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2021年山东省济南市历下区中考二模化学试题（解析版）
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这是一份2021年山东省济南市历下区中考二模化学试题（解析版），共11页。试卷主要包含了5 Na， 化学与生活息息相关，98， N2 等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题
1. 下列日常现象中，其过程主要涉及物理变化的是
A. 鲜牛奶变质B. 冰激凌融化C. 天然气燃烧D. 食醋除水垢
【答案】B
2. 今年“世界地球日”的主题为“珍爱地球，人与自然和谐共生”，我国自然资源部将围绕碳中和、生物多样性等重点内容，组织各项活动。下列做法中，不符合该活动主题的是
A. 大力发展火力发电B. 积极推进植树造林
C. 严格管控高耗能产业D. 尽量双面使用纸张
【答案】A
3. 如图所示的实验操作中，错误的是
A. 加入固体粉末B. 二氧化碳验满
C. 稀释浓硫酸D. 蒸发食盐水
【答案】B
4. 化学与生活息息相关。下列说法中，不正确的是
A. 医用酒精可用于杀菌消毒B. 小苏打可用于糕点烘焙
C. 氮气可用于食品防腐D. 霉变花生可用于生产食用油
【答案】D
5. 铝是地壳中含量最多的金属元素。如图分别是铝原子的结构示意图和铝元素在元素周期表中的信息。下列有关说法中，不正确的是
A. 铝元素属于金属元素B. 铝原子核内的质子数为13
C. 铝原子在化学变化中易得到电子D. 铝的相对原子质量约为26.98
【答案】C
6. 下列有关化学主题知识的表述中，正确的是
A. 安全常识：煤气泄漏时，应先打开排气扇
B. 农业生产：农药波尔多液可铁桶中配制
C. 辨别真假：用稀盐酸鉴别黄铜（即铜锌合金）和黄金
D. 性质用途：氢氧化钠显碱性，可用于治疗胃酸过多
【答案】C
7. 下列对比实验方案设计中，不符合控制变量要求的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
8. 下列有关化学学科核心素养的说法中，不正确是
A. 变化与守恒：某物质R在氧气中燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含有碳、氢元素
B. 模型与推理：氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物
C. 宏观与微观：墙内开花墙外香，说明分子在不断的运动
D. 探究与创新：探究粉笔末是否为过氧化氢分解催化剂，只需设计实验证明粉笔末能否改变反应速率即可
【答案】D
9. 下列有关化学规律的描述中，正确的是
A. pH大于7的溶液一定是碱溶液
B. 质子数相同的原子一定属于同种元素
C. 与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
D. 生成两种化合物的反应一定是复分解反应
【答案】B
10. 如图为蒸馏法淡化海水的模拟实验装置，下列有关说法中，不正确的是
A. 延长导管可以增强水蒸气的冷凝效果
B. 石油分馏与右图中海水淡化的原理相同
C. 实验后A试管内海水的溶质质量分数变小
D. 若想初步检验B试管中得到的是否为淡水，可向其中滴加适量硝酸银溶液
【答案】C
二、多项选择题
11. 从陶瓷、玻璃，水泥到电子芯片，元素在生产生活中应用广泛，如图是工业制取高纯硅的一个反应的微观示意图，下列有关说法中正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 反应前后，各原子的种类和数目保持不变
C. 物质丙是由原子构成的
D. 反应过程中，物质甲、丁的分子个数比为1:1
【答案】ABC
12. 在给定条件下，下列各组物质的转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】BCD
13. 设计实验方案是科学探究的重要环节。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
A. 用酚酞试液检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质
B. 用水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
C. 用过量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸
D. 用适量氢氧化钡溶液除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸镁
【答案】BCD
14. 将一定质量的金属M粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。根据上述实验信息，下列有关结论中，不正确的是
A. 金属活动性顺序：M>Cu>AgB. 滤液中一定含有M阳离子和Cu2+
C. 滤渣中一定含有Ag和CuD. 向滤液中滴加稀盐酸，一定产生白色沉淀
【答案】CD
15. 某工厂欲测定生铁样品中铁元素的质量分数（假设样品中除铁外，其它物质不含有铁元素，不溶于水且不与酸反应）。现取11.5g生铁样品粉末于烧杯中，先加入100g稀盐酸，充分反应后得到固液混合物111.3g，继续加入150g相同浓度的稀盐酸，充分反应后过滤，得到滤液260.8g。试通过分析和计算，判断下列有关说法中不正确的是
A. 最终所得滤液中溶质质量为25.4g
B. 该生铁样品中铁元素的质量分数约为97.4%
C. 所用稀盐酸的溶质质量分数为5.84%
D. 整个反应过程中，共生成0.4g氢气
【答案】AC
三、非选择题部分
16. （1）按要求从氮气、氧化钙、碳酸、氢氧化钙，硫酸铜中选取合适物质，将其化学式填写在下列橫线上。
①空气中含量最多的气体单质________。
②一种可溶性的盐________。
③常用来改良酸性土壤的碱________。
④一种易分解的酸________。
（2）2021年2月10日晚，执行首次火星探测任务的天问一号探测器，成功实施靠近火星的制动捕获，成为我国第一颗人造火星卫星。4月24日，我国首辆火星车名称揭晓为“祝融”，寓意点燃我国星际探测的火种，指引人类对浩瀚星空、宇宙未知的接续探索和自我超越。在此次探测任务中，我国火星车利用了正十一烷（C11H24）储存能量。其原理是：白天火星温度升高，正十一烷吸热融化，到了晚上温度下降，其在凝固的过程中释放能量。根据上述信息，回答下列问题：
①正十一烷属于________（填“无机物”或“有机物”）。
②正十一烷中，碳、氢原子的个数比为________（填最简整数比）。
（3）我国西北工业大学研究人员近期研制的“蓝藻人造叶片系统”让人类移民火星成为可能。科学研究表明，蓝藻不仅可以利用可见光进行光合作用，产生葡萄糖（ C6H12O6）和氧气，夜晚也可利用近红外光进行光合作用，昼夜皆反应令人惊叹。
根据上述信息，试回答下列问题:
①葡萄糖中，质量分数最小的元素是________（填元素特号）。
②葡萄糖中，碳、氧元素的质量比为________（填最简整数比）。
③试写出二氧化碳（CO2）和水（H2O）在叶绿体和光照的条件下生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气（O2）的化学方程式：________。
【答案】 (1). N2 (2). CuSO4 (3). Ca(OH)2 (4). H2CO3 (5). 有机物 (6). 11：24 (7). H (8). 3：4 (9).
17. （1）2021年济南市交通运输工作会议提出，为加大运输行业新能源车辆的推广应用力度，济南市决定更换新能源公交车108辆、出租车1700辆。
①制造汽车轮毂使用的铝合金属于________（选填“无机非金属材科”、“金属材料”、“有机高分子材料”或“复合材料”之一）。新能源汽车的车架表面喷漆可有效防止生锈，其原理为：________。
②传统汽车的能源多来自于化石燃料。下列不属于化石燃料的是________。（填序号）
A煤 B石油 C天然气 D乙醇
③天然气是清洁、高效的低碳能源，近年来，济南市加快推进了天然气的利用发展，请写出甲烷（天然气主要成分）在空气中完全燃烧的化学方程式________。
④铁酸锌（ZnFe2O4）可用于循环分解水制取氢气，已知ZnFe2O4中锌元素显+2价，则铁元素的化合价为________。
（2）1926年，我国著名科学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原科来制取纯碱，如图所示为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。试回答：
①t1℃时，Na2CO3的溶解度________NaC1的溶解度。（填“大于”、“小于”或“等于”之一）
②t2℃时，若要从含有少量NaC1杂质的Na2CO3饱和溶液中，获得较纯净的Na2CO3固体，可以采用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一）的方法。
③t1℃时，若将125g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液变为饱和溶液，需要向上述溶液中至少加入Na2CO3固体________g。
④如果将t2℃时的NaCl饱和溶液和Na2CO3饱和溶液均升温至t3℃，此时，所得NaCl溶液的溶质质量分数________Na2CO3溶液的溶质质量分数。（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法判断”之一）
【答案】 (1). 金属材料 (2). 防止钢铁与空气中的氧气、水蒸气等物质接触，减缓其锈蚀 (3). D (4). (5). +3 (6). 小于 (7). 降温结晶 (8). 5 (9). 等于
18. 实验探究是一种重要而有效的化学学习方式，如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）甲组同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取、收集了一瓶干燥的二氧化碳气体，并除去混有的少量HCl气体。（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①他们所选仪器的连接顺序应为（从左至右填写仪器序号字母）________。
②写出上述制取二氧化碳的化学方程式________。
③将少量二氧化碳气体通入盛有足量澄清石灰水的大烧杯中，烧杯中的溶液质量与之前相比会________（填“变大”、“变小”或“基本不变”之一）。
（2）实验室中有一份聚丙烯样品（查阅资料可知只含C、H两种元素），乙组同学欲通过实验测定其中碳、氢元素的含量。他们称取了1.4g样品，并以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，使该样品在足量氧气中充分燃烧，产生的气体被完全吸收，实验装置及数据如图所示：
①写出上述制取氧气的化学方程式________。
②图中装置D的作用为________。
③通过测量装置D反应前、后质量变化，可计算出该有机物样品中碳元素的质量为________g。
④通过测量装置C反应前、后质量变化，计算出该有机物样品中氢元素的质量将会________（填“偏大”或“偏小”）。若想用此方法测得准确的结果，需要对上图实验方案进行的改进措施为________。
【答案】 (1). A→D→C→E (2). (3). 变小 (4). (5). 吸收装置B中生成的 CO2，采集实验数据，由此计算出样品中碳元素的质量（或吸收并测定样品燃烧产物 CO2的质量，由此计算出样品中碳元素的质量） (6). 1.2 (7). 偏大 (8). 在装置 A、B 之间，连接一个与装置 C 相同的盛有浓硫酸的洗气瓶，吸收从装置 A 中带出的水蒸气。
19. （1）实验室中有A、B、C三瓶失去标签的无色液体，已知分别可能是稀盐酸、食盐水、氢氧化钠溶液中的一种。小郑同学只用无色酚酞试液就将它们鉴别出来，其实验过程如表所示，请你协助他完善表格中的相关内容：
（2）实验室现有一包固体混合物A，其中可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3五种物质中的两种或多种。小黄同学欲探究其组成，他按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）
根据上述实验信息和分析推理，试问答下列问题：
①无色气体F是（写化学式）________。
②由上图可推知：在混合物A中，一定存在物质有________种。
③在溶液E中，一定大量存在的阴离子是（写离子符号）________。
④写出步骤③中发生反应的化学方程式________。
⑤仅根据上述实验现象，还不能确定固体混合物A中存在的物质是（写化学式）________。若要进一步确定该物质是否存在，可对上图实验流程进行适当修改，即可证明。请简要说明你的改进方案及对应实验现象、结论________。
【答案】 (1). NaOH（氢氧化钠） (2). 溶液由红色变无色 (3). NH3 (4). 3（三） (5). 、Cl- (6). (7). Na2SO4 (8). 将步骤②中所加的稀硫酸换为稀盐酸（或稀硝酸），再进行实验。若有白色滤渣 H 生成，则证明原混合物A中含有 Na2SO4，若没有白色滤渣H生成，则证明原混合物A中不含Na2SO4。
20. 食盐是我们生活中的常见物质，其主要成分为氯化钠（NaC1），在自然界中分布广泛。根据题目要求，试回答下列问题：
（1）如图为分离提纯混合物的三种实验操作示意图，小颖同学想除去某粗盐样品中难溶性的泥沙杂质，她应进行的实验操作顺序为________。（填序号）
（2）下列有关氯化钠用途的说法中，正确的是________。（填序号）
①可用做融雪剂②调味品和食品添加剂③腌渍食品，用作防腐剂④可用于农业选种⑤配制0.9%的生理盐水⑥制造纯碱、烧碱的基本原料
A只有②③⑤⑥ B只有①②③⑤⑥ C只有④⑤⑥ D以上全部
（3）从盐碱湖里获取的食盐（NaC1）晶体中常混有少量Na2CO3杂质。某化学小组同学欲测定一份食盐样品中Na2CO3的含量（经检验，样品中杂质只有Na2CO3），他们称取了10.0g样品放入烧杯中，先加适量的水充分溶解，再将20.0g一定溶质量分数的CaCl2溶液分四次加入烧杯中，产生沉淀的质量与加入CaC12溶液的量关系如表所示，试回答：
①根据表格中数据分析可知，第________次加入CaCl2溶液时，烧杯中发生的化学反应已经完全进行。
②当加入CaCl2溶液总质量10.0g时，烧杯甲溶液中的溶质为（写化学式）________。
③根据表中数据，计算该食盐样品中Na2CO3的质量分数？________（写出计算过程，结果精确至0.1%）
【答案】 (1). ACB (2). D (3). 三 (4). NaCl、Na2CO3 (5). 解：设食盐样品中杂质 Na2CO3质量为x
答：食盐样品中Na2CO3的质量分数是10.6%。编号
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究燃烧条件中的温度与着火点
探究分子在不同温度时的运动快慢
探究锌与铁的金属活动性强弱
实验数据
装置C质量
装置D质量
反应前
123.8g
112.4g
反应后
126.5g
116.8g
操作步骤
实验现象
实验结论
①分别取A、B、C待测液各5mL于3支试管中，分别滴入1~2滴红色酚酞试液，振荡，观察现象。
液体A、B均无明显现象，液体C由无色变为红色。
C是________溶液
②将上述变红的C溶液等分至两个试管中，分别向其中滴加足量的A、B待测液，观察现象。
加入液体A的试管中，无明显现象；加入液体B的试管中，观察到的现象是________。
A是食盐水，B是稀盐酸。
实验次数
一
二
三
四
所加CaCl2溶液质量
5.0g
5.0g
5.0g
5.0g
产生沉淀的总质量
0.45g
0.9g
1.0g
1.0g
一、单项选择题
1. 下列日常现象中，其过程主要涉及物理变化的是
A. 鲜牛奶变质B. 冰激凌融化C. 天然气燃烧D. 食醋除水垢
【答案】B
2. 今年“世界地球日”的主题为“珍爱地球，人与自然和谐共生”，我国自然资源部将围绕碳中和、生物多样性等重点内容，组织各项活动。下列做法中，不符合该活动主题的是
A. 大力发展火力发电B. 积极推进植树造林
C. 严格管控高耗能产业D. 尽量双面使用纸张
【答案】A
3. 如图所示的实验操作中，错误的是
A. 加入固体粉末B. 二氧化碳验满
C. 稀释浓硫酸D. 蒸发食盐水
【答案】B
4. 化学与生活息息相关。下列说法中，不正确的是
A. 医用酒精可用于杀菌消毒B. 小苏打可用于糕点烘焙
C. 氮气可用于食品防腐D. 霉变花生可用于生产食用油
【答案】D
5. 铝是地壳中含量最多的金属元素。如图分别是铝原子的结构示意图和铝元素在元素周期表中的信息。下列有关说法中，不正确的是
A. 铝元素属于金属元素B. 铝原子核内的质子数为13
C. 铝原子在化学变化中易得到电子D. 铝的相对原子质量约为26.98
【答案】C
6. 下列有关化学主题知识的表述中，正确的是
A. 安全常识：煤气泄漏时，应先打开排气扇
B. 农业生产：农药波尔多液可铁桶中配制
C. 辨别真假：用稀盐酸鉴别黄铜（即铜锌合金）和黄金
D. 性质用途：氢氧化钠显碱性，可用于治疗胃酸过多
【答案】C
7. 下列对比实验方案设计中，不符合控制变量要求的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
8. 下列有关化学学科核心素养的说法中，不正确是
A. 变化与守恒：某物质R在氧气中燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含有碳、氢元素
B. 模型与推理：氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物
C. 宏观与微观：墙内开花墙外香，说明分子在不断的运动
D. 探究与创新：探究粉笔末是否为过氧化氢分解催化剂，只需设计实验证明粉笔末能否改变反应速率即可
【答案】D
9. 下列有关化学规律的描述中，正确的是
A. pH大于7的溶液一定是碱溶液
B. 质子数相同的原子一定属于同种元素
C. 与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
D. 生成两种化合物的反应一定是复分解反应
【答案】B
10. 如图为蒸馏法淡化海水的模拟实验装置，下列有关说法中，不正确的是
A. 延长导管可以增强水蒸气的冷凝效果
B. 石油分馏与右图中海水淡化的原理相同
C. 实验后A试管内海水的溶质质量分数变小
D. 若想初步检验B试管中得到的是否为淡水，可向其中滴加适量硝酸银溶液
【答案】C
二、多项选择题
11. 从陶瓷、玻璃，水泥到电子芯片，元素在生产生活中应用广泛，如图是工业制取高纯硅的一个反应的微观示意图，下列有关说法中正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 反应前后，各原子的种类和数目保持不变
C. 物质丙是由原子构成的
D. 反应过程中，物质甲、丁的分子个数比为1:1
【答案】ABC
12. 在给定条件下，下列各组物质的转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】BCD
13. 设计实验方案是科学探究的重要环节。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
A. 用酚酞试液检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质
B. 用水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
C. 用过量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸
D. 用适量氢氧化钡溶液除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸镁
【答案】BCD
14. 将一定质量的金属M粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。根据上述实验信息，下列有关结论中，不正确的是
A. 金属活动性顺序：M>Cu>AgB. 滤液中一定含有M阳离子和Cu2+
C. 滤渣中一定含有Ag和CuD. 向滤液中滴加稀盐酸，一定产生白色沉淀
【答案】CD
15. 某工厂欲测定生铁样品中铁元素的质量分数（假设样品中除铁外，其它物质不含有铁元素，不溶于水且不与酸反应）。现取11.5g生铁样品粉末于烧杯中，先加入100g稀盐酸，充分反应后得到固液混合物111.3g，继续加入150g相同浓度的稀盐酸，充分反应后过滤，得到滤液260.8g。试通过分析和计算，判断下列有关说法中不正确的是
A. 最终所得滤液中溶质质量为25.4g
B. 该生铁样品中铁元素的质量分数约为97.4%
C. 所用稀盐酸的溶质质量分数为5.84%
D. 整个反应过程中，共生成0.4g氢气
【答案】AC
三、非选择题部分
16. （1）按要求从氮气、氧化钙、碳酸、氢氧化钙，硫酸铜中选取合适物质，将其化学式填写在下列橫线上。
①空气中含量最多的气体单质________。
②一种可溶性的盐________。
③常用来改良酸性土壤的碱________。
④一种易分解的酸________。
（2）2021年2月10日晚，执行首次火星探测任务的天问一号探测器，成功实施靠近火星的制动捕获，成为我国第一颗人造火星卫星。4月24日，我国首辆火星车名称揭晓为“祝融”，寓意点燃我国星际探测的火种，指引人类对浩瀚星空、宇宙未知的接续探索和自我超越。在此次探测任务中，我国火星车利用了正十一烷（C11H24）储存能量。其原理是：白天火星温度升高，正十一烷吸热融化，到了晚上温度下降，其在凝固的过程中释放能量。根据上述信息，回答下列问题：
①正十一烷属于________（填“无机物”或“有机物”）。
②正十一烷中，碳、氢原子的个数比为________（填最简整数比）。
（3）我国西北工业大学研究人员近期研制的“蓝藻人造叶片系统”让人类移民火星成为可能。科学研究表明，蓝藻不仅可以利用可见光进行光合作用，产生葡萄糖（ C6H12O6）和氧气，夜晚也可利用近红外光进行光合作用，昼夜皆反应令人惊叹。
根据上述信息，试回答下列问题:
①葡萄糖中，质量分数最小的元素是________（填元素特号）。
②葡萄糖中，碳、氧元素的质量比为________（填最简整数比）。
③试写出二氧化碳（CO2）和水（H2O）在叶绿体和光照的条件下生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气（O2）的化学方程式：________。
【答案】 (1). N2 (2). CuSO4 (3). Ca(OH)2 (4). H2CO3 (5). 有机物 (6). 11：24 (7). H (8). 3：4 (9).
17. （1）2021年济南市交通运输工作会议提出，为加大运输行业新能源车辆的推广应用力度，济南市决定更换新能源公交车108辆、出租车1700辆。
①制造汽车轮毂使用的铝合金属于________（选填“无机非金属材科”、“金属材料”、“有机高分子材料”或“复合材料”之一）。新能源汽车的车架表面喷漆可有效防止生锈，其原理为：________。
②传统汽车的能源多来自于化石燃料。下列不属于化石燃料的是________。（填序号）
A煤 B石油 C天然气 D乙醇
③天然气是清洁、高效的低碳能源，近年来，济南市加快推进了天然气的利用发展，请写出甲烷（天然气主要成分）在空气中完全燃烧的化学方程式________。
④铁酸锌（ZnFe2O4）可用于循环分解水制取氢气，已知ZnFe2O4中锌元素显+2价，则铁元素的化合价为________。
（2）1926年，我国著名科学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原科来制取纯碱，如图所示为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。试回答：
①t1℃时，Na2CO3的溶解度________NaC1的溶解度。（填“大于”、“小于”或“等于”之一）
②t2℃时，若要从含有少量NaC1杂质的Na2CO3饱和溶液中，获得较纯净的Na2CO3固体，可以采用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一）的方法。
③t1℃时，若将125g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液变为饱和溶液，需要向上述溶液中至少加入Na2CO3固体________g。
④如果将t2℃时的NaCl饱和溶液和Na2CO3饱和溶液均升温至t3℃，此时，所得NaCl溶液的溶质质量分数________Na2CO3溶液的溶质质量分数。（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法判断”之一）
【答案】 (1). 金属材料 (2). 防止钢铁与空气中的氧气、水蒸气等物质接触，减缓其锈蚀 (3). D (4). (5). +3 (6). 小于 (7). 降温结晶 (8). 5 (9). 等于
18. 实验探究是一种重要而有效的化学学习方式，如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）甲组同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取、收集了一瓶干燥的二氧化碳气体，并除去混有的少量HCl气体。（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①他们所选仪器的连接顺序应为（从左至右填写仪器序号字母）________。
②写出上述制取二氧化碳的化学方程式________。
③将少量二氧化碳气体通入盛有足量澄清石灰水的大烧杯中，烧杯中的溶液质量与之前相比会________（填“变大”、“变小”或“基本不变”之一）。
（2）实验室中有一份聚丙烯样品（查阅资料可知只含C、H两种元素），乙组同学欲通过实验测定其中碳、氢元素的含量。他们称取了1.4g样品，并以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，使该样品在足量氧气中充分燃烧，产生的气体被完全吸收，实验装置及数据如图所示：
①写出上述制取氧气的化学方程式________。
②图中装置D的作用为________。
③通过测量装置D反应前、后质量变化，可计算出该有机物样品中碳元素的质量为________g。
④通过测量装置C反应前、后质量变化，计算出该有机物样品中氢元素的质量将会________（填“偏大”或“偏小”）。若想用此方法测得准确的结果，需要对上图实验方案进行的改进措施为________。
【答案】 (1). A→D→C→E (2). (3). 变小 (4). (5). 吸收装置B中生成的 CO2，采集实验数据，由此计算出样品中碳元素的质量（或吸收并测定样品燃烧产物 CO2的质量，由此计算出样品中碳元素的质量） (6). 1.2 (7). 偏大 (8). 在装置 A、B 之间，连接一个与装置 C 相同的盛有浓硫酸的洗气瓶，吸收从装置 A 中带出的水蒸气。
19. （1）实验室中有A、B、C三瓶失去标签的无色液体，已知分别可能是稀盐酸、食盐水、氢氧化钠溶液中的一种。小郑同学只用无色酚酞试液就将它们鉴别出来，其实验过程如表所示，请你协助他完善表格中的相关内容：
（2）实验室现有一包固体混合物A，其中可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3五种物质中的两种或多种。小黄同学欲探究其组成，他按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）
根据上述实验信息和分析推理，试问答下列问题：
①无色气体F是（写化学式）________。
②由上图可推知：在混合物A中，一定存在物质有________种。
③在溶液E中，一定大量存在的阴离子是（写离子符号）________。
④写出步骤③中发生反应的化学方程式________。
⑤仅根据上述实验现象，还不能确定固体混合物A中存在的物质是（写化学式）________。若要进一步确定该物质是否存在，可对上图实验流程进行适当修改，即可证明。请简要说明你的改进方案及对应实验现象、结论________。
【答案】 (1). NaOH（氢氧化钠） (2). 溶液由红色变无色 (3). NH3 (4). 3（三） (5). 、Cl- (6). (7). Na2SO4 (8). 将步骤②中所加的稀硫酸换为稀盐酸（或稀硝酸），再进行实验。若有白色滤渣 H 生成，则证明原混合物A中含有 Na2SO4，若没有白色滤渣H生成，则证明原混合物A中不含Na2SO4。
20. 食盐是我们生活中的常见物质，其主要成分为氯化钠（NaC1），在自然界中分布广泛。根据题目要求，试回答下列问题：
（1）如图为分离提纯混合物的三种实验操作示意图，小颖同学想除去某粗盐样品中难溶性的泥沙杂质，她应进行的实验操作顺序为________。（填序号）
（2）下列有关氯化钠用途的说法中，正确的是________。（填序号）
①可用做融雪剂②调味品和食品添加剂③腌渍食品，用作防腐剂④可用于农业选种⑤配制0.9%的生理盐水⑥制造纯碱、烧碱的基本原料
A只有②③⑤⑥ B只有①②③⑤⑥ C只有④⑤⑥ D以上全部
（3）从盐碱湖里获取的食盐（NaC1）晶体中常混有少量Na2CO3杂质。某化学小组同学欲测定一份食盐样品中Na2CO3的含量（经检验，样品中杂质只有Na2CO3），他们称取了10.0g样品放入烧杯中，先加适量的水充分溶解，再将20.0g一定溶质量分数的CaCl2溶液分四次加入烧杯中，产生沉淀的质量与加入CaC12溶液的量关系如表所示，试回答：
①根据表格中数据分析可知，第________次加入CaCl2溶液时，烧杯中发生的化学反应已经完全进行。
②当加入CaCl2溶液总质量10.0g时，烧杯甲溶液中的溶质为（写化学式）________。
③根据表中数据，计算该食盐样品中Na2CO3的质量分数？________（写出计算过程，结果精确至0.1%）
【答案】 (1). ACB (2). D (3). 三 (4). NaCl、Na2CO3 (5). 解：设食盐样品中杂质 Na2CO3质量为x
答：食盐样品中Na2CO3的质量分数是10.6%。编号
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究燃烧条件中的温度与着火点
探究分子在不同温度时的运动快慢
探究锌与铁的金属活动性强弱
实验数据
装置C质量
装置D质量
反应前
123.8g
112.4g
反应后
126.5g
116.8g
操作步骤
实验现象
实验结论
①分别取A、B、C待测液各5mL于3支试管中，分别滴入1~2滴红色酚酞试液，振荡，观察现象。
液体A、B均无明显现象，液体C由无色变为红色。
C是________溶液
②将上述变红的C溶液等分至两个试管中，分别向其中滴加足量的A、B待测液，观察现象。
加入液体A的试管中，无明显现象；加入液体B的试管中，观察到的现象是________。
A是食盐水，B是稀盐酸。
实验次数
一
二
三
四
所加CaCl2溶液质量
5.0g
5.0g
5.0g
5.0g
产生沉淀的总质量
0.45g
0.9g
1.0g
1.0g
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