高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 海洋化学资源的综合应用导学案

专题3从海水中获得的化学物质

第三单元　海洋化学资源的综合利用

第2节　从海水中提取镁  从海带中提取碘

1．通过实验探究镁的化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型。

2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；

3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。

4．进一步认识氧化还原反应的重要意义。

5．学会从海水中提取碘的反应原理。结合反应原理分析提取碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。

镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理

提取碘的反应原理及工业生产流程

1．写出氯气与溴化钾溶液反应的离子方程式                                ，再滴加少量CCl4

反应现象：                                                    。

氧化性：Cl2          Br2（填“＞、＜或=”）

2．写出工业制备金属的反应原理

(1)工业制备金属铁：                                

(2)工业制备金属钠：                                              

一、从海带中提取碘

1．碘的性质物理性质

（1）碘的物理性质

观看碘单质，总结溴单质的物理性质

通常情况下，碘是               色固体，易             ，碘在水中溶解度都很         ，但易溶于          、           有机溶剂。

（2）碘单质的化学性质

实验探究：在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。

实验现象：                                                                   

化学方程式                                                          ；

通过实验推测Cl2、I2的氧化性强弱                                 

写出Br2与KI反应的化学方程式                                     。

2．从海带中提取碘的工艺流程

（1）根据上节课溴的提取，总结一下，海水中物质提取的思路

（2）工艺流程

3．加碘盐中的碘的检验

碘在加碘盐中以IO3-的形式存在。已知在酸性条件下，IO3-会和I-发生如下反应：IO3-+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根据该反应，我们可以用试纸和生活中常见的物质检验加碘盐中碘的存在。

实验可选物质有：自来水，碘化钾淀粉试纸，白糖，白醋，白酒

请设计实验方案，检验加碘盐中碘的存在

二、从海水中提取镁

1．从海水中提取镁工艺流程

（1）写出相应的化学方程式

（2）思考：①工厂为何建在海边？

②为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？

2．镁的性质

（1）镁的物理性质

镁是         色固体、密度较小 、质地柔软 ，是电和热的       ，镁合金的硬度和强度较大 。

（2）镁的化学性质

①从原子结构推测钠可能具有的性质

②实验探究镁的化学性质

思考：镁在空气中点燃，发生哪些反应？

3．镁的用途

①镁合金（约含镁80%），密度       ，硬度和强度        ，被大量用于火箭、导弹和飞机等制造业，美名为“国防金属”。

②镁元素能维护心肌纤维正常舒缩功能和冠状动脉弹性，有“心脏保护神”的美称,镁还可以用来制药。

③镁可以用来制造导弹和焰火。

④MgO熔点      ，可         材料。

1．下列有关镁的叙述，不正确的是（      ）

A．空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料

B．镁条能在CO2中点燃 

C．MgO虽然密度小，但熔点很高

D．纯MgCl2不易吸水

2．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（      ）

①空气     ②O2      ③Ar     ④H2     ⑤N2     ⑥H2O

A．①②             B．③④             C．③⑥             D．③⑤

3．工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl2）来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（      ）

A．向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干

B．将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶

C．给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶

D．将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应

4．三份等物质的量的金属镁分别在足量的①氧气，②氮气，③二氧化碳中充分燃烧，反应后所得固体质量由大到小的顺序是（填序号）                    。

5．海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

试回答下列问题：

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，则粗盐溶液中Ca2+、Mg2+、SO42-的沉淀形式分别是              。

（2）由海滩上的贝壳制成石灰乳过程中，有关反应的化学方程式为                  。

（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式                        ，若要保证电解后的溶液有恢复为原来的饱和食盐水，则可采取的方法是            。

（4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列        气体中冷却。

A．H2              B．N2             C．CO2             D．O2  

（5）将电解无水MgCl2制得到的副产品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为                                         。