专题6 第二单元 化学反应中的热 第一课时 讲义【新教材】2020-2021学年高一下学期化学（苏教版（2019）必修二）

专题6 化学反应与能量变化第二单元　化学反应中的热第一课时 放热反应和吸热反应　热化学方程式学习导航1.了解化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热和放热反应。2.了解热化学方程式与普通化学方程式的不同，掌握并正确书写热化学方程式。知识解读知识点一 放热反应与吸热反应1．化学反应中的热量变化(1)化学反应过程中能量转化形式化学反应中不仅有物质的转变，同时还伴随着能量的变化。化学反应中比较常见的是化学能与热能、电能、光能等的互相转化。(2)放热反应和吸热反应①实验探究②结论：化学反应除了有新物质生成以外，还总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的放出热量，有的吸收热量。2．放热反应与吸热反应(1)概念①放热反应：反应物总能量大于生成物总能量，化学反应放出能量，反应放热②吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量，化学反应吸收能量，反应吸热常见的放热反应和吸热反应重点归纳放热反应和吸热反应的三个“不一定”(1)放热反应不一定容易发生，如合成氨反应需要在高温、高压和催化剂作用下才能发生；吸热反应不一定难发生，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应在常温下就能发生。(2)需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如硫与铁的反应；吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。(3)放热过程不一定是放热反应，如NaOH固体的溶解和浓硫酸的稀释是放热过程，但不是放热反应；吸热过程不一定是吸热反应，如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。知识点二 热化学方程式1．概念能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。2．表示意义(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。(2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量。(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的物质的量相对应。3．书写热化学方程式的注意事项(1)注明物质的聚集状态；(2)标出对应的反应热；(3)标明反应所处的外界条件(常温常压时，可不注明)。重点归纳热化学方程式的书写方法(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。(2)要注明反应物和生成物的状态。(3)在右端注明ΔH的符号(正号常省略)、大小及单位。(4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。化学计量数改变，ΔH的数值要相应改变。随堂演练1.设C＋CO2 ⇌ 2CO－Q1(吸热反应)反应速率为v1 ， N2＋3H2 ⇌ 2NH3＋Q2(放热反应)反应速率为v2 ， 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（   ） A. 同时增大                         B. 同时减小                         C. 增大，减小                         D. 减小，增大2.下列说法错误的有（  ） ①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小 ⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示标准状况时的反应⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多⑦H2(g)＋I2(g) 2HI(g)  ΔH＝－QkJ·mol－1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1molH2和1molI2(g)反应生成2molHI时放出QkJ的热量⑧同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同A. 2项                                       B. 3项                                       C. 4项                                       D. 5项3.反应：L(s)＋aG(g) ⇌ bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2 ， x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断(    )  ①上述反应是放热反应  ②上述反应是吸热反应  ③a>b   ④a