳的存在形态，C60分子本身并不能很方便地直接应用。为了改善其性能，目前国内外都对其进行了大量的研究工作，这些工作可以形象地分为笼外修饰与笼中化学。
笼外化学修饰，在C60分子外表面接一些官能团，可以改变它们的性质。有实验表明将氯仿（CHCl3）和溴仿（CHBr3）掺入C60中，超导临界温度更可大大提高。
笼中化学也别有一番天地。科研人员以石墨与金属混合物做电极，在惰性气氛下高压经电弧放电得到烟灰，并经后续的一系列处理，可得到一系列内含式金属C60。科学家们还发展了一种新型的方法——化学开笼法。它通过化学修饰断开一个或多个碳—碳键，在球烯表面开出一个窗口，然后控制一定的条件，使金属离子穿过小窗进入空腔。目前已经应用“分子手术”的方法成功地将比C60内径更小的金属原子和氢分子装入了C60的笼内。如把放射性的钴－60植入可用于局部治疗癌症，将锂注入碳笼可有望制成高效能的锂电池。
我们相信，随着C60化学和物理性能研究的不断深入和扩展，将会对现代科技产生不可估量的影响。
依据文章内容回答下列问题。
（1）笼状分子C60需要借助电子显微镜才能观测到，其尺寸大小处于_______级
（2）C60分子酷似足球，有12 个五边形、20 个六边形组成，它具有的顶角数为_________ 。
（3）C60分子的相对分子质量是_________。
（4）在C60笼外接一些官能团的目的是_________。
（5）下列有关笼中化学修饰方案理解正确的是_________。（填序号）
A. 石墨与金属混合物做电极，在惰性气氛下经高压电弧放电制取内含式金属足球烯
B. 用化学方法在足球烯表面打开一个窗口，使锂的离子穿过小窗进入足球烯内部空腔，有望获得高效能锂电池材料
C. 利用“分子手术”，将氢气分子装入笼内，形成非金属分子包合物
【答案】 ①. 纳米 ②. 60 ③. 720 ④. 改变它的性质 ⑤. B C
【解析】
【详解】(1)笼状分子C60需要借助电子显微镜才能观测到，其尺寸大小处于纳米级；(2)C60分子酷似足球，有12 个五边形、20 个六边形组成，它具有的顶角数为12×5=60；(3)C60分子的相对分子质量是12×60=720；(4)在C60笼外接一些官能团的目的是改变它的性质；(5)A、石墨与金属混合物做电极，在惰性气氛下经高压电弧放电制取内含式金属足球烯，错误；B、用化学方法在足球烯表面打开一个窗口，使锂的离子穿过小窗进入足球烯内部空腔，有望获得高效能锂电池材料，正确；C、利用“分子手术”，将氢气分子装入笼内，形成非金属分子包合物，正确。
26. 二氧化碳是一种奇妙的气体，在实验室可以很方便地制取。

步骤一：选取药品与反应装置。发生装置除了选择B以外，还可选用上图中的C、D、E或F。装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为：_______。
步骤二：检查装置气密性。若选择B作为气体的发生装置，组装好仪器后，将导管末端浸末在水中，用手握住试管，发现导管口_______(填写现象)，则气密性良好。若装置连接紧密，手捂仍无气泡产生，可采取_______方法(填写操作)。
步骤三：反应并收集气体。用排水法和向上排空气法各收集一试管二氧化碳。用排水法收集二氧化碳，下图装置正确的是_______。

用上述准确的装置收集气体时，将试管口略朝上放入盛有水的水槽中，若留有少量气泡，在水中轻轻__试管(填写操作)，待试管中的空气全部排出后准备后续实验。
步骤四：检验二氧化碳气体。
如图，用排水法和向上排空气法各收集一试管二氧化碳，分别注入约占试管三分之一体积的澄清石灰水，旋紧胶塞，同时用力上、下振荡。发现：排空气法比排水法收集的气体纯度低。下列说法正确的是(填写下列字母)：_______。

A 排空气法收集时，胶塞不易旋紧
B 排空气法收集时，验满时当燃着的木条熄灭，说明二氧化碳的浓度较大，并不代表是纯净的二氧化碳气体
C 排空气法收集时，气态分子间隔大，运动速度快，不同气体分子更易混合，不易分离，二氧化碳很难将空气排干净
D 排空气法收集时，收集的气体中一定会混有从盐酸中挥发出的氯化氢气体
【答案】 ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 有气泡冒出 ③. 用热毛巾捂或酒精灯微热 ④. B ⑤. 抖动 ⑥. C
【解析】
【详解】步骤一：装置E或F在开始实验时打开开关，球形漏斗内液体向下流与装置内固体接触反应开始，如果关闭开关，装置内气体越来越多，压强越来越大，会把液体压回到球形漏斗内，使固体和液体分离，反应停止，所以装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为：可以控制反应的发生和停止；
步骤二：检查装置气密性。若选择B作为气体的发生装置，组装好仪器后，将导管末端浸末在水中，用手握住试管，发现导管口有气泡冒出，则气密性良好。若装置连接紧密，手捂仍无气泡产生，可采取用热毛巾捂或酒精灯微热方法；
步骤三：排水法收集二氧化碳时试管应该倾斜，同时导气管不能伸入试管内太长，图2装置正确的是B；
用上述准确的装置收集气体时，将试管口略朝上放入盛有水的水槽中，若留有少量气泡，在水中轻轻抖动试管，待试管中的空气全部排出后准备后续实验。
步骤四：排空气法比排水法收集的气体纯度低的原因是：气态分子间隔大，运动速度快，不同气体分子更易混合，不易分离，二氧化碳很难将空气排干净。
故填: C。

27. 探究辨真伪
如图，用一次性塑料水杯盛鲜榨果汁时，常用带皮柠檬片作装饰。网上传言，柠檬皮可以溶解这种水杯中的聚苯乙烯，危害人体健康，这种说法是真的吗？为了查明真相，小东用泡沫饭盒（主要成分是聚苯乙烯）和柠檬皮进行探究。

（1）探究一：柠檬皮真的能溶解聚苯乙烯吗？
进行实验：
将柠檬皮研磨成酱，取一匙涂在泡沫饭盒上，2分钟后饭盒光滑的表面变得凹凸不平，5分钟后凹凸更加明显，10分钟后出现很多小孔。
结论与解释：
柠檬皮中含有柠檬烯（C10H16），柠檬烯是一种（填“有机”或“无机”）______溶剂，可以溶解聚苯乙烯。
反思交流：
用一次性塑料水杯喝水时，聚苯乙烯不会进入人体，放了带皮柠檬片后，聚苯乙烯会被溶解而进入人体，这说明物质的溶解性与______有关。
一次性泡沫饭盒、一次性塑料水杯随意丢弃造成的环境问题被称为______，果汁加工厂的大量柠檬皮被丢弃浪费，对此你有什么建议______。
（2）探究二：酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗？
实验用品：泡沫饭盒、柠檬皮酱、食醋、纯碱溶液、食盐水、水。
查阅资料：酸性溶液、碱性溶液均不能溶解聚苯乙烯。
进行实验：
①取一匙柠檬皮酱，与2mL水混合均匀后涂在泡沫饭盒上；
②取一匙柠檬皮酱，与2mL（写溶质化学式）______混合均匀后涂在泡沫饭盒上
③取一匙柠檬皮酱，与2mL（写溶质化学式）______混合均匀后涂泡沫饭盒上。
该实验方案中采用了对照实验的方法，请指出其中的对照实验（填实验编号）：第一组对照实验______，第二组对照实验______。
5分钟后观察到三个泡沫饭盒表面的凹凸程度几乎相同，实验结论为______。
（3）探究三：温度对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗？
请将下表填写完整（柠檬皮中的成分在实验温度下性质稳定）。
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
温度越高，越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯
解释实验结论______。
【答案】 ①. 有机 ②. 溶剂的性质 ③. 白色污染 ④. 回收制作柠檬茶 ⑤. CH3COOH ⑥. Na2CO3 ⑦. ①② ⑧. ①③ ⑨. 酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响 ⑩. 取一匙柠檬皮酱，与2mL水混合均匀后涂在泡沫饭盒上；另取一匙柠檬皮酱，与2mL热水混合均匀后涂在泡沫饭盒上 ⑪. 与2mL热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小 ⑫. 由于柠檬皮中的成分在实验温度下性质稳定，与2mL热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小，说明温度越高，越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯。
【解析】
【详解】（1）结论与解释：
柠檬烯是含碳元素的化合物，属于有机物。
反思交流：
用一次性塑料水杯喝水时，聚苯乙烯不会进入人体，放了带皮柠檬片后，聚苯乙烯会被溶解而进入人体，这说明物质的溶解性与溶解的性质有关。
一次性泡沫饭盒、一次性塑料水杯随意丢弃造成的环境问题被称为白色污染。柠檬皮在日常生活中有很多妙用，同时还是一味中药材，可回收制作柠檬茶或作中药材等。
（2）实验探究二：酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗，故②③可分别与酸性、碱性溶液混合，食醋、纯碱溶液分别显酸性、碱性，其化学式分别是CH3COOH、Na2CO3。
该实验方案中采用了对照实验的方法，第一组对照实验①②，第二组对照实验①③。
5分钟后观察到三个泡沫饭盒表面的凹凸程度几乎相同，说明酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响。
（3）取一匙柠檬皮酱，与2mL水混合均匀后涂在泡沫饭盒上；另取一匙柠檬皮酱，与2mL热水混合均匀后涂在泡沫饭盒上，与2mL热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小，说明温度越高，越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯。
柠檬皮中的成分在实验温度下性质稳定，与2mL热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小，说明温度越高，溶解的聚苯乙烯越少，即温度越高，越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯。
28. 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

资料：氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2和CaCl2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2
(1)氯化时的化学方程式为_______。
(2)提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有_______(填下列字母)
A 适当减缓通入Cl2速率
B 充分搅拌浆料
C 加水使Ca(OH)2完全溶解
(3)操作A是_______，固体B的主要成分为_______、_______(填化学式)
(4)向溶液C中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，如图，写出其原因是_______，为了从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是蒸发浓缩、_______、过滤等。

【答案】 ①. ②. AB ③. 过滤 ④. CaCO3 ⑤. Ca(OH)2 ⑥. 四种离子组合成的四种盐中KClO3的溶解度最小，Ca(ClO3)2和氯化钾反应生成KClO3 ⑦. 冷却结晶
【解析】
【详解】（1）Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和水，反应的化学方程式为：；
（2）A、适当减缓通入氯气速率，使气液充分接触，能够提高Cl2的转化率，选项正确；
B、充分搅拌，增大气液接触面积，能够提高Cl2的转化率，选项正确；
C 、由于Ca(OH)2溶解度小，加水使Ca(OH)2溶解，Ca(OH)2浓度降低，不利于氯气的吸收，选项错误，故选：AB；
（3）操作A是过滤，电石渣中含有不溶于水的CaCO3，及溶解度小的Ca(OH)2，所以固体B的主要成分为CaCO3、Ca(OH)2；
（4）向溶液C中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，四种离子组合成的四种盐中KClO3的溶解度最小。
29. 把MgCl2、AlCl3两种固体组成的混合物溶于足量水后，在所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀质量如图所示，试回答：[提示：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2可溶于水]

(1)A点的的沉淀物的化学式是 B点的沉淀物的化学式是
(2)原混合物中MgCl2的质量为多少克？(写出计算过程)
(3)原混合物中AlCl3质量为多少克？(写出计算过程)
【答案】（1）Mg(OH)2、Al(OH)3；Mg(OH)
（2）解：设生成氢氧化铝的质量为x

x=7.8g
生成氢氧化镁沉淀的质量为：13.6g-7.8g=5.8g
设原混合物中氯化镁的质量为y

y=9.5g
答：原混合物中氯化镁的质量为9.6g
（3）解：设原混合物中氯化铝的质量为z

z=13.35g
答：原混合物中氯化铝的质量为13.35g。

【解析】
【详解】（1）把MgCl2、AlCl3两种固体组成的混合物溶于足量水后，在所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钠，A点时，沉淀质量最大，沉淀物是：Mg(OH)2、Al(OH)3；
继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故B点的沉淀物是：Mg(OH)2；
（2）见答案；
（3）见答案。