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精品解析：2020年江苏省苏州市工业园区星海中学中考二模化学试题（解析版+原卷版）
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这是一份精品解析：2020年江苏省苏州市工业园区星海中学中考二模化学试题（解析版+原卷版），文件包含精品解析2020年江苏省苏州市工业园区星海中学中考二模化学试题原卷版doc、精品解析2020年江苏省苏州市工业园区星海中学中考二模化学试题解析版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共40页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题，满分100分；考试用时100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Fe-56
选择题（共50分）
单项选择题（包括25题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）
1. 2020年6月1日苏州市全面实行垃圾分类管理，让环境变得更加优美。生活垃圾分四大类，可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾、其它垃圾。废旧报纸属于（ ）
A. 可回收垃圾B. 有害垃圾C. 厨余垃圾D. 其它垃圾
2. 下列有关水的说法或做法不合理的是
A. 水是最常用的溶剂B. 煮沸的汤比煮沸的水温度高
C. 蒸发海水得到粗盐D. 用明矾溶液来区别硬水和软水
3. 下列符号中，表示两个氧分子的是（ ）
A. 2OB. O2C. 2O2D. O2-
4. 下列实验基本操作错误的是
A. 检查装置气密性B. 点燃酒精灯
C. 滴加液体D. 加热液体
5. 托盘天平调零后，在左盘衬纸上放置氧化铜粉末，右盘衬纸上放置1个5 g砝码，游码标尺示数如下，此时天平平衡。则被称量的氧化铜质量为
A. 7．7 gB. 8．3 gC. 3．3 gD. 2.7 g
6. 如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法错误的是（ ）
A. 该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点
B. P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气
C. 火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
D. 加热铜管的目的是产生高温水蒸气
7. 生活在密闭狭小的特殊环境（如潜艇、太空舱）里，O2会越来越少，CO2会越来越多，因此将CO2转化为O2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用。NiFe2O4在此反应中是（ ）
A. 粘合剂B. 制冷剂C. 防腐剂D. 催化剂
8. 下列实验现象或结论的描述错误的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，放出大量的热
B. 蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热，产生黄色沉淀
C. 生石灰和水反应，是热能转变成化学能的反应
D. 在马铃薯片上滴几滴碘水，马铃薯片表面变成蓝色
9. 取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如下图所示的现象。
则下列说法中正确的是
A. 氨水和盐酸都属于易挥发性物质
B. 该过程中没有化学反应发生
C. 所有气体分子的运动速率都相同
D. 图示黑点表示石蕊溶液变成了红色
10. 回顾基础实验“配制50g溶质质量分数为6%氯化钠溶液”。下列做法不正确的是（ ）
A. 计算：需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为47mL
B. 称取氯化钠：用药匙往托盘天平左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转，应该将砝码向右移动
C. 量取水：量取水时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏小
D. 溶解、转移：用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，将配好溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签
11. 现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B. 配制稀硫酸时，将水加入到浓硫酸中并用玻璃杯不断搅拌
C. 将80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入481.6mL水中，并不断搅拌
D. 将43.5mL98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌
12. 国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列说法错误的是（ ）
A. 锂能与氧气反应，生成的LiO中锂的化合价为+1价
B. 铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
C. 锂能与盐酸反应，放出热量，产生氢气
D. 铝锂合金硬度大，密度小
13. 下列叙述对应的化学方程式和所属反应类型都正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
14. 中国药学家屠呦呦由于发现了青蒿素而荣获2015年诺贝尔生理或医学奖。青蒿素（化学式为C15H22O5）为无色针状晶体，味苦，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，水煎后分解。下列关于青蒿素的说法错误的是（ ）
A. 青蒿素受热易分解
B. 青蒿素中氢元素质量分数最小
C. 青蒿素可配制成水混悬注射液（悬浊液）
D. 青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成
15. 下列归类正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
16. 葡萄、香蕉、西红柿、黄瓜等果蔬所富含的主要营养素是（ ）
A. 维生素和水B. 脂肪和水C. 蛋白质和水D. 微量元素和水
17. 下列各组物质在pH=0的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是
A. Na2SO4、KCl、Na2CO3B. NaNO3、K2SO4、CuCl2
C. BaCl2、Na2SO4、KOHD. KNO3、HCl、Na2SO4
18. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
19. 归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力，下面是一同学对部分化学知识的归纳，其中都正确的一项是
A. AB. BC. CD. D
20. 下列排序正确的是（ ）
A. 空气中物质含量：
B. 溶液pH：
C. 金属活动性顺序：
D. 硫元素化合价：
21. 工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下制取CuCl2，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 反应过程中需不断添加FeCl3溶液
B. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
C. 通入空气发生的反应为
D. 若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10.0%的盐酸146g
22. 下列物质间的转化，在一定条件下能一步实现的是（ ）
A. S→SO3B. CaCO3→Ca（OH）2C. H2O2→H2D. Cu（OH）2→CuCl2
23. 为除去下列物质中的少量杂质，下列各选项中所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
24. 如图所示，装置气密性良好．现向圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加10mL的稀盐酸（足量）．观察到在U形管中左边液面先上升，一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平．则a、b中加入的固体分别是下列四组物质中的
A. AB. BC. CD. D
25. 已知，将二氧化碳气体持续通入到氢氧化钠溶液中，测得溶液中各种离子浓度如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. a曲线可以代表OH-
B. 图中M点溶液含有的溶质主要是NaOH和Na2CO3
C. 图中N点溶液含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3
D. 该曲线表明二氧化碳的量不同，生成物不同
非选择题（共 50 分）
26. 写出下列化学方程式或现象
（1）煅烧石灰石制得生石灰，反应方程式为_____；
（2）打磨的铝片加入硫酸铜溶液中反应方程式为_____；
（3）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成沉淀的颜色是_____。
27. 将下列错误符号改正，并填写在“四线格”内
①氯元素：cl_____；
②氧化镁化学式：Mg2_____；
③酸碱度：PH_____。
28. 请结合如图回答问题：
（1）仪器名称：②_____；
（2）用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，可选用装置_____和_____组合（选填序号），反应的化学方程式为_____，该实验装置还需要加以改进的地方是_____；
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有_____；
（4）实验室制备二氧化碳，若要检验二氧化碳中是否含有少量氯化氢气体并得到纯净、干燥的二氧化碳，可将气体依次通过盛有_____、_____的E装置（选填“AgNO3溶液”、“浓NaOH溶液”、“紫色石蕊试液”或“浓H2SO4”）
29. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答：
（1）10℃时，向50g水中加入15g硝酸钾固体，此时形成的溶液是_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液质量为_____g；
（2）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体的主要物质是_____，下列关于剩余溶液的说法正确的是_____。
①只含氯化钠，且氯化钠达到饱和
②只含硝酸钾，且硝酸钾达到饱和
③两者都有，但只有氯化钠达到饱和
④两者都有，且两者都达到饱和
30. 如图是氯气与水反应的微观示意图
（1）反应前后原子的质量、种类、_____不变；
（2）氯气和水反应的化学方程式是：_____；
（3）已知HClO是一种酸，它能与NaOH反应生成NaClO，写出氯气通入氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____；
（4）NaClO是巴士消毒液的主要成分，能杀灭细菌和病毒，其原理是_____。
31. 化学兴趣小组在探究酸和金属氧化物反应时，做了如下实验
（1）生锈的铁钉和稀盐酸的反应
（2）生锈程度相似的铁钉分别和稀盐酸和稀硫酸的反应
【实验结论】
①选择pH相同的盐酸和硫酸溶液目的是_____；
②相同条件下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与铁锈反应后溶液的颜色是由_____决定的。
（3）比较不同浓度的稀盐酸和生锈的铁钉反应
32. 铁的化合物制备：用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe2O3）和K2SO4的部分流程如图所示：
（1）加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为_____；
（2）反应Ⅰ生成的气体化学式是_____；
（3）反应Ⅱ发生复分解反应，则该反应能发生的原因是_____；
（4）在空气中灼烧FeCO3的化学方程式为_____。
33. 铁的冶炼和探究：取56.0gFe2O3粉末，小组同学用如图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。
资料：碱石灰可吸收H2O和CO2
（1）连接装置，先检查气密性，再装入药品。
（2）实验时先通入CO，目是_____。
（3）控制A中温度反应，继续通CO至冷却后得到Fe和FeO的黑色固体，装置B中质量增重30.8g。请通过计算回答以下问题：
①A中反应得到该黑色固体的化学方程式为_____。
②A中固体质量减少_____g。
③C装置的作用是_____。
34. 某校化学兴趣小组进行了中和反应实验，向2mL溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中先滴加2滴无色酚酞，再滴加浓度为4%稀盐酸。
（1）实验过程中需边滴加边振荡的目的是：_____
（2）当溶液从红色变为无色时，记录滴加稀盐酸的滴数为40滴，在所得溶液中返滴4%氢氧化钠溶液，要使溶液变回红色，至少需要_____滴氢氧化钠溶液；（以上所用溶液的密度近似为1.0g/mL，每滴溶液的质量为0.05g，下同）实验中导致盐酸滴加过量的操作原因是_____
（3）有A、B、C三组同学，分别用三种不同浓度的稀盐酸和2mL浓度为4%的氢氧化钠溶液反应，记录溶液从红色变为无色时，所滴加的稀盐酸的滴数及返滴氢氧化钠时的滴数，如下表：
①所用盐酸浓度最大的组是_____；可看作恰好反应组是_____（填组号）
②计算A组所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？_____（写出计算过程）选项
叙述
化学方程式
反应类型
A
研究水的组成
2H2O=2H2↑+O2↑
分解反应
B
探究一氧化碳还原性
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
置换反应
C
用二氧化碳制作碳酸饮料
CO2+H2O=H2CO3
化合反应
D
服用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑
复分解反应
选 项
归 类
物质
A
氧化物
水、干冰、纯碱
B
常见氮肥
碳铵、尿素、硝酸铵
C
合成材料
塑料、合成纤维、合金
D
银白色金属
镁条、铁丝、铜片
选项
实验操作
现象与结论
A
用黄铜片在铜片上刻画
铜片上有划痕说明黄铜的硬度比铜大
B
用小木棍蘸少量浓硫酸
木棍变黑说明浓硫酸有吸水性
C
向某溶液中滴入无色酚酞试液
无色酚酞试液不变色说明无色溶液一定是酸
D
向某固体中滴入稀盐酸
有气泡产生说明该物质中一定含CO32﹣
A
物质与微粒构成
B
化学中常见的“三”
金刚石：由碳原子构成
氯化钠：由氯化钠离子构成
三种可燃性气体：H2、CO、O2
三种可加热仪器：试管、烧杯、蒸发皿
C
元素与人体健康
D
鉴别物质的方法
缺钙元素：易患骨质疏松症
缺碘元素：易串甲状腺疾病
酱油和食醋：闻气味
氮气和二氧化碳：用燃着的木条
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
CO2（CO）
O2
点燃
B
NaCl溶液（Na2CO3溶液）
过量CaCl2溶液
过滤，洗涤，干燥
C
KNO3固体（NaCl固体）
足量的水
降温，结晶，过滤
D
FeCl2溶液（CuCl2溶液）
过量镁粉
过滤，蒸发，干燥
a
b
A
1g锌
1g铁
B
1.06g碳酸钠固体
0.84g碳酸氢钠固体
C
1g碳酸钠固体
1g碳酸氢钠固体
D
0.65g锌
0.56g铁
实验操作
实验现象与方程式及解释
①用_____取一枚生锈的铁钉，放在试管口，慢慢竖起试管，倒入3mL浓度为15%的稀盐盐，观察现象。（这里浓度指溶质的质量分数，下同）
现象：溶液颜色慢慢变成_____色，铁锈逐渐溶解，并且有少量气泡产生。写出有关化学方程式：_____
②下面是铁和稀盐酸反应的微观示意图如下：（水分子没有画）
微观解释
（1）未参加反应的微粒是_____
（2）解释该反应的微观本质：_____
实验次数
试剂
实验条件
实验现象
1
生锈铁钉+3毫升pH=0的盐酸
80℃水浴加热
铁锈很快溶解，溶液变色明显，有气泡产生
2
生锈铁钉+3毫升pH=0的硫酸
80℃水浴加热
铁锈很快溶解，溶液略有变色，有气泡产生
3
生锈铁钉+3毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl
80℃水浴加热
铁锈很快溶解，溶液变色明显，有气泡产生
4
生锈铁钉+3毫升pH=0的硫酸+0.35克_____
80℃水浴加热
铁锈很快溶解，溶液略有变色，有气泡产生
实验操作和装置图
实验现象
将3枚生锈程度相似的铁钉分别加到标号为1、2、3三支试管中，分别倒入约3mL不同浓度的稀盐酸，如下图所示：
放置5mim观察现象：
1号试管中铁锈几乎没有溶解，溶液变色不明显；
2号试管中铁锈少量溶解，溶液略微变色，有少量
气泡生成；
3号试管中铁锈完全溶解，溶液明显变色，有较多
气泡产生。
上述不同现象的微观解释：_____
滴数
组别
溶液从红色变为无色时，所滴加稀盐酸的滴数
溶液从无色变为红色时，返滴NaOH溶液的滴数
A组
11滴
4滴
B组
37滴
1滴
C组
100滴
1滴
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题，满分100分；考试用时100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Fe-56
选择题（共50分）
单项选择题（包括25题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）
1. 2020年6月1日苏州市全面实行垃圾分类管理，让环境变得更加优美。生活垃圾分四大类，可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾、其它垃圾。废旧报纸属于（ ）
A. 可回收垃圾B. 有害垃圾C. 厨余垃圾D. 其它垃圾
2. 下列有关水的说法或做法不合理的是
A. 水是最常用的溶剂B. 煮沸的汤比煮沸的水温度高
C. 蒸发海水得到粗盐D. 用明矾溶液来区别硬水和软水
3. 下列符号中，表示两个氧分子的是（ ）
A. 2OB. O2C. 2O2D. O2-
4. 下列实验基本操作错误的是
A. 检查装置气密性B. 点燃酒精灯
C. 滴加液体D. 加热液体
5. 托盘天平调零后，在左盘衬纸上放置氧化铜粉末，右盘衬纸上放置1个5 g砝码，游码标尺示数如下，此时天平平衡。则被称量的氧化铜质量为
A. 7．7 gB. 8．3 gC. 3．3 gD. 2.7 g
6. 如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法错误的是（ ）
A. 该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点
B. P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气
C. 火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
D. 加热铜管的目的是产生高温水蒸气
7. 生活在密闭狭小的特殊环境（如潜艇、太空舱）里，O2会越来越少，CO2会越来越多，因此将CO2转化为O2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用。NiFe2O4在此反应中是（ ）
A. 粘合剂B. 制冷剂C. 防腐剂D. 催化剂
8. 下列实验现象或结论的描述错误的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，放出大量的热
B. 蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热，产生黄色沉淀
C. 生石灰和水反应，是热能转变成化学能的反应
D. 在马铃薯片上滴几滴碘水，马铃薯片表面变成蓝色
9. 取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如下图所示的现象。
则下列说法中正确的是
A. 氨水和盐酸都属于易挥发性物质
B. 该过程中没有化学反应发生
C. 所有气体分子的运动速率都相同
D. 图示黑点表示石蕊溶液变成了红色
10. 回顾基础实验“配制50g溶质质量分数为6%氯化钠溶液”。下列做法不正确的是（ ）
A. 计算：需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为47mL
B. 称取氯化钠：用药匙往托盘天平左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转，应该将砝码向右移动
C. 量取水：量取水时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏小
D. 溶解、转移：用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，将配好溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签
11. 现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B. 配制稀硫酸时，将水加入到浓硫酸中并用玻璃杯不断搅拌
C. 将80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入481.6mL水中，并不断搅拌
D. 将43.5mL98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌
12. 国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列说法错误的是（ ）
A. 锂能与氧气反应，生成的LiO中锂的化合价为+1价
B. 铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
C. 锂能与盐酸反应，放出热量，产生氢气
D. 铝锂合金硬度大，密度小
13. 下列叙述对应的化学方程式和所属反应类型都正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
14. 中国药学家屠呦呦由于发现了青蒿素而荣获2015年诺贝尔生理或医学奖。青蒿素（化学式为C15H22O5）为无色针状晶体，味苦，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，水煎后分解。下列关于青蒿素的说法错误的是（ ）
A. 青蒿素受热易分解
B. 青蒿素中氢元素质量分数最小
C. 青蒿素可配制成水混悬注射液（悬浊液）
D. 青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成
15. 下列归类正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
16. 葡萄、香蕉、西红柿、黄瓜等果蔬所富含的主要营养素是（ ）
A. 维生素和水B. 脂肪和水C. 蛋白质和水D. 微量元素和水
17. 下列各组物质在pH=0的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是
A. Na2SO4、KCl、Na2CO3B. NaNO3、K2SO4、CuCl2
C. BaCl2、Na2SO4、KOHD. KNO3、HCl、Na2SO4
18. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
19. 归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力，下面是一同学对部分化学知识的归纳，其中都正确的一项是
A. AB. BC. CD. D
20. 下列排序正确的是（ ）
A. 空气中物质含量：
B. 溶液pH：
C. 金属活动性顺序：
D. 硫元素化合价：
21. 工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下制取CuCl2，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 反应过程中需不断添加FeCl3溶液
B. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
C. 通入空气发生的反应为
D. 若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10.0%的盐酸146g
22. 下列物质间的转化，在一定条件下能一步实现的是（ ）
A. S→SO3B. CaCO3→Ca（OH）2C. H2O2→H2D. Cu（OH）2→CuCl2
23. 为除去下列物质中的少量杂质，下列各选项中所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
24. 如图所示，装置气密性良好．现向圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加10mL的稀盐酸（足量）．观察到在U形管中左边液面先上升，一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平．则a、b中加入的固体分别是下列四组物质中的
A. AB. BC. CD. D
25. 已知，将二氧化碳气体持续通入到氢氧化钠溶液中，测得溶液中各种离子浓度如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. a曲线可以代表OH-
B. 图中M点溶液含有的溶质主要是NaOH和Na2CO3
C. 图中N点溶液含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3
D. 该曲线表明二氧化碳的量不同，生成物不同
非选择题（共 50 分）
26. 写出下列化学方程式或现象
（1）煅烧石灰石制得生石灰，反应方程式为_____；
（2）打磨的铝片加入硫酸铜溶液中反应方程式为_____；
（3）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成沉淀的颜色是_____。
27. 将下列错误符号改正，并填写在“四线格”内
①氯元素：cl_____；
②氧化镁化学式：Mg2_____；
③酸碱度：PH_____。
28. 请结合如图回答问题：
（1）仪器名称：②_____；
（2）用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，可选用装置_____和_____组合（选填序号），反应的化学方程式为_____，该实验装置还需要加以改进的地方是_____；
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有_____；
（4）实验室制备二氧化碳，若要检验二氧化碳中是否含有少量氯化氢气体并得到纯净、干燥的二氧化碳，可将气体依次通过盛有_____、_____的E装置（选填“AgNO3溶液”、“浓NaOH溶液”、“紫色石蕊试液”或“浓H2SO4”）
29. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答：
（1）10℃时，向50g水中加入15g硝酸钾固体，此时形成的溶液是_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液质量为_____g；
（2）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体的主要物质是_____，下列关于剩余溶液的说法正确的是_____。
①只含氯化钠，且氯化钠达到饱和
②只含硝酸钾，且硝酸钾达到饱和
③两者都有，但只有氯化钠达到饱和
④两者都有，且两者都达到饱和
30. 如图是氯气与水反应的微观示意图
（1）反应前后原子的质量、种类、_____不变；
（2）氯气和水反应的化学方程式是：_____；
（3）已知HClO是一种酸，它能与NaOH反应生成NaClO，写出氯气通入氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____；
（4）NaClO是巴士消毒液的主要成分，能杀灭细菌和病毒，其原理是_____。
31. 化学兴趣小组在探究酸和金属氧化物反应时，做了如下实验
（1）生锈的铁钉和稀盐酸的反应
（2）生锈程度相似的铁钉分别和稀盐酸和稀硫酸的反应
【实验结论】
①选择pH相同的盐酸和硫酸溶液目的是_____；
②相同条件下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与铁锈反应后溶液的颜色是由_____决定的。
（3）比较不同浓度的稀盐酸和生锈的铁钉反应
32. 铁的化合物制备：用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe2O3）和K2SO4的部分流程如图所示：
（1）加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为_____；
（2）反应Ⅰ生成的气体化学式是_____；
（3）反应Ⅱ发生复分解反应，则该反应能发生的原因是_____；
（4）在空气中灼烧FeCO3的化学方程式为_____。
33. 铁的冶炼和探究：取56.0gFe2O3粉末，小组同学用如图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。
资料：碱石灰可吸收H2O和CO2
（1）连接装置，先检查气密性，再装入药品。
（2）实验时先通入CO，目是_____。
（3）控制A中温度反应，继续通CO至冷却后得到Fe和FeO的黑色固体，装置B中质量增重30.8g。请通过计算回答以下问题：
①A中反应得到该黑色固体的化学方程式为_____。
②A中固体质量减少_____g。
③C装置的作用是_____。
34. 某校化学兴趣小组进行了中和反应实验，向2mL溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中先滴加2滴无色酚酞，再滴加浓度为4%稀盐酸。
（1）实验过程中需边滴加边振荡的目的是：_____
（2）当溶液从红色变为无色时，记录滴加稀盐酸的滴数为40滴，在所得溶液中返滴4%氢氧化钠溶液，要使溶液变回红色，至少需要_____滴氢氧化钠溶液；（以上所用溶液的密度近似为1.0g/mL，每滴溶液的质量为0.05g，下同）实验中导致盐酸滴加过量的操作原因是_____
（3）有A、B、C三组同学，分别用三种不同浓度的稀盐酸和2mL浓度为4%的氢氧化钠溶液反应，记录溶液从红色变为无色时，所滴加的稀盐酸的滴数及返滴氢氧化钠时的滴数，如下表：
①所用盐酸浓度最大的组是_____；可看作恰好反应组是_____（填组号）
②计算A组所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？_____（写出计算过程）选项
叙述
化学方程式
反应类型
A
研究水的组成
2H2O=2H2↑+O2↑
分解反应
B
探究一氧化碳还原性
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
置换反应
C
用二氧化碳制作碳酸饮料
CO2+H2O=H2CO3
化合反应
D
服用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑
复分解反应
选 项
归 类
物质
A
氧化物
水、干冰、纯碱
B
常见氮肥
碳铵、尿素、硝酸铵
C
合成材料
塑料、合成纤维、合金
D
银白色金属
镁条、铁丝、铜片
选项
实验操作
现象与结论
A
用黄铜片在铜片上刻画
铜片上有划痕说明黄铜的硬度比铜大
B
用小木棍蘸少量浓硫酸
木棍变黑说明浓硫酸有吸水性
C
向某溶液中滴入无色酚酞试液
无色酚酞试液不变色说明无色溶液一定是酸
D
向某固体中滴入稀盐酸
有气泡产生说明该物质中一定含CO32﹣
A
物质与微粒构成
B
化学中常见的“三”
金刚石：由碳原子构成
氯化钠：由氯化钠离子构成
三种可燃性气体：H2、CO、O2
三种可加热仪器：试管、烧杯、蒸发皿
C
元素与人体健康
D
鉴别物质的方法
缺钙元素：易患骨质疏松症
缺碘元素：易串甲状腺疾病
酱油和食醋：闻气味
氮气和二氧化碳：用燃着的木条
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
CO2（CO）
O2
点燃
B
NaCl溶液（Na2CO3溶液）
过量CaCl2溶液
过滤，洗涤，干燥
C
KNO3固体（NaCl固体）
足量的水
降温，结晶，过滤
D
FeCl2溶液（CuCl2溶液）
过量镁粉
过滤，蒸发，干燥
a
b
A
1g锌
1g铁
B
1.06g碳酸钠固体
0.84g碳酸氢钠固体
C
1g碳酸钠固体
1g碳酸氢钠固体
D
0.65g锌
0.56g铁
实验操作
实验现象与方程式及解释
①用_____取一枚生锈的铁钉，放在试管口，慢慢竖起试管，倒入3mL浓度为15%的稀盐盐，观察现象。（这里浓度指溶质的质量分数，下同）
现象：溶液颜色慢慢变成_____色，铁锈逐渐溶解，并且有少量气泡产生。写出有关化学方程式：_____
②下面是铁和稀盐酸反应的微观示意图如下：（水分子没有画）
微观解释
（1）未参加反应的微粒是_____
（2）解释该反应的微观本质：_____
实验次数
试剂
实验条件
实验现象
1
生锈铁钉+3毫升pH=0的盐酸
80℃水浴加热
铁锈很快溶解，溶液变色明显，有气泡产生
2
生锈铁钉+3毫升pH=0的硫酸
80℃水浴加热
铁锈很快溶解，溶液略有变色，有气泡产生
3
生锈铁钉+3毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl
80℃水浴加热
铁锈很快溶解，溶液变色明显，有气泡产生
4
生锈铁钉+3毫升pH=0的硫酸+0.35克_____
80℃水浴加热
铁锈很快溶解，溶液略有变色，有气泡产生
实验操作和装置图
实验现象
将3枚生锈程度相似的铁钉分别加到标号为1、2、3三支试管中，分别倒入约3mL不同浓度的稀盐酸，如下图所示：
放置5mim观察现象：
1号试管中铁锈几乎没有溶解，溶液变色不明显；
2号试管中铁锈少量溶解，溶液略微变色，有少量
气泡生成；
3号试管中铁锈完全溶解，溶液明显变色，有较多
气泡产生。
上述不同现象的微观解释：_____
滴数
组别
溶液从红色变为无色时，所滴加稀盐酸的滴数
溶液从无色变为红色时，返滴NaOH溶液的滴数
A组
11滴
4滴
B组
37滴
1滴
C组
100滴
1滴
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