高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物复习练习题

3.1.1   氯气的发现与制备

1、某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备氯气。下列分析中不正确的是(　　)

A．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗

B．①中缺少加热装置

C．②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气

D．④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气

答案　C

解析　A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B正确；②中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C错误；氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D正确。

2、许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(　　)

A．氯、溴   B．钠、镁

C．烧碱、氢气   D．食盐、淡水

答案　D

解析　海水中，氯元素、溴元素、钠元素、镁元素均以化合物的形式存在，要想获得其单质，必须要经过化学变化，A、B错误；C项中NaOH、H2均可通过电解饱和食盐水获得，以上均为化学变化；只有D项中食盐可通过蒸发、淡水可通过蒸馏获得，属于物理变化。

3、下列关于电解氯化钠水溶液的说法不正确的是(　　)

A．电解产物为氯气和钠

B．电解过程中能产生黄绿色气体

C．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色

D．用排水法可以收集到较纯净的氢气

答案　A

解析　电解NaCl水溶液的反应式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，反应过程中阳极产生了黄绿色的气体(Cl2)，阴极生成了难溶于水的无色气体(H2)，可用排水法收集；阴极生成NaOH使溶液呈碱性，能使石蕊变蓝。A项错误，电解熔融的NaCl才得到Cl2和Na：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑(钠的工业制法)。

4、某同学利用如图所示装置电解饱和食盐水，他在导气管b处收集到的气体不具有的特征是(　　)

A．呈黄绿色   B．有毒

C．密度小于空气   D．刺激性气味

答案　C

解析　电解饱和食盐水时，Cl－在与电源正极相连的碳棒上转化为Cl2，该气体的密度大于空气。

5、下列关于实验室制氯气的说法中错误的是(　　)

A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂

B．每生成1 mol氯气，就要转移2 mol电子

C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的

答案　C

解析　由MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑可知，二氧化锰是氧化剂，盐酸部分作还原剂，部分起酸的作用；每生成1 mol氯气，转移2 mol电子，4 mol浓盐酸中有2 mol被氧化成氯气；氯化锰是可溶于水的强电解质，在离子方程式中应写成离子符号。

6、在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是(　　)

A．防止氯气扩散到空气中造成污染

B．便于控制加入盐酸的量

C．长颈漏斗便于添加液体

D．尽量避免氯化氢挥发到空气中

答案　C

解析　用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率，提高盐酸的利用率。

7、为了在实验室制得干燥而纯净的氯气，正确的净化顺序是(　　)

A．第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙

B．第一步通过浓硫酸，第二步通过饱和食盐水

C．第一步通过饱和食盐水，第二步通过浓硫酸

D．第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸

答案　C

解析　实验室制取的氯气中通常含有HCl和H2O(g)，结合氯气性质可知先通过饱和食盐水除HCl，再通过浓硫酸除水蒸气。

8、某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是(　　)

A．该装置图中至少存在三处明显错误

B．该实验中收集氯气的方法不正确

C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有Cl2逸出

答案　B

解析　装置中未用酒精灯加热，应该用分液漏斗，没有尾气吸收装置，共3处明显错误。

9、下列装置中验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是(电极均为石墨，Cl2能使淀粉­KI溶液变蓝)(　　)

答案　D

解析　向下排空气法收集的是氢气，故电源的左端是负极，右端是正极，A、C错误；淀粉碘化钾溶液变蓝可证明有氯气产生，氢氧化钠溶液不能验证Cl2的产生，B项错误，D项正确。

10、在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是(　　)

答案　C

解析　集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞压出，A项错误；因为Cl2比空气的密度大，Cl2应短管进，B项错误；C项，该装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理且防倒吸，正确；由于Cl2和NaOH溶液反应，所以不能收集到Cl2，D项错误。

11、下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。

(1)烧杯中盛放的液体是________，其作用是________________________，水槽中盛放的液体是________。

(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应__________________；当氯气纯度合乎要求时，应_________________；当氯气收集完毕时，应_____________________。

(3)将8.7 g MnO2与含HCl 14.6 g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl2 7.1 g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1 g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是______。

答案　(1)NaOH溶液　吸收多余的Cl2　饱和食盐水

(2)打开B夹，关闭A夹　打开A夹，关闭B夹　关闭A夹，打开B夹

(3)乙　①浓盐酸易挥发；②随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸将不再反应

解析　用饱和食盐水可洗去Cl2中混有的HCl，又使Cl2损失较少，故可用排饱和食盐水法收集Cl2。处理制Cl2的尾气最好的试剂是强碱溶液。由于浓盐酸会挥发，稀盐酸不能反应，故用浓盐酸制Cl2时HCl不能完全反应。