精品解析：2020年湖南省长沙市长沙一中集团中考二模化学试题（解析版+原卷版）

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2019-2020 年一中化学九下二模考试
考试范围：全册
可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 O~16 S~32 Fe~56
一、选择题(本大题包括 15 个小题,每小题 3 分,共 45 分)
1. 我们生活在不断变化物质世界中，下列变化属于化学变化的是
A. 干冰升华
B. 水结成冰
C. 铁钉在潮湿的空气中生锈
D. 活性炭吸附水中杂质
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、水结成冰的过程中物质由液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化。
C、铁钉在潮湿的空气中生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
D、活性炭吸附杂质过程中没有新物质生成，属于物理变化
故选：C。
2. 空气是人类的宝贵资源，下列有关空气的说法正确的是
A. 被污染的空气是混合物,洁净的空气是纯净物
B. 空气中氮气的质量分数约为78%
C. 氧气具有可燃性,是很好的燃料
D. 稀有气体的化学性质不活泼,常常用作保护气
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、被污染的空气是混合物,洁净的空气含有氮气和氧气等，是混合物，故A不正确；
B、空气中氮气的体积分数约为78%，故B不正确；
C、氧气具有助燃性，不能燃烧，不能做燃料，故C不正确；
D、稀有气体的化学性质不活泼,常常用作保护气，故D正确。故选D。
3. 化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键,同时也反映了实验者的化学素养。下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 熄灭酒精灯
C. 量取液体 D. 移走蒸发皿
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故A正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，容易引发火灾，故B不正确；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故C不正确；
D、蒸发皿加热时，温度较高，要用坩埚钳移走蒸发皿，不可以用手直接移走,以免被烫伤，故D不正确。故选A。
4. 2020年初，新型冠状病毒开始在全球广泛蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸（C2H4O3）消毒液可有效灭活病毒。下列关于过氧乙酸的说法正确的是
A. 过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成
B. 过氧乙酸中氢元素和氧元素的质量比为4∶3
C. 过氧乙酸中含氧元素，但不属于氧化物
D. 过氧乙酸相对分子质量为76g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A. 过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成的，选项A错误；
B. 过氧乙酸中氢元素和氧元素的质量比为：（1×4）∶（16×3）=1∶12，选项B错误；
C. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。过氧乙酸中含3种元素，因此虽然含有氧元素，但不属于氧化物，选项C正确；
D. 相对分子质量是一个比值，单位是“1”，不是“g”，选项D错误。故选C。
5. 水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是
A. 可用肥皂水来区分硬水和软水
B. 水是维持人类生命和健康的营养素之一
C. 淡水资源取之不尽,无需节约
D. 生活中常用煮沸的方法软化硬水
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、可用肥皂水来区分硬水和软水，出现泡沫多的是软水，出现泡沫少的是硬水，此选项正确；
B、六大营养素包括：糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素、水，水是维持人类生命和健康的营养素之一，此选项正确；
C、淡水资源是有限的，不是取之不尽的，我们要节约用水，此选项错误；
D、生活中常用煮沸的方法软化硬水，此选项正确。
故选C。
6. 下列有关碳及其氧化物的说法正确的是
A. 二氧化碳过多排放是导致酸雨产生的主要原因
B. 金刚石与石墨都是碳的单质,其物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同
C. 室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
D. 石蕊遇酸变红,将二氧化碳通入紫色石蕊溶液,溶液变红,说明二氧化碳是一种酸
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、二氧化碳的过多排放是导致温室效应产生的主要原因，此选项错误；
B、金刚石与石墨都是碳的单质，都由碳原子构成，它们的物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同，此选项正确；
C、一氧化碳难溶于水，也不与水反应，室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，此选项错误；
D、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，生成的碳酸使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不是酸，此选项错误。
故选B。
7. 点燃的火柴棍燃烧端朝上时，其未燃尽便熄灭的主要原因是（ ）
A. 缺乏氧气
B. 火柴棍的着火点升高了
C. 缺乏可燃物
D. 燃烧端下方的火柴棍温度不易达到着火点
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】点燃的火柴竖直向上时，产生的热量主要随着热空气上升，火柴梗的温度上升很慢，不容易达到其着火点，所以火柴梗不易继续燃烧。故选D。
8. 氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl下列判断正确的是（ ）
A. 钴的金属活动性比铜的弱 B. ①为置换反应②为复分解反应
C. 氢氧化钴的化学性质稳定 D. 氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】铜不能与盐酸反应而钴可以与盐酸反应说明钴比铜强，故A错误，氢氧化钴受热易分解，故化学性质不稳定，故C错误，氢氧化钴能与盐酸反应，故不能干燥氯化氢，故D错误，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，为置换反应，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故B正确。
9. 下列关于溶液的说法中正确的是
A. 溶液具有均一性和稳定性,所以均一、稳定的液体都是溶液
B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C. 夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面，说明气体溶解度随温度升高而减小
D. 在相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液浓
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、溶液具有均一、稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水具有均一、稳定性，但不是溶液，不符合题意；
B、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，但是还可以继续溶解其它溶质，不符合题意；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，夏季，温度较高，水中溶解氧减少，故鱼常浮出水面，符合题意；
D、在相同温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，不是同种物质，则不一定，不符合题意。
故选C。
10. 化学是以实验为基础的学科,下列实验现象表述正确的是
A. 电解水实验中正极与负极产生的气体体积比为1 : 8
B. 铁在空气中燃烧,火星四射,生成黑色的四氧化三铁
C. 氯化钡溶液与稀硫酸混合产生蓝色沉淀
D. 铁与稀硫酸反应,溶液由无色逐渐变为浅绿色
【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查化学实验现象，包括电解水实验、铁的燃烧、硫酸钡与硫酸亚铁的颜色等相关知识。
【详解】A、电解水实验中正极与负极产生的气体体积比为1 : 2，而非1：8，故A选项错误；
B、铁在空气中无法被点燃，只能在氧气中燃烧，故B选项错误；
C、氯化钡溶液与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀，硫酸钡是白色固体，而非蓝色沉淀，故C选项错误；
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，反应时溶液会由无色逐渐变为浅绿色，故D选项正确。
因此本题选D。
【点睛】熟悉初中化学常见的实验，并熟悉实验现象，牢记电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2。
11. 下列对自然界中的某些现象,运用微粒知识解释不正确的是
A. 墙内开花墙外香——分子在不断运动
B. 氢氧化钠和氢氧化钙都能使酚酞溶液变红——它们都能电离出OH-
C. 热胀冷缩——分子的大小随温度变化而改变
D. 水（H2O）和过氧化氢（H2O2 ）的化学性质不同——分子的构成不同
【答案】C
【解析】
【分析】
分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。
【详解】A、墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动着，花香分子运动扩散到空气中，故A正确；
B、碱是能电离出氢氧根离子的化合物，氢氧化钠和氢氧化钙都能使酚酞溶液变红是它们都能电离出OH-，故B正确；
C、热胀冷缩是分子的间隔随温度变化而改变，故C不正确；
D、水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水（H2O）和过氧化氢（H2O2 ）的化学性质不同是分子的构成不同引起的，故D正确。故选C。
【点睛】同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。
12. 据媒体报道，锶晶格钟是一种新型原子钟，其准确度高得惊人，它能在50亿年间不慢一秒也不快一秒。如图为锶元素的相关信息，下列说法正确的是

A. 锶属于非金属元素
B. 锶原子核内核电荷数为38
C. 锶离子（Sr2+）中有40个电子
D. 锶位于元素周期表中第二周期
【答案】B
【解析】
【分析】
根据图中元素周期表信息示意图可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；右上角字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
【详解】A、锶带“钅”字旁，属于金属元素，选项A错误；
B、根据元素周期表信息示意图，该元素的原子序数为38，在原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数=核内质子数，因此锶的原子核内核电荷数为38，选项B正确；
C、锶原子最外层有两个电子，在反应中容易失去两个电子，锶离子（Sr2+）中应有36个电子，选项C错误；
D、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，锶原子有五个电子层，位于第五周期，选项 D错误。故选B。
【点睛】在原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数= 核内质子数；原子核外电子层数=该元素所在的周期数。
13. 下列说法中,错误的是
A. 洗洁精和汽油都具有乳化功能
B. 用含小苏打的发酵粉焙制糕点
C. 长期喝蒸馏水不利于人体健康
D. 用燃烧闻气味的方法区别羊毛和化学纤维
【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学与生活，应通过所学过的物质的性质进行判断。
【详解】A、汽油不具有乳化功能，洗涤剂具有乳化作用。洗涤剂能将油污乳化，而汽油清洗油污是由于油污能溶于汽油，故A错误；
B、用含有小苏打的发酵粉焙制糕点，小苏打可以和面粉发酵过程中产生的有机酸反应生成气体，使糕点变得松软和香甜，故B正确；
C、蒸馏水中不含有人体所需的微量元素，人体缺少这些微量元素，就会影响健康，故C正确；
D、用燃烧闻气味方法鉴别化学纤维和羊毛，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，化学纤维燃烧基本是无味的，化学纤维燃烧一般会缩成小球或者融化掉，故D正确。
故选A。
14. 下列各组物质的溶液,不另加试剂就无法鉴别出来的一组是
A. HCl、 NaOH 、CuSO4
B. AgNO3 、NaCl 、CaCl2
C. HCl 、Na2CO3 、CaCl2
D. （NH4）2SO4、NaOH 、Ba（OH）2
【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查物质的鉴别，可以根据物质的颜色、反应现象等进行鉴别。
【详解】A、硫酸铜溶液是蓝色的，易于分辨，将剩下的两种试剂分别与硫酸铜溶液混合，生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，余下的一瓶则是盐酸，故A中物质可以鉴别；
B、将三种试剂两两混合，能与另外两种试剂产生白色沉淀的是硝酸银溶液，而氯化钠与氯化钙溶液无法区分，故B中试剂不另加试剂就无法鉴别出来；
C、将三种试剂两两混合，能与一种试剂反应生成沉淀，与另一种试剂反应生成气体的是碳酸钠，与碳酸钠反应生成沉淀的是氯化钙，与碳酸钠反应生成气体的是盐酸，故C中物质可以鉴别；
D、将三种试剂两两混合，能产生白色沉淀的是（NH4）2SO4与Ba（OH）2，余下的试剂就是氢氧化钠，与氢氧化钠反应生成刺激性氨味气体的就是（NH4）2SO4 ，故D中试剂可以鉴别。
故选B。
15. 下列设计的实验方案中,你认为可行的是
选项
实验目的
方法或试剂
A
除去CO2中混有的少量CO
点燃
B
除去KOH溶液中K2CO3
加过量的BaCl2溶液,过滤
C
鉴别Fe2O3、CuO、C、Fe四种固体
分别滴加适量稀盐酸
D
检验氢氧化钠是否变质
滴加酚酞


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】

【详解】A、混合气体中没有助燃性的物质，少量CO与CO2混合在一起，不能被点燃，故而不能除去CO，所以不宜用点燃的方法，可通过灼热的氧化铜来除去一氧化碳，故A错误；
B、除去KOH溶液中K2CO3，如果加过量BaCl2溶液，碳酸钾与氯化钡反应生成氯化钾和碳酸钡，会引进新的杂质：氯化钾和氯化钡（过量)，故B错误；
C、鉴别Fe2O3、CuO、C、Fe四种固体，分别滴加适量稀盐酸，固体溶解溶液变黄的是Fe2O3，固体溶解溶液变蓝的是CuO，无现象的是碳，固体溶解，有气泡产生且溶液变为浅绿色的是Fe，故C正确；
D、由于酚酞检验氢氧化钠比较灵敏，如果氢氧化钠部分变质，但仍有氢氧化钠未变质的话，滴加酚酞仍旧变红，因此不能准确判断氢氧化钠是否变质，故D错误。
故选C。
二、填空题(本大题共 4 小题,化学方程式每个 3 分,其余每空 2 分,共 20 分)
16. 请用化学用语填空:
（1）钙元素_______________________。
（2）氧化铁_______________________。
【答案】 (1). Ca (2). Fe2O3
【解析】
【分析】
【详解】（1）钙元素的元素符号为：Ca；
（2）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其化学式为：Fe2O3。
17. 请写出下列变化的化学方程式:
（1）硫在空气中燃烧:_______________________。
（2）“84消毒液”是以次氯酸钠（NaClO）为主要有效成分的消毒液,空气中的CO2溶解于NaClO溶液中,可以得到NaHCO3以及具有漂白性的HClO,请写出相关反应的化学方程式：__________。
【答案】 (1). (2).
【解析】
【分析】
【详解】（1）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：；
（2）空气中的CO2溶解于NaClO溶液中，可以得到NaHCO3以及具有漂白性的HClO，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Na、H、C、O、Cl，反应物中含Na、Cl、C、O，故水参与了反应，该反应的化学方程式为：。
18. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）;T2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系为甲_________ （填“大于”“小于”或“等于”）乙。


【答案】 (1). 降温结晶 (2). 小于
【解析】
【分析】
由甲、乙两种固体的溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，甲物质的溶解度受温度的影响较大。
【详解】甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，甲物质的溶解度受温度的影响较大，故甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是降温结晶。T2℃时，甲、乙的溶解度关系为甲>乙，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系为甲小于乙。
【点睛】物质的溶解度随温度的升高而增大，受温度的影响较大，提纯方法是降温结晶。
19. （1）增强身体免疫力,有效抗击新冠病毒，同学们在坚持体育锻炼的同时关注食品健康,请你设计一份营养均衡的午餐食谱___________（含糖类、蛋白质、维生素、油脂等）。
（2）为防止病毒飞沫传播,我们外出时会佩戴口罩,生产N95口罩的主要原料是聚丙烯,它属于_______（填“金属材料”或“合成材料”）;使用过的一次性医用口罩应该如何处理?________（填字母代号）。
a.随意丢弃
b.水洗晾干后重复使用
c.放入湿垃圾桶
d.对折口罩,保持口鼻接触面朝外,扎捆成型后放人回收废弃口罩的专用垃圾桶
【答案】 (1). 炒青菜、红烧肉、米饭（合理即可） (2). 合成材料 (3). d
【解析】
【分析】
【详解】（1）米饭中富含糖类，肉类中富含蛋白质，植物油中富含油脂，青菜、水果中富含维生素，故设计的食谱为：炒青菜、红烧肉、米饭；
（2）塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料，聚丙烯是一种塑料，是合成材料；
（3）使用过的一次性医用口罩，可能含有细菌、病毒等，故不能随意丢弃，也不能重复使用，应对折口罩，保持口鼻接触面朝外，扎捆成型后放入回收废弃口罩的专用垃圾桶。
故选d。
三、简答题(本大题共 2 小题,化学方程式每个 3 分,其余每空 2 分,共 11 分)
20. 某合金的主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如图所示。请回答:


已知:Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（1）操作一的名称是_______________________________。
（2）在溶液I中加入过量的锌,固体II中可能有的固体是_______________________。
（3）调节pH可用NaOH,但不能过量,其原因是_______________________。
【答案】 (1). 过滤 (2). Zn、Fe、Cu (3). 氢氧化锌能与氢氧化钠反应生成可溶性盐，从而得不到氢氧化锌沉淀
【解析】
【分析】
【详解】（1）由图可知，操作一实现了固液分离，故操作一是过滤；
（2）合金的主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的氧化物，加入稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，可能含有氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，得到的溶液Ⅰ中可能含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜，在溶液I中加入过量的锌，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌过量，故固体II中可能有的固体是：Zn、Fe、Cu；
（3）调节pH可用NaOH，硫酸锌能与氢氧化钠反应生成氢氧化锌，但不能过量，其原因是：氢氧化锌能与氢氧化钠反应生成可溶性盐，从而得不到氢氧化锌沉淀。
21. 如图所示，“一”表示相连的两种物质可发生反应,部分反应物、生成物均已略去;所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见,且A~E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐）,D为黑色固体，F是植物光合作用的主要原料。请回答下列问题:


（1）F的化学式为_______________________。
（2）B与E反应的化学方程式可能为______________________（写一个即可）。
【答案】 (1). CO2 (2).
【解析】
【分析】
A~E为五种不同类别的物质，F是植物光合作用的主要原料，可推出F为二氧化碳，D为黑色固体，且D能与二氧化碳反应，可推出D为碳，A能与碳反应，且A不可能是单质，可推出A为金属氧化物，如氧化铜，氧化铜能和C反应，C可能是酸，如盐酸，B能与二氧化碳反应，则B应该是碱，如氢氧化钙，E则是盐，E能与氢氧化钙和酸反应，则E可能是碳酸钠，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，F是二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）由分析可知，B可能是氢氧化钙，E可能是碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
四、实验题(本大题共 2 小题,除标注外每空 2 分,共 18 分)
22. 下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。

（1）写出标号①仪器的名称:______________________。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取干燥的氢气（已知H2密度比空气密度小,难溶于水）,应选择的装置是______（填字母代号）。
（3）若用C装置收集二氧化碳,其验满的方法是______________________。
【答案】 (1). 集气瓶 (2). AD (3). 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已收集满
【解析】
【分析】
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧。
【详解】（1）标号①仪器的名称是集气瓶。
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应在常温下进行，发生装置选用A，H2密度比空气密度小，难溶于水，用排水法收集或向下排空气法收集，收集干燥的氢气，用向下排空气法收集，收集装置选用D，故实验室用锌粒和稀硫酸制取干燥的氢气，应选择的装置是AD。
（3）二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，故若用C装置收集二氧化碳，其验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已收集满。
【点睛】氢气密度比空气密度小，难溶于水，用排水法收集或向下排空气法收集，收集干燥的氢气，用向下排空气法收集。

23. 在学习了CO2的性质后,同学们了解到SO2与CO2的性质有一定程度的相似性,于是一中教育集团化学兴趣小组的同学们,对SO2的性质进行实验探究。
[实验探究I]SO2与活泼金属反应的探究.
[查阅资料]镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为 。
小开同学将点燃的镁条伸入装满SO2的集气瓶中,其实验现象为__________。
[实验探究II]SO2与NaOH溶液反应后生成的产物成分探究
[提出问题]SO2与NaOH溶液反应除生成水外，还可能有的生成物成分是什么?
[作出猜想]猜想1:亚硫酸钠（Na2SO3 ）
猜想2:硫酸钠（Na2SO4）;
猜想3:__________。
[查阅资料]（1）Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;
（2）SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀,BaSO3可溶于稀盐酸;
（3）Na2SO3有较强还原性,在空气中易被氧气氧化: 。
[实验过程]甲、乙、丙三组同学分别进行实验探究:
小组
实验操作
现象
结论
甲组
将一定量SO2气体通入NaOH溶液中, 取少量反应后溶液于试管中,滴加少量稀盐酸
不产生气泡
猜想1不成立
乙组
将一定量SO2气体通入NaOH溶液中，取少量反应后溶液于试管中,滴加足量氯化钡溶液
生成白色沉淀
猜想2成立
[实验评价]（1）甲组方案是否严谨__（填“严谨”或“不严谨”）,请说明理由:________。
（2）丙组认为乙组的方案不严谨，理由是_________________。
（3）丙组的方案是____________。
[实验结论]猜想1成立
[实验反思]乙组同学在实验室拿来一瓶久置的亚硫酸钠溶液,取少量溶液与稀盐酸反应,没有看到气泡生成，大家讨论后,一致认为保存亚硫酸钠时应_________。
【答案】 (1). 生成白色固体和黄色固体 (2). Na2SO3和Na2SO4 (3). 不严谨 (4). 含有硫酸钠的亚硫酸钠溶液也能与稀盐酸反应生成二氧化硫气体，猜想3也不成立 (5). 二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀 (6). 将一定量SO2气体通入NaOH溶液中，取少量反应后溶液于试管中,滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀，过滤，向沉淀中滴加稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明猜想1成立 (7). 密封保存
【解析】
【分析】
镁在二氧化硫中点燃生成氧化镁和硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化钠，亚硫酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化硫。
【详解】[查阅资料]将点燃的镁条伸入装满SO2的集气瓶中生成氧化镁和硫，故实验现象为生成白色固体和黄色固体。
[作出猜想]根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、O、H、S，生成物中含H、O，故另一种生成物一定含Na、S、结合猜想1、2，故生成物还可能是亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，猜想1:亚硫酸钠（Na2SO3）
猜想2:硫酸钠（Na2SO4）
猜想3: Na2SO3和Na2SO4
[实验评价]（1）Na2SO3能与稀盐酸反应生成二氧化硫气体，硫酸钠和稀盐酸不反应，故甲组方案不严谨,理由是含有硫酸钠的亚硫酸钠溶液也能与稀盐酸反应生成二氧化硫气体，不产生气泡，说明猜想1、3不成立，不能说明猜想1不成立。
（2）SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，故丙组认为乙组的方案不严谨，理由是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀。
（3）丙组的方案是将一定量SO2气体通入NaOH溶液中，取少量反应后溶液于试管中,滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中滴加稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明猜想1成立，因为氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠、亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡，亚硫酸钡溶于稀盐酸，并生成二氧化硫气体。
[实验反思] Na2SO3有较强还原性,在空气中易被氧气氧化生成硫酸钠，故保存亚硫酸钠时应密封保存。
五、计算题(本大题共 1 小题,共 6 分)
24. 实验室有一瓶硫酸溶液,老师请小福同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小福同学先取一洁净小烧杯,称其质量为20g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为70 g,之后,将一枚质量为15 g的铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为84.8 g。请回答下列问题:
（1）反应中产生的气体的质量是 g。
（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程,计算结果保留一位小数）。
【答案】（1）0.2 （2）19.6%
【解析】
【分析】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据质量差可以求出氢气的质量，根据氢气的质量求出硫酸中溶质的质量，从而求出废液中硫酸的质量分数。
【详解】（1）完全反应后，容器中物质的质量差就是生成的气体的质量，因此生成的气体质量为：
（2）烧杯中硫酸废液质量为，设与铁钉反应的硫酸的质量为，


该废液中硫酸的质量分数