高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性第一单元 元素周期律和元素周期表导学案

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性第一单元 元素周期律和元素周期表导学案，共5页。学案主要包含了元素周期表的应用等内容，欢迎下载使用。

第2节 元素周期表 元素周期表的应用
1．知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。
2．知道同主族、同周期元素原子核外电子排布，元素化学性质的递变规律。
3．了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分布。
4．认识元素在周期表中的位置、原子的结构、元素性质三者之间的关系，形成证据推理与模型认知素养。
5．了解元素周期表的意义与应用。
1．同主族、同周期元素原子核外电子排布，元素化学性质的递变规律。
2．认识元素在周期表中的位置、原子的结构、元素性质三者之间的关系。
Li、Na、K四种元素的原子结构示意图分别为
、 、 、 ，
原子最外层都只有 个电子，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。
11～17号原子的核外电子层数 ，最外层电子数从 ～ ，原子半径逐渐 ，元素金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
3．比较性质强弱
①碱性强弱：NaOH Mg(OH)2 ②酸性强弱：HClO4 H2SO4
③气态氢化物热稳定性：HF H2O
元素周期表的结构
1．请将1～18号元素排列在一张表格中，这张表格必须体现出周期律内容，要能体现出原子最外层电子排布、原子半径、元素的化合价的周期性变化规律。
2．仔细阅读研究元素周期表，交流讨论以下问题：
（一）横排
①有多少个横行？每个横行称为什么？
②同行元素组合起来的依据是什么？电子层数与周期序数有何关系？
③每横行各有多少种元素？首尾各是什么元素？原子序数各是多少？
（二）纵行
1.有多少纵行？每个纵行称为一个族吗？分析族序数在写法上有何不同？
2.据你所知，同一主族元素的原子结构有何特点，与其族序数有何关系？你能写出从左到右各族的序数吗？
练习：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

二、元素的性质和元素周期表的位置关系
1.同周期从左到右，电子层数 ，元素原子的半径逐渐 ，原子核对外层电子的引力逐渐 ，金属原子失去电子的能力逐渐 ，非金属原子得到电子的能力逐渐 ，所以，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
2.同主族性质变化规律
（1）阅读表5-6，从碱金属与水反应的现象来看，你认为ⅠA族元素（氢元素除外）金属性强弱变化规律。
金属性： 。
（2）卤族元素递变规律
完成下列实验，观察实验现象，写出相应化学方程式
单质氧化性： 。
小结：同主族从上到下，电子层数 ，最外层电子数 ，元素原子的半径逐渐 ，原子核对外层电子的引力逐渐 ，金属原子失去电子的能力逐渐 ，非金属原子得到电子的能力逐渐 ，所以，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
【练习】①HClO4和HBrO4的酸性 ②Ca(OH)2和Al(OH)3的碱性




思考：①请同学们在元素周期表中找出金属性最强的元素(放射性元素除外)和非金属性最强的元素。
②请分析虚线右上方和左下方元素是金属还是非金属。
3.位、构、性之间的关系
(1)元素的 决定了元素在周期表中的位置。
(2)元素在周期表中的位置反映了元素的 和元素的 。
三、元素周期表的应用
(1)根据元素在周期表中的位置，推测元素的 ，预测其主要 。
(2)寻找原料
①在金属和非金属的分界线附近寻找 材料(如 、Ge等)；
②在 元素中寻找各种优良的催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料。
1．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )
A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐增大
C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从-4 -1
2．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：
A．ⅠA族元素B．第ⅦA元素C．第三周期元素 D．金属元素
3．最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是
A．.第ⅦA族B．第ⅥA族C．第ⅤA族D． 第ⅢA族
4．X和Y属短周期元素，X原子的最外层是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3
5．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到
A．半导体材料 B．人畜安全的高效农药 C．催化剂 D．氟利昂的代用品
6．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是
A．AsH3比NH3稳定 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．磷的氧化性比砷强
7．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：

(1)X元素形成单质的分子式是__________；
(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_____________；
(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。类别
周期序数
起止元素
包括元素种数
核外电子层数
短周期
1
2
3
长周期
4
5
6
不完全周期
7
碱金属
Li
Na
K
Rb
Cs
与水反应的现象
反应较为缓和，锂浮在水面上、并以稳定、适中的速度释放出气体
反应迅速并放热、钠融化成小球
反应迅速，并伴有燃烧，轻微爆炸
剧烈反应，发生爆炸
剧烈反应，发生剧烈爆炸
实验操作
实验现象
化学方程式
1.将少量氯水分别加入NaBr和KI溶液的试管中，振荡、静置
2.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡，加入少量四氯化碳，振荡、静置