高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题3 从海水中获得的化学物质第二单元 金属钠及钠的化合物课后测评

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题3 从海水中获得的化学物质第二单元 金属钠及钠的化合物课后测评，文件包含新教材精创321钠的性质与制备练习2原卷版docx、新教材精创321钠的性质与制备练习2解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共6页， 欢迎下载使用。
第1节 钠的性质与制备
一、选择题
1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．有强还原性
解析：钠与水反应时的现象：浮：说明钠的密度小，熔：说明钠的熔点低，钠能与水反应体现钠有强还原性，
故答案为：C。
2．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（ ）
A．钠浮在液面上 B．有气体产生
C．水溶液变为红色 D．钠熔成小球并在水面四处游动
解析：钠与水反应时的现象：浮，熔：说明钠的熔点低，钠能与水反应体现钠有强还原性，
故答案为：C。
3．一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（ ）
A．1：1：1 B．4：2：1 C．2：3：4 D．3：3：4
解析：酸足量，金属完全反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，即放出氢气的物质的量之比为1：2：4，
设生成氢气分别为1ml、2ml、4ml，根据化学方程式，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2ml钠生成1ml氢气，即生成氢气1ml需要钠2ml；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1ml镁生成1ml氢气，即生成氢气2ml需要镁2ml；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2mlAl生成3ml氢气，即生成氢气4ml需要Alml，Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为2ml：2ml：ml=3：3：4
故答案为：D。
4．取一小块金属Na，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
解析：金属Na在燃烧匙里加热时首先熔化成小球，然后燃烧，燃烧时产生黄色火焰，最后得到淡黄色的过氧化钠，
故答案为：C。
5．下列叙述不正确的是( )
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．钠与氧气在加热条件下生成Na2O
C．金属钠可与水反应放出H2
D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
解析：A．Na2O2能与二氧化碳和水反应生成氧气，故用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；
B．钠与氧气在加热条件下生成Na2O2，故B错误；
C．金属钠可与水反应放出H2，故C正确；
D．金属钠着火时，不能用水浇灭，用细沙覆盖灭火，故D正确；
故答案为：B。
6．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )
A．Na和O2 B．C和O2
C．CO2和NaOH D．Fe和Cl2
解析：A．Na与氧气，在常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠；B．C和O2，氧气充足生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳；C．CO2和少量与NaOH生成碳酸钠，过量生成碳酸氢钠； D．Fe和Cl2都生成氯化铁，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，
故答案为：D。
7．钠长期放置在空气中，最后变为( )
A．Na2O B．Na2O2
C．Na2CO3 D．NaHCO3
解析：金属钠露置于空气中发生的一系列变化为：
Na在空气中发生的一系列变化可表示为Na→变暗(生成Na2O)→白色固体(NaOH)→变湿(NaOH潮解)→白色晶体(Na2CO3·10H2O)→白色粉末(Na2CO3·10H2O风化为Na2CO3)。
故答案为：C。
8．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）
A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化钠溶液
解析：金属钠投入到溶液中先与溶液中水反应生成氢气和氢氧化钠，只要C选项硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，
故答案为：C。
9．关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（ ）
A．它们相差1个电子层 B．它们的化学性质相似
C．火焰颜色均呈黄色 D．它们核内的质子数相同
解析：钠原子失去最外层一个电子变成钠离子，钠原子有3层电子层，钠离子只有2层，故A正确；钠原子最外层有1个电子，钠离子最外层是8个，故化学性质不相似，故B错误；火焰颜色均呈黄色，故C正确；它们核内的质子数都是11，故D正确，
故答案为：B。
10．下列说法不正确的是（ ）
A．Na2O2可用于呼吸面具氧气的来源
B．Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，故它们都是碱性氧化物
C．NaOH俗称烧碱，具有很强的腐蚀性
D．NaCl性质稳定，可做调味剂
解析：Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，但过氧化钠与水不仅能生成氢氧化钠还有氧气，根据碱性氧化物的概念，过氧化钠不是碱性氧化物，
故答案为：B。
11．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
A．23g钠变为氧化钠和过氧化钠时失去电子数均是NA
B．1mlNa2O和Na2O2的混合物中Na+的总数是2NA
C．78gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为NA
D．Na2O2与CO2反应生成2.24L氧气，转移电子数为0.2NA
解析：A．钠变为氧化钠和过氧化钠时，都是钠变成钠离子，一个钠原子失去一个电子变为钠离子，23g钠，钠原子数目为NA，即失去电子数均是NA，故A正确；
B．1mlNa2O和1mlNa2O2都有2mlNa+，故1mlNa2O和Na2O2的混合物中Na+的总数是2NA ，故B正确
C．78gNa2O2与足量的水反应，根据化学方程式，2mlNa2O2反应，转移2ml电子，78g过氧化钠其物质的量为1ml，即转移的电子数为NA，故C正确；
气体状态未知，故D错误，
故答案为：D。
12．将2.3 g金属钠投入100 g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是( )
A．eq \f(2.3,100)×100% B．eq \f(4,100＋2.3－0.1)×100%
C．eq \f(4,100＋2.3)×100% D．eq \f(4,4＋100－1.8)×100%
解析：由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，知2.3 g Na(0.1 ml)与水反应产生0.1 ml NaOH(4 g)，生成0.05 ml H2(0.1 g)，故溶液中NaOH的质量分数为eq \f(4 g,100 g＋2.3 g－0.1 g)×100%，
故答案为：B。
二、非选择题
13．常温下，金属钠在空气中就会发生反应，生成________，反应的化学方程式为：____________________。因此，在实验室中，要把钠保存在________中。钠受热与氧气剧烈反应，产生________火焰，生成________，反应的化学方程式为：____________________。
解析：注意钠与氧气反应的条件，条件不同产物也不一样
故答案为：Na2O 4Na＋O2===2Na2O 煤油 黄色 Na2O2 2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2
14．一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？
解析：n（H2）==0.1ml
2Na + H2O == 2NaOH + H2↑
2ml 1ml
0.1ml
n（Na）=0.2ml m（Na）=0.2ml×23g•ml-1=4.6g
m（Na2O）=10.8g-4.6g=6.2g
氧化钠中钠元素质量为6.2g××100%=4.6g
即一块表面已被氧化的钠，钠元素的质量为4.6g+4.6g=9.2g
钠元素的质量分数为9.2g/10.8g×100%85.2%
故答案为：85.2%