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中考化学总复习7酸和碱完美课件PPT
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这是一份中考化学总复习7酸和碱完美课件PPT，共40页。PPT课件主要包含了不变色，熟石灰，变红色，变蓝色，无色逐渐变为蓝色，蓝色沉淀，改良酸性土壤，盐和水，氢离子，氢氧根离子等内容，欢迎下载使用。
一、常见的酸1.定义：在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。2.常见的酸及其特性（1）盐酸：无色、有刺激性气味的液体，易溶于水， 、在空气中形成白雾，有腐蚀性。（2）硫酸：无色、粘稠、油状液体；易溶于水，且放出大量热；有吸水性可作 ，有强烈的腐蚀性；有脱水性，能使某些有机物炭化。3.浓硫酸的稀释方法：___________________________________________________。
把浓硫酸沿容器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不 断搅拌
【速记口诀】酸入水，沿器壁。慢慢倒，不断搅。
4.化学性质 （1）与指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊变_______，无色酚酞遇酸________。（2）与活泼金属反应： ①通式：酸+活泼金属→盐+氢气 ②举例：锌和盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ （3）与金属氧化物反应： ①通式：酸+金属氧化物→盐+水 ②举例：Fe2O3+6HCl===FeCl3+3H2O
（4）与碱反应：①通式：酸+碱→盐+水 ②举例：a.盐酸和氢氧化钠___________________。 b.硫酸和氢氧化钡 Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+H2O。（5）与盐反应：①通式：酸+盐→新盐+新酸 ②举例：a.碳酸钙和盐酸__________________________（有气体生成）。 b.氯化钡和硫酸_______________________（有白色沉淀生成）。
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+HCl
HCl+NaOH===NaCl+H2O
5.用途（1）盐酸：用于金属表面除锈，制造药物等；人体胃液中含有少量的盐酸，可帮助消化。（2）硫酸：用于生产化肥、农药，精炼石油，金属除锈等。浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。（3）硝酸；用于生产化肥、染料、炸药。二、常见的碱1.定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。2.常见的碱及其特性（1）氢氧化钠（NaOH）：俗称火碱、_______、苛性钠。白色固体；极易溶于水，并放出大量的热；在空气中易吸收水分潮解，有强烈的腐蚀性。
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]：俗称消石灰、__________。白色粉末状固体；微溶于水，溶解度随温度的升高而________。3.化学性质（1）与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液_______,能使无色酚酞溶液________。（2）与非金属氧化物反应： ①通式：碱+非金属氧化物→盐+水。 ②举例：a.氢氧化钠和二氧化碳：2NaOH+CO2 === Na2CO3+H2O。 b.氢氧化钙和二氧化碳：___________________________。
【小贴士】电难溶性碱不能使指示剂变色。
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
（3）与酸反应： ①通式：碱+酸→盐+水 ②举例：a.氢氧化铁和盐酸：3HCl＋Fe(OH)3 === FeCl3＋3H2O （现象：红褐色液体消失，溶液呈_____）。 b.举例：氢氧化铜和硫酸：___________________________。 （现象：蓝色固体消失，液体由________________）（4）与盐反应： ①通式：碱+盐→新碱+新盐 ②举例：氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 （现象：有___________生成）。
Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
4.用途（1）NaOH：作气体干燥剂；重要的化工原料，用于肥皂、石油、纺织、印染等工业；生活中可以用来除油污等。（2）Ca(OH)2:作建筑材料；制漂白粉；农业上用于______________和配制农药波尔多液。三、中和反应极其应用1.定义：酸与碱作用生成__________的反应。（此定义不可逆反，不 是所有生成盐和水的反应都属于中和反应。）2.实质：中和反应的实质酸溶液中的_______与碱溶液中的___________结合生成水。
3.用途（1）改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。（2）处理工厂废水，例如硫酸厂的污水中有硫酸等杂质，可用熟石灰中和处理。（3）用于医药，如胃酸过多，可服用含Al(OH)3或者Mg(OH)2的药物治疗；被蚊虫叮咬，痛痒难忍，是因为蚊虫向人体内注入了蚁酸，可涂抹含弱碱性的物质 （如肥皂、牙膏）等。四、溶液的酸碱性1.表示：定量地表示溶液酸碱度的一种方法——pH。2.溶液pH与酸碱性的关系：
酸性增强 中性 碱性增强
3.溶液pH的测定使用pH试纸时，用____________蘸取待测液，滴在（或涂在）pH试纸上，然后将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可得溶液的pH。 4. pH的应用（1）化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。（2）农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性。（3）检测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施。（4）测定人体pH，帮助人们了解身体健康状况。
1．敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后溶质、溶质质量分数都会减小，是因为浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，所以它们都要密封保存。2．浓硫酸具有强腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。3．酸具有通性的原因是都含有氢离子，具有特性的原因是酸根不同。4．氢氧化钙可由氧化钙与水反应得到，发生反应的化学方程式为CaO＋H2O=== Ca(OH)2，该反应放热。5．氢氧化钠必须要密封保存的原因：a.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解；b.氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质。6．氢氧化钠可以用来干燥氢气、氧气等气体，不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。7．测溶液pH的注意事项：a.pH试纸不能直接浸入溶液中；b.pH试纸不能用水润湿；c.在半分钟内显色读数；d.pH取整数。8．因为氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，所以吸收大量二氧化碳用
氢氧化钠溶液。二氧化碳与氢氧化钠反应没有明显现象，但与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，所以用澄清石灰水检验二氧化碳。9．pH＜7的雨水不一定是酸雨，只有pH＜5.6的雨水才是酸雨。因为正常雨水中都会溶解二氧化碳形成碳酸，使雨水略显酸性。10．pH＜7的溶液为酸性溶液，但不一定是酸溶液，可能是显酸性的盐溶液；pH＞7的溶液也不一定是碱溶液，可能是显碱性的盐溶液。12．氢氧化钠可以与CO2、SO2、SO3等非金属氧化物发生反应，但是不能和CO、NO发生反应。另外氢氧化钠和非金属氧化物反应没有明显的现象，可以借助压强的变化来确定反应的发生。13．探究NaOH与CO2能否反应的装置图可以为图I～图IV：
实验 1 酸、碱的化学性质
1．酸的化学性质——酸具有通性的原因是溶液中均存在H+(1)与酸碱指示剂作用，酸溶液能使紫色石蕊溶液________，使无色酚酞溶液_________。可在点滴板上做该实验，以节约药品。（2）与活泼金属的反应盐酸与常见金属镁、锌、铁反应的现象依次为：产生气泡速_______；产生气泡速率平稳；产生气泡速率较慢，溶液__________________；由此可得，通过比较活泼金属与酸反应________________，可以判断金属的活动性强弱。(3)与金属氧化物的反应a．氧化铁与盐酸应的现象为__________________________________________，反应的化学方程式为__________________________。
红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
b．氧化铜与硫酸反应的现象为____________________________________，反应的化学方程式为_______________________。(4)与碱反应(见实验2 中和反应)(5)与某些盐反应a．稀盐酸与硝酸银溶液反应的现象为________________，反应的化学方程式为___________________________。b．稀硫酸与氯化钡溶液反应的现象为________________，反应的化学方程式为________________________________。c．稀盐酸与碳酸钠反应的现象为_______________，反应的化学方程式为________________________________。
黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
2．碱的化学性质——碱具有通性的原因是溶液中均存在OH-(1)与酸碱指示剂作用，碱溶液能使紫色石蕊溶液__________，使无色酚酞溶液___________。(2)与非金属氧化物反应将二氧化碳通入澄清石灰水中振荡，可观察到_____________________，反应的化学方程式为______________________________。(3)与酸反应(见实验2 中和反应)(4)与某些盐反应a．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的现象为__________________，反应的化学方程式为________________________________。b．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应的现象为_____________________，反应化学方程式为________________________________。
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl
c．石灰水和碳酸钠溶液反应的现象为___________________。反应的化学方程式为___________________________________。例1 为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行了如下实验。请分析并回答相关问题： 例1题图（1）写出能证明A中反应发生的现象______________________。
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(2)B中所发生的反应方程式为________________________。(3)要全面验证酸的化学通性，C试管中所放固体的物质类别为____________ 。(4)D实验完成后，测得反应后溶液的pH＝2，则该溶液中的溶质为__________________(填化学式，CO2完全释放)。
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
【解析】(4)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验完成后，测得反应后溶液pH＝2，说明盐酸过量，所以该溶液中的溶质为HCl和NaCl。
例2 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。(1)为了验证反应①，小明将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成______色。(2)反应②说明NaOH溶液在空气中易变质，其化学反应方程式为_____________________________。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(3)为了验证反应③能够发生，你选择的物质是________(填序号)。A．K2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．MgCl2(4)为了验证反应④，小明向NaOH溶液中滴入一定量FeCl3溶液，该反应的现象是___________________。
实验 2 中和反应
1．反应的实质中和反应的实质是酸中的_______与碱中的______________结合生成水分子。2．指示剂的选择选用无色酚酞溶液而不选用紫色石蕊溶液的原因是：无色酚酞溶液显色比较明显，而且只在碱性溶液中才会显色，而石蕊溶液的显色不明显，紫色和蓝色不能准确分辨，使得对反应的终点判断不准确。3．操作要点(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)Ⅰ.酸入碱类（如图1）(1)取NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，溶液呈碱性，此时pH_______7(如A点)。
(2)慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡。至溶液恰好变为无色时停止滴入盐酸，此时恰好完全反应，pH＝7(如B点)，溶质为__________。(3)振荡反应容器，继续滴加稀盐酸至过量，此时pH_____7(如C点)，溶质为___________。Ⅱ.碱入酸类（如图2）(1)取稀盐酸，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液为无色，溶液呈酸性，此时pH＜7(如A点)。(2)慢慢滴入NaOH溶液，边滴边振荡。至溶液恰好变为淡红色并在30 s内不褪色时停止加入NaOH，此时恰好完全反应，pH＝7(如B点)，溶质为NaCl。(3)振荡反应容器，继续滴加NaOH溶液至过量，此时pH___7(如C点)，溶质为____________。
4．酸、碱恰好完全反应的判断 如果是酸滴定碱，无色酚酞溶液作指示剂，向碱中逐滴滴入酸，则实验现象是溶液由红色变为无色；恰好完全反应的现象是当滴入最后一滴酸时溶液刚好由红色变为无色。如果是碱滴定酸，无色酚酞溶液作指示剂，逐滴滴入碱，则恰好完全反应的现象是溶液由无色变为淡红色，并在30 s内不褪色；或用pH计检测溶液的pH，当溶液的pH等于7时，即表明酸、碱恰好完全反应。5.特殊现象 当稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中时，有少量气泡产生，则可能是所用的氢氧化钠溶液部分变质。6.酸、碱反应后溶液中反应物是否过量的判断(2015年22题、2012年22题) 酸滴定碱时，滴入几滴无色酚酞溶液，当溶液由红色变为无色时可能酸碱恰好完全反应，也可能酸过量。检验酸是否过量的方法是： (1)滴加紫色石蕊溶液；(2)用pH试纸；(3)加入比较活泼的金属；(4)加入碳酸盐。碱滴定酸时，碱过量的标志是酚酞溶液变红。
例3 [2017襄阳]某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 例3题图
【解析】A.a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸有剩余，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故错误。B.由a点到b点的pH变化是从小于7逐渐增大到等于7，溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，故正确。C.c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故错误。D.图像中pH的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故错误。
实验 3 溶液酸碱性的检验
1．实验原理(1)溶液酸碱性的检验(2)溶液酸碱度——pH溶液酸碱性的强弱程度称为酸碱度，常用pH来表示，pH的范围一般在__________之间。测定pH最简单的方法是使用pH试纸。酸性溶液的pH________7，pH越小，酸性越________。中性溶液的pH________7。碱性溶液的pH________7；pH越大，碱性越________。
2．检验方法(1)酸碱指示剂的测定a．在使用酸碱指示剂时有以下注意事项：向溶液中滴加酸碱指示剂时，变色的是酸碱指示剂，而不能说酸或碱溶液变色；向难溶的酸或碱中滴加指示剂时，酸碱指示剂不变色；使酸碱指示剂发生颜色改变的是酸性或碱性溶液，而不一定是酸或碱的溶液。b．在测定溶液酸碱性时，还可以用红色石蕊试纸或蓝色石蕊试纸。红色石蕊试纸只能鉴别碱性溶液，遇碱性溶液变蓝；蓝色石蕊试纸只能鉴别酸性溶液，遇酸性溶液变红。在使用时若要检测某些气体(如CO2、NH3等)时，需先将试纸润湿，因为气体本身无酸碱性。(2)pH试纸的使用a．使用方法：用________吸取或用________蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，即可读数得到溶液的pH。
b．注意事项：不能将试纸伸入待测液中，以免____________ ；不可用蒸馏水润湿pH试纸，润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，则测得酸性溶液的pH会________，测得碱性溶液的pH会_______，测得中性溶液的pH________。3．应用(1)测定土壤的酸碱性，为植物生长提供必备的环境要求。(2)通过测定人的体液的pH来判断人是否健康。(3)测定雨水的pH，pH小于5.6的为酸雨；正常雨水pH______7，原因是___________________________________________。
空气中的二氧化碳溶于雨水中，使雨水显酸性
例4 [2017宁波]有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是( ) A．甲溶液呈酸性B．乙溶液的pH可能为11 C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
考 点 1 常见的酸及其化学性质
例1 [2017深圳]小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4＋X―→盐＋Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是( )
【解析】A.Cu的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故错误。B.若X为MgO，与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故正确。C.若X为NaOH，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故正确。D.若X为BaCl2，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故正确。
【解析】A.醋酸与盐酸的化学性质相似，则白醋里含有氢离子，故正确。B.纯碱中滴加白醋，发现有气体生成，是因为醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，故正确。C.醋酸与盐酸的化学性质相似，则白醋能使紫色石蕊试液变红，故正确。D.白醋与纯碱反应，是酸与盐的反应，不属于中和反应，故错误。
例2 [2017重庆B]小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是 ( )A．白醋里含有氢离子B．生成的气体是二氧化碳C．白醋能使紫色石蕊试液变红D．白醋与纯碱的反应属于中和反应
考 点 2 常见的碱及其化学性质
例3 [2017吉林]根据碱的四条化学性质回答下列问题： (1)碱溶液能使酚酞溶液变_____色；(2)图中的X代表一类物质，则X为________(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式_______________________；(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有____________。
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
【解析】(1)碱能使无色酚酞溶液变红色。(2)氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。
【解题关键】掌握碱的通性，知道碱具有相似化学性质的原因是都含有OH－。
例4 [2017杭州]小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量 20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。 例4题图(1)打开止水夹后观察到的现象是___________________________________________。(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有_______________。
氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液
【解析】(1)推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致左边集气瓶中的气压减小，打开止水夹后，氯化钙溶液流入左边集气瓶中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此观察到的现象是氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊。(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠。
考 点 3 中和反应及其应用
例5 [2017苏州]下列叙述正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多B．用氢氧化钠改良酸性土壤C．用铁桶长时间存放硫酸铜溶液D．用食盐水除去热水瓶中的水垢
例6 [2017宿迁]某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时，对以下问题进行了探究。Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须____________7(填“小于”或“小于或等于”)才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________________。Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【提出猜想】(l)Na2SO4；(2)Na2SO4和________。【设计实验】
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
【实验反思】为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品是_____(填字母序号)。A．BaCl2溶液 B．Cu C．Fe2O3
【解析】Ⅰ.方案1：氢氧化钠溶液显碱性，滴入无色酚酞试液变红色，继续加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，当加入的硫酸将氢氧化钠完全中和后，溶液变成无色。方案2：溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液(但是无论怎么加水稀释，溶液的pH也是大于7)，所
以向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须小于或等于7时才能证明酸和碱能发生反应。硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。Ⅱ.【提出猜想】氢氧化钠与硫酸恰好完全反应时生成硫酸钠和水，溶液中的溶质是硫酸钠。若氢氧化钠有剩余，则还含有氢氧化钠(但是溶液是无色，说明一定不含氢氧化钠)；若硫酸有剩余，则还含有硫酸，则溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸。【设计实验】若猜想(2)成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸。方案1：加入锌粒后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会观察到有气泡产生。方案2：向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钠将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧化钠，溶液显碱性，无色的酚酞试液变红色。【实验反思】若证明有硫酸的存在，加入BaCl2溶液不可行，因为硫酸钠也能与氯化钡溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀；铜与硫酸不反应，也不可行；氧化铁能够与硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到红色粉末消失，溶液由无色变成黄色。
考 点 4 溶液的酸碱性
例7 [2017北京]如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 例7题图(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________(填“酸性”或“碱性”)。(2)溶液变为红色的孔穴有________(填孔穴序号，下同)。(3)作为空白对照实验的孔穴是________。
(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：_____________________________。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
【方法指导】指示剂遇酸碱的变色情况：紫色石蕊溶液“碱蓝酸红”；无色酚酞溶液“碱红酸不变”。
【解析】(1)紫色石蕊遇碱性物质变蓝，孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性。(2)紫色石蕊遇酸性物质变红，2稀盐酸显酸性，5稀硫酸显酸性。(3)3水为中性，紫色石蕊不变色，起对照作用。(4)孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，恰好反应时，溶液显中性，溶液变为紫色。
氢氧化钠暴露在空气中变质：
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O
本讲涉及的重要化学方程式整理
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
一、常见的酸1.定义：在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。2.常见的酸及其特性（1）盐酸：无色、有刺激性气味的液体，易溶于水， 、在空气中形成白雾，有腐蚀性。（2）硫酸：无色、粘稠、油状液体；易溶于水，且放出大量热；有吸水性可作 ，有强烈的腐蚀性；有脱水性，能使某些有机物炭化。3.浓硫酸的稀释方法：___________________________________________________。
把浓硫酸沿容器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不 断搅拌
【速记口诀】酸入水，沿器壁。慢慢倒，不断搅。
4.化学性质 （1）与指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊变_______，无色酚酞遇酸________。（2）与活泼金属反应： ①通式：酸+活泼金属→盐+氢气 ②举例：锌和盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ （3）与金属氧化物反应： ①通式：酸+金属氧化物→盐+水 ②举例：Fe2O3+6HCl===FeCl3+3H2O
（4）与碱反应：①通式：酸+碱→盐+水 ②举例：a.盐酸和氢氧化钠___________________。 b.硫酸和氢氧化钡 Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+H2O。（5）与盐反应：①通式：酸+盐→新盐+新酸 ②举例：a.碳酸钙和盐酸__________________________（有气体生成）。 b.氯化钡和硫酸_______________________（有白色沉淀生成）。
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+HCl
HCl+NaOH===NaCl+H2O
5.用途（1）盐酸：用于金属表面除锈，制造药物等；人体胃液中含有少量的盐酸，可帮助消化。（2）硫酸：用于生产化肥、农药，精炼石油，金属除锈等。浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。（3）硝酸；用于生产化肥、染料、炸药。二、常见的碱1.定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。2.常见的碱及其特性（1）氢氧化钠（NaOH）：俗称火碱、_______、苛性钠。白色固体；极易溶于水，并放出大量的热；在空气中易吸收水分潮解，有强烈的腐蚀性。
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]：俗称消石灰、__________。白色粉末状固体；微溶于水，溶解度随温度的升高而________。3.化学性质（1）与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液_______,能使无色酚酞溶液________。（2）与非金属氧化物反应： ①通式：碱+非金属氧化物→盐+水。 ②举例：a.氢氧化钠和二氧化碳：2NaOH+CO2 === Na2CO3+H2O。 b.氢氧化钙和二氧化碳：___________________________。
【小贴士】电难溶性碱不能使指示剂变色。
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
（3）与酸反应： ①通式：碱+酸→盐+水 ②举例：a.氢氧化铁和盐酸：3HCl＋Fe(OH)3 === FeCl3＋3H2O （现象：红褐色液体消失，溶液呈_____）。 b.举例：氢氧化铜和硫酸：___________________________。 （现象：蓝色固体消失，液体由________________）（4）与盐反应： ①通式：碱+盐→新碱+新盐 ②举例：氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 （现象：有___________生成）。
Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
4.用途（1）NaOH：作气体干燥剂；重要的化工原料，用于肥皂、石油、纺织、印染等工业；生活中可以用来除油污等。（2）Ca(OH)2:作建筑材料；制漂白粉；农业上用于______________和配制农药波尔多液。三、中和反应极其应用1.定义：酸与碱作用生成__________的反应。（此定义不可逆反，不 是所有生成盐和水的反应都属于中和反应。）2.实质：中和反应的实质酸溶液中的_______与碱溶液中的___________结合生成水。
3.用途（1）改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。（2）处理工厂废水，例如硫酸厂的污水中有硫酸等杂质，可用熟石灰中和处理。（3）用于医药，如胃酸过多，可服用含Al(OH)3或者Mg(OH)2的药物治疗；被蚊虫叮咬，痛痒难忍，是因为蚊虫向人体内注入了蚁酸，可涂抹含弱碱性的物质 （如肥皂、牙膏）等。四、溶液的酸碱性1.表示：定量地表示溶液酸碱度的一种方法——pH。2.溶液pH与酸碱性的关系：
酸性增强 中性 碱性增强
3.溶液pH的测定使用pH试纸时，用____________蘸取待测液，滴在（或涂在）pH试纸上，然后将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可得溶液的pH。 4. pH的应用（1）化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。（2）农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性。（3）检测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施。（4）测定人体pH，帮助人们了解身体健康状况。
1．敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后溶质、溶质质量分数都会减小，是因为浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，所以它们都要密封保存。2．浓硫酸具有强腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。3．酸具有通性的原因是都含有氢离子，具有特性的原因是酸根不同。4．氢氧化钙可由氧化钙与水反应得到，发生反应的化学方程式为CaO＋H2O=== Ca(OH)2，该反应放热。5．氢氧化钠必须要密封保存的原因：a.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解；b.氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质。6．氢氧化钠可以用来干燥氢气、氧气等气体，不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。7．测溶液pH的注意事项：a.pH试纸不能直接浸入溶液中；b.pH试纸不能用水润湿；c.在半分钟内显色读数；d.pH取整数。8．因为氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，所以吸收大量二氧化碳用
氢氧化钠溶液。二氧化碳与氢氧化钠反应没有明显现象，但与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，所以用澄清石灰水检验二氧化碳。9．pH＜7的雨水不一定是酸雨，只有pH＜5.6的雨水才是酸雨。因为正常雨水中都会溶解二氧化碳形成碳酸，使雨水略显酸性。10．pH＜7的溶液为酸性溶液，但不一定是酸溶液，可能是显酸性的盐溶液；pH＞7的溶液也不一定是碱溶液，可能是显碱性的盐溶液。12．氢氧化钠可以与CO2、SO2、SO3等非金属氧化物发生反应，但是不能和CO、NO发生反应。另外氢氧化钠和非金属氧化物反应没有明显的现象，可以借助压强的变化来确定反应的发生。13．探究NaOH与CO2能否反应的装置图可以为图I～图IV：
实验 1 酸、碱的化学性质
1．酸的化学性质——酸具有通性的原因是溶液中均存在H+(1)与酸碱指示剂作用，酸溶液能使紫色石蕊溶液________，使无色酚酞溶液_________。可在点滴板上做该实验，以节约药品。（2）与活泼金属的反应盐酸与常见金属镁、锌、铁反应的现象依次为：产生气泡速_______；产生气泡速率平稳；产生气泡速率较慢，溶液__________________；由此可得，通过比较活泼金属与酸反应________________，可以判断金属的活动性强弱。(3)与金属氧化物的反应a．氧化铁与盐酸应的现象为__________________________________________，反应的化学方程式为__________________________。
红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
b．氧化铜与硫酸反应的现象为____________________________________，反应的化学方程式为_______________________。(4)与碱反应(见实验2 中和反应)(5)与某些盐反应a．稀盐酸与硝酸银溶液反应的现象为________________，反应的化学方程式为___________________________。b．稀硫酸与氯化钡溶液反应的现象为________________，反应的化学方程式为________________________________。c．稀盐酸与碳酸钠反应的现象为_______________，反应的化学方程式为________________________________。
黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
2．碱的化学性质——碱具有通性的原因是溶液中均存在OH-(1)与酸碱指示剂作用，碱溶液能使紫色石蕊溶液__________，使无色酚酞溶液___________。(2)与非金属氧化物反应将二氧化碳通入澄清石灰水中振荡，可观察到_____________________，反应的化学方程式为______________________________。(3)与酸反应(见实验2 中和反应)(4)与某些盐反应a．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的现象为__________________，反应的化学方程式为________________________________。b．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应的现象为_____________________，反应化学方程式为________________________________。
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl
c．石灰水和碳酸钠溶液反应的现象为___________________。反应的化学方程式为___________________________________。例1 为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行了如下实验。请分析并回答相关问题： 例1题图（1）写出能证明A中反应发生的现象______________________。
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(2)B中所发生的反应方程式为________________________。(3)要全面验证酸的化学通性，C试管中所放固体的物质类别为____________ 。(4)D实验完成后，测得反应后溶液的pH＝2，则该溶液中的溶质为__________________(填化学式，CO2完全释放)。
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
【解析】(4)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验完成后，测得反应后溶液pH＝2，说明盐酸过量，所以该溶液中的溶质为HCl和NaCl。
例2 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。(1)为了验证反应①，小明将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成______色。(2)反应②说明NaOH溶液在空气中易变质，其化学反应方程式为_____________________________。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(3)为了验证反应③能够发生，你选择的物质是________(填序号)。A．K2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．MgCl2(4)为了验证反应④，小明向NaOH溶液中滴入一定量FeCl3溶液，该反应的现象是___________________。
实验 2 中和反应
1．反应的实质中和反应的实质是酸中的_______与碱中的______________结合生成水分子。2．指示剂的选择选用无色酚酞溶液而不选用紫色石蕊溶液的原因是：无色酚酞溶液显色比较明显，而且只在碱性溶液中才会显色，而石蕊溶液的显色不明显，紫色和蓝色不能准确分辨，使得对反应的终点判断不准确。3．操作要点(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)Ⅰ.酸入碱类（如图1）(1)取NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，溶液呈碱性，此时pH_______7(如A点)。
(2)慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡。至溶液恰好变为无色时停止滴入盐酸，此时恰好完全反应，pH＝7(如B点)，溶质为__________。(3)振荡反应容器，继续滴加稀盐酸至过量，此时pH_____7(如C点)，溶质为___________。Ⅱ.碱入酸类（如图2）(1)取稀盐酸，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液为无色，溶液呈酸性，此时pH＜7(如A点)。(2)慢慢滴入NaOH溶液，边滴边振荡。至溶液恰好变为淡红色并在30 s内不褪色时停止加入NaOH，此时恰好完全反应，pH＝7(如B点)，溶质为NaCl。(3)振荡反应容器，继续滴加NaOH溶液至过量，此时pH___7(如C点)，溶质为____________。
4．酸、碱恰好完全反应的判断 如果是酸滴定碱，无色酚酞溶液作指示剂，向碱中逐滴滴入酸，则实验现象是溶液由红色变为无色；恰好完全反应的现象是当滴入最后一滴酸时溶液刚好由红色变为无色。如果是碱滴定酸，无色酚酞溶液作指示剂，逐滴滴入碱，则恰好完全反应的现象是溶液由无色变为淡红色，并在30 s内不褪色；或用pH计检测溶液的pH，当溶液的pH等于7时，即表明酸、碱恰好完全反应。5.特殊现象 当稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中时，有少量气泡产生，则可能是所用的氢氧化钠溶液部分变质。6.酸、碱反应后溶液中反应物是否过量的判断(2015年22题、2012年22题) 酸滴定碱时，滴入几滴无色酚酞溶液，当溶液由红色变为无色时可能酸碱恰好完全反应，也可能酸过量。检验酸是否过量的方法是： (1)滴加紫色石蕊溶液；(2)用pH试纸；(3)加入比较活泼的金属；(4)加入碳酸盐。碱滴定酸时，碱过量的标志是酚酞溶液变红。
例3 [2017襄阳]某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 例3题图
【解析】A.a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸有剩余，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故错误。B.由a点到b点的pH变化是从小于7逐渐增大到等于7，溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，故正确。C.c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故错误。D.图像中pH的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故错误。
实验 3 溶液酸碱性的检验
1．实验原理(1)溶液酸碱性的检验(2)溶液酸碱度——pH溶液酸碱性的强弱程度称为酸碱度，常用pH来表示，pH的范围一般在__________之间。测定pH最简单的方法是使用pH试纸。酸性溶液的pH________7，pH越小，酸性越________。中性溶液的pH________7。碱性溶液的pH________7；pH越大，碱性越________。
2．检验方法(1)酸碱指示剂的测定a．在使用酸碱指示剂时有以下注意事项：向溶液中滴加酸碱指示剂时，变色的是酸碱指示剂，而不能说酸或碱溶液变色；向难溶的酸或碱中滴加指示剂时，酸碱指示剂不变色；使酸碱指示剂发生颜色改变的是酸性或碱性溶液，而不一定是酸或碱的溶液。b．在测定溶液酸碱性时，还可以用红色石蕊试纸或蓝色石蕊试纸。红色石蕊试纸只能鉴别碱性溶液，遇碱性溶液变蓝；蓝色石蕊试纸只能鉴别酸性溶液，遇酸性溶液变红。在使用时若要检测某些气体(如CO2、NH3等)时，需先将试纸润湿，因为气体本身无酸碱性。(2)pH试纸的使用a．使用方法：用________吸取或用________蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，即可读数得到溶液的pH。
b．注意事项：不能将试纸伸入待测液中，以免____________ ；不可用蒸馏水润湿pH试纸，润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，则测得酸性溶液的pH会________，测得碱性溶液的pH会_______，测得中性溶液的pH________。3．应用(1)测定土壤的酸碱性，为植物生长提供必备的环境要求。(2)通过测定人的体液的pH来判断人是否健康。(3)测定雨水的pH，pH小于5.6的为酸雨；正常雨水pH______7，原因是___________________________________________。
空气中的二氧化碳溶于雨水中，使雨水显酸性
例4 [2017宁波]有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是( ) A．甲溶液呈酸性B．乙溶液的pH可能为11 C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
考 点 1 常见的酸及其化学性质
例1 [2017深圳]小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4＋X―→盐＋Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是( )
【解析】A.Cu的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故错误。B.若X为MgO，与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故正确。C.若X为NaOH，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故正确。D.若X为BaCl2，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故正确。
【解析】A.醋酸与盐酸的化学性质相似，则白醋里含有氢离子，故正确。B.纯碱中滴加白醋，发现有气体生成，是因为醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，故正确。C.醋酸与盐酸的化学性质相似，则白醋能使紫色石蕊试液变红，故正确。D.白醋与纯碱反应，是酸与盐的反应，不属于中和反应，故错误。
例2 [2017重庆B]小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是 ( )A．白醋里含有氢离子B．生成的气体是二氧化碳C．白醋能使紫色石蕊试液变红D．白醋与纯碱的反应属于中和反应
考 点 2 常见的碱及其化学性质
例3 [2017吉林]根据碱的四条化学性质回答下列问题： (1)碱溶液能使酚酞溶液变_____色；(2)图中的X代表一类物质，则X为________(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式_______________________；(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有____________。
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
【解析】(1)碱能使无色酚酞溶液变红色。(2)氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。
【解题关键】掌握碱的通性，知道碱具有相似化学性质的原因是都含有OH－。
例4 [2017杭州]小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量 20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。 例4题图(1)打开止水夹后观察到的现象是___________________________________________。(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有_______________。
氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液
【解析】(1)推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致左边集气瓶中的气压减小，打开止水夹后，氯化钙溶液流入左边集气瓶中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此观察到的现象是氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊。(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠。
考 点 3 中和反应及其应用
例5 [2017苏州]下列叙述正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多B．用氢氧化钠改良酸性土壤C．用铁桶长时间存放硫酸铜溶液D．用食盐水除去热水瓶中的水垢
例6 [2017宿迁]某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时，对以下问题进行了探究。Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须____________7(填“小于”或“小于或等于”)才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________________。Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【提出猜想】(l)Na2SO4；(2)Na2SO4和________。【设计实验】
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
【实验反思】为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品是_____(填字母序号)。A．BaCl2溶液 B．Cu C．Fe2O3
【解析】Ⅰ.方案1：氢氧化钠溶液显碱性，滴入无色酚酞试液变红色，继续加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，当加入的硫酸将氢氧化钠完全中和后，溶液变成无色。方案2：溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液(但是无论怎么加水稀释，溶液的pH也是大于7)，所
以向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须小于或等于7时才能证明酸和碱能发生反应。硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。Ⅱ.【提出猜想】氢氧化钠与硫酸恰好完全反应时生成硫酸钠和水，溶液中的溶质是硫酸钠。若氢氧化钠有剩余，则还含有氢氧化钠(但是溶液是无色，说明一定不含氢氧化钠)；若硫酸有剩余，则还含有硫酸，则溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸。【设计实验】若猜想(2)成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸。方案1：加入锌粒后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会观察到有气泡产生。方案2：向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钠将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧化钠，溶液显碱性，无色的酚酞试液变红色。【实验反思】若证明有硫酸的存在，加入BaCl2溶液不可行，因为硫酸钠也能与氯化钡溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀；铜与硫酸不反应，也不可行；氧化铁能够与硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到红色粉末消失，溶液由无色变成黄色。
考 点 4 溶液的酸碱性
例7 [2017北京]如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 例7题图(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________(填“酸性”或“碱性”)。(2)溶液变为红色的孔穴有________(填孔穴序号，下同)。(3)作为空白对照实验的孔穴是________。
(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：_____________________________。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
【方法指导】指示剂遇酸碱的变色情况：紫色石蕊溶液“碱蓝酸红”；无色酚酞溶液“碱红酸不变”。
【解析】(1)紫色石蕊遇碱性物质变蓝，孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性。(2)紫色石蕊遇酸性物质变红，2稀盐酸显酸性，5稀硫酸显酸性。(3)3水为中性，紫色石蕊不变色，起对照作用。(4)孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，恰好反应时，溶液显中性，溶液变为紫色。
氢氧化钠暴露在空气中变质：
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O
本讲涉及的重要化学方程式整理
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
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