苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 人类对原子结构的认识练习

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 人类对原子结构的认识练习，文件包含232原子核外电子排布练习原卷版docx、232原子核外电子排布练习解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共7页， 欢迎下载使用。

答案 D
解析 当原子核外第一电子层是最外电子层时，其中的最多电子数为2，当原子核外其他电子层作为最外层时，其中的最多电子数为8，因此是错误的。
2、下列说法正确的是( )
A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素
答案 C
解析 电子排布为2、8、8结构的微粒还可能为S2－、Cl－等，A项错误；O2－、F－、Cl－、Li＋、
Na＋、Mg2＋等微粒最外层电子数均达到了稳定结构，B项错误；F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋核外电子排布均为2、8结构，与Ne原子的电子层结构相同，C项正确；He原子的最外层只有2个电子，但He元素是稀有气体元素，D项错误。
3、根据下列结构示意图判断，化学性质最稳定的是( )
答案 B
解析 最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层电子数大于或等于4且小于8时，易得到电子；当最外层电子数小于4时，易失去电子；当最外层电子数等于8时，处于稳定结构。当然解题时还要注意特例：稀有气体中的氦，最外层只有2个电子，但为稳定结构。
4、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是( )
A．Al3＋ B．Mg2＋ C．Be2＋ D．H＋
答案 B
解析 四种离子的核外电子层数分别是2、2、1、0。
5、某元素B的核电荷数为Z。已知Bn－、Am＋的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为( )
A．Z＋n－m B．Z－n＋m
C．Z－n－m D．Z＋m＋n
答案 D
解析 设A元素的原子序数为x，则有Z＋n＝x－m，x＝Z＋m＋n。
6、下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是( )
A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构
C．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
D.eq \\al(48,20)Ca2＋的中子数比核外电子数多10
解析 同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如1H、2H和3H质子数都是1，但中子数分别是0、1、2，A错误；微粒Na＋、Mg2＋、O2－核外都是10个电子，即核外都有2个电子层，电子数分别是2和8，B正确；ⅣA族(用X表示)与ⅦA族(用Y表示)形成的化合物为XY4，X形成4个共价键即4对共用电子对，最外层共8个电子，每个Y形成一个共价键即一对共用电子对，加上未成键的6个电子，共有8个电子，C正确；eq \\al(48,20)Ca2＋的质量数是48，中子数为48－20＝28，核外电子数是18，则中子数比核外电子数多10，D正确。
7、原子核外电子是分层排布的，下面关于L层与M层的比较中不正确的是( )
A．L层离核比M层离核近
B．M层上电子所具有的能量高于L层上的电子
C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子
D．M层上最多可填充8个电子
解析 L层最多可填充8个电子(偶数)，C正确；M层不是最外层时，最多可填充18个电子，D错误。
答案 D
8、X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为( )
A．Al B．P
C．Ar D．K
解析 由题意可知，元素X形成的离子中，K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与S2－的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，所给选项中符合要求的元素是K，D项正确。
答案 D
9、观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答下列有关问题。
(1)与离子相对应的元素的符号是__________，与原子相对应的离子的结构示意图是____________。
(2)电子层结构相同的是__________(填写字母，下同)，性质最稳定的是__________，最容易失去电子的是____________，最容易得到电子的是______________。
(3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是____(写一个即可，下同)，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是________。
(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B的电子层结构相同的离子，写出离子的符号：____________。
答案 (1)O、Mg 、
(2)BCE C D A
(3)MgO NaCl
(4)N3－、F－
解析 (1)在A～E这五种粒子中，A是Cl，B是O2－、C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。Ne的特殊稳定结构决定了它不能形成离子。(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同，但与原子核内质子数无关。O2－、Ne和Mg2＋都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。(3)阳离子与阴离子可直接相互结合形成化合物；活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子经过得失电子后可相互结合形成化合物；在化合物里，Na显＋1价，Mg显＋2价、Cl显－1价、O显－2价。(4)在核电荷数1～10的元素内，N原子的核外共有7个电子，其最外层上是5个电子，N原子得到3个电子后形成的N3－与B的电子层结构相同；F原子的核外共有9个电子，其最外层上是7个电子，F原子得到1个电子后形成的F－与B的电子层结构相同。
10、近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的eq \\al(45,26)Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：
(1)eq \\al(45,26)Fe原子的核内中子数为__________，该原子的核外电子数为______________。
(2)以下关于eq \\al(45,26)Fe的叙述正确的是________(填字母)。
A.eq \\al(45,26)Fe与eq \\al(56,26)Fe是两种核素
B．科学家获得了一种新元素
C.eq \\al(45,26)Fe的衰变不是化学变化
D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成eq \\al(45,26)Fe
(3)某同学认为eq \\al(45,26)Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是_______________。
答案 (1)19 26 (2)AC (3)eq \\al(45,26)Fe与eq \\al(56,26)Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同
解析 (1)eq \\al(45,26)Fe的中子数＝质量数－质子数＝45－26＝19，电子数＝质子数＝26。(2)eq \\al(45,26)Fe与eq \\al(56,26)Fe的质子数相同，属同一元素Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是一种新元素；eq \\al(45,26)Fe衰变后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的。
11、有A、B、C三种元素，核电荷数均小于18。已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素最外层电子数为B元素的两倍，A元素原子第三层电子数为第一层电子数的三倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍。请回答下列问题：
(1)A的原子结构示意图：___________________________________；
A元素的名称：________。
(2)B的原子结构示意图：__________________________________________________；
B元素的名称：________。
(3)C的离子结构示意图：_____________________________________________；
C元素的符号：________。
答案 (1) 硫 (2) 铝 (3) Mg
解析 因为最内层最多容纳2个电子，又已知A元素第三层电子数是第一层电子数的3倍，所以第三层电子数为2×3＝6，则A为硫。B元素最外层的电子数为6÷2＝3，则B为铝。已知C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，质子数为最外层电子数的6倍，4与6的最小公倍数为12，可见该元素原子的核内质子数应为12的倍数，又因为核电荷数小于18，故为Mg元素。