苏教版 (2019)第三单元 海洋化学资源的综合应用导学案

这是一份苏教版 (2019)第三单元 海洋化学资源的综合应用导学案，共4页。学案主要包含了粗盐的提纯，溴的性质，海水中提取溴等内容，欢迎下载使用。

第1节 粗盐提纯 从海水中提取溴
1．了解从海水中提取溴单质的基本原理和工业流程；
2．知道溴单质的主要性质及在生产和生活中的重要应用；
3．能根据观察的实验现象形成结论，增强分析、解决问题的能力；
4．认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
从海水中提取溴基本原理和工业流程
1．电解饱和食盐水的离子方程式：
2．工业制取钠的化学方程式：
3．实验室制取氯气的反应原理：
氧化剂是 ，还原剂是
一、粗盐的提纯
1．海水中获得氯化钠的原理： ；
2．通过海水晒盐，得出粗盐，粗盐不能直接用于化工原料，粗盐中含有其他一些盐（如CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和难溶性杂质，如何进一步除去可溶性杂质以提纯粗盐呢？请设计实验方案。
二、溴的性质
1．物理性质
观看盛放溴单质的试剂瓶，总结溴单质的物理性质
通常情况下，溴是 色，易 ，密度比水 的 体。
溴在水中溶解度都很 ，但易溶于 、 有机溶剂。
2．溴单质的化学性质
实验探究：在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。
实验现象：
化学方程式 ；
通过实验推测Cl2、Br2的氧化性强弱
三、海水中提取溴
1．每1Kg海水中只有67mg溴，海水中溴的浓度比较低,怎么办？
2．溴元素在海水中都是以－1价离子的形式存在，将溴离子转变为溴单质需加哪种氧化剂？常见的氧化剂有哪些？工业选取氧化剂一定要考虑成本等因素，看一下资料，看选择什么氧化剂最好？
3．从海水中提取溴：通常是将 通入提取 后的母液中，将溶液中的 氧化成溴单质。生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入 ，能使溴蒸汽挥发出来，冷凝得到粗溴，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。
4．溴提取的工业流程图
写出反应过程中的化学方程式
溴水与碘化钾溶液的化学方程式为:2KBr＋Cl2 == 2KClr＋Br2，下列说法正确的是( )
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强
2．下列叙述中正确的是( )
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．Br2的氧化性强于Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显橙色，证明原溶液中存在Br－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
3．向盛有溴化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中( )
A．上层橙色，下层无色
B．上层近无色，下层橙色
C．上层近无色，下层棕黄色
D．上层黄绿色，下层橙色
4．从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是( )
A．蒸发至干，灼烧固体
B．滴入新制的氯水，用汽油萃取
C．通入新制的氯水，用酒精萃取
D．加入碘水，用四氯化碳萃取
5．工业上从海水中提取溴的方法很多，根据下面的提取过程回答问题：
(1)向预先经过酸化的浓缩海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为溴单质，再用有机溶剂提取溴，还可以得到副产品Na2SO4，写出这一变化的离子方程式：
________________________________________________________
6．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、
（填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
。
（5）写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式 。