湖北省武汉市武昌区八校2021-2022学年九年级上学期期中化学试卷（Word版含答案）

这是一份湖北省武汉市武昌区八校2021-2022学年九年级上学期期中化学试卷（Word版含答案），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年湖北省武汉市武昌区八校九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（本题包括8个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共24分）
1．（3分）物质的性质决定了物质的用途，下列物质的用途由其化学性质决定的是（　　）
A．氢气充探空气球
B．用活性炭除去冰箱的异味
C．酒精作燃料
D．铜丝做导线
2．（3分）正确的操作是实验成功的关键。下列图示实验操作正确的是（　　）
A．滴管的使用 B．点燃酒精灯
C．氧气的验满 D．加热液体
3．（3分）甲同学发现家中长期使用的自来水龙头上出现大量水垢，由此判断，下列说法中错误的是（　　）

A．甲同学家使用的自来水可能是硬水
B．在家中加入肥皂水检验自来水是否为硬水
C．使用过滤法不能将硬水软化
D．生活中可以采用蒸馏的方法对自来水进行软化
4．（3分）下列化学符号中的数字“2”意义描述正确的是（　　）
①2O3②2Al3+③O2④ ⑤H2O ⑥MgCl2⑦Fe2+⑧2He
A．表示物质中元素化合价的有④⑦
B．表示分子个数的有①⑧
C．表示一个分子中某种原子的个数的有③⑤⑥
D．表示一个离子所带电荷数的有②⑦
5．（3分）分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（　　）
A．分子、原子可以构成物质，因此物质一定是由分子、原子构成的
B．某化合物中金属元素显正价，因此该化合物中非金属元素一定显负价
C．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
D．化合物是含有不同元素的纯净物，因此含有不同种元素的纯净物一定是化合物
6．（3分）某化学兴趣小组用一定质量的KMnO4和MnO2固体混合物制取氧气，如图表示该固体混合物有关量（y轴）随横坐标（x轴）变化情况图象，反应时间（即产生氧气开始计时）。其中正确的是（　　）
选项
横坐标（x轴）
纵坐标（y轴）
A
反应时间
剩余固体中氧元素的质量
B
反应时间
剩余固体中二氧化锰质量分数
C
反应时间
剩余固体中钾元素的质量分数
D
加热时间
剩余固体的质量

A．A B．B C．C D．D
7．（3分）某密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
m
20
20
反应后质量/g
2
待测
32
26
下列说法正确的是（　　）
①反应过程中甲、丙、丁的质量比始终为1：16：13
②该反应是分解反应
③乙在该反应中一定是催化剂
④丙和丁可能是单质或化合物
⑤反应前后，容器中物质的总质量一定相等
⑥甲可能是单质
A．①④⑤ B．②④⑥ C．②④⑤ D．③④⑤
8．（3分）如图所示的甲、乙两个装置为实验室测定空气中氧气体积分数的改进实验，实验前甲装置内空气体积为30mL（盛装细铜丝的玻璃管中空气忽略不计，且铜只能与空气中氧气发生反应），乙装置中注射器和硬质玻璃管内空气体积分别为15mL和25mL。下列的有关说法中正确的是（　　）

①乙实验的过程中，气球的变化是先变大后变瘪
②若甲、乙实验操作均无误，结束后甲、乙注射器内读数分别约为24mL和8mL
③若甲、乙装置中停止加热后立即读数，则测得装置内剩余气体体积将偏小
④若实验前乙装置注射器内空气为5mL，则乙实验很难得出准确的结论
⑤装置的气密性良好、铜足量是两个实验获得成功的共同要求
⑥若实验非常成功，两个实验均能证明氧气约占空气质量的
⑦甲、乙两个实验中都可以通过反复推拉注射器使装置内的氧气尽可能充分反应
A．①④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①②③⑤ D．①②④⑤
二、非选择题
9．（4分）水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。
（1）如图1所示，通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是 　 　（填化学式）；通过实验可以得出水是由 　 　组成的。
（2）某同学自制如图2所示简易净水器，其中小卵石和石英砂起 　 　作用（填操作名称），能除去水中的不溶性杂质；利用活性炭的 　 　性，可除去水中的色素和异味。

10．（4分）如图A是镁元素在元素周期表中的相关信息，图B是该元素形成的一种粒子的结构示意图．

（1）镁元素的相对原子质量为　 　．
（2）B图中x＝　 　，该粒子的符号是　 　．
（3）如图是镁在点燃条件下与某物质发生化学反应的微观示意图．

该反应的化学方程式为　 　．
11．（7分）如图是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件未注明），请回答：
查阅资料可知：氯化钾、氯酸钾、高锰酸钾、锰酸钾都可溶于水，二氧化锰不溶于水。

（1）若固体A为纯净物，反应①的化学方程式为 　 　；若固体A为混合物，充分加热至不再产生气体，滤液H中所含有的物质除了水之外还有：　 　（填化学式）。
（2）在反应②中，固体B在反应前后的 　 　都没有变；该反应的基本类型为 　 　。
（3）金属Z是生活中最常见的金属单质，广泛地应用于我们的日常生活。反应④的现象是 　 　。要使该实验安全成功，且现象明显，有很多注意事项，例如：　 　（写一例即可）。
12．（6分）学习了质量守恒定律后，化学兴趣小组同学为了验证碳燃烧反应中，碳元素的质量守恒，设计了如下实验：
（已知：①木炭粉中的杂质不参加反应且不含碳元素，假定在实验中反应、吸收完全；②装置B中盛放的是浓硫酸，可以吸收水分）

Ⅰ.装置A的分液漏斗中盛有足量的过氧化氢溶液，装置C的玻璃管中盛有质量为m的木炭粉，整个装置的气密性良好；
Ⅱ.打开活塞a，并保持过氧化氢溶液能持续稳定注入锥形瓶中；通入一段时间氧气后，将D装置连接到C装置后，并点燃装置C中的酒精灯，使玻璃管内的木炭粉充分燃烧；
Ⅲ.熄灭酒精灯，当装置冷却后，关闭活塞a；
Ⅳ.称量玻璃管中剩余固体的质量为m1，装置D质量增加了m2。
请回答下列问题。
（1）仪器b的名称是 　 　；
（2）请写出装置A中发生反应的化应方程式 　 　；
（3）能说明装置C玻璃管中发生了化学反应的现象是 　 　；
（4）若该实验能准确验证碳元素在反应中质量守恒，则实验前和实验后测量的数据应满足的关系是 　 　（用m、m1、m2的代数式表示）；
（5）下列关于该实验的说法正确的是 　 　。
A.步骤Ⅱ中通入一段时间氧气主要是为了防止装置内空气中CO2干扰实验测定
B.判断A装置有氧气生成的现象是B装置中长导管口有气泡冒出
C.装置B中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气
D.装置D的作用是检验并吸收生成二氧化碳气体
13．（5分）“中东呼吸综合症”病毒与“非典”病毒类似，加强自身防护是抵御病毒的重要方法，过氧乙酸消毒液是常用的一种消毒剂，请根据图示中的信息回答下列问题：

（1）过氧乙酸的相对分子质量为 　 　。
（2）过氧乙酸中碳、氧、氢元素的原子个数比为 　 　。
（3）过氧化氢中碳、氢、氧元素的质量比为 　 　。
（4）过氧乙酸中碳元素的质量分数为 　 　。（计算结果精确至0.1%）
（5）7.6g过氧乙酸中碳元素的质量与 　 　g二氧化碳中的碳元素的质量相等。

2021-2022学年湖北省武汉市武昌区八校九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括8个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共24分）
1．（3分）物质的性质决定了物质的用途，下列物质的用途由其化学性质决定的是（　　）
A．氢气充探空气球
B．用活性炭除去冰箱的异味
C．酒精作燃料
D．铜丝做导线
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】解：A、氢气充探空气球是利用氢气的密度比空气小，属于物理性质；故选项错误；
B、用活性炭除去冰箱的异味是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；
C、酒精作燃料是利用酒精的可燃性，属于化学性质；故选项正确；
D、铜丝做导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氢气、活性炭、酒精、铜的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
2．（3分）正确的操作是实验成功的关键。下列图示实验操作正确的是（　　）
A．滴管的使用 B．点燃酒精灯
C．氧气的验满 D．加热液体
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。
B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断。
C、根据氧气验满的方法进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
【解答】解：A、取液后的滴管不能平放或倒置，以防药液流入胶帽腐蚀胶帽，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作正确。
C、氧气验满应该用带火星的木条放到集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，图中所示操作正确。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，大拇指要握在试管夹的长柄处，图中所示操作错误。
故选：BC。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（3分）甲同学发现家中长期使用的自来水龙头上出现大量水垢，由此判断，下列说法中错误的是（　　）

A．甲同学家使用的自来水可能是硬水
B．在家中加入肥皂水检验自来水是否为硬水
C．使用过滤法不能将硬水软化
D．生活中可以采用蒸馏的方法对自来水进行软化
【分析】A、硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指不含或含有较少钙镁离子的水；
B、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
C、过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法；
D、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏。
【解答】解：A、甲同学家使用的自来水可能是硬水正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、在家中加入肥皂水检验自来水是否为硬水正确，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确但不符合题意，故选项错误；
C、使用过滤法不能将硬水软化正确，因为过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，正确但不符合题意，故选项错误；
D、生活中可以采用蒸馏的方法对自来水进行软化错误，因为蒸馏的净化程度高，生活中达不到要求，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．
4．（3分）下列化学符号中的数字“2”意义描述正确的是（　　）
①2O3②2Al3+③O2④ ⑤H2O ⑥MgCl2⑦Fe2+⑧2He
A．表示物质中元素化合价的有④⑦
B．表示分子个数的有①⑧
C．表示一个分子中某种原子的个数的有③⑤⑥
D．表示一个离子所带电荷数的有②⑦
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、化合价书写在元素符号的正上方，故表示物质中元素化合价的有④，没有⑦，说法错误；
B、分子的个数是在化学式的前面加上数字，“2O3”表示2个臭氧分子，“2He”表示2个氦气分子，故表示分子个数的有①和⑧，说法正确；
C、一个分子中原子的个数就是在化学式中元素符号右下角的数字，故表示一个分子中某种原子的个数的有③⑤，氯化锌是离子化合物，“MgCl2”不表示分子，说法错误；
D、离子所带的电荷数书写在元素符号的右上角，故数字“2”表示一个离子所带电荷数的有⑦，说法错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
5．（3分）分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（　　）
A．分子、原子可以构成物质，因此物质一定是由分子、原子构成的
B．某化合物中金属元素显正价，因此该化合物中非金属元素一定显负价
C．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
D．化合物是含有不同元素的纯净物，因此含有不同种元素的纯净物一定是化合物
【分析】A、根据物质的构成微粒解答；
B、根据化合价的特点解答；
C、根据单质的概念解答；
D、根据化合物的概念分析。
【解答】解：A、分子、原子和离子都是构成物质的基本微粒，错误；
B、在同一化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素不一定显负价，比如氢氧化钠中氢元素显+1价，错误；
C、只含有一种元素的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物只含有一种元素，不是单质，错误；
D、化合物是含有不同元素的纯净物，因此含有不同种元素的纯净物一定是化合物，正确；
故选：D。
【点评】本题考查的是关于有关的概念的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6．（3分）某化学兴趣小组用一定质量的KMnO4和MnO2固体混合物制取氧气，如图表示该固体混合物有关量（y轴）随横坐标（x轴）变化情况图象，反应时间（即产生氧气开始计时）。其中正确的是（　　）
选项
横坐标（x轴）
纵坐标（y轴）
A
反应时间
剩余固体中氧元素的质量
B
反应时间
剩余固体中二氧化锰质量分数
C
反应时间
剩余固体中钾元素的质量分数
D
加热时间
剩余固体的质量

A．A B．B C．C D．D
【分析】高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，此过程中，原来加入的二氧化锰质量不变，结合化学反应的原理来分析。
【解答】解：A、高锰酸钾在加热的条件下分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，剩余固体中氧元素的质量不断减小，直到高锰酸钾完全分解时，固体中氧元素的质量才不再减少，故A正确；
B、因为原固体中含有二氧化锰，且高锰酸钾分解产生二氧化锰，而随着高锰酸钾的分解，原固体质量不断减少，所以剩余固体中二氧化锰质量分数不断增大，直到高锰酸钾完全分解为止，故B错误；
C、在反应过程中，剩余固体中钾元素的质量不变，而剩余固体的质量随着反应的进行不断减少，因此，剩余固体中钾元素的质量分数不断增大，直到高锰酸钾完全分解为止，故C错误；
D、高锰酸钾在加热的条件下分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，剩余固体质量不断减少，直到高锰酸钾完全分解为止，但高锰酸钾开始加热时并没有分解产生氧气，即一开始加热时固体质量不会立即减少，故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查了高锰酸钾和二氧化锰混合加热后，各物质的质量变化，难度不大，需要结合图象认真分析。
7．（3分）某密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
m
20
20
反应后质量/g
2
待测
32
26
下列说法正确的是（　　）
①反应过程中甲、丙、丁的质量比始终为1：16：13
②该反应是分解反应
③乙在该反应中一定是催化剂
④丙和丁可能是单质或化合物
⑤反应前后，容器中物质的总质量一定相等
⑥甲可能是单质
A．①④⑤ B．②④⑥ C．②④⑤ D．③④⑤
【分析】
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
m
20
20
反应后质量/g
2
待测
32
26
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：①因为20+m+20+20＝2+待测值+32+26，所以待测值＝m，反应过程中甲、丙、丁的质量比始终为：（20﹣2）（32﹣20）：（26﹣20）＝9：6：3，该选项不正确；
②该反应是分解反应反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁质量增大，是生成物，该反应是分解反应，该选项正确；
③乙在该反应中不一定是催化剂，该选项不正确；
④丙和丁可能是单质或化合物，该选项正确；
⑤反应前后，容器中物质的总质量一定相等，该选项正确；
⑥甲分解生成丙、丁，不可能是单质，该选项不正确。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
8．（3分）如图所示的甲、乙两个装置为实验室测定空气中氧气体积分数的改进实验，实验前甲装置内空气体积为30mL（盛装细铜丝的玻璃管中空气忽略不计，且铜只能与空气中氧气发生反应），乙装置中注射器和硬质玻璃管内空气体积分别为15mL和25mL。下列的有关说法中正确的是（　　）

①乙实验的过程中，气球的变化是先变大后变瘪
②若甲、乙实验操作均无误，结束后甲、乙注射器内读数分别约为24mL和8mL
③若甲、乙装置中停止加热后立即读数，则测得装置内剩余气体体积将偏小
④若实验前乙装置注射器内空气为5mL，则乙实验很难得出准确的结论
⑤装置的气密性良好、铜足量是两个实验获得成功的共同要求
⑥若实验非常成功，两个实验均能证明氧气约占空气质量的
⑦甲、乙两个实验中都可以通过反复推拉注射器使装置内的氧气尽可能充分反应
A．①④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①②③⑤ D．①②④⑤
【分析】加热时铜能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：①乙实验的过程中，气球的变化是先变大后变瘪，是因为加热时气体膨胀，导致气球变大，完全反应后温度降低，氧气消耗，气球变小，该选项正确；
②若甲、乙实验操作均无误，结束后甲、乙注射器内读数分别约为：30mL﹣30mL×＝24mL和15mL﹣（15mL+25mL）×＝7mL，该选项不正确；
③若甲、乙装置中停止加热后立即读数，则测得装置内剩余气体体积将偏大，该选项不正确；
④若实验前乙装置注射器内空气为5mL，则乙实验很难得出准确的结论，是因为30mL空气中的氧气体积是6mL，注射器刻度应该减小6mL，而注射器内空气为5mL，该选项正确；
⑤装置的气密性良好、铜足量是两个实验获得成功的共同要求，该选项正确；
⑥若实验非常成功，两个实验均能证明氧气约占空气体积的，该选项不正确；
⑦甲、乙两个实验中都可以通过反复推拉注射器使装置内的氧气尽可能充分反应，该选项正确。
故选：A。
【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
二、非选择题
9．（4分）水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。
（1）如图1所示，通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是 　O2　（填化学式）；通过实验可以得出水是由 　氢元素和氧元素　组成的。
（2）某同学自制如图2所示简易净水器，其中小卵石和石英砂起 　过滤　作用（填操作名称），能除去水中的不溶性杂质；利用活性炭的 　吸附　性，可除去水中的色素和异味。

【分析】（1）水通电分解得到了氢气和氧气，有新物质生成，并且是正氧负氢；从实验中我们得出的结论是：水由氢、氧两种元素组成的；在化学变化中分子可分，原子不可分；
（2）水的净化的方法有：沉降、过滤、吸附、蒸馏等。
【解答】解：（1）如图1所示，通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是氧气；通过实验可以得出水是由氢、氧两种元素组成的；故答案为：O2；氢元素和氧元素；
（2）某同学自制如图2所示简易净水器，其中小卵石和石英砂起过滤作用，能除去水中的不溶性杂质；利用活性炭的吸附性，可除去水中的色素和异味；故答案为：过滤；吸附。
【点评】本考点是电解水的实验、水的净化等，从实验现象可以判断氢气与氧气的体积比，并且根据反应前后元素的种类不变，可以得出水的组成元素。从微观上，可以用分子原子的观点解释化学变化。本考点主要出现在选择题和填空题中。
10．（4分）如图A是镁元素在元素周期表中的相关信息，图B是该元素形成的一种粒子的结构示意图．

（1）镁元素的相对原子质量为　24.31　．
（2）B图中x＝　12　，该粒子的符号是　Mg2+　．
（3）如图是镁在点燃条件下与某物质发生化学反应的微观示意图．

该反应的化学方程式为　2Mg+CO22MgO+C　．
【分析】（1）元素周期表中的每一个单元格的最下方的数字表示相对原子质量，可以据此解答；
（2）由结构示意图，根据镁元素的原子序数是12，根据质子数＝核外电子数，可知x的值；并利用最外层电子数可以判断得失电子的情况；
（3）根据镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C来分析．
【解答】解：
（1）元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，其中最下方的数字表示相对原子质量，所以可以得出镁元素的相对原子质量为24.31；
（2）镁元素的原子序数是12，根据质子数＝核外电子数，可知x＝12，最外层电子数为2，易失去2个电子带2个单位的正电荷，B微粒的符号是：Mg2+；
（3）镁与二氧化碳反应生成氧化镁和C，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C．
故填：（1）24.31；（2）12； Mg2+（3）2Mg+CO22MgO+C．
【点评】了解原子和离子的相互转化，掌握原子结构示意图的特点是解题的关键．明确发生的化学反应为解答的关键，侧重基础知识的考查，注意物质的性质及反应，题目难度不大
11．（7分）如图是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件未注明），请回答：
查阅资料可知：氯化钾、氯酸钾、高锰酸钾、锰酸钾都可溶于水，二氧化锰不溶于水。

（1）若固体A为纯净物，反应①的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；若固体A为混合物，充分加热至不再产生气体，滤液H中所含有的物质除了水之外还有：　KCl　（填化学式）。
（2）在反应②中，固体B在反应前后的 　质量和化学性质　都没有变；该反应的基本类型为 　分解反应　。
（3）金属Z是生活中最常见的金属单质，广泛地应用于我们的日常生活。反应④的现象是 　剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量　。要使该实验安全成功，且现象明显，有很多注意事项，例如：　铁丝打磨（合理即可）　（写一例即可）。
【分析】根据气体X和金属Z反应会生成黑色固体F，金属Z是生活中最常见的金属单质，所以Z是铁，X是氧气，M是四氧化三铁，固体A加热会生成氧气，所以A可以是高锰酸钾，可以是氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯化钾、氯酸钾、高锰酸钾、锰酸钾都可溶于水，二氧化锰不溶于水，所以滤液H是锰酸钾或氯化钾，固体B是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以F是水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以Y是氢气，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：（1）气体X和金属Z反应会生成黑色固体F，金属Z是生活中最常见的金属单质，所以Z是铁，X是氧气，M是四氧化三铁，固体A加热会生成氧气，所以A可以是高锰酸钾，可以是氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯化钾、氯酸钾、高锰酸钾、锰酸钾都可溶于水，二氧化锰不溶于水，所以滤液H是锰酸钾或氯化钾，固体B是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以F是水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以Y是氢气，经过验证，推导正确，所以若固体A为纯净物，反应①是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若固体A为混合物，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，充分加热至不再产生气体，滤液H中所含有的物质除了水之外还有：KCl；
（2）在反应②中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，固体B在反应前后的质量和化学性质都没有变；该反应的基本类型为分解反应；
（3）金属Z是生活中最常见的金属单质，广泛地应用于我们的日常生活，反应④是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；要使该实验安全成功，且现象明显，有很多注意事项，例如：铁丝打磨（合理即可）。
故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；KCl；
（2）质量和化学性质；分解反应；
（3）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；铁丝打磨（合理即可）。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12．（6分）学习了质量守恒定律后，化学兴趣小组同学为了验证碳燃烧反应中，碳元素的质量守恒，设计了如下实验：
（已知：①木炭粉中的杂质不参加反应且不含碳元素，假定在实验中反应、吸收完全；②装置B中盛放的是浓硫酸，可以吸收水分）

Ⅰ.装置A的分液漏斗中盛有足量的过氧化氢溶液，装置C的玻璃管中盛有质量为m的木炭粉，整个装置的气密性良好；
Ⅱ.打开活塞a，并保持过氧化氢溶液能持续稳定注入锥形瓶中；通入一段时间氧气后，将D装置连接到C装置后，并点燃装置C中的酒精灯，使玻璃管内的木炭粉充分燃烧；
Ⅲ.熄灭酒精灯，当装置冷却后，关闭活塞a；
Ⅳ.称量玻璃管中剩余固体的质量为m1，装置D质量增加了m2。
请回答下列问题。
（1）仪器b的名称是 　铁架台　；
（2）请写出装置A中发生反应的化应方程式 　2H2O22H2O+O2↑　；
（3）能说明装置C玻璃管中发生了化学反应的现象是 　D中澄清石灰水变浑浊　；
（4）若该实验能准确验证碳元素在反应中质量守恒，则实验前和实验后测量的数据应满足的关系是 　
　 （用m、m1、m2的代数式表示）；
（5）下列关于该实验的说法正确的是 　ABCD　。
A.步骤Ⅱ中通入一段时间氧气主要是为了防止装置内空气中CO2干扰实验测定
B.判断A装置有氧气生成的现象是B装置中长导管口有气泡冒出
C.装置B中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气
D.装置D的作用是检验并吸收生成二氧化碳气体
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）仪器b的名称是铁架台。
故答案为：铁架台。
（2）装置A中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化应方程式：2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
（3）能说明装置C玻璃管中发生了化学反应的现象是D中澄清石灰水变浑浊，说明C中反应生成了二氧化碳。
故答案为：D中澄清石灰水变浑浊。
（4）称量玻璃管中剩余固体的质量为m1，说明杂质质量是m1，装置D质量增加了m2，说明反应生成的二氧化碳质量是m2，根据题意有：。
故答案为：。
（5）A.步骤Ⅱ中通入一段时间氧气主要是为了防止装置内空气中CO2干扰实验测定，该选项正确；
B.判断A装置有氧气生成的现象是B装置中长导管口有气泡冒出，该选项正确；
C.装置B中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气，该选项正确；
D.装置D的作用是检验并吸收生成二氧化碳气体，该选项正确。
故答案为：ABCD。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
13．（5分）“中东呼吸综合症”病毒与“非典”病毒类似，加强自身防护是抵御病毒的重要方法，过氧乙酸消毒液是常用的一种消毒剂，请根据图示中的信息回答下列问题：

（1）过氧乙酸的相对分子质量为 　76　。
（2）过氧乙酸中碳、氧、氢元素的原子个数比为 　2：4：3　。
（3）过氧化氢中碳、氢、氧元素的质量比为 　6：1：12　。
（4）过氧乙酸中碳元素的质量分数为 　31.6%　。（计算结果精确至0.1%）
（5）7.6g过氧乙酸中碳元素的质量与 　8.8　g二氧化碳中的碳元素的质量相等。
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据1个过氧乙酸分子的构成进行分析解答．
（3）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（4）根据化合物中元素的质量分数的计算公式，进行分析解答．
（5）根据化合物中元素质量的计算方法，进行分析解答．
【解答】解：（1）过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3＝76；
（2）由过氧乙酸化学式C2H4O3可知，一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成的，故过氧乙酸分子中碳、氢、氧的原子个数比依次为2：4：3；
（3）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12；
（4）过氧乙酸中碳元素的质量分数为；
（5）设二氧化碳的质量为x。

x＝8.8g
故答案为：（1）76；（2）2：4：3；（3）6：1：12；（4）31.6%；（5）8.8.
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力