苏教版 (2019)必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性第三单元 从微观结构看物质的多样性习题
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专题5 微观结构与物质的多样性第三章 从微观结构看物质的多样性第2节 晶体 非晶体1.下列每组物质发生状态变化时,所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是( )A.食盐和蔗糖熔化B.硅和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化2.下列各组物质各自形成的晶体,均属于分子晶体的化合物是( ) A.NH3、H2、CH4 B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O23.有关晶体的下列说法中,正确的是( )A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏4.下列说法正确的是( )A.原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂D.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶15.下列说法一定正确的是 ( )A.其水溶液导电的一定是离子晶体B.熔融态导电的一定是离子晶体C.共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D.固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体6.下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是( )A.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 7.分子晶体的熔点通常都在200 ℃以下,下列数据是对应物质的熔点。据此作出的下列判断中正确的是( )物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点/℃9208011 291180-1072 073-571 723A.NaCl晶体熔化时,吸收的热量用于破坏离子键B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.碳和硅是同一主族,故CO2和SiO2的晶体类型相同D.两种含钠化合物是离子晶体,三种含铝化合物也是离子晶体8.有下列几种晶体:A.水晶,B.冰醋酸,C.白磷,D.金刚石,E.晶体氩,F.干冰。(1)属于分子晶体的是________,直接由原子构成的分子晶体是________。(2)属于原子晶体的化合物是________。(3)直接由原子构成的晶体是________。(4)受热熔化时,化学键不发生变化的是________,需克服共价键的是________。9.(1)K2SO4熔化,粒子间克服了________的作用;二氧化硅熔化,粒子间克服了________的作用;碘的升华,粒子间克服了________的作用。(2)下列六种晶体:①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2,它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。10.根据表中给出的几种物质的熔沸点数据,回答问题:名称性质 NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃801710180-682300沸点/℃1 4651 418160572500(1)SiCl4是________晶体;单质B可能是________晶体。(2)NaCl、MgCl2晶体类型均为________晶体,但键的强度:NaCl________MgCl2(填“>”或“<”)。(3)AlCl3在升华时破坏________。
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