苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物同步达标检测题

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第2节 碳酸钠 碳酸氢钠
1．下列做法不正确的是( )
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．乙醇可与金属钠反应放出H2 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
解析：NaHCO3加热条件下分解，其热稳定性弱于Na2CO3，故B错误，
故答案为：B。
2．下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是( )
A．BaCl2溶液 B．澄清石灰水 C．稀盐酸 D．pH试纸
解析：A．BaCl2溶液与 Na2CO3产生白色沉淀、与NaHCO3无明显现象；B．澄清石灰水与Na2CO3、NaHCO3 都产生白色沉淀，不能鉴别开；C．稀盐酸与碳酸氢钠反应比较剧烈；D．等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3碳酸钠溶液碱性较强，
故答案为：B。
3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )
A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
解析：Na＋的焰色为黄色，而K＋的焰色为紫色，但是黄色会干扰紫色，所以溶液中一定含有Na＋，但无法判断是否含有K＋，
故答案为：B。
4．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，下列区分这两种物质的方法中正确的是( )
A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C．取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打
D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
解析：小苏打(NaHCO3)受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3残留，故A错误；纯碱和小苏打中都含有Na＋，所以焰色反应的颜色均为黄色，故B错误；向二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，故D错误，
故答案为：C。
5．加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为( )
A．1.68g B．2.65g C．3.36g D．5.3g
解析：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
2ml 1ml
n(NaHCO3)==0.05ml,，即生成Na2CO3的物质的量为0.025ml，
m(Na2CO3)=0.025ml×106g•ml-1=2.65g，
故答案为：B。
6．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：
则下列分析都正确的组合是( )
①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1
③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1
④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3
A．①② B．①③ C．②④ D．②③
解析：图像Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，①正确；图像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比eq \f(nNa2CO3,nNaHCO3)＝eq \f(1,3－1×2)＝eq \f(1,1)，②正确；图像Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3，③不正确；图像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比 eq \f(nNa2CO3,nNaOH)＝eq \f(1,3－1×2)＝eq \f(1,1)，④不正确。
故答案为：A。
7．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分
数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（ ）
A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2
解析：两过程最终都生成氯化钠，根据钠离子守恒，两过程生成氯化钠的物质的量相等，即氯离子相等，可知两过程消耗盐酸的质量也相等，
故答案为：B。
8．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验装置均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
；
与实验Ⅲ相比，实验 Ⅳ 的优点是________(填序号)。
A．Ⅳ 比 Ⅲ 复杂
B．Ⅳ 比 Ⅲ 安全
C．Ⅳ 比 Ⅲ 操作简便
D．Ⅳ 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而 Ⅲ 不行
(3)若用实验 Ⅳ 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________(填化学式)。
解析：(1)图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应立即产生二氧化碳，二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊，故不可以鉴别Na2CO3和NaHCO3；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球的膨胀程度来判断。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，实验 Ⅳ 优点是可同时做对比实验。
(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。
故答案为：(1)Ⅱ (2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O D (3)NaHCO3
9．由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。
(1)若A为金属钠，则E为____，A与水反应的离子方程式为_______________________。
(2)若A为过氧化钠，则E为________，A与CO2反应的化学方程式为_____________，
A与水反应的化学方程式为__________________________________________。
(3)过氧化钠是碱性氧化物吗？________(填“是”或“不是”)，过氧化钠中阴、阳离子个数比是________。
(4)A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质C是____________，物质D是____________。
(5)向B(NaOH)溶液中通入CO2，CO2的量不同时，所得的产物相同吗？____________(填“相同”或“不相同”)，试分别写出少量CO2和足量CO2时反应的离子方程式：
。
(6)如何通过实验的方法鉴别同浓度的C、D溶液？
。
解析：(1)若A为金属钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；E为H2，
离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(2)若A为过氧化钠，其与水反应生成氧气和氢氧化钠，E为O2，与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)过氧化钠不是碱性氧化物，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，中阴、阳离子个数比是1∶2
(4)Na2CO3 NaHCO3
(5)不相同 足量CO2时，NaOH与CO2生成NaHCO3，少量CO2时生成碳酸钠
(6)分别滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成者为NaHCO3溶液，方法还有其它，
故答案为：(1)H2 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(2)O2 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)不是 1∶2
(4)Na2CO3 NaHCO3
(5)不相同 足量CO2时：OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)，少量CO2时：2OH－＋CO2===COeq \\al(2－,3)＋H2O
(6)分别滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成者为NaHCO3溶液