专题04 离子反应（热点讲义）-2022届高考化学一轮复习热点题型归纳与变式训练

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2022届高考化学一轮复习热点题型归纳与变式训练
专题04 离子反应
【考向预测】
1.高考考查离子方程式的书写正误,主要以选择题为主,设错方式主要为反应“量”的关系、氧化还原反应、化学式拆分或电荷不守恒等。
2.结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写是今后高考命题的趋势。离子共存问题的命题趋势主要为增加了限制条件,如溶液的酸碱性、无色透明及发生氧化还原反应、络合反应等。
【专题导航】
热点题型一：电解质的电离
热点题型二：离子方程式的一般书写步骤
热点题型三：与量有关的离子方程式的书写技巧
热点题型四：离子方程式的正误判断
热点题型五：离子共存
热点题型六：离子检验
热点题型七：离子推断
【题型归纳】
热点题型一：电解质的电离
【知识清单】
1.电解质和非电解质
(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 
(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的。 
2.强电解质和弱电解质
(1)强电解质:在水溶液中能够全部电离的电解质,主要包括强酸、强碱、大多数盐等。 
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质
(2)弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质,主要包括弱酸、弱碱、水等。 
弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、HNO2、H2SO3、H2S、H2CO3、H2SiO3、H3PO4等
弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgOH等
水及少数盐，如(CH3COO)2Pb
2．电解质的电离

3．电离方程式的书写

书写原则：强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完。
注意：（1）电离不需要通电。
（2）①NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
②NaHSO4熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO；
③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。
【例1】下列说法中，正确的是( )
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
【答案】C
【详解】
A．液态HCl溶于水后能够导电，固态NaCl在溶于水和熔融状态下都能够导电，故两者均为电解质，A错误；
B．NH3、CO2的水溶液均能导电并不是它们本身电离出了离子，而是NH3、CO2与水反应生成的一水合氨、碳酸电离出离子，NH3、CO2是非电解质，B错误；
C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态时均不导电，且它们都属于化合物，所以它们是非电解质，C正确；
D．铜、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们既不是电解质，也不是非电解质，D错误；
答案选C。
【例2】NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成稀溶液，溶解过程如图所示，以下说法错误的是

A．水分子与NaCl晶体作用表明，水分子中氧原子端带负电
B．溶液中存在NaCl=Na++Cl-
C．NaCl溶液能导电，NaCl晶体也能导电
D．该过程中，水分子的作用是NaCl溶液能够导电的重要原因
【答案】C
【详解】
A．由图可知，水分子的氧原子端接近钠离子，说明水分子中氧原子端带负电，故A正确；
B．氯化钠是强电解质，完全电离，所以溶液中存在NaCl=Na++Cl−，故B正确；
C．NaCl溶液能导电是因为其中含有自由移动的钠离子和氯离子，NaCl晶体中离子不能自由移动，不能导电，故C错误；
D．离子键在极性水分子作用下发生断裂，在水分子的作用下，NaCl溶解的同时发生了电离，产生自由移动的电子，水分子的作用是NaCl溶液能够导电的重要原因，故D正确；
故选C。
【变式1】下列物质的分类正确的一组是
选项
电解质
混合物
酸性氧化物
碱性氧化物
A

漂白粉


B

矿泉水


C

冰水混合物


D

稀硫酸



A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】
电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；混合物是两种或多种物质混合而成的物质；酸性氧化物是能与水作用只生成酸或与碱作用只生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物，据此分析。
【详解】
A．氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸可以电离出氢离子和氯离子，可以导电，是电解质；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，二氧化碳和水反应生成碳酸，与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，是酸性氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，与盐酸反应生成生成氯化钙和水，是碱性氧化物，故A符合题意；
B．碳酸钠在水溶液或熔融状态下可以电离出钠离子和碳酸根离子，可以导电，碳酸钠是电解质；矿泉水是含有钙离子、镁离子等矿物盐、微量元素等的水，是混合物；一氧化氮不能能和水反应，不能与碱反应生成盐和水，一氧化氮不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物；氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与盐酸反应生成氯化钠和水，氧化钠是碱性氧化物，故B不符合题意；
C．氨气在水溶液或熔融状态下自身不能电离，不能导电，氨气不是电解质，属于非电解质；冰水混合物只含有水这一种物质，不是混合物，是纯净物；二氧化硫可以和水反应生成亚硫酸，和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫是酸性氧化物；三氧化二铁可以和盐酸反应生成氯化铁和水，是碱性氧化物，故C不符合题意；
D．氯化铁在水溶液或熔融状态下可以电离出铁离子和氯离子，可以导电，氯化铁是电解质；稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，稀硫酸是硫酸和水的混合物；一氧化碳不能和水反应生成酸，不能和碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，过氧化钠不是碱性氧化物，故D不符合题意；
答案选A。
【变式2】向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应混合液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．b处溶液呈酸性，d处溶液呈碱性
B．ac段溶液的导电能力不断减弱，因为生成了硫酸钡沉淀
C．c处溶液的导电能力约为零，说明水为非电解质
D．ce段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的氢氧化钡电离出的离子导电
【答案】C
【详解】
A．硫酸中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，随着氢氧化钡的加入，溶液导电能力减弱，b处溶液中还有剩余的硫酸，为酸性，c为二者恰好完全反应，d为氢氧化钡溶液过量，为碱性，A正确；
B．ac段溶液的导电能力不断减弱，因为硫酸中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡沉淀，离子浓度降低，B正确；
C．c处为硫酸钡和水，溶液的导电性约为零，说明水电离出的离子极少，溶液几乎没有自由移动的离子，但水是弱电解质，C错误；
D．ce段为加入过量的氢氧化钡，溶液中氢氧化钡电离出的离子导电，溶液中的导电能力增大，D正确；
答案选C。
【方法提炼】
1．单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
2．电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
3．本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。
4．电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
热点题型二：离子方程式的一般书写步骤
【知识清单】
1．离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
2.书写离子方程式的基本方法：以碳酸钙与盐酸的反应为例

3．特殊情况的处理
(1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物：澄清拆成离子，浑浊写化学式。例如：
①澄清石灰水中加入稀盐酸：OH－＋H＋===H2O。
②石灰乳与Na2CO3溶液反应：Ca(OH)2＋CO32-===CaCO3＋2OH－。
(2)铵根离子与碱的反应，稀溶液不加热产物为NH3.H2O,浓溶液或加热产物为NH3。
(3)不是溶液中的离子反应不写离子方程式
如氯化铵固体与消石灰制氨气，铜和浓硫酸加热反应。
【例1】为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是
A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO+Ba2+=BaCO3↓
C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】B
【详解】
A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡，涉及的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A错误；
B．向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，涉及的离子方程式为：：CO+Ba2+=BaCO3↓，B正确；
C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体，涉及的离子方程式为： BaCO3+2CH3COOH=Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，C错误；
D．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象，涉及的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，D错误；
故答案为：B。
【例2】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B.将磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
D.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
【答案】　A
【详解】
　Fe3＋能将铜氧化为铜离子，本身被还原为亚铁离子，满足原子守恒、电荷守恒，离子方程式书写正确，A正确；磁性氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，正确的离子方程式：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，B错误；方程式电荷不守恒，正确的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C错误；铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，D错误。
【变式】离子反应是化学中的一种重要反应，请完成下列问题：

(1)写出、、试管中所发生反应的离子方程式。
①A：___________。
②B___________。
③C：___________。
④实验1中A、B两只试管看到现象分别为：___________、___________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
①醋酸钠溶液与盐酸溶液反应___________；
②碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应___________；
【答案】 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 CH3COO- +H+ =CH3COOH HCO+ OH-+ Ca2+=CaCO3↓+ H2O
【详解】
(1)①A试管中硫酸铜溶液加入氯化钡溶液生成氯化铜和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是。
②B试管中溶质是氯化铜，氯化铜溶液中滴加氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是；
③C试管中硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是；
④实验1中A试管生成白色硫酸钡沉淀、B试管生成蓝色氢氧化铜沉淀，两只试管看到现象分别为产生白色沉淀、产生蓝色沉淀；
(2)①醋酸钠溶液与盐酸溶液反应生成醋酸和氯化钠，反应的离子方程式是CH3COO- +H+ =CH3COOH；
②碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠、水，反应的离子方程式是HCO+ OH-+ Ca2+=CaCO3↓+ H2O。
【方法提炼】
离子方程式书写的关键

热点题型三：与量有关的离子方程式的书写技巧
【题型要点】
1.连续型：指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
碱过量：CO2＋2OH－===CO32-＋H2O；
碱不足：CO2＋OH－===HCO3-。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：
NaAlO2过量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO；
NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：CO＋H＋===HCO；
盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(4)铝盐溶液与强碱溶液反应
铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应
NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(6)Fe与稀HNO3溶液反应
Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
稀HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
2．先后型：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；
NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合
HI不足：8H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑；
HI过量：Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑。
(3)向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为
①OH－＋H＋===H2O； ②AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
③CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；④Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(4)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为：①H＋＋OH－===H2O； ②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
③NH＋OH－===NH3·H2O；④Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
3．配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
①NaHCO3不足：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。
【例1】能正确表示下列变化的离子方程式是
A．大理石与醋酸反应：+CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-=+H2O
C．硫酸铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：+OH-=NH3↑+H2O
【答案】B
【详解】
A．大理石与醋酸反应的离子方程式为：CaCO3 +CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-+Ca2+，A错误；
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体的离子方程式为：SO2+2OH-=+H2O，B正确；
C．硫酸铝溶液与氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3，C错误；
D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液的离子方程式为：++2OH-=NH3•H2O+，D错误；
故答案为：B。
【例2】向等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是
A．HCO+ OH-= CO+H2O
B．Ba2+ + HCO+ OH- = BaCO3↓+ H2O
C．Ba2+ + 2HCO+ 2OH-=BaCO3↓+ CO+ 2H2O
D．2Ba2++3HCO+ 3OH- = 2BaCO3↓+ CO+ 3H2O
【答案】B
【详解】
A．等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入碳酸氢钠溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，A项错误；
B．Ba2+ + HCO+ OH- → BaCO3↓+ H2O可以表示1mol氢氧化钡与1mol氯化钡，1mol碳酸氢钠的离子反应，B项正确；
C．若氢氧化钡的物质的量为1mol，则氯化钡物质的量为1mol，加入碳酸氢钠，消耗2mol氢氧根离子生成2mol碳酸根离子，2mol碳酸根离子能够与2mol钡离子反应生成2mol碳酸钡沉淀，C项错误；
D．依据方程式可知：3mol氢氧根离子对应1.5mol氢氧化钡，则氯化钡物质的量为1.5mol，消耗3mol碳酸氢根离子，能够生成3mol碳酸根离子，同时生成3mol碳酸钡沉淀，D项错误；
答案选B。
【变式1】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．同浓度同体积溶液与溶液混合：
B．同浓度同体积溶液与溶液混合：
C．向溶液中滴加少量：
D．用溶液吸收少量：
【答案】D
【详解】
A．同浓度同体积溶液与溶液混合，氢离子先与氢氧根离子恰好完全反应，故离子方程式为，A项错误；
B．同浓度同体积溶液与溶液混合，铝离子先反应、且未完全反应，故离子方程式为，B项错误；
C．向溶液中滴加少量，三氯化铁作催化剂，促进双氧水的分解，氧气的氧化性大于三价铁离子，弱氧化剂不能制强氧化剂，化学方程式为，C项错误；
D．用溶液吸收少量：，D项正确；
答案选D。
【变式2】NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。
（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是___。
A．NaHSO4固体不能导电
B．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液
C．NaHSO4属于电解质
D．NaHSO4溶液显中性
（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为___。
（3）将0.8mol·L−1NaHSO4与0.4mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为__；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为____。
【答案】（1）AC
（2） H++HCO=H2O+CO2↑
（3） 2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O SO+Ba2+=BaSO4↓
【详解】
(1)A.NaHSO4在水溶液或熔融状态下有自由移动的离子可导电，NaHSO4固体中无自由移动的离子或电子，所以不能导电，故A正确；
B.溶液的导电性与可自由移动的离子浓度有关，与溶质是否为强电解质无直接关系，因此NaHSO4溶液的导电性不一定强于CH3COOH溶液，故B错误；
C.NaHSO4在水溶液可全部电离成Na+、H+和SO42-，因此其属于强电解质，故C正确；
D.NaHSO4在水溶液可全部电离成Na+、H+和SO42-，因此，NaHSO4溶液显酸性，故D错误；
选AC；
(2)NaHSO4和NaHCO3反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
(3)将0.8mol·L−1NaHSO4与0.4mol·L−1Ba(OH)2液等体积混合，反应生成0.4molBaSO4沉淀、0.4molNa2SO4和0.8mol水，反应的离子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2会继续与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓。
热点题型四：离子方程式的正误判断
【题型要点】
（1）看是否符合客观事实，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2。忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。
（2）看物质拆分是否正确。强酸、强碱和可溶性盐拆成离子形式，弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示，HSO4-水溶液中可拆，多元弱酸的酸式酸根离子不能拆。
（3）看是否符合质量守恒、电荷守恒，氧化还原反应中是否符合得失电子守恒。
（4）看量的影响，阴阳离子的配比是否正确。
（5）看“===”、“”、“↑”、“↓”等符号是否正确。
【例1】能正确表示下列变化的离子方程式是
A．铝制器皿不宜长时间盛放碱性食物：Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O
B．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O
C．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
D．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
【答案】B
【详解】
A．铝制品表面主要是Al2O3，发生的反应为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故A错误；
B．反应符合事实，遵循物质拆分原则及反应中的微粒数目比，故B正确；
C．碳酸氢钠在溶液中应以Na+和HCO的形式表示，正确的离子方程式为：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，故C错误；
D．用铜作电极，阳极应为Cu放电：Cu-2e-=Cu2+，故D错误；
故选B。
【例2】下列离子方程式正确的是
A．金属铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B．氯化铁和铜反应：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=2Fe3＋＋4H2O
D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HSO
【答案】A
【详解】
A．金属铜与稀硝酸反应生成NO、H2O和Cu2+，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A正确；
B．氯化铁和铜反应生成Fe2+和Cu2+，正确的离子方程式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B错误；
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合生成Fe3+和H2O，正确的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故C错误；
D．过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：SO2＋H2O＋ClO－=Cl－＋SO＋2H＋，故D错误；
故选A。
【变式1】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用NaNO2氧化酸性溶液中的KI：2I- + + 2H+ = I2 + NO↑+ H2O
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：+ OH-NH3 ↑+ H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2 + NH3·H2O =+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag + 4H+ += Ag+ + NO↑+ 2H2O
【答案】C
【详解】
A．电荷不守恒，离子方程式为：2I- +2+4H+ =I2+2NO↑+2H2O，A错误；
B．过量的NaOH溶液与铵根离子及碳酸氢根离子反应，离子方程式为：+2OH-+NH3 ↑+2H2O+，B错误；
C．将过量SO2通入冷氨水中，SO2与氨水反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为SO2 + NH3·H2O =+，C正确；
D．电荷不守恒，离子方程式为3Ag + 4H+ +=3Ag+ + NO↑+ 2H2O，D错误；
答案为C。
【变式2】下列反应的离子方程式书写错误的是
A．Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．将石灰乳加入到MgCl2溶液中得到氢氧化镁：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+
C．泡沫灭火器反应原理：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓
D．在Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】A
【详解】
A．Fe(OH)3溶于HI溶液中，氧化性的铁离子会将还原性的碘离子氧化，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2，A错误；
B．石灰乳与MgCl2溶液反应得到更难溶的氢氧化镁，离子方程式为：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，B正确；
C．泡沫灭火器是硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液双水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，离子方程式为：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓，C正确；
D．在Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，化学方程式为：Ca(HCO3)2+NaOH= CaCO3↓+H2O+NaHCO3，离子方程式为：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，D正确；
答案选A。
【变式3】能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向久置的浓硝酸中通入空气，浓硝酸的黄色消失：
B．向溶液中通入
C．溶液与足量溶液混合：
D．锌、铁和稀硫酸组成的原电池：
【答案】D
【详解】
A．向久置的浓硝酸中通入空气，浓硝酸的黄色消失，“黄色”物质是，故离子方程式为：，A错误；
B．向溶液中通入CO2，由于盐酸的酸性比H2CO3的强，故不反应，B错误；
C．由于足量氢氧化钠还会与铵根离子反应，故溶液与足量溶液混合的离子方程式为：，C错误；
D．锌、铁和稀硫酸组成的原电池，由于锌比铁活泼作负极，故总反应的离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
【变式4】下列指定反应的离子方程式书写错误的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O
B．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH−+=CaCO3↓+H2O
C．用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【答案】B
【详解】
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡和水：Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O，A正确；
B．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液时，钙离子和氢氧根离子按1:2反应，离子方程式应为Ca2++2OH−+2=CaCO3↓+2H2O+，B错误；
C．草酸是弱酸，不能拆，与高锰酸钾发生氧化还原反应，2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C正确；
D．氢氧化铝难溶于水，不可拆，D正确；
故本题选B。
热点题型五：离子共存
【题型要点】
1．离子不能大量共存的原因
(1)离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2＋和CO32-生成CaCO3沉淀，H＋和SiO32-生成H2SiO3沉淀，Cu2＋和OH－生成Cu(OH)2沉淀等。
(2)离子之间相互结合生成气态物质。如H＋和S2－生成H2S，H＋和HCO3-生成CO2等。
(3)离子之间相互结合生成弱电解质。如H＋与CH3COO－、OH－、PO43-等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。
(4)离子之间彼此促进水解。如Al3＋、Fe3＋分别与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2－等发生相互促进的水解反应生成沉淀或气体。
(5)离子之间发生氧化还原反应。如Fe2＋、S2－、I－、SO32-分别与NO3-(H＋)、ClO－、MNO4-因发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe3＋与S2－、I－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(6)离子之间能发生络合反应。如Fe3＋和SCN－不能大量共存。
【例1】下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是
A．Na+、Ag+、NO、Cl- B．K+、Mg2+、OH-、Cl-
C．Na+、H+、SO、NO D．K+、Ca2+、CO、OH-
【答案】C
【详解】
A．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．四种离子间相互间不反应，能够大量共存，故C正确；
D．钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选C。
【例2】在一无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　)
A．H＋、Cl－、K＋、SiO
B．Cl－、Cu2＋、SO、NO
C．K＋、Na＋、HCO、Ca2＋
D．Fe3＋、NH、Cl－、I－
【答案】C
【详解】
本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的离子组可直接排除。选项B中的Cu2＋是蓝色；选项D中的Fe3＋是棕黄色，直接排除；选项A中H＋和SiO反应生成H2SiO3沉淀。
【变式1】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离的c(H+)=10−12 mol∙L−1的溶液中：Na+、NH、Cl－、K+
B．无色溶液中：Na+、K+、Cr2O、NO
C．含有I－的溶液中：H+、Na+、Cl－、NO
D．pH=14的溶液中：K+、ClO－、CO、Cl－
【答案】D
【详解】
A．由水电离的c(H+)=10−12 mol∙L−1的溶液，可能是酸溶液，可能是碱溶液，NH与OH－反应生成氨水，故A不符合题意；
B．Cr2O是橙红色，故B不符合题意；
C．I－与H+、NO发生氧化还原反应，故C不符合题意；
D．pH=14的溶液，溶液中存在OH－，K+、ClO－、CO、Cl－都大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
【变式2】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液：Na+、K+、I−、CO
B．0.1mol·L−1 KCl溶液：Cu2+、NH、NO、SO
C．0.1mol·L−1 H2SO4溶液：Mg2+、K+、F−、NO
D．0.1mol·L−1 Ba(OH)2溶液：Cu2+、Na+、SO、HCO
【答案】B
【详解】
A．0.1mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液含有Fe3+，Fe3+具有氧化性，I−具有还原性，二者不能共存，Fe3+与CO发生双水解反应，不能大量共存，故A错误；
B．0.1mol·L−1 KCl溶液含有K+和Cl-，与Cu2+、NH、NO、SO均不反应，能共存，故B正确；
C．0.1mol·L−1 H2SO4溶液含有H+和SO，H+和F−不能大量共存，故C错误；
D．0.1mol·L−1 Ba(OH)2溶液含有Ba2+和OH-，Ba2+和SO、OH-和HCO不能大量共存，故D错误；
故选B。
【方法提炼】
（1） 解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。
（2）若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。
2．注意题干中常见的限制条件
（1）酸性溶液含有大量的H+，与H+不能大量共存的离子：OH−、ClO−、F−、CH3COO−、AlO2-、NO2-、、S2−、、SiO32−、PO43-、、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-
（2）碱性溶液含有大量的OH-，与OH-不能大量共存的离子：H+、、Ca2+ 、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-
（3）常见氧化性的离子：Fe3+、 (H+)、、ClO-、Cr2O72-
（4）常见还原性的离子：S2−、、I−、Fe2+、Br-
（5）无色溶液应排除有色离子：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。
（6）溶液既可能显酸性也可能显碱性，例如“与Al反应放出H2”；“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1”的溶液；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
（7）含有大量Fe3＋的溶液应是酸性溶液并具有强氧化性；含有大量AlO2-、S2－的溶液
应是碱性溶液；含有大量NO3-的溶液，隐含H＋与还原性离子不能大量存在。
【例1】下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是
A．Ba2＋、Na＋、NO、MnO B．Mg2＋、Cl-、Al3＋、SO
C．K＋、OH-、Cu2+、NO D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO
【答案】B
【详解】
A． 呈紫色，与无色溶液相矛盾，故A错误；
B． Mg2＋、Cl-、Al3＋、能在呈酸性溶液中大量共存，且无色，故B正确；
C． Cu2+呈蓝色，且能与OH-反应而不能大量共存，故C错误；
D． Fe3＋呈黄色，与无色溶液相矛盾，且SO能与Ca2＋、Fe3＋反应而不共存，故D错误；
答案选B。
【例2】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．含有大量 Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO、HCO
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO
C．常温下由水电离出的 c(H+)=10-13mol·L-1 的溶液中：Na+、Ba2+、HCO、Cl—
D． =10-13mol·L-1的溶液中：Fe3+、NH、Mg2+、SO
【答案】D
【详解】
A．含有大量铝离子的溶液中，铝离子与碳酸氢根离子会发生双水解反应，不能大量共存，故A错误；
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，若为强碱溶液，镁离子与氢氧根离子反应，若为强酸溶液中，溶液中存在硝酸根离子不可能生成氢气，则与铝粉反应放出氢气的无色溶液中，NO、Mg2+、Na+、SO一定不能大量共存，故B错误；
C．常温下由水电离出的 c(H+)=10-13mol·L-1 的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子均能反应，则常温下由水电离出的 c(H+)=10-13mol·L-1 的溶液中，Na+、Ba2+、HCO、Cl—一定不能大量共存，故C错误；
D．=10-13mol·L-1的溶液为酸性溶液。Fe3+、NH、Mg2+、SO在酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D正确；
故选D。
【变式1】常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．强酸性溶液中：K+、Na+、、
B．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、、、Cl-
C．碱性溶液中：Na+、K+、、
D．1.0 mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、
【答案】C
【详解】
A．强酸性溶液中含有大量的H+，H+与能够反应，不能大量共存，故A不选；
B．加铝粉能产生大量H2的溶液呈酸性或强碱性，与氢氧根离子能够反应，在酸性条件下与Al反应不生成氢气，故B不选；
C．水解溶液显弱碱性，在碱性溶液中可能大量存在，如碳酸氢钠溶液中，存在大量的，且Na+、K+、、离子间不发生反应，故C选；
D．、H+、Fe2+之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；
故选C。
【点睛】
本题的易错点为C，要注意在弱碱性溶液中能够大量存在，在强碱性溶液中不能大量存在。
【变式2】在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
【分析】
Na2O2具有氧化性，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，NaOH电离出Na+和OH-，据此解答。
【详解】
A．与OH-反应而不能大量共存，A不符合题意；
B．在碱性条件下，离子组、、、彼此之间不发生任何反应，可大量共存，且不能被Na2O2氧化，B符合题意；
C．Mg2+与OH-反应及Ca2+、HCO 与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；
D．SO 具有较强还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
【方法提炼】
1.常见表示呈酸性的溶液
①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
2.常见表示呈碱性的溶液
①常温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
3.常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液
①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
4.充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如：
①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。
②含有大量NO的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。
③含有大量S2－、SO、AlO的溶液，隐含溶液呈碱性。
热点题型六：离子检验
【题型要点】
1．常见阳离子的检验
(1)依据生成沉淀检验或推断
阳离子
试剂或方法
实验现象(证据)
Mg2＋
NaOH溶液
开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解
Al3＋
NaOH溶液
开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解
Fe2＋
NaOH溶液
先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色
K3[Fe(CN)6] (铁氰化钾)溶液
产生蓝色沉淀
Fe3＋
NaOH溶液
产生红褐色沉淀
Cu2＋
NaOH溶液
产生蓝色沉淀

(2)依据生成气体检验或推断
NH产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
阳离子
试剂或方法
实验现象(证据)
H＋
紫色石蕊溶液
溶液变红
Na＋
焰色反应
黄色火焰
K＋
焰色反应
紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
Fe3＋
KSCN溶液
溶液呈红色
Fe2＋
先加KSCN溶液再加氯水
先无明显变化，再变红色

2.常见阴离子的检验与推断依据
(1)依据生成沉淀检验或推断
阴离子
试剂
现象(证据)
Cl－
Br－
I－
AgNO3溶液和稀HNO3
产生白色沉淀AgCl
产生淡黄色沉淀AgBr
产生黄色沉淀AgI
SO
稀盐酸和BaCl2溶液
加盐酸无明显现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀
CO
CaCl2溶液和稀盐酸
加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体

(2)依据生成气体检验或推断
阴离子
试剂
现象(证据)
CO
稀盐酸和澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
HCO
稀盐酸和澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
SO
稀H2SO4和品红溶液
加硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色
HSO
稀H2SO4和品红溶液
加硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色

(3)依据显示特殊颜色检验或推断
①
②有机层(下层)
③I－溶液变蓝，表明有I－。
【例1】某无色透明溶液中可能存在Br-、、、Al3+、I-、Na+、Cu2+中的若干种。现进行如下实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不溶解；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
据此可以判断，该溶液中肯定存在的离子组是
A．Na+、、、Br- B．Al3+、Na+、、Br-
C．Al3+、、I-、Br- D．Al3＋、Br-、、Cu2+
【答案】A
【分析】
从无色透明溶液排除有色离子，氯水具有强氧化性，可能氧化还原性离子Br-或I-；加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不溶解，说明生成了硫酸钡沉淀，可能是被氧化成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明没有碘单质存在，可能是原溶液中不含I-或含有I-被氧化成碘单质，又发生5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，不能确定I-存在，由此分析。
【详解】
Cu2+为蓝色，由于是无色透明溶液，Cu2+一定不存在；
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子，和Al3+会生成沉淀，溶液中不含Al3+；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不溶解，说明产生了硫酸钡沉淀，说明溶液中含离子；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，可能是碘离子氧化成单质碘，进一步单质碘被氧化成碘酸根离子5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，溶液中不含I-，所以溶液不变色，不能确定I-存在；故溶液中肯定存在的离子组是、、Br-，由于溶液显电中性，溶液中含有Na+；肯定存在的离子组是Na+、、、Br-，不能确定I-存在，Al3+、Cu2+一定不存在，答案选A。
【例2】下列叙述正确的是
A．检验某溶液中是否含有，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝该溶液中存在
D．检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液
【答案】C
【详解】
A．硝酸具有强氧化性，检验某溶液中是否含有，应先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，故A项错误；
B．过量的氨水与铝离子、铁离子均反应生成沉淀，故B项错误；
C．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明有氨气产生，该溶液中存在，故C项正确；
D．检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质，使用硫氰化钾溶液，不能使用氯水，因为氯水具有强氧化性，能氧化亚铁离子，故D项错误；
故本题选C。
【变式1】下列有关物质的实验操作、现象及结论描述不正确的是
选项
操作
现象
结论
A
某铁的氧化物样品用足量稀硫酸溶解后，再滴入少量酸性高锰酸钾
紫红色褪去
铁的氧化物中一定含+2价铁
B
向某无色溶液中通入过量的CO2气体
有白色沉淀产生
该溶液中可能含有SiO
C
向石蕊溶液中通入某气体
溶液褪色
该气体可以是Cl2
D
滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】
A．某铁的氧化物样品用足量稀硫酸溶解后，再滴入少量酸性高锰酸钾，紫红色褪去，说明溶液中含有还原性离子，即铁氧化物中含有亚铁离子，故A正确；
B．向某无色溶液中通入过量的 CO2气体，有白色沉淀产生，沉淀可以是氢氧化铝或硅酸，故该溶液中可能含有 SiO，也可能是含有偏铝酸根，故B正确；
C．向石蕊溶液中通入某气体溶液褪色，说明该气体具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，不能使石蕊试液褪色，则气体可能是氯气，故C正确；
D．滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是没有加热，氨气没有逸出，应该滴加浓 NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无，故D错误；
答案选D。
【变式2】在有乙离子存在的情况下。欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)
选项
试剂丙
甲离子
乙离子
A
Ba(NO3)2溶液、稀盐酸
SO
SO
B
硫氰化钾溶液，氯水
Fe2+
Fe3+
C
稀盐酸、品红溶液
SO
CO
D
稀氨水
Mg2+
Al3+

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A．硝酸根和氢离子在一起具有稀硝酸的性质，有强氧化性，可将SO氧化为SO，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，无法确定是否含有SO，故A错误；
B．KSCN与Fe3+反应，溶液呈红色，不能判断是否含有Fe2+，故B错误；
C．SO与稀盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色；CO与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不能使品红溶液褪色，故可确定含有SO，故C正确；
D．稀氨水与Mg2+和Al3+均能反应生成白色沉淀，故D错误；
故答案为C。
热点题型七：离子推断
【题型要点】
离子推断的四项基本原则
1.肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记住常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等）。
2.互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律、否定一些离子存在（要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化，与铝反应产生氢气、水的电离情况等）。
3.电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等（利用这一原则可确定一些隐含的离子）。
4.进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
【例】有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I－、NO、CO、SO和。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取适量溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。
③另取适量溶液，逐滴加入NaOH溶液。
a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)由①可以排除__的存在。
(2)由②可以证明__的存在，同时排除__的存在，理由是__。
(3)由③可以证明__的存在。写出c、d所涉及的化学反应方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c__；d__。
(4)由④可以证明__的存在，同时排除__的存在。
【答案】（1）CO、
（2）I－ Fe3+、NO Fe3+与I－发生氧化还原反应，H＋、NO与I－发生氧化还原反应
（3）Al3+、NH Al(OH)3＋OH－＝＋2H2O ＋OH－NH3↑＋H2O Ba2+ SO
【详解】
(1)用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明含有氢离子，氢离子与碳酸根、偏铝酸根反应，因此由①可以排除CO、的存在；故答案为：CO、。
(2)取适量溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。说明生成了单质碘，则由②可以证明I－的存在，由于Fe3+与I－发生氧化还原反应，H＋、NO与I－发生氧化还原反应，因此排除Fe3+、NO的存在；故答案为：I－；Fe3+、NO；Fe3+与I－发生氧化还原反应，H＋、NO与I－发生氧化还原反应。
(3)另取适量溶液，逐滴加入NaOH溶液。a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；说明有Al3+，d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH。由③可以证明Al3+、NH的存在。c、d所涉及的用离子方程式表示：c为Al(OH)3＋OH－＝＋2H2O；d为＋OH－NH3↑＋H2O；故答案为：Al3+、NH；Al(OH)3＋OH－＝＋2H2O； ＋OH－NH3↑＋H2O。
(4)取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成即碳酸钡沉淀生成，说明有钡离子，则溶液中无硫酸根离子，因此由④可以证明Ba2+的存在，同时排除SO的存在；故答案为：Ba2+；SO。
【变式】现有一混合物的水溶液，只含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl﹣、Ba2+、CO、SO，Mg2+ 现取三份均100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液加热后，标准状况下收集到气体0.896L③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。试回答下列问题
(1)由实验②可知溶液中含有的离子为 _______，该实验中生成气体的离子方程式为_______。
(2)由实验③可以判断溶液中含有的离子为_______
(3)由上述实验信息判断下列说法中正确的是_______
A．K+一定存在 B．100mL溶液中含0.02mol CO
C．Ba2+和Mg2+可能存在 D．Cl﹣可能存在，Mg2+一定不存在
(4)请你设计实验，确认Cl﹣是否存在，要求写出实验步骤、现象和结论_______。
【答案】（1）NH
（2） CO、SO
（3） ABD
（4） 取少量溶液，向其中加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定含有氯离子，反之，则无。
【分析】
实验②的气体为氨气，由生成，可知原溶液中含有NH，且其物质的量为，实验③中：2.33g为硫酸钡， 6.27g为硫酸钡和碳酸钡的混合物，则可以判断溶液中含有的离子为CO、SO，计算出它们的物质的量，同时判断原溶液中不含Ba2+、Mg2+，结合溶液中的电荷守恒可知，有K+存在，Cl﹣可能存在，据此分析回答；
【详解】
(1) 实验②中，加热下，铵离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，则原溶液中含有NH，且其物质的量为 ，反应的离子方程式为。
(2)实验③中：2.33g为硫酸钡，则一定含有SO，其物质的量是 ，6.27g为硫酸钡和碳酸钡的混合物，则碳酸钡沉淀为6.27g-2.33g=3.94g，则一定含有CO，其物质的量是，可以判断溶液中含有的离子为CO、SO。
(3)由上述实验信息和分析，则：A．100mL溶液中含0.02mol CO、0.01mol SO、0.04mol NH，则原溶液中不含Ba2+、Mg2+，结合溶液中的电荷守恒可知，有K+存在，每100mL溶液中，K+物质的量至少为0.02mol×2+0.01mol×2−0.04mol =0.02mol，A正确； B．由(2)知，100mL溶液中含0.02mol CO，B正确；C．Ba2+和CO、SO会生成沉淀，Mg2+ 能和CO生成沉淀，故Ba2+和Mg2+不可能存在，C错误； D．实验①：加入AgNO3溶液有沉淀产生，沉淀中必定有碳酸银沉淀、硫酸银沉淀，也可能存在氯化银，则Cl﹣可能存在，而Mg2+一定不存在，D正确；则答案是ABD。
(4)由于硫酸根离子有干扰，要确认Cl﹣是否存在，不能直接加酸化的硝酸银，应先把硫酸根沉淀分离后，再在滤液中检验是否存在氯离子，其检验方法为：取少量溶液，向其中加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定含有氯离子，反之，则无。

【方法提炼】
离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示：
根据实验操作和反应现象，判断一定含有的离子→根据能否共存，判断一定不含的离子→根据电荷守恒，判断还含有的离子或可能含有的离子