专题6 第一单元 化学反应速率与反应限度 第二课时 讲义【新教材】2020-2021学年高一下学期化学（苏教版（2019）必修二）
展开05.下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是（ ） A. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰，反应速率明显加快 B. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率 C. 2SO2＋O2 ⇌ 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100% D. 2SO2＋O2 ⇌ 2SO3反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率等于零6.下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ） A. 水的生成与水的电解是可逆反应 B. 实验室用H2O2制O2 ， 加入MnO2后，反应速率明显加快 C. 反应2SO2+O2═2SO3中，可以通过改变反应条件让SO2、O2完全转化为SO3 D. 金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率7.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。 （1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。在化学反应过程中，是将________转化为________。 （3）下列反应中，属于放热反应的是________(填序号，下同)，属于吸热反应的是________。 ①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应8.某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下： （1）实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤： （i）取两个试管，各加入5mL12%的双氧水H2O2溶液（ii）将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡；结论：温度越高，反应速率越快．甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？________（填“同意”或“不同意”），原因是________；如果你认为不够严密，该如何改进？________（认为严密可不填）．（2）实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2）存在一定的限度可选试剂： ①0.1mol•L﹣1KI溶液；②0.1mol•L﹣1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4 ． 实验步骤：（i）取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L﹣1FeCl3溶液；（ii）充分反应后，将溶液分成三份（iii）取其中一份，加试剂________（填序号），用力振荡一段时间静置，现象________，说明________．（iv）另取一份，加试剂________（填序号），现象________，说明________． 化学方程式Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO溶液中微粒三分子H2O、Cl2、HClO四离子H＋、Cl－、ClO－、OH－反应特点反应不能进行到底实验步骤实验现象溶液颜色由无色变为褐色溶液分层，下层为浅绿色，上层油状液体呈紫色溶液变为血红色实验结论有I2生成有Fe2＋和I2生成下层清液中含有未反应的Fe3＋离子方程式2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2反应特点I－过量条件下，反应物Fe3＋不能完全转化为生成物，即可逆反应具有一定的限度浓度速率变化、关系开始反应物浓度最大最大生成物浓度为0为0变化反应物浓度减小减小生成物浓度增大增大平衡反应物浓度不变不变 生成物浓度不变不变答案解析1.【答案】 C 【解析】A．化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，故A不符合题意； B．可逆反应都有一定的限度，反应物不可能完全转化成生成物，故B不符合题意；C．化学反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故C符合题意；D．化学反应达到化学平衡状态时，为动态平衡，正逆反应速率相等，且不等于0，故D不符合题意；答案为C。2.【答案】 D 【解析】解：A、可逆反应到达平衡状态，反应处于动态平衡，同种物质的生成速率与消耗速率相等，故A错误； B、可逆反应到达平衡状态，正逆反应速率相等但不为0，反应处于动态平衡，故B错误；C、可逆反应到达平衡状态，各物质的浓度不发生变化，反应物与生成物的浓度不一定相等，故C错误；D、可逆反应到达平衡状态，正逆反应速率相等（同种物质），故D正确．故选：D．3.【答案】 B 【解析】任何可逆反应都有一定的限度，①对；条件改变，可使原平衡发生移动，②错；化学反应的限度与反应的时间的长短无关，③对；化学平衡后，正逆反应速率相等，但都大于0，是动态平衡，④对、⑤错。 故答案为：B。4.【答案】 C 【解析】A、mA（g）＋nB（g）⇌pC（g），平时A的浓度等于0.5mol/L，将容体积扩大一倍，若平衡不移动，A的浓度变为0.25mol/L。达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则计量数m＋n＞p，选项A不符合题意； B、将定量纯净的氨基甲酸置于空闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2 COONH4(s)⇌2NH3(g)＋CO2(g)，由于反应物是固体，生成物是两种气体，二氧化碳在混合气体中的体积分数不変，所以CO2的体积分数不变不能作为判断平食状态的依据，选项B不符合题意；C、对于反应A（g）＋B(g) ⇌2C（g），起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，由于此反应为气体分子数不変的反应，若给体系加压平衡不移动，故A的体积分数不变，选项C符合题意；D．2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g），该反应的△S＜0，在常温下能自发进行,则该反应的△H＜0，选项D不符合题意。故答案为：C。5.【答案】 D 【解析】A. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰作催化剂，反应速率明显加快，A不符合题意； B. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应可以增大反应物接触面积，加快制取氢气的速率，B不符合题意；C. 2SO2＋O2 ⇌ 2SO3反应是可逆反应，SO2的转化率不能达到100%，C不符合题意；D. 2SO2＋O2 ⇌ 2SO3反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，但不等于零，D符合题意，故答案为：D。6.【答案】 B 【解析】解：A、水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水的反应条件不一样，不属于可逆反应，故A错误； B、使用催化剂加快化学反应速率，所以加入MnO2后，反应速率明显加快，故B正确；C、可逆反应不可能完全转化，所以不管怎么改变条件，都是SO2、O2和SO3共存的体系，故C错误；D、增加纯液体的量，浓度不变，速率也不变，所以在金属钠与足量水反应中，增加水的量反应速率不变，故D错误；故选B．7.【答案】 （1）放热 （2）放出；11；化学能；热能 （3）①②③⑤⑦；④⑥ 【解析】(1)由题图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应。(2)H2(g)＋I2(g)=2HI(g)，断裂1 mol H—H键和1 mol I—I键需要吸收436 kJ＋151 kJ＝587 kJ热量，生成2 mol HI放出2×299 kJ＝598 kJ热量，所以1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI放出11 kJ的热量；在化学反应过程中，将化学能转化为热能。(3)应熟悉常见的吸热反应和放热反应：中和反应、燃料的燃烧、有氧参与的氧化还原反应、多数化合反应等属于放热反应；多数分解反应(H2O2分解除外)、二氧化碳通过炽热的碳、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应等属于吸热反应。 8.【答案】 （1）同意；一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应；改直接加热为水浴加热 （2）⑥；下层液体呈紫红色；反应生成碘单质；⑤；溶液显血红色；还有Fe3+ ， 反应有一定的限度 【解析】解：（1）实验探究一：由于给液体加热时会出现大量气泡，该过程不一定发生了化学变化，所以该实验不够严密，应该将直接加热改为水浴加热，故答案为：同意；一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应； 改直接加热为水浴加热；（2）实验探究二：（iii）取其中一份，加试剂⑥CCl4 ， 用力振荡一段时间，四氯化碳层显示紫色，说明反应中生成的碘单质，故答案为：⑥； CCl4层显紫色；说明反应生成碘；（iv）另取一份，加试剂⑤KSCN溶液，如果溶液显示血红色，则证明溶液中还存在Fe3+ ， 说明了该反应有一定的限度，故答案为：⑤；显血红色；说明还有Fe3+ ， 反应有一定的限度．
