2020-2021学年高一化学下学期期中测试卷（苏教版2019江苏专用）02

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2020-2021学年下学期期中考试预测卷（二）高一化学可能用到的相对原子质量：H 1  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 改革开放40周年我国取得了很多标志性成果,下列说法不正确的是(   )A.“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型无机非金属材料B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”,其主要成分为SiO2D.港珠澳大桥设计使用寿命120年,水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法2.下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其反应实质相同的是(   )①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴入酚酞的烧碱溶液 ⑤淀粉-碘溶液A.①②③     B.②③④     C.③④⑤     D.②③⑤3. CO2气体中含有少量SO2,欲得到干燥纯净的CO2,将气体通过图中的洗气瓶,则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是（   ）A.甲为NaOH溶液,乙为浓H2SO4
B.甲为浓H2SO4,乙为NaOH溶液
C.甲为饱和NaHCO3溶液,乙为浓H2SO4
D.甲为浓H2SO4,乙为饱和Na2CO3溶液4. 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是 (   )A.对比①和②可以说明还原性：Br->Cl-B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HClD.③中浓硫酸被还原成SO25. 向BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分盛两支试管,一支中加H2O2,另一支中加烧碱溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀。由此得出的下列结论合理的是(   )A.氯化钡显两性
B.两支试管中生成的沉淀都是BaSO4
C.两支试管中的沉淀都是BaSO3D.H2SO3可被H2O2氧化为H2SO4,BaCl2与SO2不反应,但能与反应6. 练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：下列说法错误的是A．气体I中主要含有的气体有N2、NO、COB．X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气C．处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2OD．捕获剂所捕获的气体主要是CO7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)A．SO2CaSO3CaSO4B．FeFe2O3FeCl3C．HCl(aq)Cl2Ca(OH)2,Ca(ClO)2D．Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)8.把8.0 g铁粉投入40 mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体2.4 g,产生NO2和NO的混合气体0.12 mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度是              (　　)A.6.0 mol·L-1                   B.7.0 mol·L-1C.8.0 mol·L-1                   D.9.0 mol·L-19.室温下,某兴趣小组在通风橱中进行如下实验:实验现象试管Ⅰ中开始无明显现象,逐渐有微小气泡生成,反应越来越剧烈,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色试管Ⅱ中剧烈反应,迅速生成大量红棕色气体,溶液呈绿色;之后向绿色溶液中持续通入N2,溶液变为蓝色下列说法正确的是 (   )A.试管Ⅰ中浅红棕色气体为 NO2,是硝酸被还原生成的B.等质量的Cu完全溶解时,试管Ⅰ中消耗的HNO3更多C.换成Fe之后重复实验,依然是试管Ⅱ中反应更剧烈D.试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同, 是由于溶有NO210. 实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是 (   )A.②中盛放的是五氧化二磷B.实验开始时先点燃③中的酒精灯,再点燃①中的酒精灯C.③中硬质玻璃管中的反应为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2OD.实验结束时先熄灭①③中的酒精灯,再将导管从水槽中拿出11. 某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是(   )A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2＋SO2＋H2OBaSO3↓＋2HClD．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B气密性良好12. 如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是 (　　)A.反应①说明SO2具有氧化性，反应②说明SO2具有酸性B.反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH) =1∶2C.反应③④⑤均属于氧化还原反应D.工业上可利用反应②和反应④回收SO213.10.[2021江苏南通期中]向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe2+)的变化如图所示。下列说法错误的是              (　　)A.n(Fe)=0~1 mol时:Fe+N+4H+Fe3++NO↑+2H2OB.n(Fe)=1~2 mol时:Fe+2Fe3+3Fe2+C.n(Fe)=2~3 mol时:Fe+Cu2+Fe2++CuD.原溶液中三种溶质浓度相等第Ⅱ卷二、选择题：本题共4小题，共61分。14.为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。回答下列问题:（1）.实验前欲检査装置A的气密性,可以采取的操作是__________（2）.此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是__________(填操作编号)。①向装置A中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充人一定量气体时,停止加热②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b③打开止水夹a和c,关闭止水夹b（3).实验时,装置C中的现象为__________（4）.当D中产生__________(填序号)现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2,而不是SO2A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变B.脱脂棉上蓝色均变浅C.脱脂棉上蓝色褪去D.脱脂棉上蓝色不变则装置D的作用为__________15.如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：______________________________；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：______________________________；(3)写出一个由D生成B的化学方程式：______________________________；(4)将5 mL 0.10 mol·L-1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式：______________________________；②反应后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________________________________________；16.烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：Ⅰ.采样采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140  ℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用为____________。（2）C中填充的干燥剂是____________（填序号）。a.碱石灰　　　　b.无水CuSO4　　　　c.P2O5（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。（4）采样步骤②加热烟道气的目的是___________________________________。Ⅱ.NOx含量的测定将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗V2mL。（5）NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为____________________________________。（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有____________。（7）滴定过程中发生下列反应：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2OCr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为________ mg·m－3。（8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。若缺少采样步骤③，会使测定结果________。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果__________。17.用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl(1)酸溶后经____操作，将混合物分离。(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：____。(3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。①将溶金反应的化学方程式补充完整：Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3②关于溶金的下列说法正确的是____。A．用到了HNO3的氧化性B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。试剂1是____，试剂2是____。