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精品解析：2020年江苏省苏州市姑苏区立达中学中考二模化学试题（解析版+原卷版）
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可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Mg-24 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Mn-55 S-32
第Ⅰ卷（选择题50分）
一、选择题（本题包括25小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分，共50分）
1. 2020年6月1日起，《苏州市生活垃圾分类管理条例》将正式实施。下列可回收垃圾的主要成分为有机合成材料的是
A. 旧报纸B. 化纤桌布C. 铝制易拉罐D. 平板玻璃
【答案】B
【解析】
【分析】
根据已有的材料的类别进行分析解答即可。有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
【详解】A、旧报纸不属于有机合成材料，不符合题意；
B、化纤桌布属于有机合成材料，符合题意；
C、铝制易拉罐是金属材料，不符合题意；
D、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意。
故选：B。
【点睛】
2. 苏州物产丰富，是著名的“鱼米之乡”。下列苏州特色食物中富含蛋白质的是
A. 太湖白鱼B. 东山枇杷C. 猪油年糕D. 洞庭碧螺春
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、太湖白鱼中富含蛋白质，故选项符合题意。
B、东山枇杷中富含维生素，故选项不符合题意。
C、猪油年糕中富含淀粉，淀粉属于糖类，同时富含油脂，故选项不符合题意。
D、洞庭碧螺春中富含维生素，故选项不符合题意。
故选：A。
【点睛】
3. 丝绸之路将我国古代文明传送到了国外。下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是
A. 烧制陶器B. 湿法炼铜C. 粮食酿酒D. 玉器雕刻
【答案】D
【解析】
【详解】A、烧制陶器的过程中有新物质生成，属于化学变化；故选项错误；
B、湿法炼铜，铜是新物质，属于化学变化；故选项错误；
C、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
D、玉器雕刻没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
故选：D。
4. 物质的性质决定用途。下列物质的用途主要由其物理性质决定的是
A. 二氧化碳作气体肥料B. 碳素墨水书写档案C. 氮气用于食品防腐D. 武德合金作保险丝
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、二氧化碳使光合作用的原料，作气体肥料属于二氧化碳的化学性质，故选项错误；
B、碳素墨水书写档案是利用碳的稳定性，属于化学性质；故选项错误；
C、氮气用于食品防腐是利用氮气的化学性质不活泼，属于化学性质；故选项错误；
D、武德合金作保险丝是利用合金的熔点低，属于物理性质；故选项正确；
故选：D。
【点睛】
5. 下列物质不适宜作为氮肥使用的是
A. 尿素[CO（NH2）2]B. 硝酸钾（KNO3）C. 硝酸（HNO3）D. 氯化铵（NH4Cl）
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、尿素中含有氮元素，可作为氮肥使用，故选项错误。
B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，含有氮元素，可作为氮肥使用，故选项错误。
C、硝酸中含有氮元素，但具有强酸性、腐蚀性，不适宜作为氮肥使用，故选项正确。
D、氯化铵中含有氮元素，可作为氮肥使用，故选项错误。
故选：C。
【点睛】
6. 下列化学用语的书写及解释均正确的是
A. N2：2个氮原子B. 1个镁离子：Mg+2
C. 氯化铁中铁元素的化合价为+3价：D. 2Ar：2个氩元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，故选项错误。
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个镁离子可表示为：Mg2+，故选项错误。
C、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故选项正确。
D、由原子表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2Ar可表示2个氩原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项错误。
故选：C。
7. 规范的操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是
A. 滴加液体B. 加入粉末
C. 加入铁钉D. 振荡试管
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项A错误；
B、取用粉末状药品时，先将试管倾斜，把盛药品的药匙（或者纸槽）小心地送入试管底部，再使试管直立起来，选项B正确；
C、向试管中装铁钉时，应先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，选项C错误；
D、振荡试管中液体的正确方法是：拿住试管中上部，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下振动，选项D错误。故选B。
8. “分类”可以使人们有序地研究物质。下列物质分类不正确的是
A. 纯碱属于碱B. 醋酸属于酸C. 食盐属于盐D. 冰水混合体属于纯净物
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、纯碱是碳酸钠，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，错误。
B、醋酸是由氢离子和醋酸根离子组成的化合物，属于酸，正确；
C、食盐是由金属钠离子和酸根氯离子组成的化合物，属于盐，正确；
D、冰水混合体都是水分子构成的，属于纯净物，正确；
故选：A。
【点睛】
9. 下列方法不能防止钢铁锈蚀的是
A. 表面镀铬B. 食盐水浸泡C. 制成不锈钢D. 表面涂油
【答案】B
【解析】
【分析】
铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，制成合金可以增强金属制品的抗腐蚀性，据此进行分析判断即可。
【详解】A．表面镀铬能隔绝氧气和水从而防锈，不符合题意；
B．食盐水浸泡会加速铁的锈蚀，符合题意；
C．制成不锈钢能防止锈蚀，不符合题意；
D．表面涂油能防止锈蚀，不符合题意；
故选：B。
10. 氧元素与硫元素最本质的区别是
A. 相对原子质量不同B. 质子数不同
C. 中子数不同D. 原子的最外层电子数不同
【答案】B
【解析】
【详解】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以氧元素和硫元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。
故选：B。
11. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为：SnO2+2CSn+2CO↑，该反应属于（ ）
A. 置换反应B. 分解反应C. 化合反应D. 复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】由SnO2+2CSn+2CO↑可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。
故选A。
12. 下列对现象解释合理的是
A. 铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它的化学性质很稳定
B. 医用酒精能杀菌消毒，是因为酒精具有可燃性
C. 活性炭能用于净水，是因为其具有良好的吸附性
D. 变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状，是因为球内分子体积变大
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误。
B、医用酒精能杀菌消毒，与酒精具有可燃性无关，酒精能杀毒是因为酒精能使菌体蛋白质凝固（化学上叫做变性），造成细菌失去活性而死亡，故选项说法错误。
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能用于净水，故选项说法正确。
D、变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状，是因为温度升高，球内分子间的间隔变大，故选项说法错误。
故选：C。
【点睛】
13. 溶液的知识广泛应用于生产、生活。下列说法正确的是
A. 洗涤剂去油污的原理是溶解B. 植物油加入水中可得到溶液
C. 长期放置不分层的液体一定是溶液D. 溶液加水稀释前后溶质的质量不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、洗涤剂去油污的原理是乳化作用，该选项说法不正确；
B、植物油不溶于水，和水混合不能得到溶液，该选项说法不正确；
C、长期放置不分层的液体不一定是溶液，如：水，该选项说法不正确；
D、溶液加水稀释前后溶质的质量不变，该选项说法正确；
故选：D。
14. 预防新冠肺炎要经常杀菌消毒，过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用。根据下图过氧乙酸的结构式，下列有关叙述中不正确的是
A. 过氧乙酸的化学式为C2H4O3
B. 过氧乙酸的相对分子质量为76
C. 碳元素的质量分数约为31.6%
D. C、H、O三种元素的质量比为2:4:3
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图中可知，该物质的一个分子中有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，其化学式是C2H4O3，故选项说法正确；
B．由于其化学式是C2H4O3，所以其相对原子质量是（12×2）+（1×4）+（16×3）=76，故选项说法正确；
C．过氧乙酸中，碳元素的质量分数为，故选项说法正确；
D．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×3）═6：1：12，选项说法错误。
故选：D。
15. 关于实验现象的描述，不正确的是
A. 向白米饭上滴加几滴碘水，出现蓝色
B. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白烟
C. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
D. 鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热后出现黄色沉淀
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．白米饭的主要成分是淀粉，淀粉遇碘变蓝色，选项说法正确；
B．浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，所以瓶口出现白雾而不是白烟，选项说法错误；
C．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，选项说法正确；
D．浓硝酸能使蛋白质失去生命活性，所以鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热后，出现黄色沉淀，选项说法正确。
故选：B。
【点睛】
16. 目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰。下列有关说法不正确的是
A. 酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
B. 炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C. 机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积
D. 机制炭完全燃烧后的产物是CO2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、可燃物的着火点是物质的固有属性，一般是不变的，酒精的燃烧不会改变机制炭的着火点，故选项说法错误。
B、炭灰可以隔绝空气，使机制炭熄灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
C、机制炭做成空心，增大了炭与空气的接触面积，能使炭充分燃烧，故选项说法正确。
D、机制炭成分是碳，完全燃烧后的产物是二氧化碳，故选项说法正确。
故选：A。
【点睛】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的。
17. 在日常生活或化学实验中都应加强安全意识。下列做法符合安全要求的是
A. 浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上稀氢氧化钠溶液
B. 当发生火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁或贴近地面跑离着火区
C. 一氧化碳还原氧化铁实验中，先点燃酒精喷灯，再通入验纯后的一氧化碳
D. 家中天然气泄漏时，应马上关闭天然气阀门，并立即打开电动排风扇
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能涂上稀氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液具有腐蚀性，故选项说法错误。
B、当发生火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，是因为湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要低下身子沿墙壁或贴近地面跑离着火区；故选项说法正确。
C、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。
D、家中天然气泄漏时，应马上关闭天然气阀门，不能立即打开电动排风扇，因为立即打开电动排风扇会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。
故选：B。
18. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应一定属于置换反应
B. 戊一定是该反应的催化剂
C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23
D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该反应不一定是置换反应，故A错误；
B、戊不一定是该反应的催化剂，故B错误；
C、参加反应的乙、丙的质量比一定为：48：23，故C正确；
D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44：27，即甲、丁化学计量数之比是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比为44：27，甲、丁化学计量数之比不是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：27，故D错误。
故选：C。
【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
19. 下列试剂分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是
A. 酚酞试液B. 稀盐酸C. Ba（NO3）2溶液D. Na2CO3溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液分别显碱性、酸性、中性，分别能使酚酞溶液显红色、无色、无色，不会出现三种不同现象，故选项错误。
B、稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，但无明显现象，与H2SO4、Na2SO4均不反应，不会出现三种不同现象，故选项错误。
C、Ba（NO3）2溶液与Ca（OH）2不反应，与H2SO4、Na2SO4溶液反应均生成硫酸钡白色沉淀，不会出现三种不同现象，故选项错误。
D、Na2CO3溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会有气泡产生；与Na2SO4溶液不反应，无明显现象；会出现三种不同现象。
故选：D。
【点睛】
20. 根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是
A. 用铁制容器盛盐酸B. 用铜制容器盛盐酸
C. 用铁制容器盛硝酸银溶液D. 用铜制容器盛硝酸银溶液
【答案】B
【解析】
A、用铁制容器盛盐酸，铁属于比较活泼的金属，排在氢前面，与盐酸反应； B、用铜制容器盛盐酸，铜排在氢后面，与盐酸不反应；C、用铁制容器盛硝酸银溶液，铁比银活泼，铁与硝酸银溶液反应；D、用铜制容器盛硝酸银溶液，铜比银活泼，铜与硝酸银溶液反应。
点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。
21. 下列实验操作能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水充分溶解后，过滤，得到的碳酸钙与微溶于水的氢氧化钙的混合物，且不能分离出氧化钙，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、NH4NO3、NH4Cl与熟石灰研磨，都能放出有刺激性气味的气体，不可以鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的；
C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的；
D，Na2CO3溶液能与足量Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再滴加酚酞，变红色，由于有氢氧化钠生成，无法确定原混合物中是否含有氢氧化钠，故选项实验操作不能达到实验目。
故选：C。
22. 某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（ ）
A. SO42-、NO3-、Ba2+、Cl﹣B. Cu2+、Na+、NO3-、K+
C. K+、CO32-、NO3-、Cl﹣D. H+、Ba2+、K+、NO3-
【答案】C
【解析】
【分析】
某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
【详解】A、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
B、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，符合题意；
D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，不符合题意。故选C。
23. 订书钉是生活中常用文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探 究是哪种金属，进行以下实验：① 取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中， 一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；② 用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g；③ 将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量 变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量， 剩余订书钉质量为 7.8g。则下列说法正确的是
A. 图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36
B. 通过所给数据分析，表面所镀金属是锌
C. 1.7min 后溶液颜色为无色
D. 0~0.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为：213.4g-213.22g=0.18g，所以图丙中P点纵坐标X的值是0.18g，故错误；
B、5.6g的订书钉和酸反应生成0.18g的氢气，每40份质量的钙会生成2份质量的氢气，每24份质量的会生成2份质量的氢气，每18份质量的铝会生成2份质量的氢气，铜不会生成氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以该金属可能是Zn，故正确；
C、分析图可知，1.7min 后的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，所以反应后的溶液是浅绿色，故错误；
D、订书钉表面有少量金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应，所以0→0.2min不产生氢气，故错误。
故选B。
24. 下列物质之间的转化，能通过一步反应实现的是
①CO2→CO ②H2O2→H2 ③CaO→Ca（OH）2 ④BaCO3→CaCO3 ⑤KCl→KNO3
A. ①②③B. ①③⑤C. ①③④D. ③④⑤
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】①二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能通过一步反应实现。
②过氧化氢分解生成水和氧气，不能通过一步反应生成氢气。
③氧化钙与水反应生成氢氧化钙，能通过一步反应实现。
④碳酸钡难溶于水，不能与含钙离子的物质反应生成碳酸钙。
⑤氯化钾能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能通过一步反应实现。
故①③⑤能通过一步反应实现。故选：B。
【点睛】
25. 化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水，生产简要流程如下。下列说法正确的是
已知：I．煤气发生炉中主要反应有：①C+O2CO2； ②C+H2OCO+H2
II．将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3
A. 该合成氨工艺的产品只有液氨和碳酸氢铵
B. 氨气有刺激性气味，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C. 煤气发生炉必须保持较高的炉温
D. 碳化塔中发生反应的方程式可以表示为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，塔内温度也应较高
【答案】C
【解析】
【详解】A、该合成氨工艺的产品有一氧化碳、液氨和碳酸氢铵等物质，该选项说法不正确；
B、氨气有刺激性气味，能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，该选项说法不正确；
C、煤气发生炉必须保持较高的炉温，是因为碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，该选项说法正确；
D、碳化塔中发生反应的方程式可以表示为：NH3+H2O+CO2═NH4HCO3，塔内温度应降低，是因为较高温度下碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，该选项说法不正确。
故选：C。
第II卷（非选择题50分）
26. 化学与我们的生活密切相关。请根据所学的化学知识回答下列问题：
（1）生活中常用___________来区分硬水和软水。
（2）温度计中填充的液态金属是_________。
（3）既可用来治疗胃酸过多，又可作为焙制糕点的盐是_____________。
（4）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指________（填“元素”或“原子”）。
（5）碘酒常用于消毒，该溶液中的溶剂是____________。
【答案】 (1). 肥皂水 (2). 汞 (3). 碳酸氢钠 (4). 元素 (5). 酒精
【解析】
【详解】（1）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；故填：肥皂水；
（2）金属汞是唯一常温下呈液态的金属，所以温度计中填充的液态金属是汞；故填：汞；
（3）碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，在受热的条件下会分解产生二氧化碳，所以碳酸氢钠是既可用来治疗胃酸过多，又可作为焙制糕点的盐；故填：碳酸氢钠；
（4）物质是由元素组成的，食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指元素；故填：元素；
（5）碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质是碘，溶剂是酒精；故填：酒精。
27. 科学证实地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气。
（1）原始大气的主要成分有：水蒸气、氢气、氨气、甲烷、硫化氢、二氧化碳等。其中构成氢气的基本微粒是____________。
（2）次生大气主要成分的微观示意图如下图所示。
①氢原子的核外电子数为1，其质子数为____________。
②A、B、C、D、E五种物质中属于有机物的是______________（填化学式）。
③太阳远紫外辐射能穿透上层大气到达低空，使D物质发生分解反应。该反应的化学方程式为______。
（3）现在大气的成分是在千万年前固定下来的，大气中的氮气最初有一部分是由次生大气中的____（填化学式）和氧气反应生成的两种产物之一。为了使空气更清新，需要监测、防治大气污染。目前未计入空气污染指数的项目是______（填序号）。
A 二氧化硫 B 二氧化碳 C 氮氧化物 D 可吸入颗粒物
【答案】 (1). 氢分子 (2). 1 (3). CH4 (4). (5). NH3 (6). B
【解析】
【详解】（1）氢气是由氢分子构成的；故填：氢分子；
（2）①在原子中，质子数=核外电子数，氢原子的核外电子数为1，其质子数为1；故填：1；
②由分子结构模型可知，A、B、C、D、E五种物质的化学式依次为：CH4、H2、NH3、H2O、CO 2，有机物是含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，所以其中属于有机物的是CH 4；故填：CH4；
③由题意可知，在紫外线光照条件下，水分解成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，故填： ；
（3）提供的物质中，氨气含有氮元素，所以大气中的氮气最初有一部分是由次生大气中的氨气和氧气反应生成的两种产物之一；二氧化碳是空气的成分之一，没有毒性，目前未计入空气污染指数；故填：NH3；B。
28. 以下是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。
（l）写出标有序号的仪器名称：①___________。
（2）实验室用A、E装置组合制取氧气，反应的化学方程式为___________，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是__________。
（3）下图是用E装置收集氧气的过程，依次观察到的现象顺序是______（用字母表示）。
（4）实验室用B、D装置组合制取二氧化碳气体的化学方程式为_______，若用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，不宜选择B为发生装置，请说明理由______。
（5）某氢气中混有少量的水蒸气，欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气，则装置的连接顺序为__（用端口字母a、b、c、d表示）。
【答案】 (1). 铁架台 (2). 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3). 1：4 (4). bac (5). CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ (6). 二氧化锰是粉末，会从多孔隔板漏下 (7). a、b、d、c
【解析】
【详解】（1）仪器①铁架台。
故填：铁架台。
（2）实验室用A、E装置组合制取氧气，由于试管口塞一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是：2：8=1：4。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；1：4。
（3）图2是用E装置收集氧气的过程，依次观察到的现象顺序是b（刚开始收集）、a（收集了部分氧气）、c（收集满）。
故填：bac。
（4）实验室用B、D装置组合制取二氧化碳气体的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；若用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，不宜选择B为发生装置，理由是二氧化锰是粉末，会从多孔隔板漏下。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化锰是粉末，会从多孔隔板漏下。
（5）某氢气中混有少量的水蒸气，欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气，则装置的连接顺序为a、b（吸收水蒸气）、d、c（收集氢气）。
故填：a、b、d、c。
29. 新能源汽车已经走进了我们的生活。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车 电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图—1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
氢内燃车 氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图－2）等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放1.43×105 kJ的热量，l kg汽油完全燃烧可释放4.6×104 kJ的热量。
乙醇汽车 乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。
依据以上文章内容回答下列问题：
（l）下列说法正确的是______（填序号）。
A 依据图—1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B 图—2中，A口产生的气体为氢气
C 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
（2）依据图—1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是__________。
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是___________。
（4）下图是制取与贮存氢气的一种方法。
①ZnFe2O4在循环制氢体系的总反应中起__________作用，其中铁元素的化合价为________。
②反应③的化学方程式为_________。
【答案】 (1). AC (2). 能量密度大 (3). 热值高 (4). 催化 (5). +3 (6).
【解析】
【详解】（1）A、依据图1可知，铝空电池能量密度最大，提供相同能量，体积应该最小，故正确；B、电解水时，连接电源正极的一侧产生的是氧气，连接电源负极的一侧产生的是氢气，图2中，A口产生的气体为氧气，故错误；
C、乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸杆大量提取，因此农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，故正确。
故选：AC；
（2）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度大；
（3）据测算，1 kg氢气完全燃烧可释放14.3 × 104 kJ的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放4.6× 104 kJ的热量。可见氢内燃车与汽油车相比的优势是热值高；
（4）①根据流程图可知，ZnFe2O4在循环制氢体系的总反应中起催化作用。在ZnFe2O4中，氧元素显-2，锌元素显+2，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，铁元素的化合价是+3；
②反应3中的反应物是H2、Mg2Cu，反应条件是一定条件，生成物是MgH2、MgCu2，化学方程式为：。
30. 2020年5月30日，沪通铁路试运行成功，并预计于7月1日开始正式运营。届时南通至上海间铁路不需通过南京中转，两地之间铁路出行最短时间从约4小时压缩至1.5小时左右。另外，江苏省苏州市下辖的太仓、常熟、张家港三市也将进入铁路时代，未来“江浙沪”包邮区的交通将更加便利、快捷，长三角一体化的步伐将更快速。
（1）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有_______的优越性能（要求只答一条）。
（2）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接，原理是Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下生成Fe和另一种化合物，反应的化学方程式是________。
（3）建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得。某同学模拟工业炼铁的原理，用下图所示装置进行实验。a处看到的现象是________。从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是_________。
（4）某炼铁厂要生产含铁1000吨的生铁，至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石多少吨？_______（请写出具体计算过程，计算结果精确至0.1t）。
【答案】 (1). 硬度大（或机械强度好或韧性好） (2). 8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 (3). 红棕色粉末逐渐变成黑色 (4). 将尾气点燃 (5). 1785.7t
【解析】
【详解】（1）合金钢的硬度大、机械强度好、韧性好，所以制造铁轨的材料是合金钢；故填：硬度大（或机械强度好或韧性好）。
（2）由题意，“铝热反应”进行焊接的原理是Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下生成Fe和另一种化合物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，另一种化合物是氧化铝，反应的化学方程式为8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；故填：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。
（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以a处看到的现象是：红棕色粉末逐渐变成黑色，从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是：将尾气点燃。故填：红棕色粉末逐渐变成黑色；将尾气点燃。
（4）设需要赤铁矿的质量为x
x≈1785.7t
答：至少需要含Fe2O380%的赤铁矿石1785.7t。
31. 分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，下表是NaCl、NH4Cl和KNO3三种固体在不同温度时的溶解度数据。根据下表数据，回答下列问题：
（1）从上表可知，50℃时，NaCl的溶解度为_______。
（2）40℃时，把120gKNO3加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）欲配制溶质质量分数为33.5%的NH4Cl溶液，一定能够满足的温度范围是______℃。
（4）烧杯A中是60℃时，含有100g水的NH4Cl不饱和溶液，经过如图1的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发），则烧杯C中溶液的质量为______g。
（5）某同学欲验证NH4C1固体溶于水时吸收热量，设计如图2实验，通过观察到______现象得以验证。
【答案】 (1). 37.0g (2). 不饱和 (3). ≥50℃ (4). 137.2 (5). 液面b下降，液面a上升
【解析】
【详解】（1）由表可知，50℃时，NaCl的溶解度为37.0g，故填37.0g。
（2）由表可知，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，则40℃时200g水中溶解127.8g硝酸钾后形成饱和溶液，所以40℃时，把120gKNO3加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液，故填不饱和。
（3）解：由溶解度的定义可知，饱和溶液的溶质质量分数与物质的溶解度的关系为：饱和溶液的溶质质量分数=×100%
设氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为33.5%时氯化铵的溶解度为x
×100%=33.5%
x≈50.38g
所以应满足的温度范围为≥50℃，故填≥50℃。
（4）由图可知，烧杯C底部有晶体析出，则烧杯C中的溶液是20℃时氯化铵的饱和溶液，且20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，此时溶液中的水的质量为100g，所以烧杯C中溶液的质量=100g+37.2g=137.2g，故填137.2。
（5）如果氯化铵溶于水后吸收热量，则瓶中气体的温度降低，气体收缩，压强减小且低于大气压，在大气压的作用下，U形管中的液面b下降，液面a上升，直至瓶内压强与大气压相同，故填液面b下降，液面a上升。
32. 化学兴趣小组同学为了探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验。请回答相关问题。
（1）实验1中，小组同学测定了几种溶液的酸碱度，具体数值如下。下列说法不正确的是____（填序号）。
A 硫酸铜溶液呈酸性 B 碳酸钠溶液中含有较多OH— C 盐溶液一定为中性
（2）实验2中，可以观察到铁锈渐渐消失，溶液由无色变为黄色，请写出反应的化学方程式_______。
（3）实验3中，发现铝片表面产生红色固体，且表面有气泡产生，则反应后试管中减少的微粒是____（填微粒符号）。
（4）进行实验4时，当观察到________现象时，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。某组同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究。
【猜想】①氢氧化钠溶液过量 ②恰好完全反应 ③稀盐酸过量
实验设计】
【反思与评价】
以上方案中，结论有误的是方案____（填“一”、“二”或“三”），理由是_________。利用下列____（填序号）物质，也可以验证猜想③正确。
A 硝酸银溶液 B 碳酸氢钠粉末 C 石蕊试液 D 硫酸钠粉末
【答案】 (1). C (2). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3). Cu2+、H+ (4). 溶液由红色变为无色 (5). 有气泡产生 (6). 一 (7). 恰好完全反应和稀盐酸过量都不会产生红褐色沉淀 (8). BC
【解析】
【详解】（1）A、硫酸铜溶液pH=4，小于7，所以溶液显酸性，A正确；
B、碳酸钠溶液pH=12．碱性较强，说明氢氧根离子浓度高，从而含有氢氧根较多，B正确；
C、碳酸氢钠也是盐溶液，pH为8，大于7，溶液显碱性，C错误；
故答案为：C。
（2）铁锈主要组分为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，书写化学方程式注意配平，所以为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）硫酸铜与铝反应生成硫酸铝和铜，所以铜离子减少，另外溶液显酸性，铝与氢离子反应生成氢气，因此看到了气泡，所以氢离子也减少；
故答案为：Cu2+、H+。
（4）氢氧化钠溶液滴加了酚酞，此时溶液为红色，加入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液变为中性，则溶液由红色变为无色；
故答案为：溶液由红色变为无色。
[实验设计]溶液显酸性，镁与氢离子反应生成了氢气，因此会看到气泡；
故答案为：有气泡产生。
[反思与评价]氯化铁会与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，没有看到沉淀，说明不含有氢氧化钠，而是否恰好完全反应还是盐酸有剩余无法判断，所以方案一不成立；A、硝酸银与盐酸或者氯化钠都可以生成氯化银沉淀，无法判断盐酸是否有剩余，A错误；B、碳酸氢钠粉末可与酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，应有盐酸会产生气泡，得出猜想③正确，B正确；C、石蕊溶液在碱性溶液变蓝，中性溶液为紫色，酸性溶液为红色，所以根据颜色变化可以判断猜想③正确，C正确；D、硫酸钠与氢氧化钠和稀盐酸都不反应，无明显现象，D错误，故选BC；
故答案为：一；恰好完全反应和稀盐酸过量都不会产生红褐色沉淀；BC。
33. 软磁铁氧体是用量很大的一种磁性材料，也是电子信息和家电工业等的重要基础功能性材料。Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料，实验室以SO2气体制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：
【资料】①亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸，硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。②MnSO4在空气中高温锻烧生成Mn3O4和SO3，当温度超过1000℃时，Mn3O4易被氧化。
【步骤I】制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置如图）
加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。
（1）烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为_________。
（2）三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为_______。
（3）步骤I中，先通入氮气的目的是________。为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料比，且通入的SO2和N2比例一定的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、______。（任写一条）。
【步骤II】制备MnSO4•H2O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,用压力釜升温加压结晶法后，过滤、洗涤、低温干燥,得纯净的MnSO4•H2O晶体。
【步骤III】制备Mn3O4固体：准确称取101.4mg MnSO4•H2O，将MnSO4•H2O晶体在空气中高温煅烧，如图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。
（4）该曲线中A段所表示物质的化学式为__________。
（5）试通过计算确定反应至图中C点时所对应的剩余固体成分的化学式_______。
【答案】 (1). 吸收没有反应的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气 (2). MnO2+SO2=MnSO4 (3). 排尽装置内空气，防止二氧化硫通入水形成亚硫酸（H2SO3）被空气中的氧气氧化 (4). 水浴加热 (5). MnSO4 (6). Mn2O3、Mn3O4
【解析】
【详解】（1）依据图1实验可知没反应完的二氧化硫被石灰乳吸收，防止二氧化硫污染空气，故填：吸收没有反应的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气；
（2）依据题中“在三颈瓶中加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液”可知三颈瓶中的反应方程式为MnO2+SO2=MnSO4，故填：MnO2+SO2=MnSO4；
（3）依据“资料”①亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸，硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。可知先通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止二氧化硫通入水形成亚硫酸（H2SO3）被空气中的氧气氧化，为使SO2尽可能转化完全，可采取的合理措施有，搅拌反应液、加热、震荡反应液等，再依据图1装置信息，可采取的合理措施有：水浴加热，故填：排尽装置内空气，防止二氧化硫通入水形成亚硫酸（H2SO3）被空气中的氧气氧化；水浴加热；
（4）分析图2曲线图可知固体质量由101.4mg变为90.6mg是失去结晶水的过程，结晶水的质量为=101.4mg-90.6mg=10.8mg。则：MnSO4•H2O与结晶水的个数比为：=1：1，所以A段所表示物质的化学式为MnSO4，故填：MnSO4 ；
（5）分析图2曲线图可知固体质量，101.4mg MnSO4•H2O中Mn的质量为 101.4mg× ×100%=33mg，固体质量为47.4mg的固体中Mn的质量为33mg，O的质量为47.4mg-33mg=14.4mg，则固体质量为47.4mg所对应物质中Mn与O的个数比为=2：3 ，化学式为Mn2O3，固体质量为45.8mg的固体中Mn的质量为33mg，O的质量为45.8mg-33mg=12.8mg，则固体质量为45.8mg所对应B点中Mn与O的个数比为 =3：4，B点化学式为Mn3O4，又因为C点介于B点和固体质量为47.4mg对应点之间，C点时所对应的剩余固体成分的化学式Mn2O3、Mn3O4，
故填：Mn2O3、Mn3O4。
选项
实验目的
主要实验操作
A
分离CaO与CaCO3固体混合物
加水充分溶解后，过滤
B
鉴别NH4NO3和NH4Cl
分别加熟石灰研磨，闻气味
C
除去CaCl2溶液中混有的盐酸
加入过量的CaCO3粉末，过滤
D
检验Na2CO3溶液中含有NaOH
加入足量Ba（OH）2溶液，再滴加酚酞
温度/℃
20
40
50
60
80
溶解度/g
NaCl
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
65.6
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
溶液
硫酸铜
氯化钠
碳酸氢钠
碳酸钠
PH
4
7
8
12
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴氯化铁溶液，振荡。
无红褐色沉淀产生
猜想③正确
方案二
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。
pH<7
猜想③正确
方案三
取适量镁粉于试管中，加入适量反应后的溶液。
_______
猜想③正确
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Mg-24 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Mn-55 S-32
第Ⅰ卷（选择题50分）
一、选择题（本题包括25小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分，共50分）
1. 2020年6月1日起，《苏州市生活垃圾分类管理条例》将正式实施。下列可回收垃圾的主要成分为有机合成材料的是
A. 旧报纸B. 化纤桌布C. 铝制易拉罐D. 平板玻璃
【答案】B
【解析】
【分析】
根据已有的材料的类别进行分析解答即可。有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
【详解】A、旧报纸不属于有机合成材料，不符合题意；
B、化纤桌布属于有机合成材料，符合题意；
C、铝制易拉罐是金属材料，不符合题意；
D、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意。
故选：B。
【点睛】
2. 苏州物产丰富，是著名的“鱼米之乡”。下列苏州特色食物中富含蛋白质的是
A. 太湖白鱼B. 东山枇杷C. 猪油年糕D. 洞庭碧螺春
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、太湖白鱼中富含蛋白质，故选项符合题意。
B、东山枇杷中富含维生素，故选项不符合题意。
C、猪油年糕中富含淀粉，淀粉属于糖类，同时富含油脂，故选项不符合题意。
D、洞庭碧螺春中富含维生素，故选项不符合题意。
故选：A。
【点睛】
3. 丝绸之路将我国古代文明传送到了国外。下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是
A. 烧制陶器B. 湿法炼铜C. 粮食酿酒D. 玉器雕刻
【答案】D
【解析】
【详解】A、烧制陶器的过程中有新物质生成，属于化学变化；故选项错误；
B、湿法炼铜，铜是新物质，属于化学变化；故选项错误；
C、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
D、玉器雕刻没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
故选：D。
4. 物质的性质决定用途。下列物质的用途主要由其物理性质决定的是
A. 二氧化碳作气体肥料B. 碳素墨水书写档案C. 氮气用于食品防腐D. 武德合金作保险丝
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、二氧化碳使光合作用的原料，作气体肥料属于二氧化碳的化学性质，故选项错误；
B、碳素墨水书写档案是利用碳的稳定性，属于化学性质；故选项错误；
C、氮气用于食品防腐是利用氮气的化学性质不活泼，属于化学性质；故选项错误；
D、武德合金作保险丝是利用合金的熔点低，属于物理性质；故选项正确；
故选：D。
【点睛】
5. 下列物质不适宜作为氮肥使用的是
A. 尿素[CO（NH2）2]B. 硝酸钾（KNO3）C. 硝酸（HNO3）D. 氯化铵（NH4Cl）
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、尿素中含有氮元素，可作为氮肥使用，故选项错误。
B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，含有氮元素，可作为氮肥使用，故选项错误。
C、硝酸中含有氮元素，但具有强酸性、腐蚀性，不适宜作为氮肥使用，故选项正确。
D、氯化铵中含有氮元素，可作为氮肥使用，故选项错误。
故选：C。
【点睛】
6. 下列化学用语的书写及解释均正确的是
A. N2：2个氮原子B. 1个镁离子：Mg+2
C. 氯化铁中铁元素的化合价为+3价：D. 2Ar：2个氩元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，故选项错误。
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个镁离子可表示为：Mg2+，故选项错误。
C、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故选项正确。
D、由原子表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2Ar可表示2个氩原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项错误。
故选：C。
7. 规范的操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是
A. 滴加液体B. 加入粉末
C. 加入铁钉D. 振荡试管
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项A错误；
B、取用粉末状药品时，先将试管倾斜，把盛药品的药匙（或者纸槽）小心地送入试管底部，再使试管直立起来，选项B正确；
C、向试管中装铁钉时，应先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，选项C错误；
D、振荡试管中液体的正确方法是：拿住试管中上部，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下振动，选项D错误。故选B。
8. “分类”可以使人们有序地研究物质。下列物质分类不正确的是
A. 纯碱属于碱B. 醋酸属于酸C. 食盐属于盐D. 冰水混合体属于纯净物
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、纯碱是碳酸钠，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，错误。
B、醋酸是由氢离子和醋酸根离子组成的化合物，属于酸，正确；
C、食盐是由金属钠离子和酸根氯离子组成的化合物，属于盐，正确；
D、冰水混合体都是水分子构成的，属于纯净物，正确；
故选：A。
【点睛】
9. 下列方法不能防止钢铁锈蚀的是
A. 表面镀铬B. 食盐水浸泡C. 制成不锈钢D. 表面涂油
【答案】B
【解析】
【分析】
铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，制成合金可以增强金属制品的抗腐蚀性，据此进行分析判断即可。
【详解】A．表面镀铬能隔绝氧气和水从而防锈，不符合题意；
B．食盐水浸泡会加速铁的锈蚀，符合题意；
C．制成不锈钢能防止锈蚀，不符合题意；
D．表面涂油能防止锈蚀，不符合题意；
故选：B。
10. 氧元素与硫元素最本质的区别是
A. 相对原子质量不同B. 质子数不同
C. 中子数不同D. 原子的最外层电子数不同
【答案】B
【解析】
【详解】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以氧元素和硫元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。
故选：B。
11. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为：SnO2+2CSn+2CO↑，该反应属于（ ）
A. 置换反应B. 分解反应C. 化合反应D. 复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】由SnO2+2CSn+2CO↑可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。
故选A。
12. 下列对现象解释合理的是
A. 铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它的化学性质很稳定
B. 医用酒精能杀菌消毒，是因为酒精具有可燃性
C. 活性炭能用于净水，是因为其具有良好的吸附性
D. 变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状，是因为球内分子体积变大
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误。
B、医用酒精能杀菌消毒，与酒精具有可燃性无关，酒精能杀毒是因为酒精能使菌体蛋白质凝固（化学上叫做变性），造成细菌失去活性而死亡，故选项说法错误。
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能用于净水，故选项说法正确。
D、变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状，是因为温度升高，球内分子间的间隔变大，故选项说法错误。
故选：C。
【点睛】
13. 溶液的知识广泛应用于生产、生活。下列说法正确的是
A. 洗涤剂去油污的原理是溶解B. 植物油加入水中可得到溶液
C. 长期放置不分层的液体一定是溶液D. 溶液加水稀释前后溶质的质量不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、洗涤剂去油污的原理是乳化作用，该选项说法不正确；
B、植物油不溶于水，和水混合不能得到溶液，该选项说法不正确；
C、长期放置不分层的液体不一定是溶液，如：水，该选项说法不正确；
D、溶液加水稀释前后溶质的质量不变，该选项说法正确；
故选：D。
14. 预防新冠肺炎要经常杀菌消毒，过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用。根据下图过氧乙酸的结构式，下列有关叙述中不正确的是
A. 过氧乙酸的化学式为C2H4O3
B. 过氧乙酸的相对分子质量为76
C. 碳元素的质量分数约为31.6%
D. C、H、O三种元素的质量比为2:4:3
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图中可知，该物质的一个分子中有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，其化学式是C2H4O3，故选项说法正确；
B．由于其化学式是C2H4O3，所以其相对原子质量是（12×2）+（1×4）+（16×3）=76，故选项说法正确；
C．过氧乙酸中，碳元素的质量分数为，故选项说法正确；
D．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×3）═6：1：12，选项说法错误。
故选：D。
15. 关于实验现象的描述，不正确的是
A. 向白米饭上滴加几滴碘水，出现蓝色
B. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白烟
C. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
D. 鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热后出现黄色沉淀
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．白米饭的主要成分是淀粉，淀粉遇碘变蓝色，选项说法正确；
B．浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，所以瓶口出现白雾而不是白烟，选项说法错误；
C．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，选项说法正确；
D．浓硝酸能使蛋白质失去生命活性，所以鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热后，出现黄色沉淀，选项说法正确。
故选：B。
【点睛】
16. 目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰。下列有关说法不正确的是
A. 酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
B. 炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C. 机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积
D. 机制炭完全燃烧后的产物是CO2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、可燃物的着火点是物质的固有属性，一般是不变的，酒精的燃烧不会改变机制炭的着火点，故选项说法错误。
B、炭灰可以隔绝空气，使机制炭熄灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
C、机制炭做成空心，增大了炭与空气的接触面积，能使炭充分燃烧，故选项说法正确。
D、机制炭成分是碳，完全燃烧后的产物是二氧化碳，故选项说法正确。
故选：A。
【点睛】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的。
17. 在日常生活或化学实验中都应加强安全意识。下列做法符合安全要求的是
A. 浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上稀氢氧化钠溶液
B. 当发生火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁或贴近地面跑离着火区
C. 一氧化碳还原氧化铁实验中，先点燃酒精喷灯，再通入验纯后的一氧化碳
D. 家中天然气泄漏时，应马上关闭天然气阀门，并立即打开电动排风扇
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能涂上稀氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液具有腐蚀性，故选项说法错误。
B、当发生火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，是因为湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要低下身子沿墙壁或贴近地面跑离着火区；故选项说法正确。
C、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。
D、家中天然气泄漏时，应马上关闭天然气阀门，不能立即打开电动排风扇，因为立即打开电动排风扇会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。
故选：B。
18. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应一定属于置换反应
B. 戊一定是该反应的催化剂
C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23
D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该反应不一定是置换反应，故A错误；
B、戊不一定是该反应的催化剂，故B错误；
C、参加反应的乙、丙的质量比一定为：48：23，故C正确；
D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44：27，即甲、丁化学计量数之比是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比为44：27，甲、丁化学计量数之比不是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：27，故D错误。
故选：C。
【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
19. 下列试剂分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是
A. 酚酞试液B. 稀盐酸C. Ba（NO3）2溶液D. Na2CO3溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液分别显碱性、酸性、中性，分别能使酚酞溶液显红色、无色、无色，不会出现三种不同现象，故选项错误。
B、稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，但无明显现象，与H2SO4、Na2SO4均不反应，不会出现三种不同现象，故选项错误。
C、Ba（NO3）2溶液与Ca（OH）2不反应，与H2SO4、Na2SO4溶液反应均生成硫酸钡白色沉淀，不会出现三种不同现象，故选项错误。
D、Na2CO3溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会有气泡产生；与Na2SO4溶液不反应，无明显现象；会出现三种不同现象。
故选：D。
【点睛】
20. 根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是
A. 用铁制容器盛盐酸B. 用铜制容器盛盐酸
C. 用铁制容器盛硝酸银溶液D. 用铜制容器盛硝酸银溶液
【答案】B
【解析】
A、用铁制容器盛盐酸，铁属于比较活泼的金属，排在氢前面，与盐酸反应； B、用铜制容器盛盐酸，铜排在氢后面，与盐酸不反应；C、用铁制容器盛硝酸银溶液，铁比银活泼，铁与硝酸银溶液反应；D、用铜制容器盛硝酸银溶液，铜比银活泼，铜与硝酸银溶液反应。
点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。
21. 下列实验操作能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水充分溶解后，过滤，得到的碳酸钙与微溶于水的氢氧化钙的混合物，且不能分离出氧化钙，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、NH4NO3、NH4Cl与熟石灰研磨，都能放出有刺激性气味的气体，不可以鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的；
C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的；
D，Na2CO3溶液能与足量Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再滴加酚酞，变红色，由于有氢氧化钠生成，无法确定原混合物中是否含有氢氧化钠，故选项实验操作不能达到实验目。
故选：C。
22. 某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（ ）
A. SO42-、NO3-、Ba2+、Cl﹣B. Cu2+、Na+、NO3-、K+
C. K+、CO32-、NO3-、Cl﹣D. H+、Ba2+、K+、NO3-
【答案】C
【解析】
【分析】
某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
【详解】A、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
B、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，符合题意；
D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，不符合题意。故选C。
23. 订书钉是生活中常用文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探 究是哪种金属，进行以下实验：① 取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中， 一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；② 用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g；③ 将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量 变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量， 剩余订书钉质量为 7.8g。则下列说法正确的是
A. 图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36
B. 通过所给数据分析，表面所镀金属是锌
C. 1.7min 后溶液颜色为无色
D. 0~0.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为：213.4g-213.22g=0.18g，所以图丙中P点纵坐标X的值是0.18g，故错误；
B、5.6g的订书钉和酸反应生成0.18g的氢气，每40份质量的钙会生成2份质量的氢气，每24份质量的会生成2份质量的氢气，每18份质量的铝会生成2份质量的氢气，铜不会生成氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以该金属可能是Zn，故正确；
C、分析图可知，1.7min 后的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，所以反应后的溶液是浅绿色，故错误；
D、订书钉表面有少量金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应，所以0→0.2min不产生氢气，故错误。
故选B。
24. 下列物质之间的转化，能通过一步反应实现的是
①CO2→CO ②H2O2→H2 ③CaO→Ca（OH）2 ④BaCO3→CaCO3 ⑤KCl→KNO3
A. ①②③B. ①③⑤C. ①③④D. ③④⑤
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】①二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能通过一步反应实现。
②过氧化氢分解生成水和氧气，不能通过一步反应生成氢气。
③氧化钙与水反应生成氢氧化钙，能通过一步反应实现。
④碳酸钡难溶于水，不能与含钙离子的物质反应生成碳酸钙。
⑤氯化钾能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能通过一步反应实现。
故①③⑤能通过一步反应实现。故选：B。
【点睛】
25. 化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水，生产简要流程如下。下列说法正确的是
已知：I．煤气发生炉中主要反应有：①C+O2CO2； ②C+H2OCO+H2
II．将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3
A. 该合成氨工艺的产品只有液氨和碳酸氢铵
B. 氨气有刺激性气味，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C. 煤气发生炉必须保持较高的炉温
D. 碳化塔中发生反应的方程式可以表示为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，塔内温度也应较高
【答案】C
【解析】
【详解】A、该合成氨工艺的产品有一氧化碳、液氨和碳酸氢铵等物质，该选项说法不正确；
B、氨气有刺激性气味，能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，该选项说法不正确；
C、煤气发生炉必须保持较高的炉温，是因为碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，该选项说法正确；
D、碳化塔中发生反应的方程式可以表示为：NH3+H2O+CO2═NH4HCO3，塔内温度应降低，是因为较高温度下碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，该选项说法不正确。
故选：C。
第II卷（非选择题50分）
26. 化学与我们的生活密切相关。请根据所学的化学知识回答下列问题：
（1）生活中常用___________来区分硬水和软水。
（2）温度计中填充的液态金属是_________。
（3）既可用来治疗胃酸过多，又可作为焙制糕点的盐是_____________。
（4）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指________（填“元素”或“原子”）。
（5）碘酒常用于消毒，该溶液中的溶剂是____________。
【答案】 (1). 肥皂水 (2). 汞 (3). 碳酸氢钠 (4). 元素 (5). 酒精
【解析】
【详解】（1）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；故填：肥皂水；
（2）金属汞是唯一常温下呈液态的金属，所以温度计中填充的液态金属是汞；故填：汞；
（3）碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，在受热的条件下会分解产生二氧化碳，所以碳酸氢钠是既可用来治疗胃酸过多，又可作为焙制糕点的盐；故填：碳酸氢钠；
（4）物质是由元素组成的，食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指元素；故填：元素；
（5）碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质是碘，溶剂是酒精；故填：酒精。
27. 科学证实地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气。
（1）原始大气的主要成分有：水蒸气、氢气、氨气、甲烷、硫化氢、二氧化碳等。其中构成氢气的基本微粒是____________。
（2）次生大气主要成分的微观示意图如下图所示。
①氢原子的核外电子数为1，其质子数为____________。
②A、B、C、D、E五种物质中属于有机物的是______________（填化学式）。
③太阳远紫外辐射能穿透上层大气到达低空，使D物质发生分解反应。该反应的化学方程式为______。
（3）现在大气的成分是在千万年前固定下来的，大气中的氮气最初有一部分是由次生大气中的____（填化学式）和氧气反应生成的两种产物之一。为了使空气更清新，需要监测、防治大气污染。目前未计入空气污染指数的项目是______（填序号）。
A 二氧化硫 B 二氧化碳 C 氮氧化物 D 可吸入颗粒物
【答案】 (1). 氢分子 (2). 1 (3). CH4 (4). (5). NH3 (6). B
【解析】
【详解】（1）氢气是由氢分子构成的；故填：氢分子；
（2）①在原子中，质子数=核外电子数，氢原子的核外电子数为1，其质子数为1；故填：1；
②由分子结构模型可知，A、B、C、D、E五种物质的化学式依次为：CH4、H2、NH3、H2O、CO 2，有机物是含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，所以其中属于有机物的是CH 4；故填：CH4；
③由题意可知，在紫外线光照条件下，水分解成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，故填： ；
（3）提供的物质中，氨气含有氮元素，所以大气中的氮气最初有一部分是由次生大气中的氨气和氧气反应生成的两种产物之一；二氧化碳是空气的成分之一，没有毒性，目前未计入空气污染指数；故填：NH3；B。
28. 以下是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。
（l）写出标有序号的仪器名称：①___________。
（2）实验室用A、E装置组合制取氧气，反应的化学方程式为___________，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是__________。
（3）下图是用E装置收集氧气的过程，依次观察到的现象顺序是______（用字母表示）。
（4）实验室用B、D装置组合制取二氧化碳气体的化学方程式为_______，若用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，不宜选择B为发生装置，请说明理由______。
（5）某氢气中混有少量的水蒸气，欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气，则装置的连接顺序为__（用端口字母a、b、c、d表示）。
【答案】 (1). 铁架台 (2). 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3). 1：4 (4). bac (5). CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ (6). 二氧化锰是粉末，会从多孔隔板漏下 (7). a、b、d、c
【解析】
【详解】（1）仪器①铁架台。
故填：铁架台。
（2）实验室用A、E装置组合制取氧气，由于试管口塞一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是：2：8=1：4。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；1：4。
（3）图2是用E装置收集氧气的过程，依次观察到的现象顺序是b（刚开始收集）、a（收集了部分氧气）、c（收集满）。
故填：bac。
（4）实验室用B、D装置组合制取二氧化碳气体的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；若用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，不宜选择B为发生装置，理由是二氧化锰是粉末，会从多孔隔板漏下。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化锰是粉末，会从多孔隔板漏下。
（5）某氢气中混有少量的水蒸气，欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气，则装置的连接顺序为a、b（吸收水蒸气）、d、c（收集氢气）。
故填：a、b、d、c。
29. 新能源汽车已经走进了我们的生活。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车 电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图—1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
氢内燃车 氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图－2）等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放1.43×105 kJ的热量，l kg汽油完全燃烧可释放4.6×104 kJ的热量。
乙醇汽车 乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。
依据以上文章内容回答下列问题：
（l）下列说法正确的是______（填序号）。
A 依据图—1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B 图—2中，A口产生的气体为氢气
C 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
（2）依据图—1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是__________。
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是___________。
（4）下图是制取与贮存氢气的一种方法。
①ZnFe2O4在循环制氢体系的总反应中起__________作用，其中铁元素的化合价为________。
②反应③的化学方程式为_________。
【答案】 (1). AC (2). 能量密度大 (3). 热值高 (4). 催化 (5). +3 (6).
【解析】
【详解】（1）A、依据图1可知，铝空电池能量密度最大，提供相同能量，体积应该最小，故正确；B、电解水时，连接电源正极的一侧产生的是氧气，连接电源负极的一侧产生的是氢气，图2中，A口产生的气体为氧气，故错误；
C、乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸杆大量提取，因此农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，故正确。
故选：AC；
（2）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度大；
（3）据测算，1 kg氢气完全燃烧可释放14.3 × 104 kJ的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放4.6× 104 kJ的热量。可见氢内燃车与汽油车相比的优势是热值高；
（4）①根据流程图可知，ZnFe2O4在循环制氢体系的总反应中起催化作用。在ZnFe2O4中，氧元素显-2，锌元素显+2，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，铁元素的化合价是+3；
②反应3中的反应物是H2、Mg2Cu，反应条件是一定条件，生成物是MgH2、MgCu2，化学方程式为：。
30. 2020年5月30日，沪通铁路试运行成功，并预计于7月1日开始正式运营。届时南通至上海间铁路不需通过南京中转，两地之间铁路出行最短时间从约4小时压缩至1.5小时左右。另外，江苏省苏州市下辖的太仓、常熟、张家港三市也将进入铁路时代，未来“江浙沪”包邮区的交通将更加便利、快捷，长三角一体化的步伐将更快速。
（1）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有_______的优越性能（要求只答一条）。
（2）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接，原理是Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下生成Fe和另一种化合物，反应的化学方程式是________。
（3）建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得。某同学模拟工业炼铁的原理，用下图所示装置进行实验。a处看到的现象是________。从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是_________。
（4）某炼铁厂要生产含铁1000吨的生铁，至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石多少吨？_______（请写出具体计算过程，计算结果精确至0.1t）。
【答案】 (1). 硬度大（或机械强度好或韧性好） (2). 8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 (3). 红棕色粉末逐渐变成黑色 (4). 将尾气点燃 (5). 1785.7t
【解析】
【详解】（1）合金钢的硬度大、机械强度好、韧性好，所以制造铁轨的材料是合金钢；故填：硬度大（或机械强度好或韧性好）。
（2）由题意，“铝热反应”进行焊接的原理是Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下生成Fe和另一种化合物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，另一种化合物是氧化铝，反应的化学方程式为8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；故填：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。
（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以a处看到的现象是：红棕色粉末逐渐变成黑色，从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是：将尾气点燃。故填：红棕色粉末逐渐变成黑色；将尾气点燃。
（4）设需要赤铁矿的质量为x
x≈1785.7t
答：至少需要含Fe2O380%的赤铁矿石1785.7t。
31. 分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，下表是NaCl、NH4Cl和KNO3三种固体在不同温度时的溶解度数据。根据下表数据，回答下列问题：
（1）从上表可知，50℃时，NaCl的溶解度为_______。
（2）40℃时，把120gKNO3加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）欲配制溶质质量分数为33.5%的NH4Cl溶液，一定能够满足的温度范围是______℃。
（4）烧杯A中是60℃时，含有100g水的NH4Cl不饱和溶液，经过如图1的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发），则烧杯C中溶液的质量为______g。
（5）某同学欲验证NH4C1固体溶于水时吸收热量，设计如图2实验，通过观察到______现象得以验证。
【答案】 (1). 37.0g (2). 不饱和 (3). ≥50℃ (4). 137.2 (5). 液面b下降，液面a上升
【解析】
【详解】（1）由表可知，50℃时，NaCl的溶解度为37.0g，故填37.0g。
（2）由表可知，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，则40℃时200g水中溶解127.8g硝酸钾后形成饱和溶液，所以40℃时，把120gKNO3加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液，故填不饱和。
（3）解：由溶解度的定义可知，饱和溶液的溶质质量分数与物质的溶解度的关系为：饱和溶液的溶质质量分数=×100%
设氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为33.5%时氯化铵的溶解度为x
×100%=33.5%
x≈50.38g
所以应满足的温度范围为≥50℃，故填≥50℃。
（4）由图可知，烧杯C底部有晶体析出，则烧杯C中的溶液是20℃时氯化铵的饱和溶液，且20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，此时溶液中的水的质量为100g，所以烧杯C中溶液的质量=100g+37.2g=137.2g，故填137.2。
（5）如果氯化铵溶于水后吸收热量，则瓶中气体的温度降低，气体收缩，压强减小且低于大气压，在大气压的作用下，U形管中的液面b下降，液面a上升，直至瓶内压强与大气压相同，故填液面b下降，液面a上升。
32. 化学兴趣小组同学为了探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验。请回答相关问题。
（1）实验1中，小组同学测定了几种溶液的酸碱度，具体数值如下。下列说法不正确的是____（填序号）。
A 硫酸铜溶液呈酸性 B 碳酸钠溶液中含有较多OH— C 盐溶液一定为中性
（2）实验2中，可以观察到铁锈渐渐消失，溶液由无色变为黄色，请写出反应的化学方程式_______。
（3）实验3中，发现铝片表面产生红色固体，且表面有气泡产生，则反应后试管中减少的微粒是____（填微粒符号）。
（4）进行实验4时，当观察到________现象时，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。某组同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究。
【猜想】①氢氧化钠溶液过量 ②恰好完全反应 ③稀盐酸过量
实验设计】
【反思与评价】
以上方案中，结论有误的是方案____（填“一”、“二”或“三”），理由是_________。利用下列____（填序号）物质，也可以验证猜想③正确。
A 硝酸银溶液 B 碳酸氢钠粉末 C 石蕊试液 D 硫酸钠粉末
【答案】 (1). C (2). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3). Cu2+、H+ (4). 溶液由红色变为无色 (5). 有气泡产生 (6). 一 (7). 恰好完全反应和稀盐酸过量都不会产生红褐色沉淀 (8). BC
【解析】
【详解】（1）A、硫酸铜溶液pH=4，小于7，所以溶液显酸性，A正确；
B、碳酸钠溶液pH=12．碱性较强，说明氢氧根离子浓度高，从而含有氢氧根较多，B正确；
C、碳酸氢钠也是盐溶液，pH为8，大于7，溶液显碱性，C错误；
故答案为：C。
（2）铁锈主要组分为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，书写化学方程式注意配平，所以为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）硫酸铜与铝反应生成硫酸铝和铜，所以铜离子减少，另外溶液显酸性，铝与氢离子反应生成氢气，因此看到了气泡，所以氢离子也减少；
故答案为：Cu2+、H+。
（4）氢氧化钠溶液滴加了酚酞，此时溶液为红色，加入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液变为中性，则溶液由红色变为无色；
故答案为：溶液由红色变为无色。
[实验设计]溶液显酸性，镁与氢离子反应生成了氢气，因此会看到气泡；
故答案为：有气泡产生。
[反思与评价]氯化铁会与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，没有看到沉淀，说明不含有氢氧化钠，而是否恰好完全反应还是盐酸有剩余无法判断，所以方案一不成立；A、硝酸银与盐酸或者氯化钠都可以生成氯化银沉淀，无法判断盐酸是否有剩余，A错误；B、碳酸氢钠粉末可与酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，应有盐酸会产生气泡，得出猜想③正确，B正确；C、石蕊溶液在碱性溶液变蓝，中性溶液为紫色，酸性溶液为红色，所以根据颜色变化可以判断猜想③正确，C正确；D、硫酸钠与氢氧化钠和稀盐酸都不反应，无明显现象，D错误，故选BC；
故答案为：一；恰好完全反应和稀盐酸过量都不会产生红褐色沉淀；BC。
33. 软磁铁氧体是用量很大的一种磁性材料，也是电子信息和家电工业等的重要基础功能性材料。Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料，实验室以SO2气体制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：
【资料】①亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸，硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。②MnSO4在空气中高温锻烧生成Mn3O4和SO3，当温度超过1000℃时，Mn3O4易被氧化。
【步骤I】制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置如图）
加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。
（1）烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为_________。
（2）三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为_______。
（3）步骤I中，先通入氮气的目的是________。为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料比，且通入的SO2和N2比例一定的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、______。（任写一条）。
【步骤II】制备MnSO4•H2O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,用压力釜升温加压结晶法后，过滤、洗涤、低温干燥,得纯净的MnSO4•H2O晶体。
【步骤III】制备Mn3O4固体：准确称取101.4mg MnSO4•H2O，将MnSO4•H2O晶体在空气中高温煅烧，如图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。
（4）该曲线中A段所表示物质的化学式为__________。
（5）试通过计算确定反应至图中C点时所对应的剩余固体成分的化学式_______。
【答案】 (1). 吸收没有反应的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气 (2). MnO2+SO2=MnSO4 (3). 排尽装置内空气，防止二氧化硫通入水形成亚硫酸（H2SO3）被空气中的氧气氧化 (4). 水浴加热 (5). MnSO4 (6). Mn2O3、Mn3O4
【解析】
【详解】（1）依据图1实验可知没反应完的二氧化硫被石灰乳吸收，防止二氧化硫污染空气，故填：吸收没有反应的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气；
（2）依据题中“在三颈瓶中加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液”可知三颈瓶中的反应方程式为MnO2+SO2=MnSO4，故填：MnO2+SO2=MnSO4；
（3）依据“资料”①亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸，硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。可知先通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止二氧化硫通入水形成亚硫酸（H2SO3）被空气中的氧气氧化，为使SO2尽可能转化完全，可采取的合理措施有，搅拌反应液、加热、震荡反应液等，再依据图1装置信息，可采取的合理措施有：水浴加热，故填：排尽装置内空气，防止二氧化硫通入水形成亚硫酸（H2SO3）被空气中的氧气氧化；水浴加热；
（4）分析图2曲线图可知固体质量由101.4mg变为90.6mg是失去结晶水的过程，结晶水的质量为=101.4mg-90.6mg=10.8mg。则：MnSO4•H2O与结晶水的个数比为：=1：1，所以A段所表示物质的化学式为MnSO4，故填：MnSO4 ；
（5）分析图2曲线图可知固体质量，101.4mg MnSO4•H2O中Mn的质量为 101.4mg× ×100%=33mg，固体质量为47.4mg的固体中Mn的质量为33mg，O的质量为47.4mg-33mg=14.4mg，则固体质量为47.4mg所对应物质中Mn与O的个数比为=2：3 ，化学式为Mn2O3，固体质量为45.8mg的固体中Mn的质量为33mg，O的质量为45.8mg-33mg=12.8mg，则固体质量为45.8mg所对应B点中Mn与O的个数比为 =3：4，B点化学式为Mn3O4，又因为C点介于B点和固体质量为47.4mg对应点之间，C点时所对应的剩余固体成分的化学式Mn2O3、Mn3O4，
故填：Mn2O3、Mn3O4。
选项
实验目的
主要实验操作
A
分离CaO与CaCO3固体混合物
加水充分溶解后，过滤
B
鉴别NH4NO3和NH4Cl
分别加熟石灰研磨，闻气味
C
除去CaCl2溶液中混有的盐酸
加入过量的CaCO3粉末，过滤
D
检验Na2CO3溶液中含有NaOH
加入足量Ba（OH）2溶液，再滴加酚酞
温度/℃
20
40
50
60
80
溶解度/g
NaCl
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
65.6
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
溶液
硫酸铜
氯化钠
碳酸氢钠
碳酸钠
PH
4
7
8
12
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴氯化铁溶液，振荡。
无红褐色沉淀产生
猜想③正确
方案二
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。
pH<7
猜想③正确
方案三
取适量镁粉于试管中，加入适量反应后的溶液。
_______
猜想③正确
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