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精品解析：2020年山东省青岛市李沧区中考二模化学试题
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2019-2020学年度九年级中考二模化 学 试 题（考试时间：90分钟；满分：80分）1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第1卷4页，22道选择题，共28分；第Ⅱ卷4页，9道非选择题，共52分。所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。2.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14,O-16，Na-23，Mg-24，A1-27，P-31，S-32，C1-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，I-127，Ba-137第Ⅰ卷（选择题 共28分）一、单项选择题：每题各有一个选项符合题意。（本题共16小题，每小题1分，共16分）1. 下列属于纯净物的是（ ）A. 食用醋 B. 葡萄酒 C. 蒸馏水 D. 酸牛奶【答案】C【解析】【详解】A、食用醋中含有水、醋酸等多种物质，属于混合物，故A错误；B、葡萄酒中含有酒精和水等物质，属于混合物，故B错误；C、蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物。故C正确；D、酸牛奶中含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物，故D错误故选C。【点睛】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。2. 下列变化中，属于化学变化的是A. 酒精挥发 B. 苹果榨汁 C. 石油分馏 D. 铁器生锈【答案】D【解析】【详解】A、酒精挥发过程中只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、苹果榨汁没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、石油分馏过程中只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化不符合题意；D、铁器生锈过程中，铁锈是新物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。故选：D。3. 不同种元素最本质的区别是（ ）A. 质子数不同 B. 核外电子数不同C. 中子数不同 D. 最外层电子数不同【答案】A【解析】【详解】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。故选A。4. 银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是A. 银白色 B. 密度较大 C. 导电性良好 D. 能被氧化【答案】D【解析】【详解】A、银白色，颜色属于物理性质；B、密度较大，密度属于物理性质；C、导电性良好，导电性属于物理性质；D、能被氧化，氧化性属于化学性质。故选D。5. 氮化铝（AlN）是一种新型陶瓷材料，其中氮元素的化合价是（ ）A. ﹣3 B. +2 C. +4 D. +5【答案】A【解析】【详解】氮化铝（AlN）中，铝元素为+3价，设：氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）+x＝0，则x＝﹣3。故选A。6. 下列关于化学与健康的说法正确的是A. 人体缺乏维生素C可能引起夜盲症B. 儿童缺钙可能导致佝偻病C. 误食重金属盐，可喝些淡盐水解毒D. 霉变大米经高温蒸煮后可食用【答案】B【解析】【详解】A、人体缺乏维生素A可能会引起夜盲症。A错误；B、儿童缺钙会导致佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松。B正确；C、重金属盐可以使蛋白质变性，牛奶、蛋清或生豆浆中含有蛋白质。当人体误食重金属盐时，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆浆解毒。C错误；D、霉变的大米中含有霉菌毒素，高温蒸煮不能破坏毒素，高温蒸煮后也不能食用。D错误。故选B。7. 下列实验操作正确的是A. 过滤黄泥水B. 稀释浓硫酸C. 蒸发食盐水D. 验满氧气【答案】C【解析】【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠"的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有轻靠在烧杯内壁上、滤纸超过了漏斗的边缘，图中所示操作错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。故选：C。8. 每年4月22日为世界地球日。下列做法与环境保护不相符的是A. 废旧金属回收利用B. 大量使用农药化肥，提高农作物产量C. 使用新型、可降解的望料制品D. 工业废水达标后排放，防治水体污染【答案】B【解析】【详解】A、废旧金属回收利用，节约资源，与环境保护相符；B、大量使用农药化肥会污染环境，与环境保护不相符；C、使用新型、可降解的塑料制品，减少白色污染，与环境保护相符；D、工业废水达标后排放，防治水体污染，与环境保护相符；故选：B。9. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧：下列说法正确的是A. 物质跟氧气的反应就是燃烧B. 物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关C. 可燃性气中混有空气，遇明火一定发生爆炸D. 油锅着火，用锅盖盖灭，是因为降低温度至可燃物着火点以下【答案】B【解析】【详解】A、缓慢氧化也是物质与氧气发生的反应，但不属于燃烧，故A错误；B、物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故B正确；C、可燃性气体中混有空气，遇明火不一定发生爆炸，需要在爆炸极限范围内才会发生爆炸，故C错误；D、着火点是可燃物的属性，人为不能降低，油锅着火，用锅盖盖灭，是因为隔绝氧气，故D错误。故选：B。10. 下列对宏观事实的徵观解释，错误的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为压强增大，分子的间隔变小，故选项解释错误；B、稀有气体可作保护气，是因为原子核外电子达到相对稳定结构，故选项解释正确；C、自然界中水的天然循环，是因为水分子是在不断的运动的，故选项解释正确；D、氢气在空气中燃烧，是因为分子在化学变化中可以再分的缘故，故选项解释正确。故选：A.11. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是A. 空气中的氧气主要来源于植物的光合作用B. 空气中氮气的体积分数约为78%C. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO2、NO2以及臭氧等【答案】D【解析】【详解】A、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，故A说法正确，不符合题意；B、空气中氮气的体积分数约为78%，故B说法正确，不符合题意；C、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐，故C说法正确，不符合题意；D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、NO2以及臭氧等，CO2是空气的成分，不属于空气的污染物，故D说法错误，符合题意。故选：D。12. 下列对实验现象的描述正确的是A. 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀B. 铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色C. 打开浓硫酸的瓶盖，瓶口出现大量白雾D. 黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的深【答案】D【解析】【详解】A、向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁红褐色沉淀，故A错误；B、铁锈放入稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变黄色，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，打开浓硫酸的瓶盖，瓶口上方无明显变化，故C错误；D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的深，故D正确。故选：D。13. 物质的性质决定其用途：下列对应关系不成立的是A. 活性炭具有吸附性，用于冰箱除异味B. 一氧化碳具有可燃性，用于炼铁C. 干冰升华吸热，用于人工降雨D. 熟石灰显碱性，用于改良酸性土壤【答案】B【解析】【详解】A、活性炭具有吸附性，可用于冰箱除异味，对应关系成立，不符合题意；B、一氧化碳具有还原性，可用于炼铁；一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，对应关系不成立，符合题意；C、干冰升华吸热，用于人工降雨，对应关系成立，不符合题意；D、熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，对应关系成立，不符合题意。故选：B。14. 下列有关溶液配制的说法正确的是A. 欲配制50g16%的氯化钠溶液，需称取氯化钠8g，量取水50mLB. 用来配制溶液的烧杯需先用蒸馏水润洗C. 用量筒量取水时俯视读数，会使配得的溶液溶质质量分偏大D. 常温下，氯化钠的溶解度为30g，可以配得常温下溶质质量分数为30%的氯化钠溶液【答案】C【解析】【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-8g=42g（合42mL），故A错误；B、配制溶液的烧杯需先用蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故B错误。C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C正确。D、一定温度下饱和溶液的溶质分数=，常温下氯化钠的溶解度为30g，该温度下其饱和溶液中溶质质量分数=，不能配得常温下溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，故D错误。故选C。15. 我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素（C15H22O5）是一种用于治疗疟疾的药物，下列有关青蒿素的叙述正确的是A. 从宏观上看，青蒿素分子由碳、氢，氧三种元素组成B. 从微观上看，青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子C. 从变化上看，青蒿素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水D. 从质量上看，青蒿素中碳、氧元素的量比为3：1【答案】C【解析】【详解】A、分子是由原子构成的，青蒿素分子由碳、氢、氧三种原子构成的，故A错误；B、青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，故B错误；C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，青蒿素在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，故C正确；D、青蒿素中碳、氧元素的质量比为（12×15）：（16×5）≠3：1，故D错误。故选：C。16. 下列图示是化学概念之间关系的形象表示，正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A、化合反应和氧化反应是交叉关系，故A错误；B、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。元素的化合价不变，复分解反应与有元素化合价变化的反应是并列关系，故B正确；C、中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应，复分解反应与中和反应是包含关系，故C错误；D、纯净物分为单质和化合物，化合物又分为有机物和无机物，化合物与有机物是包含关系，故D错误。故选：B.二、单双项选择题：每题各有一个或两个选项符合题意，（本题共6道小题，每题2分，共12分）17. 下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是（ ）A. 2CO-表示2个一氧化碳分子B. NO2-表示二氧化氮中含有2个氧原子C. Ca2+-表示1个钙离子带2个单位的正电荷D. -表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价【答案】B【解析】【详解】A、2CO中的数字“2”表示2个一氧化碳分子，该A正确；B、NO2中的数字“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故B错误；C、Ca2+中的数字“2”表示1个钙离子带2个单位的正电荷，故C正确；D、中的数字“2”表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价，故D正确。故选B。【点睛】化学符号前面的数字，表示微粒的个数；化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数；化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价。18. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的改示意图如下图。下列说法正确的是A. 生成的丙与丁的分子个数比为1:1B. 该反应属于置换反应C. 该反应前后氢原子的数目发生改变D. 反应过程中共涉及两种氧化物【答案】D【解析】【分析】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。【详解】A、由化学方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4：6=2：3，故A错误；B、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故B错误；C、由质量守恒定律可知，化学反应前后氢原子的数目不变，故C错误；D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应过程中一氧化氮和水属于氧化物，故D正确。故选：D。19. 某化学兴趣小组同学为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是A. ①② B. ①⑤ C. ②③ D. ④⑤【答案】AC【解析】【详解】A、实验①铁能与硫酸铜溶液反应，证明铁比铜活泼；实验②铜能与硝酸银溶液反应，证明铜比银活泼，A正确；B、实验①铁能与硫酸铜溶液反应，证明铁比铜活泼；实验⑤银不能与盐酸反应，证明银在金属活动性顺序中排氢的后面，但无法证铁、铜与银的活动性顺序，B不正确； C、实验②铜能与硝酸银溶液反应，证明铜比银活泼；实验③铜不能与硫酸亚铁溶液反应，证明铁比铜活泼，C正确； D、实验④铁能与盐酸，证明铁在金属活动性顺序中排在氢的前面；实验⑤银不能与盐酸反应，证明银在金属活动性顺序中排氢的后面，但无法证铜与铁、银的活动性顺序，D不正确。故选AC。20. 鉴别物质是学习化学常用的方法之一。下列实验没计不能达到实验目的的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，在空气中，没有变化，氧气具有助燃性，在氧气中燃烧的更旺；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，在二氧化碳中熄灭，可以鉴别，不符合题意；B、分别滴加氯化钡溶液，稀盐酸与氯化钡不反应，稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，可以鉴别，不符合题意；C、氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法区分，符合题意；D、氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，可以鉴别，不符合题意。故选C。21. 除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法错误的是A. A B. B C. C D. D【答案】BD【解析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与二氧化碳不反应，故可用浓硫酸干燥二氧化碳，不符合题意；B、加入足量稀盐酸，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，符合题意；C、通过灼热的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可以除去杂质，不符合题意；D、加入过量的硫酸钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，虽然除去了杂质氯化钡，但是引入了新的杂质硫酸钠，符合题意。故选BD。22. 向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法正确的是 A. a点时溶液中一定不存OH-B. b点时所加试剂为NaOH溶液C. c点时溶液中的溶质都是盐D. 加入试剂总体积为V1时，溶液中一定不存在Cu2+【答案】AC【解析】【详解】A、a点时改为滴加稀盐酸，沉淀的质量立即减少，说明溶液中不存在NaOH，否则滴入的稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，沉淀的质量不会立即减少，故A正确；B、氢氧化铜难溶于水，能与酸反应，b点时所加试剂不可能为NaOH溶液，故B错误；C、c点时沉淀的质量减少至0，表示氢氧化铜恰好与稀盐酸完全反应，溶液中的溶质是氯化铜、硫酸钠，可能含有硫酸铜，都是盐，故C正确；D、由图示无法确定a点时溶液中是否存在Cu2+，硫酸铜可能有剩余，也可能存在铜离子，故D错误。故选：AC。第Ⅱ卷（非选择题 共52分）三、非选择题23. 化学就在我们身边，不断改善我们的生活。请从化学的视角分析问题并填写空格。（1）妈妈准备的晩餐有红烧排骨、米饭、鸡蛋汤，从营养均衡的角度分析，还缺少的营养素是________________。（2）用洗洁精清洗餐具上油污的原理是___________作用。（3）紫薯营养丰富，具有特殊保健功能。种植紫薯常需施用复合肥，现有硝酸铵、硝酸钾、氯化铵、碳酸钾几种化肥，其中属于复合肥的是_______________（填化学式）。（4）第24届冬奥会将于2022年2月在北京和张家口举行。冰上运动场馆外墙将铺设新型塑料聚氟乙烯膜[C2H2F2]，它美观耐用，该材料属于__________（填“金属材料”或“有机合成材料”）。【答案】 (1). 维生素 (2). 乳化 (3). KNO3 (4). 有机合成材料【解析】【详解】（1）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧排骨、鸡蛋汤中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少，从营养均衡的角度分析，还缺少的营养素是维生素。（2）用洗洁精清洗餐具上油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴。（3）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，其化学式为KNO3，硝酸铵、氯化铵属于氮肥：碳酸钾属于钾肥。（4）聚氟乙烯是塑料的一种，该材料属于有机合成材料。24. 元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一，它为预测新元素的结构和性质提供线索。如图是元素周期表的部分内容和某些原子结构示意图，据图回答下列问题。 （1）甲图表示的微粒是_________（填“原子”、“分子”或“离子”）。锶元素在化合物中的化合价为_______价。（2）若乙图表示的是带一个单位正电荷的阳离子，则M的值是_________。（3）由上图可知，与甲化学性质相似的微粒是___________（填化学符号）。【答案】 (1). 原子 (2). +2 (3). 37 (4). Ca【解析】【详解】（1）由结构示意图可以区分原子、阳离子和阴离子；原子：质子数＝核电荷数＝核外电子数；阳离子：质子数＝核电荷数＞核外电子数；阴离子：质子数＝核电荷数＜核外电子数；由甲图可知：38-2-8-18-8-2=0，故甲图表示的微粒是原子；锶元素原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，则该元素在化合物中通常显+2价；故填：原子；+2（2）如果乙图表示的是带一个单位正电荷的阳离子，是原子失去1个电子形成的，此时M＝2+8+18+8+1＝37；故填：37（3）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相等，化学性质相似，上图中钙和锶属于同一主族，最外层电子数相同，故与甲化学性质相似的元素是钙。故填：Ca25. 根据下列装置图填空。 （1）写出上图中标有序号的仪器名称：①_____________；②_____________。（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用A装置的原因是_______________________。收集二氧化碳选用装置____________。写出实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式_______________________。（3）实验室用E装置收集氧气时，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，应在_______________时，开始收集气体。（4）二氧化硫通常是一种无色、有刺性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨。实验室用下图所示装置收集一瓶干燥的二氧化硫，装置的导管按气流方向连接的顺序是__________e（填管口字母）。装置H的作用是_______________________。 【答案】 (1). 锥形瓶 (2). 铁架台 (3). 反应物都是液体和固体，反应条件都是不需要加热 (4). C (5). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (6). 导管口有连续均匀气泡冒出 (7). cdab (8). 吸收二氧化硫，防止污染空气【解析】【详解】（1）图中标有序号①的仪器名称：锥形瓶；图中标有序号②的仪器名称：铁架台；（2）实验室制取氧气可用过氧化氢溶液与二氧化锰混合，制二氧化碳可用石灰石与盐酸混合，它们的发生装置都可选用A装置的原因是：反应物都是液体和固体，反应条件都是不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，收集装置选用C；碳酸钙和氢化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（3）用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集气体。（4）实验室用如图所示装置收集一瓶干燥的二氧化硫，先用浓硫酸干燥气体，为了使气体与浓硫酸充分接触，应从长管通入；再用F装置收集二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，应从长管通入；二氧化硫是空气的污染物，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，最后用H装置吸收二氧化硫，装置的导管按气流方向连接的顺序是cdabe；装置H的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气。26. 实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。A 电解水实验 B 细铁丝在氧气中燃烧C 测定空气中氧气含量 D 检验二氧化碳性质（1）实验A中发生反应的化学方程式是_______________________。当电源接通一段时间后，a管和b管中气体的体积比约为____________。（2）请你指出实验B操作中的错误_______________________。（3）通过分析实验C的现象，可获得_______________________的结论。（4）实验D中2处盛放的是紫色石蕊试液，3处盛放的是澄清的石灰水。则可观察到2处现象为_______________________。写出试管3中发生反应的化学方程式_______________________。【答案】 (1). (2). 1:2 (3). 没有在集气瓶底部铺上少量的水或细沙 (4). 氧气约占空气体积的五分之一 (5). 紫色石蕊试液变红 (6). Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【解析】【详解】（1）水在通电的条件下会分解产生氢气和氧气。电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，且生成的气体的体积比约为：氢气：氧气=2:1。由图示可知，a试管连接正极，产生氧气，b试管连接负极，产生氢气，则产生气体的体积比为1:2。故答案为：、1:2；（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体。所以在进行实验时，应该在试管底部铺上少量的水或细沙，防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂。故答案为：没有在集气瓶底部铺上少量的水或细沙；（3）红磷燃烧会消耗集气瓶中的氧气。当冷却到室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水会回流，大约占左侧集气瓶容积的五分之一，则可以推测出氧气约占空气体积的五分之一。故答案为：氧气约占空气体积的五分之一；（4）稀盐酸和石灰石能反应生成氯化钙、水和二氧化碳。当二氧化碳接触到2处时，二氧化碳遇到紫色石蕊试液时，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。当二氧化碳接触到3中的澄清的石灰水时，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。故答案为：紫色石蕊试液变红、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。27. 卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时，MgSO4的溶解度________（填“>”“<”或“=”）KCl的溶解度。（2）将t1℃时，MgCl2、KC1和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温t2℃时，有晶体析出的是___。（3）t2℃时，向50g水中加入60gMgCl2，所得溶液的质量为________g。（4）将MgCl2的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是________。A 溶剂的质量一定变小B 溶质的质量一定变大C 溶液的质量一定变小D 溶质的质量分数可能不变【答案】 (1). > (2). MgSO4 (3). 100 (4). D【解析】【详解】（1）由图可知，t1℃时，MgSO4的溶解度曲线高于KCl的溶解度曲线，故t1℃时，MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度。（2）温度由t1℃升至t2℃时，MgCl2和KC1的溶解度增大，两溶液没有晶体析出，而MgSO4的溶解度减小，故有晶体析出的是MgSO4。（3）t2℃时，MgCl2的溶解度为100g，向50g水中加入60gMgCl2，最多能溶解50g MgCl2，所得溶液的质量为100g。（4）由图可知，氯化镁的溶解度随温度的升高而增大，将MgCl2的不饱和溶液变为泡和溶液，方法有降低温度、增加溶质、蒸发溶剂。当采用降低溶液温度使MgCl2的不饱和溶液变为饱和溶液时，溶剂质量、溶质质量、溶液质量不变，溶质质量分数也不变。故选择D。28. 现有一包白色粉末X，可能含有硫酸铜、硫酸钠，碳酸钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钙中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验探究①称取质量为lg的白色粉末X加入水中充分溶解，得到无色澄清溶液。②向X的溶液中加入稀硝酸。无气泡产生③向步骤②反应后的溶波中加入硝酸钡溶液，无白色沉淀④向步骤③所得溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥后称得质量为1.435g。请回答下列问题。（1）根据步骤①的现象，可推断白色粉末X中一定不含__________（填化学式，下同）。（2）结合步骤②③的现象可知。白色粉末X中一定不含__________。（3）通过定量计算并综合分析。可确定白色粉末X的成分是__________。【答案】 (1). CuSO4、CaCO3 (2). Na2SO4、Na2CO3 (3). NaCl、NaNO3【解析】【详解】（1）硫酸铜粉末溶于水会形成蓝色溶液，碳酸钙不溶于水，不符合题目的无色溶液。故答案为：CuSO4、CaCO3；（2）向X的溶液中加稀硝酸，没有气泡产生，则证明溶液中不含碳酸钠。向溶液中加入硝酸钡，无沉淀产生，则证明溶液中不含有硫酸钠。故答案为：Na2SO4、Na2CO3；（3）由于加入硝酸银后能产生白色沉淀，则分析可知，X中一定有氯化钠，可能由硝酸钠。设X中含有氯化钠的质量为x。解得x=0.585g。由于0.585g＜1g，则说明1g的白色粉末中，0.585g为氯化钠，其余的为硝酸钠。则白色粉末由氯化钠、硝酸钠组成。故答案为：NaCl、NaNO3。29. 海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。（1）海底蕴着丰富的矿产资源。我国在南海可燃冰试采成功，“中国方案”实现历史性跨越：请你写出可燃冰（主要成分CH4）完全燃烧的化学方程式_________________________。（2）海水“晒盐¨得到的粗盐。含有氯化镁，氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如图所示流程除去粗盐中的可溶性杂质。得到氯化钠晶体。步骤Ⅱ加入的物质有①过量的碳酸钠容液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液。正确的加入顺序为_______________（填序号）。（3）精制的氯化钠具有广泛的工业用途。可以采用电解饱和氯化钠溶液的方法制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。写出该反应的化学方程式___________________________。【答案】 (1). (2). ③②①（或②③①或③①②） (3). 【解析】【详解】（1）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧会反应生成水和二氧化碳，故答案为：；（2）步骤Ⅱ加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液。氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽杂质氯化镁；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡溶液的目的是除尽杂质硫酸钠；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠溶液的目的是除尽杂质氯化钙和过量的氯化钡。因此为除去过量的氯化钡，碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入，氢氧化钠溶液加入的顺序没有要求，正确的加入顺序有三种，第一种：③①②；第二种：③②①；第三种：②③①。故答案为：③②①（或②③①或③①②）；（3）电解饱和的氯化钠溶液能生成烧碱氢氧化钠、氯气和氢气。故答案为：。30. 某同学在家吃妈妈做的凉拌紫甘蓝时，惊奇的发现加醋后紫甘蓝会变成红色。他对此产生浓厚兴趣。回到学校在老师的帮助下，他进行如下实验探究：他将紫甘蓝汁分别滴加到盛有下列五种溶液的试管中。紫甘蓝汁显示的颜色如下表：【查阅资料】【实验分析】（1）紫甘蓝汁________（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。（2）上达①-⑤的五种溶液中，碱性最强的是____________（填溶质化学式）。【实验探究】该同学将实验①和实验⑤试管中反应后的溶液倒入同一烧杯，充分反应后，溶液呈黄色。【提出问题】反应后烧杯内的溶液中溶质的成分是什么？【分析推理】（3）烧杯内溶液中的溶质是__________（填化学式）。【实验验证】【废液处理】（7）实验结束后，该同学将所有实验废液倒入同一废液缸内。充分反应后，过滤，测得反应后滤液的pH=12，老师告诉他滤液需处理后方可排放，请你简述处理废液的方法：_______________________。【答案】 (1). 能 (2). Ca(OH)2 (3). CaCl2、Ca(OH)2 (4). 溶液变为蓝色 (5). CO2（答案合理即可） (6). MgCl2（答案合理即可） (7). 加入一定量的稀盐酸至溶液恰好为蓝紫色时，说明溶液呈中性，可以排放【解析】【详解】[实验分析]（1）把紫甘蓝汁滴入到溶液显酸性、中性、碱性的环境中，紫甘蓝汁都会变为不同的颜色，可以据此来判断溶液的酸碱性，所以紫甘蓝汁可以做酸碱指示剂。故答案为：能；（2）溶液的碱性越强，则溶液的pH值越大。向澄清的石灰水中加入紫甘蓝汁后，溶液呈黄色，则说明溶液的碱性最强。故答案为：Ca(OH)2；[分析推理]已知溶液①是稀盐酸，溶液⑤是饱和的石灰水，则稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，而此时溶液依然呈黄色，则证明溶液显碱性，则溶液的溶质中除了有生成的氯化钙外，还有未被反应的氢氧化钙。故答案为：CaCl2、Ca(OH)2；[实验验证]方案一：由于溶液中含有氢氧化钙，溶液显碱性，则加入紫色石蕊试液后会变为蓝色。故答案为：溶液变为蓝色；方案二：为了检验溶液中是否含有氢氧化钙，则可以加入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；或加入一定量的氯化镁，氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀；但是不可以加入碳酸盐类物质，因为碳酸盐类物质不仅能和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，也可以和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，会对实验结果造成干扰。故答案为：CO2、MgCl2（答案合理即可）；[废液处理]由于此溶液呈碱性，则应该加入一定的酸性物质，使其中和至中性，再进行排放。则可以向废液中加入一定量的稀盐酸，由于溶液中有紫甘蓝汁，可以做酸碱指示剂。当观察到溶液呈现蓝紫色，则证明溶液呈中性，可以排放。故答案为：加入一定量的稀盐酸至溶液恰好为蓝紫色时，说明溶液呈中性，可以排放。31. 某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁，并测定废液中氯化铜的质量分数。设计如下实验方案进行探究。请回答下列问题。（1）操作Ⅲ的名称为_____________。写出步骤②中发生反应的化学方程式________________。（2）若称得废液的质量为100g固体D洗涂，干后称得质量为3.2g，请你计算废液中氯化铜的溶质质量分数_________（写出计算步骤）。【答案】 (1). 蒸发结晶 (2). (3). 6.75%【解析】【详解】（1）由图可知，经过操作Ⅲ，溶液变为固体，故操作Ⅲ是蒸发结晶；废液中含有氯化亚铁和氯化铜，加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，可得固体A和溶液B，溶液B为氯化亚铁，固体A为铁和铜的混合物，可加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故过量的试剂C为稀盐酸，步骤②中发生反应的化学方程式为：； （2）固体D为铜，设废液中氯化铜的溶质质量分数为xx=6.75%答：废液中氯化铜的溶质质量分数为6.75%。 选项事实解释A氧气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子变小B稀有气体可作保护气原子核外电子达到相对稳定结构C自然界中水的天然循环水分子不断运动D氢气在空气中燃烧分子在化学变化中可以再分选项实验目的实验设计A鉴别空气、氧气、二氧化碳将燃着的木条分别伸入集气瓶B鉴别稀盐酸和稀硫酸分别滴加氯化钡溶液C区分氢氧化钠溶浓和碳酸钠溶液分别滴加无色酚酞溶液D鉴別氢氧化钠固体和硝酸铵固体加水溶解选项物质（括号内为杂质）选用试剂及操作方法ACO2（水蒸气）通过浓硫酸，干燥BK2CO3（KCl）加入足量稀盐酸，蒸发，结晶CCO2（CO）通过灼热的氧化铜DNaCl溶液（BaCl2）加入过量的Na2SO4溶液，过滤物质①稀盐酸②氯化钠③碳酸氢钠④碳酸钠⑤饱和石灰水颜色红色蓝紫色蓝色绿色黄色pH<777.5-910-11.912-14颜色红色蓝紫色蓝色绿色黄色步骤现象结论方案一取少量反应后烧杯内的溶液于试管中，向其中加入紫色石蕊溶液___________分析推理正确方案二取少量反应后烧杯内的溶液于试管中，向其中加入_____或_____（两种不同类别的物质）产生白色沉淀
2019-2020学年度九年级中考二模化 学 试 题（考试时间：90分钟；满分：80分）1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第1卷4页，22道选择题，共28分；第Ⅱ卷4页，9道非选择题，共52分。所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。2.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14,O-16，Na-23，Mg-24，A1-27，P-31，S-32，C1-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，I-127，Ba-137第Ⅰ卷（选择题 共28分）一、单项选择题：每题各有一个选项符合题意。（本题共16小题，每小题1分，共16分）1. 下列属于纯净物的是（ ）A. 食用醋 B. 葡萄酒 C. 蒸馏水 D. 酸牛奶【答案】C【解析】【详解】A、食用醋中含有水、醋酸等多种物质，属于混合物，故A错误；B、葡萄酒中含有酒精和水等物质，属于混合物，故B错误；C、蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物。故C正确；D、酸牛奶中含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物，故D错误故选C。【点睛】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。2. 下列变化中，属于化学变化的是A. 酒精挥发 B. 苹果榨汁 C. 石油分馏 D. 铁器生锈【答案】D【解析】【详解】A、酒精挥发过程中只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、苹果榨汁没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、石油分馏过程中只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化不符合题意；D、铁器生锈过程中，铁锈是新物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。故选：D。3. 不同种元素最本质的区别是（ ）A. 质子数不同 B. 核外电子数不同C. 中子数不同 D. 最外层电子数不同【答案】A【解析】【详解】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。故选A。4. 银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是A. 银白色 B. 密度较大 C. 导电性良好 D. 能被氧化【答案】D【解析】【详解】A、银白色，颜色属于物理性质；B、密度较大，密度属于物理性质；C、导电性良好，导电性属于物理性质；D、能被氧化，氧化性属于化学性质。故选D。5. 氮化铝（AlN）是一种新型陶瓷材料，其中氮元素的化合价是（ ）A. ﹣3 B. +2 C. +4 D. +5【答案】A【解析】【详解】氮化铝（AlN）中，铝元素为+3价，设：氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）+x＝0，则x＝﹣3。故选A。6. 下列关于化学与健康的说法正确的是A. 人体缺乏维生素C可能引起夜盲症B. 儿童缺钙可能导致佝偻病C. 误食重金属盐，可喝些淡盐水解毒D. 霉变大米经高温蒸煮后可食用【答案】B【解析】【详解】A、人体缺乏维生素A可能会引起夜盲症。A错误；B、儿童缺钙会导致佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松。B正确；C、重金属盐可以使蛋白质变性，牛奶、蛋清或生豆浆中含有蛋白质。当人体误食重金属盐时，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆浆解毒。C错误；D、霉变的大米中含有霉菌毒素，高温蒸煮不能破坏毒素，高温蒸煮后也不能食用。D错误。故选B。7. 下列实验操作正确的是A. 过滤黄泥水B. 稀释浓硫酸C. 蒸发食盐水D. 验满氧气【答案】C【解析】【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠"的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有轻靠在烧杯内壁上、滤纸超过了漏斗的边缘，图中所示操作错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。故选：C。8. 每年4月22日为世界地球日。下列做法与环境保护不相符的是A. 废旧金属回收利用B. 大量使用农药化肥，提高农作物产量C. 使用新型、可降解的望料制品D. 工业废水达标后排放，防治水体污染【答案】B【解析】【详解】A、废旧金属回收利用，节约资源，与环境保护相符；B、大量使用农药化肥会污染环境，与环境保护不相符；C、使用新型、可降解的塑料制品，减少白色污染，与环境保护相符；D、工业废水达标后排放，防治水体污染，与环境保护相符；故选：B。9. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧：下列说法正确的是A. 物质跟氧气的反应就是燃烧B. 物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关C. 可燃性气中混有空气，遇明火一定发生爆炸D. 油锅着火，用锅盖盖灭，是因为降低温度至可燃物着火点以下【答案】B【解析】【详解】A、缓慢氧化也是物质与氧气发生的反应，但不属于燃烧，故A错误；B、物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故B正确；C、可燃性气体中混有空气，遇明火不一定发生爆炸，需要在爆炸极限范围内才会发生爆炸，故C错误；D、着火点是可燃物的属性，人为不能降低，油锅着火，用锅盖盖灭，是因为隔绝氧气，故D错误。故选：B。10. 下列对宏观事实的徵观解释，错误的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为压强增大，分子的间隔变小，故选项解释错误；B、稀有气体可作保护气，是因为原子核外电子达到相对稳定结构，故选项解释正确；C、自然界中水的天然循环，是因为水分子是在不断的运动的，故选项解释正确；D、氢气在空气中燃烧，是因为分子在化学变化中可以再分的缘故，故选项解释正确。故选：A.11. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是A. 空气中的氧气主要来源于植物的光合作用B. 空气中氮气的体积分数约为78%C. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO2、NO2以及臭氧等【答案】D【解析】【详解】A、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，故A说法正确，不符合题意；B、空气中氮气的体积分数约为78%，故B说法正确，不符合题意；C、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐，故C说法正确，不符合题意；D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、NO2以及臭氧等，CO2是空气的成分，不属于空气的污染物，故D说法错误，符合题意。故选：D。12. 下列对实验现象的描述正确的是A. 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀B. 铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色C. 打开浓硫酸的瓶盖，瓶口出现大量白雾D. 黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的深【答案】D【解析】【详解】A、向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁红褐色沉淀，故A错误；B、铁锈放入稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变黄色，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，打开浓硫酸的瓶盖，瓶口上方无明显变化，故C错误；D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的深，故D正确。故选：D。13. 物质的性质决定其用途：下列对应关系不成立的是A. 活性炭具有吸附性，用于冰箱除异味B. 一氧化碳具有可燃性，用于炼铁C. 干冰升华吸热，用于人工降雨D. 熟石灰显碱性，用于改良酸性土壤【答案】B【解析】【详解】A、活性炭具有吸附性，可用于冰箱除异味，对应关系成立，不符合题意；B、一氧化碳具有还原性，可用于炼铁；一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，对应关系不成立，符合题意；C、干冰升华吸热，用于人工降雨，对应关系成立，不符合题意；D、熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，对应关系成立，不符合题意。故选：B。14. 下列有关溶液配制的说法正确的是A. 欲配制50g16%的氯化钠溶液，需称取氯化钠8g，量取水50mLB. 用来配制溶液的烧杯需先用蒸馏水润洗C. 用量筒量取水时俯视读数，会使配得的溶液溶质质量分偏大D. 常温下，氯化钠的溶解度为30g，可以配得常温下溶质质量分数为30%的氯化钠溶液【答案】C【解析】【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-8g=42g（合42mL），故A错误；B、配制溶液的烧杯需先用蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故B错误。C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C正确。D、一定温度下饱和溶液的溶质分数=，常温下氯化钠的溶解度为30g，该温度下其饱和溶液中溶质质量分数=，不能配得常温下溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，故D错误。故选C。15. 我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素（C15H22O5）是一种用于治疗疟疾的药物，下列有关青蒿素的叙述正确的是A. 从宏观上看，青蒿素分子由碳、氢，氧三种元素组成B. 从微观上看，青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子C. 从变化上看，青蒿素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水D. 从质量上看，青蒿素中碳、氧元素的量比为3：1【答案】C【解析】【详解】A、分子是由原子构成的，青蒿素分子由碳、氢、氧三种原子构成的，故A错误；B、青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，故B错误；C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，青蒿素在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，故C正确；D、青蒿素中碳、氧元素的质量比为（12×15）：（16×5）≠3：1，故D错误。故选：C。16. 下列图示是化学概念之间关系的形象表示，正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A、化合反应和氧化反应是交叉关系，故A错误；B、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。元素的化合价不变，复分解反应与有元素化合价变化的反应是并列关系，故B正确；C、中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应，复分解反应与中和反应是包含关系，故C错误；D、纯净物分为单质和化合物，化合物又分为有机物和无机物，化合物与有机物是包含关系，故D错误。故选：B.二、单双项选择题：每题各有一个或两个选项符合题意，（本题共6道小题，每题2分，共12分）17. 下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是（ ）A. 2CO-表示2个一氧化碳分子B. NO2-表示二氧化氮中含有2个氧原子C. Ca2+-表示1个钙离子带2个单位的正电荷D. -表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价【答案】B【解析】【详解】A、2CO中的数字“2”表示2个一氧化碳分子，该A正确；B、NO2中的数字“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故B错误；C、Ca2+中的数字“2”表示1个钙离子带2个单位的正电荷，故C正确；D、中的数字“2”表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价，故D正确。故选B。【点睛】化学符号前面的数字，表示微粒的个数；化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数；化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价。18. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的改示意图如下图。下列说法正确的是A. 生成的丙与丁的分子个数比为1:1B. 该反应属于置换反应C. 该反应前后氢原子的数目发生改变D. 反应过程中共涉及两种氧化物【答案】D【解析】【分析】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。【详解】A、由化学方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4：6=2：3，故A错误；B、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故B错误；C、由质量守恒定律可知，化学反应前后氢原子的数目不变，故C错误；D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应过程中一氧化氮和水属于氧化物，故D正确。故选：D。19. 某化学兴趣小组同学为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是A. ①② B. ①⑤ C. ②③ D. ④⑤【答案】AC【解析】【详解】A、实验①铁能与硫酸铜溶液反应，证明铁比铜活泼；实验②铜能与硝酸银溶液反应，证明铜比银活泼，A正确；B、实验①铁能与硫酸铜溶液反应，证明铁比铜活泼；实验⑤银不能与盐酸反应，证明银在金属活动性顺序中排氢的后面，但无法证铁、铜与银的活动性顺序，B不正确； C、实验②铜能与硝酸银溶液反应，证明铜比银活泼；实验③铜不能与硫酸亚铁溶液反应，证明铁比铜活泼，C正确； D、实验④铁能与盐酸，证明铁在金属活动性顺序中排在氢的前面；实验⑤银不能与盐酸反应，证明银在金属活动性顺序中排氢的后面，但无法证铜与铁、银的活动性顺序，D不正确。故选AC。20. 鉴别物质是学习化学常用的方法之一。下列实验没计不能达到实验目的的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，在空气中，没有变化，氧气具有助燃性，在氧气中燃烧的更旺；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，在二氧化碳中熄灭，可以鉴别，不符合题意；B、分别滴加氯化钡溶液，稀盐酸与氯化钡不反应，稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，可以鉴别，不符合题意；C、氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法区分，符合题意；D、氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，可以鉴别，不符合题意。故选C。21. 除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法错误的是A. A B. B C. C D. D【答案】BD【解析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与二氧化碳不反应，故可用浓硫酸干燥二氧化碳，不符合题意；B、加入足量稀盐酸，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，符合题意；C、通过灼热的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可以除去杂质，不符合题意；D、加入过量的硫酸钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，虽然除去了杂质氯化钡，但是引入了新的杂质硫酸钠，符合题意。故选BD。22. 向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法正确的是 A. a点时溶液中一定不存OH-B. b点时所加试剂为NaOH溶液C. c点时溶液中的溶质都是盐D. 加入试剂总体积为V1时，溶液中一定不存在Cu2+【答案】AC【解析】【详解】A、a点时改为滴加稀盐酸，沉淀的质量立即减少，说明溶液中不存在NaOH，否则滴入的稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，沉淀的质量不会立即减少，故A正确；B、氢氧化铜难溶于水，能与酸反应，b点时所加试剂不可能为NaOH溶液，故B错误；C、c点时沉淀的质量减少至0，表示氢氧化铜恰好与稀盐酸完全反应，溶液中的溶质是氯化铜、硫酸钠，可能含有硫酸铜，都是盐，故C正确；D、由图示无法确定a点时溶液中是否存在Cu2+，硫酸铜可能有剩余，也可能存在铜离子，故D错误。故选：AC。第Ⅱ卷（非选择题 共52分）三、非选择题23. 化学就在我们身边，不断改善我们的生活。请从化学的视角分析问题并填写空格。（1）妈妈准备的晩餐有红烧排骨、米饭、鸡蛋汤，从营养均衡的角度分析，还缺少的营养素是________________。（2）用洗洁精清洗餐具上油污的原理是___________作用。（3）紫薯营养丰富，具有特殊保健功能。种植紫薯常需施用复合肥，现有硝酸铵、硝酸钾、氯化铵、碳酸钾几种化肥，其中属于复合肥的是_______________（填化学式）。（4）第24届冬奥会将于2022年2月在北京和张家口举行。冰上运动场馆外墙将铺设新型塑料聚氟乙烯膜[C2H2F2]，它美观耐用，该材料属于__________（填“金属材料”或“有机合成材料”）。【答案】 (1). 维生素 (2). 乳化 (3). KNO3 (4). 有机合成材料【解析】【详解】（1）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧排骨、鸡蛋汤中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少，从营养均衡的角度分析，还缺少的营养素是维生素。（2）用洗洁精清洗餐具上油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴。（3）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，其化学式为KNO3，硝酸铵、氯化铵属于氮肥：碳酸钾属于钾肥。（4）聚氟乙烯是塑料的一种，该材料属于有机合成材料。24. 元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一，它为预测新元素的结构和性质提供线索。如图是元素周期表的部分内容和某些原子结构示意图，据图回答下列问题。 （1）甲图表示的微粒是_________（填“原子”、“分子”或“离子”）。锶元素在化合物中的化合价为_______价。（2）若乙图表示的是带一个单位正电荷的阳离子，则M的值是_________。（3）由上图可知，与甲化学性质相似的微粒是___________（填化学符号）。【答案】 (1). 原子 (2). +2 (3). 37 (4). Ca【解析】【详解】（1）由结构示意图可以区分原子、阳离子和阴离子；原子：质子数＝核电荷数＝核外电子数；阳离子：质子数＝核电荷数＞核外电子数；阴离子：质子数＝核电荷数＜核外电子数；由甲图可知：38-2-8-18-8-2=0，故甲图表示的微粒是原子；锶元素原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，则该元素在化合物中通常显+2价；故填：原子；+2（2）如果乙图表示的是带一个单位正电荷的阳离子，是原子失去1个电子形成的，此时M＝2+8+18+8+1＝37；故填：37（3）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相等，化学性质相似，上图中钙和锶属于同一主族，最外层电子数相同，故与甲化学性质相似的元素是钙。故填：Ca25. 根据下列装置图填空。 （1）写出上图中标有序号的仪器名称：①_____________；②_____________。（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用A装置的原因是_______________________。收集二氧化碳选用装置____________。写出实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式_______________________。（3）实验室用E装置收集氧气时，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，应在_______________时，开始收集气体。（4）二氧化硫通常是一种无色、有刺性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨。实验室用下图所示装置收集一瓶干燥的二氧化硫，装置的导管按气流方向连接的顺序是__________e（填管口字母）。装置H的作用是_______________________。 【答案】 (1). 锥形瓶 (2). 铁架台 (3). 反应物都是液体和固体，反应条件都是不需要加热 (4). C (5). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (6). 导管口有连续均匀气泡冒出 (7). cdab (8). 吸收二氧化硫，防止污染空气【解析】【详解】（1）图中标有序号①的仪器名称：锥形瓶；图中标有序号②的仪器名称：铁架台；（2）实验室制取氧气可用过氧化氢溶液与二氧化锰混合，制二氧化碳可用石灰石与盐酸混合，它们的发生装置都可选用A装置的原因是：反应物都是液体和固体，反应条件都是不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，收集装置选用C；碳酸钙和氢化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（3）用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集气体。（4）实验室用如图所示装置收集一瓶干燥的二氧化硫，先用浓硫酸干燥气体，为了使气体与浓硫酸充分接触，应从长管通入；再用F装置收集二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，应从长管通入；二氧化硫是空气的污染物，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，最后用H装置吸收二氧化硫，装置的导管按气流方向连接的顺序是cdabe；装置H的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气。26. 实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。A 电解水实验 B 细铁丝在氧气中燃烧C 测定空气中氧气含量 D 检验二氧化碳性质（1）实验A中发生反应的化学方程式是_______________________。当电源接通一段时间后，a管和b管中气体的体积比约为____________。（2）请你指出实验B操作中的错误_______________________。（3）通过分析实验C的现象，可获得_______________________的结论。（4）实验D中2处盛放的是紫色石蕊试液，3处盛放的是澄清的石灰水。则可观察到2处现象为_______________________。写出试管3中发生反应的化学方程式_______________________。【答案】 (1). (2). 1:2 (3). 没有在集气瓶底部铺上少量的水或细沙 (4). 氧气约占空气体积的五分之一 (5). 紫色石蕊试液变红 (6). Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【解析】【详解】（1）水在通电的条件下会分解产生氢气和氧气。电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，且生成的气体的体积比约为：氢气：氧气=2:1。由图示可知，a试管连接正极，产生氧气，b试管连接负极，产生氢气，则产生气体的体积比为1:2。故答案为：、1:2；（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体。所以在进行实验时，应该在试管底部铺上少量的水或细沙，防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂。故答案为：没有在集气瓶底部铺上少量的水或细沙；（3）红磷燃烧会消耗集气瓶中的氧气。当冷却到室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水会回流，大约占左侧集气瓶容积的五分之一，则可以推测出氧气约占空气体积的五分之一。故答案为：氧气约占空气体积的五分之一；（4）稀盐酸和石灰石能反应生成氯化钙、水和二氧化碳。当二氧化碳接触到2处时，二氧化碳遇到紫色石蕊试液时，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。当二氧化碳接触到3中的澄清的石灰水时，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。故答案为：紫色石蕊试液变红、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。27. 卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时，MgSO4的溶解度________（填“>”“<”或“=”）KCl的溶解度。（2）将t1℃时，MgCl2、KC1和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温t2℃时，有晶体析出的是___。（3）t2℃时，向50g水中加入60gMgCl2，所得溶液的质量为________g。（4）将MgCl2的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是________。A 溶剂的质量一定变小B 溶质的质量一定变大C 溶液的质量一定变小D 溶质的质量分数可能不变【答案】 (1). > (2). MgSO4 (3). 100 (4). D【解析】【详解】（1）由图可知，t1℃时，MgSO4的溶解度曲线高于KCl的溶解度曲线，故t1℃时，MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度。（2）温度由t1℃升至t2℃时，MgCl2和KC1的溶解度增大，两溶液没有晶体析出，而MgSO4的溶解度减小，故有晶体析出的是MgSO4。（3）t2℃时，MgCl2的溶解度为100g，向50g水中加入60gMgCl2，最多能溶解50g MgCl2，所得溶液的质量为100g。（4）由图可知，氯化镁的溶解度随温度的升高而增大，将MgCl2的不饱和溶液变为泡和溶液，方法有降低温度、增加溶质、蒸发溶剂。当采用降低溶液温度使MgCl2的不饱和溶液变为饱和溶液时，溶剂质量、溶质质量、溶液质量不变，溶质质量分数也不变。故选择D。28. 现有一包白色粉末X，可能含有硫酸铜、硫酸钠，碳酸钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钙中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验探究①称取质量为lg的白色粉末X加入水中充分溶解，得到无色澄清溶液。②向X的溶液中加入稀硝酸。无气泡产生③向步骤②反应后的溶波中加入硝酸钡溶液，无白色沉淀④向步骤③所得溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥后称得质量为1.435g。请回答下列问题。（1）根据步骤①的现象，可推断白色粉末X中一定不含__________（填化学式，下同）。（2）结合步骤②③的现象可知。白色粉末X中一定不含__________。（3）通过定量计算并综合分析。可确定白色粉末X的成分是__________。【答案】 (1). CuSO4、CaCO3 (2). Na2SO4、Na2CO3 (3). NaCl、NaNO3【解析】【详解】（1）硫酸铜粉末溶于水会形成蓝色溶液，碳酸钙不溶于水，不符合题目的无色溶液。故答案为：CuSO4、CaCO3；（2）向X的溶液中加稀硝酸，没有气泡产生，则证明溶液中不含碳酸钠。向溶液中加入硝酸钡，无沉淀产生，则证明溶液中不含有硫酸钠。故答案为：Na2SO4、Na2CO3；（3）由于加入硝酸银后能产生白色沉淀，则分析可知，X中一定有氯化钠，可能由硝酸钠。设X中含有氯化钠的质量为x。解得x=0.585g。由于0.585g＜1g，则说明1g的白色粉末中，0.585g为氯化钠，其余的为硝酸钠。则白色粉末由氯化钠、硝酸钠组成。故答案为：NaCl、NaNO3。29. 海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。（1）海底蕴着丰富的矿产资源。我国在南海可燃冰试采成功，“中国方案”实现历史性跨越：请你写出可燃冰（主要成分CH4）完全燃烧的化学方程式_________________________。（2）海水“晒盐¨得到的粗盐。含有氯化镁，氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如图所示流程除去粗盐中的可溶性杂质。得到氯化钠晶体。步骤Ⅱ加入的物质有①过量的碳酸钠容液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液。正确的加入顺序为_______________（填序号）。（3）精制的氯化钠具有广泛的工业用途。可以采用电解饱和氯化钠溶液的方法制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。写出该反应的化学方程式___________________________。【答案】 (1). (2). ③②①（或②③①或③①②） (3). 【解析】【详解】（1）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧会反应生成水和二氧化碳，故答案为：；（2）步骤Ⅱ加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液。氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽杂质氯化镁；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡溶液的目的是除尽杂质硫酸钠；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠溶液的目的是除尽杂质氯化钙和过量的氯化钡。因此为除去过量的氯化钡，碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入，氢氧化钠溶液加入的顺序没有要求，正确的加入顺序有三种，第一种：③①②；第二种：③②①；第三种：②③①。故答案为：③②①（或②③①或③①②）；（3）电解饱和的氯化钠溶液能生成烧碱氢氧化钠、氯气和氢气。故答案为：。30. 某同学在家吃妈妈做的凉拌紫甘蓝时，惊奇的发现加醋后紫甘蓝会变成红色。他对此产生浓厚兴趣。回到学校在老师的帮助下，他进行如下实验探究：他将紫甘蓝汁分别滴加到盛有下列五种溶液的试管中。紫甘蓝汁显示的颜色如下表：【查阅资料】【实验分析】（1）紫甘蓝汁________（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。（2）上达①-⑤的五种溶液中，碱性最强的是____________（填溶质化学式）。【实验探究】该同学将实验①和实验⑤试管中反应后的溶液倒入同一烧杯，充分反应后，溶液呈黄色。【提出问题】反应后烧杯内的溶液中溶质的成分是什么？【分析推理】（3）烧杯内溶液中的溶质是__________（填化学式）。【实验验证】【废液处理】（7）实验结束后，该同学将所有实验废液倒入同一废液缸内。充分反应后，过滤，测得反应后滤液的pH=12，老师告诉他滤液需处理后方可排放，请你简述处理废液的方法：_______________________。【答案】 (1). 能 (2). Ca(OH)2 (3). CaCl2、Ca(OH)2 (4). 溶液变为蓝色 (5). CO2（答案合理即可） (6). MgCl2（答案合理即可） (7). 加入一定量的稀盐酸至溶液恰好为蓝紫色时，说明溶液呈中性，可以排放【解析】【详解】[实验分析]（1）把紫甘蓝汁滴入到溶液显酸性、中性、碱性的环境中，紫甘蓝汁都会变为不同的颜色，可以据此来判断溶液的酸碱性，所以紫甘蓝汁可以做酸碱指示剂。故答案为：能；（2）溶液的碱性越强，则溶液的pH值越大。向澄清的石灰水中加入紫甘蓝汁后，溶液呈黄色，则说明溶液的碱性最强。故答案为：Ca(OH)2；[分析推理]已知溶液①是稀盐酸，溶液⑤是饱和的石灰水，则稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，而此时溶液依然呈黄色，则证明溶液显碱性，则溶液的溶质中除了有生成的氯化钙外，还有未被反应的氢氧化钙。故答案为：CaCl2、Ca(OH)2；[实验验证]方案一：由于溶液中含有氢氧化钙，溶液显碱性，则加入紫色石蕊试液后会变为蓝色。故答案为：溶液变为蓝色；方案二：为了检验溶液中是否含有氢氧化钙，则可以加入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；或加入一定量的氯化镁，氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀；但是不可以加入碳酸盐类物质，因为碳酸盐类物质不仅能和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，也可以和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，会对实验结果造成干扰。故答案为：CO2、MgCl2（答案合理即可）；[废液处理]由于此溶液呈碱性，则应该加入一定的酸性物质，使其中和至中性，再进行排放。则可以向废液中加入一定量的稀盐酸，由于溶液中有紫甘蓝汁，可以做酸碱指示剂。当观察到溶液呈现蓝紫色，则证明溶液呈中性，可以排放。故答案为：加入一定量的稀盐酸至溶液恰好为蓝紫色时，说明溶液呈中性，可以排放。31. 某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁，并测定废液中氯化铜的质量分数。设计如下实验方案进行探究。请回答下列问题。（1）操作Ⅲ的名称为_____________。写出步骤②中发生反应的化学方程式________________。（2）若称得废液的质量为100g固体D洗涂，干后称得质量为3.2g，请你计算废液中氯化铜的溶质质量分数_________（写出计算步骤）。【答案】 (1). 蒸发结晶 (2). (3). 6.75%【解析】【详解】（1）由图可知，经过操作Ⅲ，溶液变为固体，故操作Ⅲ是蒸发结晶；废液中含有氯化亚铁和氯化铜，加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，可得固体A和溶液B，溶液B为氯化亚铁，固体A为铁和铜的混合物，可加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故过量的试剂C为稀盐酸，步骤②中发生反应的化学方程式为：； （2）固体D为铜，设废液中氯化铜的溶质质量分数为xx=6.75%答：废液中氯化铜的溶质质量分数为6.75%。 选项事实解释A氧气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子变小B稀有气体可作保护气原子核外电子达到相对稳定结构C自然界中水的天然循环水分子不断运动D氢气在空气中燃烧分子在化学变化中可以再分选项实验目的实验设计A鉴别空气、氧气、二氧化碳将燃着的木条分别伸入集气瓶B鉴别稀盐酸和稀硫酸分别滴加氯化钡溶液C区分氢氧化钠溶浓和碳酸钠溶液分别滴加无色酚酞溶液D鉴別氢氧化钠固体和硝酸铵固体加水溶解选项物质（括号内为杂质）选用试剂及操作方法ACO2（水蒸气）通过浓硫酸，干燥BK2CO3（KCl）加入足量稀盐酸，蒸发，结晶CCO2（CO）通过灼热的氧化铜DNaCl溶液（BaCl2）加入过量的Na2SO4溶液，过滤物质①稀盐酸②氯化钠③碳酸氢钠④碳酸钠⑤饱和石灰水颜色红色蓝紫色蓝色绿色黄色pH<777.5-910-11.912-14颜色红色蓝紫色蓝色绿色黄色步骤现象结论方案一取少量反应后烧杯内的溶液于试管中，向其中加入紫色石蕊溶液___________分析推理正确方案二取少量反应后烧杯内的溶液于试管中，向其中加入_____或_____（两种不同类别的物质）产生白色沉淀
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