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2020-2021学年高一化学下学期期中测试卷（苏教版2019江苏专用）03
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可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是( )
A．生石灰溶于水
B．高温条件下铝与氧化铁的反应
C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应
2. 人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是( )
A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
B、太阳能的利用减少化石燃料的使用，从而减慢温室效应，正确3. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分
分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是( )
A．使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少
B．在该过程中，N2、H2 断键形成 N 原子和 H 原子
C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
4. 已知反应X＋Y===M＋N吸收能量，下列关于该反应的说法中正确的是( )
A．X的能量一定低于Y的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因为该反应吸收能量，只有加热时反应才能进行
C．破坏反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
5. 二氧化氮能与反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是( )
A． 二氧化氮是氧化剂，水是还原剂
B． 二氧化氮是还原剂，水是氧化剂
C． 二氧化氮既是氧化剂又是还原剂
D． 二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂
6. 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线甲。下列有关说法不正确的是( )
A．在O～t1、t1～t2、t2～t3 s中，t1～t2s生成的CO2气体最多
B．因反应放热，导致O～t1 s内的反应速率逐渐增大
C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的反应速率，则t2～t3 s内的反应速率为
D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙
7. 科学工作者研发了一种 SUNCAT 的系统,借助锂循环可持续合成氨,其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ得到的 Li3N 中 N 元素为−3 价
B．过程Ⅱ生成 W 的反应：Li3N+3H2O═3LiOH+NH3↑
C．过程Ⅲ中能量转化的形式：电能转变为化学能
D．过程Ⅲ涉及到反应：2H2O-4 e−═O2↑+4H+
8. 已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ∆H＝﹣a kJ·mlˉ1(a＞0)，下列说法不正确的是（ ）
A. 0.1 ml X和0.2 ml Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ
B. Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零
C. 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小
D. 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆
9. 已知铅蓄电池充放电的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO42H2O＋2PbSO4，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
A．在放电时，两极质量均增加
B．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
C．在放电时，负极发生的反应是Pb＋2e-＋SO=PbSO4
D．在放电时，正极发生的反应是PbSO4＋2e-=Pb＋SO
10. 氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电池反应式为：2H2+O2=2H2O，则下列叙述正确的是（ ）
A．通H2的一极是负极，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O
B．电池工作时，电子从正极经导线流向负极，再由负极经电解质溶液流向正极
C．工作一段时间后电解质溶液pH减小
D．工作时OH-向正极移动
11. 三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为＋3，且x＋y＋z＝1。充电时电池总反应为LiNixCyMnzO2＋6C(石墨)===Li1－aNixCyMnzO2＋LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是
A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化
C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂
D．放电时，正极反应式为Li1－aNixCyMnzO2＋aLi＋＋ae－===LiNixCyMnzO2
12. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法错误的是（ ）
A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另－电极
B. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
C. O2所在的铂电极处发生还原反应
D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
13. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4ml·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 ( )
A． 混合气体中含二氧化氮1.12 L
B． 消耗氧气的体积为1.68 L
C． 此反应过程中转移的电子为0.3 ml
D． 参加反应的硝酸是0.4ml
第Ⅱ卷
二、选择题：本题共4小题，共61分。
14. H2S有剧毒，在空气中可以燃烧。以硫化氢、氧气为原料，可以设计一种燃料电池。
回答下列问题：
（1）H2S在空气中充分燃烧，能量变化过程如图所示：
①反应过程中反应物的总能量________ (填“>”“＜”或“=”)生成物的总能量。
②H2S完全燃烧的化学方程式为________ 。
（2）以 H2S、O2 为原料的碱性燃料电池装置的示意图如图，该装置工作时总反应离子方程式为2H2S+3O2+4OH- = 2SO32- +4H2O。
①该装置将________ 能转化为 ________能。
②已知正极反应式 O2+2H2O+4e- =4OH- ，则负极反应式为 ________，右室电解质溶液的pH ________(填“变大”“减小”或“不变”)。
（3）日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O,电池结构如下图所示,据此回答下列问题：
a极为电池的________极，b电极上的电极反应式为________。电池工作时电流的方向是由________(填“a”或“b”， 下同)经导向________。电池工作时，若有0.1ml二甲醚被氧化时，有________ml电子发生转移。
15. 某化学反应2A(g)=B(g)+C(g)正反应为吸热反应）在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度均为0，反应物A的浓度（ml·L-1）随反应时间（min）的变化情况如表所示，表中温度单位为摄氏度（C），容器容积恒定。
根据上述数据，回答下列问题：
（1）在实验2中，c= ________________________，反应经20min达到平衡状态，可推测实验2中隐含的条件是_______________________，判断理由是_______________.
（2）在实验1、3中，实验3比实验1达到平衡状态所用的时间短，原因是________________________________________________________________。
（3）在实验2、3中，化学反应达到平衡状态时，实验3中c(A)较小的原因是________________________________。
（4）在实验2中，10:20min内的反应速率v(B)______________________ ml·L-1·min-1。实验3达到平衡状态时，A的转化率为___________________________________。
16. 反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，如图所示：
(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度
(3)电子工业上常利用FeCl3溶液腐蚀铜板制作印刷电路，其反应的化学方程式为__________。请把该反应设计成一个原电池，画出原电池装置图(要求：标明电极材料和电解质溶液)__________。
(4)在2 L的密闭容器中充入1 ml CO和2 ml H2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)浓度变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____ml·(L·min)-1。反应前后容器的压强比为_____。
②能够判断该反应达到平衡的是_____(填选项)。
A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
B．密闭容器中混合气体的密度不再改变
C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
D．相同时间内消耗1 ml CO，同时消耗1 ml CH3OH
17. 氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体,高温下易被氧化。根据题意,回答下列问题:
Ⅰ.制备氮化硼
实验室以硼粉(黑色)为原料制备氮化硼的装置如图1所示,图2中提供了三种不同的氨气发生及干燥装置以及相关药品。
图1
图2
(1)图2装置中可填入图1虚线框中的是 (填字母);简述产生NH3的反应原理 。
(2)图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为 ;图1中多孔球泡的作用是 。
(3)当三颈烧瓶中出现 的现象时说明反应完全,此时应立即停止通入O2,原因是 ;制备氮化硼的化学方程式为 。
Ⅱ.测定氮化硼样品纯度
为测定制得的氮化硼样品纯度,设计以下实验:
①称取0.062 5 g氮化硼样品,加入浓硫酸和催化剂,微热,使样品中的N元素全部转化为铵盐;②向铵盐中加入足量NaOH溶液并加热,蒸出的氨用20.00 mL 0.100 8 ml·L-1稀硫酸吸收;③用0.100 00 ml·L-1 NaOH溶液滴定剩余硫酸,消耗NaOH溶液的平均体积为20.32 mL。
(4)氮化硼样品的纯度为 。
(5)下列实验操作可能使样品纯度测定结果偏低的是 (填标号)。
A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收
B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
C.读数时,滴定前平视,滴定后俯视
实验序号
时间
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800
2
800
c
3
820
0．20
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是( )
A．生石灰溶于水
B．高温条件下铝与氧化铁的反应
C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应
2. 人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是( )
A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
B、太阳能的利用减少化石燃料的使用，从而减慢温室效应，正确3. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分
分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是( )
A．使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少
B．在该过程中，N2、H2 断键形成 N 原子和 H 原子
C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
4. 已知反应X＋Y===M＋N吸收能量，下列关于该反应的说法中正确的是( )
A．X的能量一定低于Y的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因为该反应吸收能量，只有加热时反应才能进行
C．破坏反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
5. 二氧化氮能与反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是( )
A． 二氧化氮是氧化剂，水是还原剂
B． 二氧化氮是还原剂，水是氧化剂
C． 二氧化氮既是氧化剂又是还原剂
D． 二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂
6. 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线甲。下列有关说法不正确的是( )
A．在O～t1、t1～t2、t2～t3 s中，t1～t2s生成的CO2气体最多
B．因反应放热，导致O～t1 s内的反应速率逐渐增大
C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的反应速率，则t2～t3 s内的反应速率为
D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙
7. 科学工作者研发了一种 SUNCAT 的系统,借助锂循环可持续合成氨,其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ得到的 Li3N 中 N 元素为−3 价
B．过程Ⅱ生成 W 的反应：Li3N+3H2O═3LiOH+NH3↑
C．过程Ⅲ中能量转化的形式：电能转变为化学能
D．过程Ⅲ涉及到反应：2H2O-4 e−═O2↑+4H+
8. 已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ∆H＝﹣a kJ·mlˉ1(a＞0)，下列说法不正确的是（ ）
A. 0.1 ml X和0.2 ml Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ
B. Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零
C. 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小
D. 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆
9. 已知铅蓄电池充放电的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO42H2O＋2PbSO4，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
A．在放电时，两极质量均增加
B．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
C．在放电时，负极发生的反应是Pb＋2e-＋SO=PbSO4
D．在放电时，正极发生的反应是PbSO4＋2e-=Pb＋SO
10. 氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电池反应式为：2H2+O2=2H2O，则下列叙述正确的是（ ）
A．通H2的一极是负极，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O
B．电池工作时，电子从正极经导线流向负极，再由负极经电解质溶液流向正极
C．工作一段时间后电解质溶液pH减小
D．工作时OH-向正极移动
11. 三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为＋3，且x＋y＋z＝1。充电时电池总反应为LiNixCyMnzO2＋6C(石墨)===Li1－aNixCyMnzO2＋LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是
A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化
C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂
D．放电时，正极反应式为Li1－aNixCyMnzO2＋aLi＋＋ae－===LiNixCyMnzO2
12. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法错误的是（ ）
A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另－电极
B. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
C. O2所在的铂电极处发生还原反应
D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
13. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4ml·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 ( )
A． 混合气体中含二氧化氮1.12 L
B． 消耗氧气的体积为1.68 L
C． 此反应过程中转移的电子为0.3 ml
D． 参加反应的硝酸是0.4ml
第Ⅱ卷
二、选择题：本题共4小题，共61分。
14. H2S有剧毒，在空气中可以燃烧。以硫化氢、氧气为原料，可以设计一种燃料电池。
回答下列问题：
（1）H2S在空气中充分燃烧，能量变化过程如图所示：
①反应过程中反应物的总能量________ (填“>”“＜”或“=”)生成物的总能量。
②H2S完全燃烧的化学方程式为________ 。
（2）以 H2S、O2 为原料的碱性燃料电池装置的示意图如图，该装置工作时总反应离子方程式为2H2S+3O2+4OH- = 2SO32- +4H2O。
①该装置将________ 能转化为 ________能。
②已知正极反应式 O2+2H2O+4e- =4OH- ，则负极反应式为 ________，右室电解质溶液的pH ________(填“变大”“减小”或“不变”)。
（3）日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O,电池结构如下图所示,据此回答下列问题：
a极为电池的________极，b电极上的电极反应式为________。电池工作时电流的方向是由________(填“a”或“b”， 下同)经导向________。电池工作时，若有0.1ml二甲醚被氧化时，有________ml电子发生转移。
15. 某化学反应2A(g)=B(g)+C(g)正反应为吸热反应）在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度均为0，反应物A的浓度（ml·L-1）随反应时间（min）的变化情况如表所示，表中温度单位为摄氏度（C），容器容积恒定。
根据上述数据，回答下列问题：
（1）在实验2中，c= ________________________，反应经20min达到平衡状态，可推测实验2中隐含的条件是_______________________，判断理由是_______________.
（2）在实验1、3中，实验3比实验1达到平衡状态所用的时间短，原因是________________________________________________________________。
（3）在实验2、3中，化学反应达到平衡状态时，实验3中c(A)较小的原因是________________________________。
（4）在实验2中，10:20min内的反应速率v(B)______________________ ml·L-1·min-1。实验3达到平衡状态时，A的转化率为___________________________________。
16. 反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，如图所示：
(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度
(3)电子工业上常利用FeCl3溶液腐蚀铜板制作印刷电路，其反应的化学方程式为__________。请把该反应设计成一个原电池，画出原电池装置图(要求：标明电极材料和电解质溶液)__________。
(4)在2 L的密闭容器中充入1 ml CO和2 ml H2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)浓度变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____ml·(L·min)-1。反应前后容器的压强比为_____。
②能够判断该反应达到平衡的是_____(填选项)。
A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
B．密闭容器中混合气体的密度不再改变
C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
D．相同时间内消耗1 ml CO，同时消耗1 ml CH3OH
17. 氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体,高温下易被氧化。根据题意,回答下列问题:
Ⅰ.制备氮化硼
实验室以硼粉(黑色)为原料制备氮化硼的装置如图1所示,图2中提供了三种不同的氨气发生及干燥装置以及相关药品。
图1
图2
(1)图2装置中可填入图1虚线框中的是 (填字母);简述产生NH3的反应原理 。
(2)图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为 ;图1中多孔球泡的作用是 。
(3)当三颈烧瓶中出现 的现象时说明反应完全,此时应立即停止通入O2,原因是 ;制备氮化硼的化学方程式为 。
Ⅱ.测定氮化硼样品纯度
为测定制得的氮化硼样品纯度,设计以下实验:
①称取0.062 5 g氮化硼样品,加入浓硫酸和催化剂,微热,使样品中的N元素全部转化为铵盐;②向铵盐中加入足量NaOH溶液并加热,蒸出的氨用20.00 mL 0.100 8 ml·L-1稀硫酸吸收;③用0.100 00 ml·L-1 NaOH溶液滴定剩余硫酸,消耗NaOH溶液的平均体积为20.32 mL。
(4)氮化硼样品的纯度为 。
(5)下列实验操作可能使样品纯度测定结果偏低的是 (填标号)。
A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收
B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
C.读数时,滴定前平视,滴定后俯视
实验序号
时间
浓度
温度
0
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0．20
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