山东省泰安市2021届高三化学二模化学试题（含答案）

这是一份山东省泰安市2021届高三化学二模化学试题（含答案）

试卷类型：A高 三 二 轮 检 测化 学 试 题 2021-041. 答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2. 选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0. 5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3. 请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　S 32　Cl 35.5　Ca 40　 Fe 56　 Ni 59　Cu 64　Pb 207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法正确的是A. 过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的B. “84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果C. 用药皂洗手能有效防止病毒传染，药皂中的苯酚能杀菌消毒。D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃2. 下列有关化学用语表达正确的是A. CS2的填充模型： B. 铍原子最外层原子轨道的电子云图： C. Na2S的电子式： Na：S：Na D. 氧原子核外电子轨道表示式：3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 标准状况下11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和为NAB. 22 g 丙烷中含有的共价键数目为5NAC. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数目为0.1 NAD. 25℃时pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01 NA4. 下列关于物质结构的说法错误的是A.铝晶体中微粒间的作用力没有方向性和饱和性B. CH4和NH4+都是正四面体结构，键角均为109.5°C. 氨基氰（NH2CN）分子内σ键与π键数目之比为2:1D. 甲醛（HCHO）的键角约为120°，分子之间存在氢键5. 有机物E具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，它的一种合成方法的最后一步如下。下列说法正确的是A. G→E发生了水解反应B. E分子中所有碳原子一定在同一平面内C. 化合物G的一卤代物有6种（不考虑立体异构）D. G、E均能与H2、Na、NaOH、酸性KMnO4溶液反应6. 下列实验操作能达到实验目的的是7. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是A. A的氢化物常温下一定为气态B. 简单离子半径大小顺序为E>B>C>D C. C的氧化物比D的氧化物熔点高D. E的氧化物均可作为消毒剂，其对应水化物均为强酸8. 用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是A. 用甲装置制取并收集干燥纯净的NH3B. 用乙装置除去水中的苯甲酸C. 用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D. 用丁装置验证浓硫酸的吸水性9. 硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色液体；433 K 以上液态硫颜色变深，黏度增加；523 K 以上黏度下降；717.6 K 时硫变为蒸汽，蒸汽中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸汽的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是 A. 该系列转化3S84S66S412S2，ΔH<0B. S8分子中，原子数与共价键数之比为1:2C. S8为立体结构，所以是极性分子，能溶于水等极性溶剂D. S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其转化为化学变化 10. 新制氢氧化铜悬浊液中存在平衡：Cu(OH)2+2OH-Cu(OH)42-(深蓝色)。某同学进行下列实验：下列说法不正确的是A. 用激光笔照射试管①，能看到明亮的“通路”B. 试管④中现象是Cu(OH)2+2OH-Cu(OH)42-中平衡正向移动的结果C. 试管⑤中现象证明葡萄糖具有还原性D. 对比③和⑤可知Cu(OH)42-氧化性强于Cu(OH)2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（部分反应中的H2O没有标明），其中A、B、C中均含有同一种元素。下列说法错误的是A. 若A、B、C、D都是中学化学常见气体，则D可能是氧气B. 若A是气体，D是常见金属，则反应①、②、③都是化合反应C. 若B物质具有两性，A、B、C、D都是化合物，则C溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D. 若①、②、③反应都是氧化还原反应，则A、B、C中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价12. 下列离子方程式书写正确的是A. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-2Mn2++10CO2↑+8H2OB. 向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-C. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4++Ca2++HCO3-+2OH-CaCO3↓+H2O+ NH3⋅H2OD. 向FeI2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-13. Ca-LiFePO4可充电电池的工作原理示意图如下，其中锂离子交换膜只允许Li+通过，电池反应为：xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+ xCa2++2LiFePO4。下列说法正确的是A. LiPF6/LiAsF6电解质与Li2SO4溶液可互换B. 充电时，当转移0.1 mol 电子时，左室中电解质的质量减轻 1.3 gC. 充电时，阴极反应为：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4D. 放电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌，充电时发生Li+嵌入14. 碱式次氯酸镁[MgmClO（OH）n·H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下，下列说法正确的是A. 流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+B. 调pH时所选试剂只能是MgCO3C. 过滤1所得的滤渣含有Fe（OH）3D. “混合”时反应的离子方程式只有：Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO（OH）·H2O↓15. 常温下，将NaOH溶液滴加到20 mL 等浓度的某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：pc(A-)c(HA)=-lgc(A-)c(HA)]。下列叙述不正确的是A. m点对应的NaOH溶液体积大于10 mLB. Ka（HA）的数量级为10-5C. 1点所示溶液中：c(Na+)m>1三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. （12分）工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）制备PbSO4的工艺流程如下：已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水。②PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)　ΔH>0③Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5（1）“浸取”时需要加热，充分反应后生成Na2PbCl4、S、FeCl3等物质，其中生成FeCl3的化学方程式为 。（2）“滤渣2”的主要成分是 。（3）“沉降”操作时加入冰水的原因是 。（4）上述流程中滤液可循环利用，试剂X是 （填化学式）。PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4，若用1 L X溶液转化10 mol 的 PbCl2，则X溶液的最初物质的量浓度不得低于 。（5）硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池。铅蓄电池充电时，正极与电源的 极相连，其电极反应式为 。充电过程中转移2 mol e-时， 两电极材料共 （填“增加”或“减少”）的质量为 g。17. （12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：已知：二氧化氯（ClO2）沸点为11.0℃，易溶于水，浓度过高时易分解。（1）反应1在装置甲中进行，装置A的作用是 ；通入空气，其作用是排出ClO2，通空气不能过快，空气流速过快时ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是 。（2）反应2在装置乙中进行，其中反应的化学方程式为 。（3）多步操作中包含“过滤”操作，该操作需要的玻璃仪器有 。（4）测定某NaClO2样品的纯度时，用到某浓度的Na2S2O3标准溶液。此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按顺序写出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→滴定管准备完成。a.从滴定管上口加入高于“0”刻度3 mL所要盛装的溶液b.从滴定管上口加入3 mL 所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管c.将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中d.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中e.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡g.轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡（5）NaClO2受热分解为NaClO3和NaCl，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。NaClO2作消毒剂时，每克NaClO2的氧化能力相当于 g Cl2的氧化能力（保留2位小数）。18. （13分）铜及其化合物应用广泛。请回答下列问题：（1）铜原子价层电子排布式为 ，K3CuF6的名称为 。（2）钾和铜都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铜的熔沸点远大于钾的原因是 。（3）在高温下，Cu2O比CuO稳定，从离子的电子层结构角度分析，其主要原因是 。（4）CuSO4·5H2O结构示意图如下，①CuSO4·5H2O中不存在的相互作用有 （填序号，下同）。加热该蓝色胆矾晶体得到白色硫酸铜固体破坏的相互作用有 。A.离子键　　B.极性键　　C.非极性键　　D.配位键　　E.氢键②硫酸铜中SO42-的空间构型为 ，其中心原子的杂化类型是 。（5）铜镍合金的立方晶胞结构如图所示：①原子B的分数坐标为 ；②若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为 pm。19. （12分）烯烃复分解反应原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3。现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如图：回答下列问题：（1）有机物A的结构简式为 。（2）按系统命名法，B的名称是 。（3）F→G的反应类型是 。（4）写出D→M的化学方程式 。（5）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N含有的官能团是（填名称） 。（6）满足下列条件的X的同分异构体共有 种，写出任意一种的结构简式 。①遇FeCl3溶液显紫色 　②苯环上的一氯取代物只有两种（7）写出E→F合成路线（在指定的3个方框内写有机物，有机物用结构简式表示，所有箭头上注明试剂和反应条件）。 20. （11分）在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标。使利用CO2合成高价值化学品更突显其重要性。Ⅰ.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。该反应在起始温度和体积均相同（T℃、1 L）的两个密闭容器中分别进行，反应起始物质的量如下表：（1）达到平衡时，CO2的体积分数φ① φ②（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）当 = 13v逆（H2）时，说明反应在条件②达到平衡状态。Ⅱ.利用CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：（3）CH4与CO2超干重整反应的方程式为 。（4）有关转化过程，下列说法正确的是 （填序号）。a. 过程Ⅰ中CO2未参与反应b. 过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离c. 转化②中CaO消耗过程中的CO2，有利于反应正向进行d. 转化③中Fe与CaCO3反应的物质的量之比为4∶3Ⅲ.通过下列反应可实现CO2的再转化，合成CO、CH4：①CO2(g)+4H2(g) = CH4(g)+2H2O(g) ΔH<0②CO2(g)+H2(g ) = CO(g)+H2O(g) ΔH>0在密闭容器中通入3 mol 的H2和1 mol 的CO2，分别在压强为1 MPa和10 MPa下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质（CO2、CO、CH4）进行分析，其中温度对CO和CH4在三种物质中的体积分数影响如下图所示。（5）1 MPa时，表示CH4和CO平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是 和 。M点平衡体积分数高于N点的原因是 。（6）图中当CH4和CO平衡体积分数均为40%时，若容器的体积为1 L，该温度下反应①的平衡常数K的值为 。高 三 二 轮 检 测化 学 试 题答案一、选择题：1. 必备知识：消毒原理、有机物的分类关键能力：理解与辨析能力A 过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以讲病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇通过渗入细菌体内，是组成细菌的蛋白质变性而达到消毒目的，原理不同。A错误B NaClO溶液具有强氧化性，酒精与“84”消毒液混合会发生氧化还原反应，使消毒效果降低。B错误C 苯酚的水溶液可使菌体蛋白质变性达到杀菌消毒目的。C正确D 四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2,只含有C和F两种元素，属于卤代烃，D错误【答案】C2.必备知识：分子的结构模型、电子式、原子轨道形状、核外电子排布图。关键能力：理解与辨析能力A 填充模型又叫比例模型，CS2中硫原子的原子半径大于碳原子，CS2的填充模型为.A正确B 铍原子最外层为s能级，s能级的电子云图为球形：。B错误C Na2S属于离子化合物，它的电子式为。C错误D氧原子的核外电子轨道表示式违背了泡利不相容原理，正确的表示方式为。D错误【答案】A3. 必备知识：气体摩尔体积、粒子浓度、共价键、胶体的性质。关键能力：分析与推测能力A 氯气溶于水，部分与水反应，溶液中氯元素的存在形式为Cl-、ClO-、HClO和Cl2分子，据物料守恒可知，Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和为小于NA故A错误B 丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，一个丙烷分子中含有2个碳碳键和8个碳氢键，即一个丙烷分子中共10个共价键，22g丙烷物质的量为0.5mol，则其中含有的共价键数目为5NA。B正确C 16.25 g FeCl3的物质的量为0.1mol,胶体粒子是大量分子或离子的集合体，据铁元素守恒，Fe（OH）3胶体粒子数目为应小于0.1 NA。C错误D pH=12即c(OH-)=0.01mol/L，但未告知溶液体积，无法计算OH-物质的量。D错误【答案】B4. 必备知识：金属键、分子的空间构型、σ键与π键、氢键关键能力：分析与推测能力A 铝晶体属于金属晶体，金属晶体中金属离子和自由电子之间的相互作用是金属键，金属键没有方向性和饱和性。A正确B CH4和NH4+的中心原子都采取sp3杂化，都是正四面体结构，键角均为109.5°。B正确C 一个氨基氰（NH2CN）分子内含σ键数为4，π键数为2，故分子内σ键与π键数目之比为2:1.C正确D 甲醛中没有与O原子直接相连的H原子，分子间不存在氢键，D错误【答案】D5必备知识：基本有机反应类型、有机物的结构、同分异构体和有机物的化学性质。关键能力：分析与推测能力和归纳与论证能力A G→E转化过程中G中的羰基转化为羟基，发生了加成反应，A错误B E分中含有多个饱和碳原子，所有碳原子不可能在同一平面内，B错误C 化合物G分子中含有6类氢原子，其一卤代物有6种，C正确D G分子不含有羟基或羧基，不能与Na反应，E含有羟基，能跟Na反应，G、E分子中均含有苯环和酯基，均能与H2、NaOH溶液反应，G分子结构中与苯环直接相连的碳原子上含有H原子，E含有羟基，均与酸性KMnO4溶液反应，D错误【答案】C6. 必备知识：盐类的水解、一定体积物质的量浓度溶液的配制、仪器的洗涤和pH试纸的使用。关键能力：理解与辨析能力A MgCl2溶液中水解生成氢氧化镁和盐酸，蒸干溶液得到氢氧化镁，不能制备氯化镁，故A错误B配制480mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，由于无480ml的容量瓶，故选用500ml容量瓶，即配制的溶液是500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，故所需的硫酸铜固体的物质的量n=cV=0.5L×0.2 mol·L-1=0.1mol，即需要CuSO4·5H2O的物质的量为0.1mol，质量m=nM=0.1mol×250g/mol=25g；C 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O, 反应生成的硝酸银溶于水 所以可用稀硝酸溶解，C正确D 二者浓度未知，应检测等浓度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，故D错误【答案】C7. 必备知识：原子结构与元素周期律关键能力：分析与推测能力根据A的一种核素的用途，确定A为C元素，B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素，D是短周期金属元素，原子的最外层电子数等于其K层电子数，且原子序数大于7的只有Mg元素，即D为Mg元素，则C为Na元素，氯气的水溶液既显酸性又具有漂白性，可使紫色石蕊试液先变红后褪色，所以E为Cl元素。A C的氢化物即为烃类，随着C原子数的增多，常温下的状态有气体、液体或固体，所以不一定都是气体，故A错误B E、B、C、D对应的简单离子分别为Cl-、N3-、Na+、Mg2+离子半径大小顺序为Cl-> N3-> Na+> Mg2+,故B正确C C、D的氧化物分别为氧化钠和氧化镁，氧化钠和氧化镁均为离子晶体，镁离子比钠离子电荷高，半径小，因而氧化镁晶格能大，熔点高，C错误D 氯的氧化物都具有强氧化性，可作消毒剂；在氯的含氧酸中，HClO、HCl02为弱酸，D错误【答案】B8. 必备知识：NH3的实验室制法、混合物的分离、一定浓度溶液的配制和浓硫酸的特性。关键能力：探究与创新能力A．氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故A错误；B．苯甲酸微溶于水，溶于水形成乳浊液，应用分液法分离提纯，故B错误；C．容量瓶是量器，不能用来溶解或稀释物质，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性，能使蓝色的五水硫酸铜失去结晶水形成白色的无水硫酸铜，故D正确；【答案】D。9.必备知识：化学反应中的能量变化、分子结构、分子的极性、同素异形体间的相互转化。关键能力：分析与推测能力A 由“温度越高，蒸汽的平均相对分子质量越小”可知，升高温度时气体的分子数增加，即3S84S66S412S2平衡正向移动△H>0，A错误B 由S8分子的结构可知，在一个S8分子中存在8个S原子，8个S-S共价键，S原子数与共价键数之比为1：1，B错误C S8分子是由S原子间形成的非极性键构成的非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，S8不能溶于水等极性溶剂，C错误D 同素异形体是同种元素形成的不同种单质，其相互转化过程中产生了新物质，属于化学变化，D正确【答案】D10. 必备知识：胶体的性质、影响平衡移动的因素、糖类的还原性，离子氧化性强弱比较。关键能力：分析与推测能力和探究与创新能力A CuSO4溶液不属于胶体，不能发生丁达尔效应，A错误B .③中现象为深蓝色，为Cu（OH）2+2OH-Cu（OH）42-正向移动的结果，B正确；④中葡萄糖与Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀Cu2O，可证明葡萄糖具有还原性，C正确；D．③和⑤相比较，说明碱性条件下葡萄糖能被氧化，D正确；【答案】A二、选择题：11. 必备知识：元素化合物关键能力：分析与推测能力A 若A为NH3，B为NO,C为NO2，则D为O2,A正确B 若A为Cl2,D为Fe，B为FeCl3,C为FeCl2，反应①、②、③都是化合反应，B正确C 常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3,①若A为AlCl3，D为NaOH,则B为Al(OH)3，C为Na[(OH)4],Na[(OH)4]溶液呈碱性；②若A为Na[(OH)4]，D为盐酸，C为AlCl3，AlCl3溶液呈酸性，C正确D 若A为Cl2,D为Fe，B为FeCl3,C为FeCl2，①、②、③都是氧化还原反应，氯元素只呈现0和-1两种价态，D错误【答案】D12. 必备知识：离子方程式的书写关键能力：分析与推测能力A．H2C2O4为弱电解质，不能拆成离子形式，用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸的离子方程式为：2MnO＋6H+＋5H2C2O4=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，A错误；B．酸性强弱顺序为：碳酸溶液>苯酚溶液>HCO3-，向C6H5ONa溶液中通入少量CO2生成NaHCO3，不会产生Na2CO3其离子方程式为：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋，B正确；C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水的离子方程式为：NH＋Ca2+＋HCO＋2OH-=CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，C正确；D．足量Cl2能将FeI2溶液中的Fe2+和I-全部氧化，通入足量Cl2的离子方程式为：2Fe2+＋4I-＋3Cl2=2Fe3+＋2I2＋6Cl-，D错误；【答案】：BC。13. 必备知识：原电池和电解池原理。关键能力：分析与推测能力据原电池反应可知，放电时Ca转化为Ca2+发生氧化反应，所以钙电极为负极，充电时则发生还原反应为阴极，则放电时Li1-xFePO4/LiFePO4为正极，充电时为阳极。A Ca是活泼金属，易与水发生剧烈反应，所以LiPF6/LiAsF6为非水电解质，而Li2SO4溶液中有水，不可互换，A错误B 充电时每转移0.1mol 电子，左室中就有0.05mol Ca2+转化为Ca，同时有0.1molLi+迁移到左室，所以左室中电解质的质量减轻0.05molx40g/mol-0.1molx7g/mol=1.3g,D正确C 充电时，钙电极为阴极，电极反应为Ca2++2e-=Ca,C错误D 充电时为电解池，电解池中阳离子流向阴极，Li1-xFePO4/LiFePO4为阳极，所以Li1-xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌然后流向阴极，放电时为原电池，原电池中阳离子流向正极，所以放电时发生Li+嵌入，D错误【答案】B14. 必备知识：杂质离子的去除，盐类的水解，离子方程式的书写。关键能力：分析与推测能力和归纳与论证能力菱镁矿含少量FeCO3，用盐酸溶解，MgCO3、FeCO3都和盐酸反应分别生成MgCl2、FeCl2，再加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加入MgO、MgCO3或Mg（OH）2调节溶液pH，Fe3+使转化为Fe（OH）3沉淀过滤除去，滤液为MgCl2溶液，向MgCl2溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到[MgmClO（OH）n•H2O]．A 由以上分析可知，流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+，A正确B 由以上分析可知，调pH时所选试剂不只是MgCO3，MgO、或Mg（OH）2均可，B错误C 由以上分析可知，过滤1所得的滤渣含有Fe（OH）3，C正确D 据该工艺流程所制备的物质为碱式次氯酸镁[MgmClO（OH）n·H2O]，混合时发生反应的产物不仅是MgClO（OH）·H2O，D 错误【答案】AC15. 必备知识：酸碱中和滴定原理的应用、电离平衡常数的计算、盐溶液中微粒间的守恒关系、影响水的电离的因素关键能力：分析与推测能力和归纳与论证能力A 当NaOH溶液的体积为10 mL时，溶液中的溶质为等物质的量的NaA和HA，m点处pc(A-)c(HA)=0，即c(A-)c(HA)=1，则Ka(HA)=c(H+)=10-4.76,则Kh(A-)=Kw/Ka=10-14/10-4.76=10-9.24,所以HA的电离程度大于A-的水解程度，即当溶液中的溶质为等物质的量的NaA和HA时c(HA)n(NaA),加入的NaOH溶液的体积应小于10mL，A错误B 根据A选项的分析可知Ka(HA)=10-4.76，数量级为10-5，B正确C 当加入的NaOH溶液为20mL时溶液中溶质为NaA，存在物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)，且溶液显碱性，l点溶液显酸性，说明加入的NaOH溶液体积小于20mL，则c(Na+)0平衡向左移动，使PbCl42-转化为PbCl2便于析出PbCl2晶体PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶体，之后加入稀硫酸发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，过滤得到晶体烘干得到硫酸铅粉末，滤液中主要成分为盐酸，可以在开始的浸取过程中循环利用，则X为H2SO4PbCl2(s)+SO42-(aq)PbSO4(s)+2Cl-(aq),其K=c2(Cl-)/c(SO42-)=Ksp（PbCl2）/Ksp（PbSO4）=1.6×10-5/1.08×10-8,当10 mol 的 PbCl2完成转化成PbSO4时，c(Cl-)=10molx2/1L=20mol/L,则c(SO42-)=c2(Cl-)/K=0.27mol/L,H2SO4溶液的最初物质的量浓度不得低于10mol/L+0.27mol/L=10.27mol/L.铅蓄电池进行充电时，为电解池装置，与电源正极相连作为电解池的阳极，发生氧化反应，电极反应式为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42- ，阴极的电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-当充电过程中转移2 mol e-时，阳极电极质量减轻1molx303g/mol-1molx239g/mol=64g,阴极质量减轻1molx96g/mol=96g,即两极质量共减轻64g+96g=160g17. 【答案】（12分）（1）作缓冲瓶，调节ClO2浓度，作安全瓶，防止倒吸 （1分）ClO2不能及时排出，浓度过高会导致分解。（2分）（2） 2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2 + O2 + 2H2O（2分） （3） 烧杯、玻璃棒、漏斗 （2分。两种正确为1分）（4） b　d　a　g　e （2分。前三个正确为1分）（5） 1∶2 （1分） 1.57　（2分）【解析】必备知识：基本仪器使用、氧化还原反应规律、过滤操作和滴定管的准备关键能力：理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力和探究与创新能力。核心价值：感悟科学精神、激发学习热情集气瓶的功能有很多：①收集气体②反应容器③净化气体④测量气体体积⑤贮存气体⑥防止倒吸等作用。在本题中，装置甲开始制备气体时，反应速率快，迅速产生ClO2 气体，根据信息可知ClO2 气体浓度过高时易分解，所以，集气瓶中的大量空气可以稀释ClO2 气体，防止浓度过高时易分解；由于ClO2 气体是易溶于水的酸性气体，若将导管与装置甲直接相连，装置乙中的碱性溶液倒吸如甲中，与甲中溶液反应后，反应停止。通入空气速率太慢，ClO2不能及时排出，浓度升高会导致气体分解。根据ClO2 气体和NaClO2中Cl的化合价可知ClO2 气体作氧化剂， H2O2 作还原剂生成氧气，配平可得：2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2 + O2 + 2H2O。过滤所用到的仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗和滤纸，其中玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。滴定管的准备步骤是：检漏、洗涤、润洗、装液、调零排气泡、记录示数。根据NaClO2受热分解为NaClO3和NaCl产物可判断NaClO3是氧化产物NaCl是还原产物，根据化合价变化可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。NaClO2作消毒剂时，每克NaClO2的氧化能力相当于 g Cl2的氧化能力，这个设问的也可以理解为NaClO2的氧化能力是 Cl2 的多少倍？这样列式计算为4÷90.5÷（4÷142）=1.57。18. 【答案】（13分）（1） 　（1分） 　六氟合铜（Ⅲ）酸钾或六氟合铜酸钾　（1分）（2） 铜的核电荷数较大，原子核对电子的引力较大，故铜的原子半径小于钾，铜的金属键强于钾　（2分）（3） Cu2O中的Cu+外围电子排布式为3d10,而CuO中的Cu2+外围电子排布式为3d9，前者达到全充满稳定结构　（2分）（4） ①C　（1分）　D　E （1分）　②正四面体　（1分） 　sp3　（1分）（5） ① （0.5,0，0.5） 　（1分） ②22×3251dNA×1010 （2分）【解析】必备知识：核外电子排布规律、配合物命名、电离能和化学键分子间作用力。原子坐标和晶体密度计算。关键能力：理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力。核心价值：感悟科学精神、激发学习热情（1） 　 　六氟合铜（Ⅲ）酸钾或六氟合铜酸钾　（2） 铜的核电荷数较大，原子核对电子的引力较大，故铜的原子半径小于钾，铜的金属键强于钾。　（3） Cu2O中的Cu+外围电子排布式为3d10,而CuO中的Cu2+外围电子排布式为3d9，前者达到全充满稳定结构　，所以 Cu2O更稳定。（4） ①CuSO4·5H2O中不存在非极性键，所以选C。CuSO4·5H2O加热得到白色硫酸铜固体时，先破坏最弱的氢键，然后再破坏配位键，故选DE。 　②SO42-中S发生sp3　杂化，有4个配位原子，所以是正四面体， 　sp3　（5） ① （0.5,0，0.5） 　 ②晶胞的棱长为3251dNA×1010pm,面对角线的长度为√2×3251dNA×1010pm ，铜镍原子间的距离是面对角线长度的一半，故其距离为22×3251dNA×1010pm。【答案】19.（12分）（1） （1分）（2）3,4—二甲基—3—己烯（1分）（3） 消去反应 （1分）（4） （2分）（5）碳碳双键、酯基（1分） （6） 3 （1分）（2分）（7） （3分。结构简式2分，反应条件1分） 【解析】必备知识：卤代烃、酯类和 烯烃的结构和性质，同分异构体的书写和逆推法合成设计思想。关键能力：理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力。核心价值：感悟科学精神、激发学习热情本题的合成路线如下：本题的突破点是根据F的结构简式推出A为，根据A的结构和烯烃复分解反应的信息推出B的结构简式为。后续设计的反应为烯烃和卤素的加成反应、卤代烃的水解反应、醇的消去反应和酯化反应。根据N和G的分子式和发生的酯化反应可知X的结构简式为，分子式为C8H10O，根据条件①遇FeCl3溶液显紫色 　②苯环上的一氯取代物只有两种要求，推出同分异构体有3种，其结构简式为对比E和F的结构可知该合成路线是官能团的转化过程，E中Br转化为羟基和羧基。分为三步：①Br转化为羟基②羟基转化为醛基③醛基转化为羧基，所以合成路线如下： 20. 【答案】20. （11分）（1） > （1分） （2）v正（CO2）、v正（CH3OH）、v正（H2O）均可（1分）（3） CH4 + 3CO2 = 4CO + 2H2O（1分） （4） bc （2分。每项1分，有错误不得分）（5） b　（1分） c　（1分）温度相同时，增大压强使反应①平衡正向移动，水的体积分数增大，和的体积分数减少，有利于反应②逆向移动，故高压时，CO体积分数降低，M点高于N点（或者，温度相同时，降低压强使反应①平衡逆向移动，水的体积分数减小，CO2和H2的体积分数增大，有利于反应②平衡正向移动，故低压时，CO的体积分数增大，M点高于N点） （2分）（6） 2.88　（2分）【解析】必备知识：反应速率和平衡、反应历程、图像分析和平衡常数计算。关键能力：理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力。核心价值：感悟科学精神、激发学习热情容器①和容器②中其是反应物物质的量相当，即①中反应物能够完全转化为②中的反应物。若在恒温恒容下，二者达到的平衡状态是相同的，当然，CO2 的体积分数也相同；容器②是绝热容器，且反应从逆向开始，逆反应是吸热反应，容器②中的反应从开始到平衡的过程中，温度一直下降，不利于逆反应正向移动，产生的CO2 比容器①要少，故CO2的体积分数φ①>φ②。v正（CO2）=v正（CH3OH）=v正（H2O）=13v逆（H2）时，说明v正=v逆，反应达到平衡。根据箭头指向可知：CH4和CO2是反应物，CO 和 H2O是生成物，利用电子守恒和原子守恒可写成方程式。a. 过程Ⅰ发生的反应为CH4 + CO2 = 2 CO + 2H2，CO2是氧化剂。 b.过程Ⅱ发生了四个反应：①Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2②Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O③CaCO3=CaO+CO2。④CaO+CO2= CaCO3转化②实现了碳氢分离，转化③实现CO再制备。c.过程Ⅱ反应④消耗CO2，有利于.过程Ⅱ反应①正向进行。d.转化③方程式为：3Fe+4CaCO3=Fe3O4+4CaO+4CO。故Fe与CaCO3反应的物质的量之比为3∶4。（5）根据两个反应的热效应可知：随温度升高，呈下降趋势的曲线表示CH4的体积分数，反应①正反应是气体分子数减小的反应，减小压强时，CH4的体积分数也会减小，所以，b线表示1 MPa时CH4的体积分数变化趋势。CH4的体积分数小，剩余的CO2和H2就会变多，反应①的产物H2O浓度也小，这两个因素有利于反应②正向移动，CO平衡体积分数增大，所以，c线表示1 MPa时CO的体积分数变化趋势。 温度相同时，增大压强使反应①平衡正向移动，水的体积分数增大，和的体积分数减少，有利于反应②逆向移动，故高压时，CO体积分数降低，M点高于N点（或者，温度相同时，降低压强使反应①平衡逆向移动，水的体积分数减小，CO2和H2的体积分数增大，有利于反应②平衡正向移动，故低压时，CO的体积分数增大，M点高于N点） （6）因为图像是对实验中对平衡体系的三种物质（CO2、CO、CH4）进行分析，当实验中CO、CH4各占40%时，CO2占20%。在反应体系中：CO2(g)+4H2(g) = CH4(g)+2H2O(g) 反应 0.4mol 1.6mol 0.4mol 0.8molCO2(g)+H2(g ) = CO(g)+H2O(g) 反应 0.4mol 0.4mol 0.4mol 0.4mol故平衡体系中： n( CH4)= 0.4mol、 n(H2O )= 1.2mol、 n(CO2 )= 0.2mol、 n(H2 )= 1mol K=2.88选项实验操作实验目的A将MgCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干由MgCl2溶液制得MgCl2固体B称取24 g CuSO4·5H2O固体配制溶液配制480 mL 0.2 mol·L-1CuSO4溶液 C向银镜反应后的试管中加入适量稀硝酸，微热除去试管内壁附着的单质银D用pH试纸测CH3COONa溶液pH=9，NaNO2溶液pH=8判断HNO2和CH3COOH酸性强弱反应条件CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)①恒温恒容1300②绝热恒容0011