科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐8.2 常见的酸和碱完美版教学课件ppt

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1.知道常见酸有相似的化学性质，了解一些反应的发生所需的条件。2.通过对酸、碱的性质的开放性探究，养成“先个别后一般”的认识物质的科学方法，进一步发展科学探究能力。3.通过演示实验和学生分组实验，培养学生的观察能力、逻辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。
(1) 酸能与指示剂的反应
如图所示，在白色点滴板上进行实验，观察现象，并把现象填在下表中：
酸使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现把它们置于稀盐酸中，反应现象如图，请说出与A、B、C、D各代表的是哪种金属。
(2) 酸能与活泼金属反应
采用微型化学实验技术 ①选用金属活动性排在氢前面的金属(如 Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ、Ｆｅ 等)与稀盐酸进行反应，观察现象:__________________________。化学方程式（以铝为例）_____________________。
金属逐渐消失，有气泡冒出
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
酸能跟较活泼金属发生置换反应，放出氢气，并生成盐通式：酸+较活泼金属→盐+氢气
由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐
稀盐酸滴进氧化铜中，加热振荡，生成蓝色的溶液：
CuO+2HCl= CuCl2+H2O。
在试管中放入一支生满铁锈(主要成分是Fe2O3) 的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振荡，观察现象:__________________________________。化学方程式________________________________。
铁锈逐渐减少，溶液由无色变为黄色
Fe2O3+3 H2SO4= 2Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈消失，溶液由无色逐渐变为黄色
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 +3H2O
(3) 酸能与金属氧化物反应
酸+金属氧化物→盐+水
验室用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的原理是：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
采用微型化学实验技术，将稀盐酸滴入硝酸银溶液中:观察现象:__________________。化学方程式___________________________。
HCl+AgNO3=AgCl↓+ HNO3
当长时间浸泡时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应生成氢气，除锈时不能长时间浸泡。
实验时除观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，还会看到铁钉表面会冒出气泡。为什么？除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？
AgNO3+HCl == AgCl+HNO3
盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。
（1）金属铁与酸反应生成亚铁盐，溶液为浅绿色；氧化铁与酸反应，反应前后化合价不变，生成铁盐，溶液为黄色。用酸除铁锈时不能将铁制品长时间浸泡在酸中，表面的铁锈被除去之后，金属铁会和酸继续反应。（2）有颜色的溶液：盐溶液显示的颜色一般由盐中的金属离子决定。含Fe3+的溶液显黄色，含Fe2+的溶液显浅绿色，含Cu2+的溶液显蓝色。（3）活泼金属与酸反应生成盐和氢气，酸一般是指盐酸和稀硫酸，而不包括浓硫酸和硝酸，因为浓硫酸和硝酸有强氧化性，与活泼金属反应不生成H2。（4）酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐。酸和碳酸盐反应生成盐和碳酸，碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳，书写化学方程式时，直接写为水和二氧化碳。（5）NH4Cl、NH4NO3等铵盐中没有金属离子，是由铵根离子和酸根离子组成的化合物。
1.酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色；2.酸 + 金属 → 盐 + H2（注：浓硫酸、硝酸除外；金属活动性排在H之前，除了钾、钙、钠）3. 酸+金属氧化物→盐+ H2O4. 酸+盐→新盐+新酸
１.写出下列反应的化学方程式:(１) 硫酸跟氧化镁反应， 生成硫酸镁和水。(２) 硫酸跟氯化钡反应， 生成硫酸钡和盐酸。(３) 稀硫酸跟锌反应， 生成硫酸锌和氢气。２.举例说明以下转变关系 (参照上题， 把题号填在下面的括号内):
例如 (　　)例如 (　　)例如 (　　)
1. 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（　　）A．汽油 B．食盐水 C．白醋 D．米酒2.下列关于酸的说法错误的是（　　）A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
4.将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为： ，当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应方程式为： 。
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
3.下列物质与稀盐酸反应的化学方程式正确的是（　　）
5.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是______________ 。（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。①可以看到的现象是_______________________________________________。②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
H+ Cl- Fe2+
固体部分溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生