黑龙江省大庆市龙凤区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

黑龙江省大庆市龙凤区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．第46个世界环境日，中国确立的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法错误的是（　　）

A．少开私家车，鼓励绿色出行

B．在工业生产中采用低碳技术，降低能耗

C．汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染

D．为治理雾霾，全面禁止使用化石燃料

2．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是

A．A B．B C．C D．D

3．某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是

A．对比①③，温度越高，反应速率越快

B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢

C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快

D．对比①②③④，④的反应速率最慢

4．下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（　　）

A．炼铁高炉中生成铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

B．铝放入稀硫酸中：Al+H2SO4═AlSO4+H2↑

C．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4

D．向小苏打中滴加稀硫酸：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑

5．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是

A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成

B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解

C．加酚酞试液，溶液显红色

D．测定溶液的pH，刚好显中性

6．设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是

A．检验铵根离子 B．处理酸性废水

C．检验气体成分 D．证明反应发生

7．除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是

A．NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸

B．CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶

C．CuO(C)：在空气中充分灼烧

D．MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤

8．现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是（    ）

A．用氯酸钾制取氧气

B．等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应

C．镁带燃烧

D．发生的反应为：2KNO32KNO2+O2↑

9．实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2g该混合物，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体（CuO）后，称量黑色固体为15g。则原固体混合物中铜的质量分数为

A．64% B．40% C．56% D．50%

10．某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是

A．氨气转变为液氨是放热过程

B．设备1中此反应 一定发生

C．设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应

D．设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：1

二、填空题

11．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

（1）酒精洒到餐桌上着火，用湿抹布盖灭，主要是利用灭火原理中的_______________。

（2）生活中常用洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有_______________。

（3）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，原因是_____________（用化学方程式表示），该反应的基本反应类型是_____________。

（4）喝了汽水以后，常常会打嗝，说明_______________。

（5）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）_______________。

12．在初中阶段，物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；在高中阶段，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生，这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题：

（1）根据化合价改变来判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是_____（填序号），一定是氧化还原反应的是_____（填序号）；

A．化合反应        B．分解反应        C．置换反应        D．复分解反应

（2）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是_____（填字母序号），该反应的氧化剂是_____（填化学式）；

A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C．Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O

D．CaO+H2O=Ca(OH)2

（3）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是_____（填字母序号）。

A．Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2

B．4P+5O22P2O5

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO

D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（4）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]可改为Cu(OH)2•CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]粉末抹在手掌以增大摩擦力。

①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为_____。

②该物质兼具_____（填“酸”或“碱”）和碳酸盐的化学性质。

（5）某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（可表示为2Na2CO3•3H2O2）。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是_____；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为_____。

13．请根据图1甲、乙、丙三中物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）在_____℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

（2）在t3℃时，向盛有50.0g甲物质的烧杯中加入50.0g水，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g

（3）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100.0g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。

（4）在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质乙或丙，图2中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是_____。

A．a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液

B．该温度时乙物质的溶解度比丙物质的溶解度大

C．该温度时，乙物质的溶解度为50g

D．该温度时，丙饱和溶液的溶质质量分数为25%

E.配制一定溶质质量分数的乙物质的溶液，若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配制的乙溶液中溶质质量分数将偏高

三、推断题

14．图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、A1、S、C1、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：I______，H______，F______。

（2）写出A与C反应的化学方程式______。

（3）写出B→E反应的化学方程式______。

四、流程题

15．海水“晒盐”得到的粗盐中，除了含有泥沙等不溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，要得到较纯净的氯化钠晶体，需进行提纯。某兴趣小组称取7.2g粗盐，在室温下，设计如下实验流程进行提纯。请回答下列问题

资料显示：20℃时氯化钠的溶解度为36g。

（1）步骤I用_____mL水溶解最合理。

（2）在混合液1中加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，加入的正确顺序是（用序号表示）_____。

（3）实验的各步骤中都必需用到的一种玻璃仪器是_____，步骤II的实验操作是_____。

（4）步骤Ⅲ中所加试剂X是_____（填名称）。

（5）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。该反应的化学方程式为_____。

五、科学探究题

16．在老师的指导下，小红同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小红同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。

（查阅资料）

①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；②MgCl2溶液呈酸性

（分析与思考）

小红同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断；

（1）产生的气体是_____（填序号）；①CO2 ②H2 ③Cl2

（2）取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是_____。

（提出问题）滤液B中溶质的成分是什么？

猜想一：NaCl；

猜想二：NaCl、MgCl2；

猜想三：NaCl、NaOH；

猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH

小乐同学认为猜想_____不成立，理由是_____。

（实验探究）

（结论）在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。试写出将钠放入MgCl2溶液中反应的化学方程式_____（写总方程式）。

（交流与反思）

（1）将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应化学方程式是_____。

（2）小红同学想选择一种金属与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜，请你帮助她判断下列哪种金属放入硫酸铜溶液中不能得到金属铜_____（填选项字母）

A 钾

B 锡

C 钙

D 锌

六、实验题

17．氢氧化钠是初中学习的一种重要物质，下面是有关氢氧化钠性质的实验。

Ⅰ.实验一：利用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。

（1）盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为 ___________。

（2）仪器A中溶液的溶质是 ___________(填化学式)。

（3）图乙中，说法错误的是 ___________(填字母)。

A．b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色

B．c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C．c点所示溶液中的溶质种类比d点多

D．一段时间后，溶液pH会变为0

（4）图丙中，V的数值最接近 ___________(填“6”“12”或“16”)；中和反应是 ___________反应(填“放热”或“吸热”)。

（5）下列图像能正确反映其变化关系的是 ___________(填字母)。

A． B． C． D．

Ⅱ．实验二：利用如图所示装置(固定装置省略)进行NaOH与CO2气体反应的实验。

（6）若A与C连接，将部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞打开止水夹，观察到的实验现象是 ___________，CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是 ___________。

（7）已知：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；将实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：___________； ___________； ___________； ___________。

七、计算题

18．向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）写出AB段内反应的化学方程式：_____。

（2）加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是______（写化学式）。

（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。_____（要求写出计算过程）

参考答案

1．D

2．C

3．B

4．D

5．D

6．A

7．C

8．D

9．D

10．D

11．隔绝氧气    乳化作用    Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O    复分解反应    二氧化碳等气体溶解度随温度升高而降低    CaO + H2O=Ca（OH）2   

12．

（1）    D    C   

（2）    B    CuSO4   

（3）CD

（4）    Mg(OH)2•MgCO3    碱   

（5）    过氧化氢分解放出氧气       

13．

（1）t2

（2）80

（3）甲＞乙=丙

（4）BCE

14．NaOH    Ca(OH)2    H2SO4           

15．

（1）20

（2）②③①或③①②或③②①

（3）    玻璃棒    过滤   

（4）稀盐酸

（5）
 

16．②    Mg（OH）2    四    氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀，不能共存    溶液无明显现象    二    2Na+MgCl2+2H2O=2NaCl+H2↑+Mg（OH）2↓        AC   

17．

（1）
 

（2）HCl

（3）CD

（4）    12    放热   

（5）C

（6）    B导管口产生气泡   
   

（7）    NaOH、Na2CO3    Na2CO3    Na2CO3、NaHCO3    NaHCO3   

18．（1）硫酸铁和硫酸的混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸反应完全后，氢氧化钠与硫酸铁反应，所以AB段内反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（2）加入NaOH溶液40g时，此时硫酸恰好完全反应，而硫酸铁没有开始反应，溶液中存在的溶质是生成的硫酸钠和尚未反应的硫酸铁，对应的化学式为Na2SO4、Fe2(SO4)3。故填：Na2SO4、Fe2(SO4)3

（3）设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x。

NaOH溶液的溶质质量分数为；故填：15%