2020-2021学年第一单元 元素周期律和元素周期表达标测试

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A．已知Ra是第7周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．已知As是第4周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强
2、四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是( )
A．若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应
B．简单阴离子半径：M＞Z＞Y
C．若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞M
3、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X、Y
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
5、m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素。四种原子最外层电子数之和为17，n3－与p2＋具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是( )
A．m、n、q一定是非金属元素
B．氢化物的沸点：q＞n＞m
C．离子半径的大小：q＞n＞p
D．m与q形成的二元化合物一定是共价化合物
答案 B
6、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )
A.氢化物沸点：W＜Z
B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3
D．简单离子的半径：Y＜X
7、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．酸性：H2SO4＞H3PO4
B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2
D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
8、下列说法正确的是( )
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
9、X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z
B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－
D．原子序数：X＞Y＞Z
10、下列实验不能达到实验目的的是( )
11、某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中正确的是( )
A．X可能是金属元素
B．由X形成的含氧酸均为强酸
C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐
D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水
12、下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( )
A．C6H6 B．HCN
C．CO2 D．N2
13、下列有关化学用语表示正确的是( )
A．过氧化钠的电子式：
B．次氯酸的结构式：H—Cl—O
C．硫原子的结构示意图：
D．NH4Cl的电子式：
14.eq \\al(235, 92)U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。eq \\al(235, 92)U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关eq \\al(235, 92)U说法正确的是( )
A.eq \\al(235, 92)U原子核中含有92个中子
B.eq \\al(235, 92)U原子核外有143个电子
C.eq \\al(235, 92)U与eq \\al(238, 92)U互为同位素
D.eq \\al(235, 92)U与eq \\al(238, 92)U互为同素异形体
选项
事实
结论
A
与冷水反应，Na比Mg强烈
金属性：Na＞Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性：Ca＞Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性：S＞C
D
t ℃时，Br2＋H22HBr
K＝5.6×107
I2＋H22HI K＝43
非金属性：Br＞I
W
X
Y
Z
选项
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu分别与稀盐酸反应
比较铁、铜的金属性强弱