高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题3 从海水中获得的化学物质第二单元 金属钠及钠的化合物教案设计

3.2.2   碳酸钠  碳酸氢钠

教材以初中学习的碳酸钙引入新课，通过实验探究和学以致用重点介绍了碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质和用途，并对碳酸钠与碳酸氢钠进行了对比分析。又以“化学史话”的形式介绍了“侯氏制碱法”的原理，培养学生民族自豪感和科学严谨的实验态度、创新精神。

1、宏观辨识与微观探析：能碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质，能从内部结构分析两者性质的异同。

2、变化观念与平衡思想：掌握碳酸钠与碳酸氢钠的之间的相互转化

4、科学探究与创新意识：培养学生科学严谨的实验态度和创新精神。

5、科学精神与社会责任：学习老一辈化学家们为民族工业发展而努力奋斗的精神！

1.碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质和用途

2.碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质的对比。

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引入新课：碳酸钠和碳酸氢钠是厨房常用的发面疏松剂，也是重要的化工原料。碳酸钠为什么又称为纯碱，与小苏打之间有什么关系呢？

板书：一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质

PPT展示：播放碳酸钠和碳酸氢钠水溶性视频，学生观察

板书：物理性质：

1、碳酸钠：白色粉末状固体，易溶于水，溶液显碱性，加酚酞变红色，俗称纯碱或苏打、面碱等。

2、碳酸氢钠：白色细小晶粒，易溶于水，溶液显碱性，加酚酞变浅红色，俗称小苏打。

实验探究：

【实验1-1】在两支洁净的试管中分别加入2~3mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠洛液，振荡，观察实验现象。

(1)澄清的石灰水中滴加Na2CO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式：

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。

(2)Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液的现象为溶液变浑浊，化学方程式：

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。

[实验1-2]在两支洁净的试管中分别加入2~3mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸氢钠洛液，振荡，观察实验现象。

(1)澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式：

Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。

(2)NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液的现象为无沉淀生成(溶液仍澄清)。

板书：二、化学性质

1、与碱溶液反应：（1）Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。

                （2）Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

2、与氯化钙溶液反应：（1）Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

                    （2）NaHCO3与CaCl2不反应。

课堂练习：写出碳酸钠、碳酸氢钠分别与氢氧化钡和氯化钡反应的化学方程式。

PPT展示：碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应视频

讲解：两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大；碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等物质的量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈。

板书：3、与盐酸反应：

      Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O

PPT展示：碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性实验视频

板书：4、热稳定性

      2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

【实验2】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。

【实验3】在一只烧杯中加入50mL0.5mol-L1碳酸钠溶液，用酒精灯将其加热至接近沸腾。将一块沾有油污的钢片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min。用级子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。

讲解：溶液呈红色，溶液显碱性；油污消失，铜表面变洁净，碳酸钠溶液能去油污。

板书：5、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化

       2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；   Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3

小结：

学生活动：阅读教材，找出碳酸钠与碳酸氢钠的用途

板书：三、用途

1、碳酸钠：重要的化工原料，作去污剂、制玻璃、肥皂、造纸、纺织、洗涤剂、石油、冶金等

2、碳酸氢钠：发酵剂、灭火剂、医用(治疗胃酸过多)

 板书：四、侯氏制碱法

学生阅读教材“化学史话”内容    

1、主要反应

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl，

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

2、原理：NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以是NaHCO3先从溶液中结晶析出

课堂小结：

本节课采用对比教学，进行了碳酸钠与碳酸氢钠的学习，目的是让学生对相似物质进行对比学习，知道相同点，同时知道其不同点，更有利于学生区分和掌握所学知识。