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精品解析：2020年江苏省苏州市工业园区星湾中学中考二模化学试题（解析版+原卷版）
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Ca-40
选择题（共 40 分）
单项选择题（包括 20 题，每题 2 分，共 40 分，每题只有一个选项符合题意）
1. 6月5日是世界环境日。2020年世界环境日的主题为“关爱自然，刻不容缓”，以下做法与之相违背的是（ ）
A. 农作物的秸秆就地焚烧B. 社会公共场所严禁吸烟
C. 积极开展绿化国土行动D. 逐步实现化工企业零排放
2. “垃圾分类工作就是新时尚”，《苏州市生活垃圾分类管理条例》6月起正式实施，新的文明已来到我们身边，学会垃圾分类是我们每个公民应尽的义务。生活中一次性碱性电池（如图）属于（ ）
A. 厨余垃圾B. 有害垃圾C. 可回收垃圾D. 其他垃圾
3. 水是生命之源，也是重要的溶剂。下列说法不正确的是（ ）
A. 实验室用的蒸馏水是净化程度最高的水
B. 生活中，将水煮沸可降低水中钙镁离子的含量
C. 电解水实验中，正极产生的氢气与负极产生的氧气的体积比为2：1
D. 河水经加絮凝剂沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，得到的水仍为混合物
4. 消毒酒精已成为我们日常自我防护、消毒的常备试剂，下列关于消毒酒精的叙述不正确的是（ ）
A. 向空气中喷酒大量酒精进行消毒，存在安全隐患
B. 储存酒精的容器必须密封，要避光存放于阴凉处
C. 有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性
D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，生活中选用95%的酒精消毒效果会更好
5. 分析推理是化学学习常用的方法，下列推理正确的是（ ）
A. 水能灭火，所以电电器一旦失火应立即用水浇灭
B. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
C. 经鉴定，某种纯净物含两种元素，该物质一定是化合物
D. 蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
6. 如图所示实验操作中错误的是（ ）
A. 蒸发结晶B. 稀释浓硫酸
C. 检查气密性D. 滴管用后不洗涤直接放回原瓶
7. 下列关于O2、CO2的说法正确的是
A. 都含有氧分子
B. CO2可用于灭火
C. 植物的光合作用可将O2转化成CO2
D. 鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
8. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是（ ）
A. 地壳中元素含量模型B. 物质组成及构成模型
C. 灭火方法的目的模型D. 空气组成模型
9. 下列物质的应用不正确的是（ ）
A. 聚乙烯用作电线外皮B. 合成橡胶的应用
C. 二氧化碳作化工产品的原料D. 氮气用于超导实验车
10. 苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识是：在高温下，把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体，涉及的反应类型是（ ）
A. 置换反应B. 化合反应C. 分解反应D. 复分解反应
11. 分类学习是化学学习的重要思想方法，下列物质分类错误的一组是（ ）
A. S、P、C
B. H2O、H2SO4、HCl
C. NaCl、CaCO3、Na2CO3
D. CH4、C2H5OH、C6H12O6
12. 下列各组物质转化的设计，均能通过一步反应实现的是（ ）
A. S→SO2→H2SO4B. Fe→Fe2O3→FeSO4
C. Cu→CuO→Cu（OH）2D. K2CO3→KOH→KNO3
13. 某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。下列说法不正确的是
A. a~b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B. c~d间的固体，滴加稀盐酸无气体产生
C. 当参加反应的锌的质量为m3时，析出固体加盐酸没有气泡
D. 当参加反应的锌的质量为m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量没有减少
14. 一只盛有饱和石灰水的烧杯放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层白膜（假设水没有减少），将石灰水过滤，得白色固体和溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 此时该溶液仍为饱和溶液B. 溶液中溶质质量分数变小
C. “白膜”为析出的氢氧化钙固体D. 若加热此时的石灰水溶液，溶液会变浑浊
15. 如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 35℃时甲的饱和溶液中甲的质量分数为60%
C. 降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D. 10℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等
16. 下列溶液中的离子能大量存在的是（ ）
A. 呈蓝色的溶液中：Ba2+、OH-、Cl-B. 无色透明的溶液中：Al3+、Cl-、
C. pH=2的溶液中：K+、、D. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、K+、
17. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
18. 化学反应中伴随着能量的吸收和释放，所以反应物的总能量与生成物的总能量也会发生变化，如图所示反应物能量变化说法正确的是（ ）
A 可表示中和反应
B. 可表示氢气燃烧
C. 可表示碳与二氧化碳反应
D. 可表示双氧水与二氧化锰反应
19. 用药匙分别取2g碳酸氢钠、碳酸钠粉末加入烧杯中，再各倒入约20mL稀盐酸，搅拌片刻，同时利用温度传感器测定其温度变化，绘制图形如图a和图b，下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A. 相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，产生的CO2质量相等
B. 从实验现象中可判断碳酸钠与盐酸反应的速度比碳酸氢钠与盐酸反应的速度快
C. 实验结束后，测得两个烧杯中盐酸均有剩余，则与碳酸氢钠反应剩余的盐酸较多
D. 根据图形a和b可判断碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应，碳酸钠与盐酸反应是放热反应
20. 过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液，溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少8g，则100g过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为
A. 8%B. 16%C. 81.8%D. 89.8%
非选择题（共 60 分）
21. 按要求用化学用语填空
（1）标出H2S中硫元素的化合价_____；
（2）铷（Rb）元素位于第五周期第一主族，失去1个电子后形成离子，离子符号为_____；
（3）天然气的主要成分_____；
（4）不含金属元素的碱_____。
22. 化学与生活密切相关，请回答下列问题
（1）成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是_____；
（2）饮食均衡，身体才能健康。食用蔬菜、水果能获取基本营养素主要是_____；
（3）用盐酸可以除去铁制品表面的锈，反应的化学方程式为_____；
（4）下图是某反应的微观示意图，此反应的化学方程式为_____。
23. 化学材料直接影响人们的生活，如图是医院常用的药瓶和一次性注射器，请回答下列问题
（1）图中所示材料中，含有的无机非金属材料是_____，属于有机合成材料的是_____（写出一种即可）
（2）瓶口橡皮塞用铝箔包裹，而不用铁皮的原因是_____。
（3）钢针常用不锈钢制造，钢和生铁的区别是_____不同。
（4）若玻璃瓶内是10mL0.9%的氯化钠溶液（密度为1g/mL），要用4.5%的氯化钠溶液配制一盒（5瓶装）该氯化钠注射液，需要加入_____mL蒸馏水
24. 某制备氢气新工艺的主要流程如下：
（1）铝镓（镓：Ga）合金是_____（填“纯净物”或“化合物“混合物）
（2）“设备1”中的反应在常温下进行，该反应的化学方程式是_____；
（3）“设备2”中发生的化学反应的反应类型是_____；
（4）图示工艺中，循环使用的物质是_____
25. 如图为常见的实验装置，请回答下列相关问题。
（1）仪器①的名称为_____；
（2）选取图1中合适装置制取并收集一瓶较纯净的氧气，仪器的连接顺序为_____，制取反应的化学方程式为_____；
（3）甲同学运用实验室制备二氧化碳的原理设计了如图甲所示装置：
①写出实验室制备二氧化碳的化学反应的化学方程式_____；
②该装置对比图1装置B的优点是_____，检查该装置气密性的方法是_____；
③实验时若液面不能与石灰石接触，又无酸液可加，且该装置已固定，则使反应发生的操作是_____；
（4）乙和丙两位同学利用底部有破损的试管，并和广口瓶组装成如图乙、丙所示的装置，其中丙同学设计的装置中用橡皮塞代替铁架台来固定试管。两套装置中_____（填“乙”或“丙”）装置不可行，原因是_____
26. 天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3杂质）是获取锶元素的各种化合物的主要原料。请回答下列问题：
（1）硫化锶（SrS）可用作发光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体，该反应的化学方程式_____；
（2）以天青石生产Sr（OH）2·8H2O的工艺如下：
已知：
（1）锶（Sr）是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙相似
（2）Sr（OH）2、Ca（OH）2在水中的溶解度如下表：
①“反应1”要控制温度在30℃以下，这是因为_____；操作1的名称是_____
②滤渣2为CaCO3的SrCO3的混合物，滤液3中含有的溶质为（NH4）2SO4和_____；写出反应1生成SrCO3的化学方程式_____；
③“煅烧”滤渣2得到的固体4的成分是_____；
④固体4“加热水浸”是为了获得较纯净的Sr（OH）2溶液，此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大，滤渣6的主要成分是_____（填化学式）；“趁热过滤”的目的是_____；
⑤“操作2”主要有：_____、过滤、洗涤、干燥。
27. 甲、乙两位同学分别做了氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的实验（如图甲和乙）
（1）甲同学实验中观察到_____现象，反应的化学方程式为_____；
（2）乙同学在实验中没有观察到明显现象，于是对氧氧化钠和氯化铁能发生反应表示怀疑。
【查阅资料】因为氯化铁容易水解产生沉淀，所以实验室在配制氯化铁溶液时，先是把氯化铁的晶体溶于浓盐酸，再稀释到需要的浓度。
【提出猜想】实验所用的氯化铁溶液中含有盐酸。
【验证与探究】乙同学为了验证猜想，分别取少量氯化铁溶液于试管中，进行了如下实验：
上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因_____
【反思与评价】根据实验，证明乙同学的猜想是正确的，在氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铁溶液中时，因为_____（用化学方程式表示），所以开始时未观察到明显现象
（3）丙同学取盐酸与生锈铁钉反应后的上层清液a于试管中，加入氢氧化钠溶液（如图丙），发现没有如甲同学实验产生的现象，而是有灰绿色沉淀产生，一段时间后，与甲同学实验现象相同。
【查阅资料】Fe(OH)2是白色固体，难溶于水，易被氧化，在空气中容易变质而变成Fe(OH)3，灰绿色固体是转化过程中复杂不稳定的过渡态。
由实验现象可推知溶液a中一定含有的溶质是_____；写出Fe(OH)2被氧气氧化生成Fe(OH)3的化学方程式_____
28. 化学兴趣小组的同学们为了进一步探究Fe（OH）2，在老师的帮助下，小组同学利用瓶颈上有侧管的蒸馏烧瓶组装实验装置（如下图所示）制取能较长时间存在的Fe（OH）2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。请回答下列问题：
（1）蒸馏水加热煮沸的目的是_____
（2）X可以是_____（填试剂名称），发生的反应的化学方程式为_____
（3）实验开始时，向烧瓶中加入X前，应_____（填字母代号）。
A 先关闭止水夹a、b
B 先打开止水夹a、b
C 先关闭止水夹b、打开a
D 先关闭止水夹a、打开b
（4）反应一会后，在b导管口收集检验氢气纯净后，关闭_____（填"a"或“"b"），一段时间后，可观察到的现象是_____
（5）反应结束后，为确保Fe（OH）2可较长时间存在，则应关闭分液漏斗活塞和止水夹_____（填"a”或“b”）。
29. 足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。
【查阅资料】①嗅盐由一种盐类物质和香料（香料不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。
【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？
【猜想与假设】猜想一：可能是碳酸铵；猜想二：可能是碳酸氢铵
【实验探究】填写表中空格。
【实验结论】甲组同学认为猜想一正确，写出碳酸铵与盐酸反应的化学方程式_____
【反思质疑】乙组同学认为甲组的实验不严谨，他们认为应补充一个实验，才能确认甲组的猜想正确。乙组补做的实验是_____；观察到_____现象，确认了甲组的结论。
【继续探究】同学们利用如图所示装置制取氨气并进一步测定嗅盐中碳酸铵质量分数。
己知嗅盐与氢氧化钠反应为：（NH4）2CO3+2NaOHX+2NH3↑+2H2O，则X的化学式为_____。
【数据记录】实验称取样品质量6g，反应前后装有氢氧化钠固体的球形管的总质量分别为85.0g和86.8g，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为22.0g和22.8g
【数据处理】通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数_____（写出计算过程，精确到0.1%）。
【实验评价】关于该实验的说法正确的是_____
A 倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸
B 烧杯中发生的反应是2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
C 停止加热一段时间后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小
实验目的
实验方案
A
鉴别MnO2和C
取样，加入过量的过氧化氢溶液
B
鉴别硝酸铵和氯化钠
分别取样，加水、搅拌、用手触摸容器壁
C
除去氯化钠固体中混有的碳酸钠
加入足量的稀盐酸，蒸发
D
检验二氧化碳中含有少量一氧化碳
将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，
观察澄清石灰水的变化
温度/（℃）
0
20
40
60
80
100
溶解度（g）
Sr（OH）2
0.91
177
3.95
8.42
20.2
91.2
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
方案
步骤
现象
1
取少量氯化铁溶液，滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀
2
取少量氯化铁溶液，加入镁粉
产生气泡
实验
甲组实验
方案
嗅盐与_____（填一种物质的名称）在_____（填仪器名称）中混合研磨
现象
_____
_____
结论
嗅盐中含有
嗅盐中含有
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Ca-40
选择题（共 40 分）
单项选择题（包括 20 题，每题 2 分，共 40 分，每题只有一个选项符合题意）
1. 6月5日是世界环境日。2020年世界环境日的主题为“关爱自然，刻不容缓”，以下做法与之相违背的是（ ）
A. 农作物的秸秆就地焚烧B. 社会公共场所严禁吸烟
C. 积极开展绿化国土行动D. 逐步实现化工企业零排放
2. “垃圾分类工作就是新时尚”，《苏州市生活垃圾分类管理条例》6月起正式实施，新的文明已来到我们身边，学会垃圾分类是我们每个公民应尽的义务。生活中一次性碱性电池（如图）属于（ ）
A. 厨余垃圾B. 有害垃圾C. 可回收垃圾D. 其他垃圾
3. 水是生命之源，也是重要的溶剂。下列说法不正确的是（ ）
A. 实验室用的蒸馏水是净化程度最高的水
B. 生活中，将水煮沸可降低水中钙镁离子的含量
C. 电解水实验中，正极产生的氢气与负极产生的氧气的体积比为2：1
D. 河水经加絮凝剂沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，得到的水仍为混合物
4. 消毒酒精已成为我们日常自我防护、消毒的常备试剂，下列关于消毒酒精的叙述不正确的是（ ）
A. 向空气中喷酒大量酒精进行消毒，存在安全隐患
B. 储存酒精的容器必须密封，要避光存放于阴凉处
C. 有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性
D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，生活中选用95%的酒精消毒效果会更好
5. 分析推理是化学学习常用的方法，下列推理正确的是（ ）
A. 水能灭火，所以电电器一旦失火应立即用水浇灭
B. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
C. 经鉴定，某种纯净物含两种元素，该物质一定是化合物
D. 蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
6. 如图所示实验操作中错误的是（ ）
A. 蒸发结晶B. 稀释浓硫酸
C. 检查气密性D. 滴管用后不洗涤直接放回原瓶
7. 下列关于O2、CO2的说法正确的是
A. 都含有氧分子
B. CO2可用于灭火
C. 植物的光合作用可将O2转化成CO2
D. 鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
8. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是（ ）
A. 地壳中元素含量模型B. 物质组成及构成模型
C. 灭火方法的目的模型D. 空气组成模型
9. 下列物质的应用不正确的是（ ）
A. 聚乙烯用作电线外皮B. 合成橡胶的应用
C. 二氧化碳作化工产品的原料D. 氮气用于超导实验车
10. 苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识是：在高温下，把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体，涉及的反应类型是（ ）
A. 置换反应B. 化合反应C. 分解反应D. 复分解反应
11. 分类学习是化学学习的重要思想方法，下列物质分类错误的一组是（ ）
A. S、P、C
B. H2O、H2SO4、HCl
C. NaCl、CaCO3、Na2CO3
D. CH4、C2H5OH、C6H12O6
12. 下列各组物质转化的设计，均能通过一步反应实现的是（ ）
A. S→SO2→H2SO4B. Fe→Fe2O3→FeSO4
C. Cu→CuO→Cu（OH）2D. K2CO3→KOH→KNO3
13. 某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。下列说法不正确的是
A. a~b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B. c~d间的固体，滴加稀盐酸无气体产生
C. 当参加反应的锌的质量为m3时，析出固体加盐酸没有气泡
D. 当参加反应的锌的质量为m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量没有减少
14. 一只盛有饱和石灰水的烧杯放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层白膜（假设水没有减少），将石灰水过滤，得白色固体和溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 此时该溶液仍为饱和溶液B. 溶液中溶质质量分数变小
C. “白膜”为析出的氢氧化钙固体D. 若加热此时的石灰水溶液，溶液会变浑浊
15. 如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 35℃时甲的饱和溶液中甲的质量分数为60%
C. 降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D. 10℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等
16. 下列溶液中的离子能大量存在的是（ ）
A. 呈蓝色的溶液中：Ba2+、OH-、Cl-B. 无色透明的溶液中：Al3+、Cl-、
C. pH=2的溶液中：K+、、D. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、K+、
17. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
18. 化学反应中伴随着能量的吸收和释放，所以反应物的总能量与生成物的总能量也会发生变化，如图所示反应物能量变化说法正确的是（ ）
A 可表示中和反应
B. 可表示氢气燃烧
C. 可表示碳与二氧化碳反应
D. 可表示双氧水与二氧化锰反应
19. 用药匙分别取2g碳酸氢钠、碳酸钠粉末加入烧杯中，再各倒入约20mL稀盐酸，搅拌片刻，同时利用温度传感器测定其温度变化，绘制图形如图a和图b，下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A. 相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，产生的CO2质量相等
B. 从实验现象中可判断碳酸钠与盐酸反应的速度比碳酸氢钠与盐酸反应的速度快
C. 实验结束后，测得两个烧杯中盐酸均有剩余，则与碳酸氢钠反应剩余的盐酸较多
D. 根据图形a和b可判断碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应，碳酸钠与盐酸反应是放热反应
20. 过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液，溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少8g，则100g过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为
A. 8%B. 16%C. 81.8%D. 89.8%
非选择题（共 60 分）
21. 按要求用化学用语填空
（1）标出H2S中硫元素的化合价_____；
（2）铷（Rb）元素位于第五周期第一主族，失去1个电子后形成离子，离子符号为_____；
（3）天然气的主要成分_____；
（4）不含金属元素的碱_____。
22. 化学与生活密切相关，请回答下列问题
（1）成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是_____；
（2）饮食均衡，身体才能健康。食用蔬菜、水果能获取基本营养素主要是_____；
（3）用盐酸可以除去铁制品表面的锈，反应的化学方程式为_____；
（4）下图是某反应的微观示意图，此反应的化学方程式为_____。
23. 化学材料直接影响人们的生活，如图是医院常用的药瓶和一次性注射器，请回答下列问题
（1）图中所示材料中，含有的无机非金属材料是_____，属于有机合成材料的是_____（写出一种即可）
（2）瓶口橡皮塞用铝箔包裹，而不用铁皮的原因是_____。
（3）钢针常用不锈钢制造，钢和生铁的区别是_____不同。
（4）若玻璃瓶内是10mL0.9%的氯化钠溶液（密度为1g/mL），要用4.5%的氯化钠溶液配制一盒（5瓶装）该氯化钠注射液，需要加入_____mL蒸馏水
24. 某制备氢气新工艺的主要流程如下：
（1）铝镓（镓：Ga）合金是_____（填“纯净物”或“化合物“混合物）
（2）“设备1”中的反应在常温下进行，该反应的化学方程式是_____；
（3）“设备2”中发生的化学反应的反应类型是_____；
（4）图示工艺中，循环使用的物质是_____
25. 如图为常见的实验装置，请回答下列相关问题。
（1）仪器①的名称为_____；
（2）选取图1中合适装置制取并收集一瓶较纯净的氧气，仪器的连接顺序为_____，制取反应的化学方程式为_____；
（3）甲同学运用实验室制备二氧化碳的原理设计了如图甲所示装置：
①写出实验室制备二氧化碳的化学反应的化学方程式_____；
②该装置对比图1装置B的优点是_____，检查该装置气密性的方法是_____；
③实验时若液面不能与石灰石接触，又无酸液可加，且该装置已固定，则使反应发生的操作是_____；
（4）乙和丙两位同学利用底部有破损的试管，并和广口瓶组装成如图乙、丙所示的装置，其中丙同学设计的装置中用橡皮塞代替铁架台来固定试管。两套装置中_____（填“乙”或“丙”）装置不可行，原因是_____
26. 天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3杂质）是获取锶元素的各种化合物的主要原料。请回答下列问题：
（1）硫化锶（SrS）可用作发光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体，该反应的化学方程式_____；
（2）以天青石生产Sr（OH）2·8H2O的工艺如下：
已知：
（1）锶（Sr）是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙相似
（2）Sr（OH）2、Ca（OH）2在水中的溶解度如下表：
①“反应1”要控制温度在30℃以下，这是因为_____；操作1的名称是_____
②滤渣2为CaCO3的SrCO3的混合物，滤液3中含有的溶质为（NH4）2SO4和_____；写出反应1生成SrCO3的化学方程式_____；
③“煅烧”滤渣2得到的固体4的成分是_____；
④固体4“加热水浸”是为了获得较纯净的Sr（OH）2溶液，此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大，滤渣6的主要成分是_____（填化学式）；“趁热过滤”的目的是_____；
⑤“操作2”主要有：_____、过滤、洗涤、干燥。
27. 甲、乙两位同学分别做了氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的实验（如图甲和乙）
（1）甲同学实验中观察到_____现象，反应的化学方程式为_____；
（2）乙同学在实验中没有观察到明显现象，于是对氧氧化钠和氯化铁能发生反应表示怀疑。
【查阅资料】因为氯化铁容易水解产生沉淀，所以实验室在配制氯化铁溶液时，先是把氯化铁的晶体溶于浓盐酸，再稀释到需要的浓度。
【提出猜想】实验所用的氯化铁溶液中含有盐酸。
【验证与探究】乙同学为了验证猜想，分别取少量氯化铁溶液于试管中，进行了如下实验：
上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因_____
【反思与评价】根据实验，证明乙同学的猜想是正确的，在氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铁溶液中时，因为_____（用化学方程式表示），所以开始时未观察到明显现象
（3）丙同学取盐酸与生锈铁钉反应后的上层清液a于试管中，加入氢氧化钠溶液（如图丙），发现没有如甲同学实验产生的现象，而是有灰绿色沉淀产生，一段时间后，与甲同学实验现象相同。
【查阅资料】Fe(OH)2是白色固体，难溶于水，易被氧化，在空气中容易变质而变成Fe(OH)3，灰绿色固体是转化过程中复杂不稳定的过渡态。
由实验现象可推知溶液a中一定含有的溶质是_____；写出Fe(OH)2被氧气氧化生成Fe(OH)3的化学方程式_____
28. 化学兴趣小组的同学们为了进一步探究Fe（OH）2，在老师的帮助下，小组同学利用瓶颈上有侧管的蒸馏烧瓶组装实验装置（如下图所示）制取能较长时间存在的Fe（OH）2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。请回答下列问题：
（1）蒸馏水加热煮沸的目的是_____
（2）X可以是_____（填试剂名称），发生的反应的化学方程式为_____
（3）实验开始时，向烧瓶中加入X前，应_____（填字母代号）。
A 先关闭止水夹a、b
B 先打开止水夹a、b
C 先关闭止水夹b、打开a
D 先关闭止水夹a、打开b
（4）反应一会后，在b导管口收集检验氢气纯净后，关闭_____（填"a"或“"b"），一段时间后，可观察到的现象是_____
（5）反应结束后，为确保Fe（OH）2可较长时间存在，则应关闭分液漏斗活塞和止水夹_____（填"a”或“b”）。
29. 足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。
【查阅资料】①嗅盐由一种盐类物质和香料（香料不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。
【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？
【猜想与假设】猜想一：可能是碳酸铵；猜想二：可能是碳酸氢铵
【实验探究】填写表中空格。
【实验结论】甲组同学认为猜想一正确，写出碳酸铵与盐酸反应的化学方程式_____
【反思质疑】乙组同学认为甲组的实验不严谨，他们认为应补充一个实验，才能确认甲组的猜想正确。乙组补做的实验是_____；观察到_____现象，确认了甲组的结论。
【继续探究】同学们利用如图所示装置制取氨气并进一步测定嗅盐中碳酸铵质量分数。
己知嗅盐与氢氧化钠反应为：（NH4）2CO3+2NaOHX+2NH3↑+2H2O，则X的化学式为_____。
【数据记录】实验称取样品质量6g，反应前后装有氢氧化钠固体的球形管的总质量分别为85.0g和86.8g，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为22.0g和22.8g
【数据处理】通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数_____（写出计算过程，精确到0.1%）。
【实验评价】关于该实验的说法正确的是_____
A 倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸
B 烧杯中发生的反应是2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
C 停止加热一段时间后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小
实验目的
实验方案
A
鉴别MnO2和C
取样，加入过量的过氧化氢溶液
B
鉴别硝酸铵和氯化钠
分别取样，加水、搅拌、用手触摸容器壁
C
除去氯化钠固体中混有的碳酸钠
加入足量的稀盐酸，蒸发
D
检验二氧化碳中含有少量一氧化碳
将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，
观察澄清石灰水的变化
温度/（℃）
0
20
40
60
80
100
溶解度（g）
Sr（OH）2
0.91
177
3.95
8.42
20.2
91.2
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
方案
步骤
现象
1
取少量氯化铁溶液，滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀
2
取少量氯化铁溶液，加入镁粉
产生气泡
实验
甲组实验
方案
嗅盐与_____（填一种物质的名称）在_____（填仪器名称）中混合研磨
现象
_____
_____
结论
嗅盐中含有
嗅盐中含有
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