中考化学总复习专题三物质的检验、鉴别、除杂与提纯课件完美

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物质的检验、鉴别、除杂及提纯是初中化学的重点知识，也是中考必考的考点，常利用此类试题对物质的性质进行考查。 检验物质时根据物质的性质选择合适的检验方法，尽量以不消耗或少消耗原物质为原则。检验物质的三个原则：(1)看：颜色、状态。(2)嗅：气味。(3)实验：加试剂。
物质的鉴别，就是根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及气味等实验现象，最终区分出不同物质的实验探究过程。 除杂时根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。 物质提纯的基本原则：1.不引入新的杂质。2.不减少被提纯物质。3.被提纯物质与杂质易分离。4.被提纯物质易复原。
一、物质的检验1．常见离子的检验
二、常见物质的鉴别1．鉴别物质的原理a．利用一些离子间反应时的不同现象，如有气体、沉淀生成，或者变色等；b．利用物质气味、温度、溶解性等的不同。2．鉴别物质的方法(1)物理方法①根据物质颜色的不同a．常见固体的颜色　红色固体：铜、氧化铁；绿色固体：碱式碳酸铜；蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体；紫黑色固体：
高锰酸钾；黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、炭黑、活性炭。b．常见溶液的颜色　蓝色溶液：含Cu2+的溶液；浅绿色溶液：含Fe2+的溶液；黄色溶液：含Fe3+的溶液。②根据气味的不同　常见的具有刺激性气味的气体有：HCl、SO2、NH3。③根据物质的溶解性不同④根据物质溶解时的吸放热现象：NaOH溶于水放出热量，温度升高；NaCl溶于水温度保持不变；NH4NO3溶于水吸收热量，温度降低。
(2)化学方法①根据酸碱性不同，可使用石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸鉴别。②根据发生复分解反应的现象不同进行鉴别。3．常见物质的鉴别(1)纤维的鉴别：将纤维点燃，有________气味且燃烧后残留物是黑色能捏碎的是丝或毛；有烧纸气味的是__________；燃烧产物是黑色硬球且捏不碎的是合成纤维。(2)硬水与软水的鉴别：加入________并搅拌产生泡沫多、浮渣少的是________，反之则是________。
(3)铵态氮肥：加入熟石灰研磨，如果产生刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则为铵态氮肥。(4)氢氧化钠与氢氧化钙：通入二氧化碳气体，________的是氢氧化钙溶液，无现象的是氢氧化钠溶液。三、物质的分离与提纯 1．原则 (1)不增：不能引入新的杂质；(2)不减：不能使被提纯物质减少；(3)易分：操作简单，易于分离。 2．方法 (1)物理方法
(2)化学方法 a．沉淀法：加入某种试剂将杂质转化为沉淀，过滤除去。如HNO3中混有H2SO4，可加入适量的Ba(NO3)2，发生反应的化学方程式为__________________________________，将H2SO4转化为BaSO4沉淀后，过滤除去。常见的沉淀：
Ba2+＋SO42-→BaSO4↓　　 Ba2+＋CO32-→BaCO3↓ Ca2+＋CO32-→CaCO3↓ Mg2+＋2OH-→Mg(OH)2↓ Al3+＋3OH-→Al(OH)3↓ Fe3+＋3OH-→Fe(OH)3↓ Cu2+＋2OH-→Cu(OH)2↓ Ag+＋Cl-→AgCl↓
Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋ 2HNO3
b．化气法：加入某种试剂将杂质转化为气体而除去。如NaCl溶液中混有少量Na2CO3，可加入适量稀盐酸，发生反应的化学方程式为_____________________________，将Na2CO3转化为二氧化碳气体除去。常见的转化有：
CO32-+2H+→H2O+CO2↑　　　NH4＋+OH-→H2O+NH3↑
c．加热法：将杂质通过加热除去或使其转化为被提纯物质。如CaO中混有少量CaCO3，可高温灼烧混合物：CaCO3====CaO+CO2↑，将碳酸钙转化为氧化钙。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
d．置换法：在某些盐溶液中加入某种金属，把盐溶液中的金属置换出来，同时将杂质除去。如ZnSO4中混有CuSO4，可加入过量的Zn：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu，将硫酸铜转化为铜单质而除去。 e．吸收法：适用于气体混合物中杂质气体的除去，选择适当的试剂吸收杂质气体而不能与被提纯气体反应。酸性杂质气体如CO2、SO2、HCl等用碱性溶液吸收；碱性杂质气体如NH3等用酸性溶液吸收。 f．溶解法：将杂质溶解后转化为溶液除去。如Cu里混有少量CuO，可往混合物中加入过量的稀硫酸：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O，再过滤，即可将CuO除去。
3．物质分离与提纯的技巧(1)被提纯物质与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。如：NaNO3(NaCl)可选用AgNO3溶液为除杂试剂。(2)被提纯物质与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中的阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂。如：NaCl(BaCl2)可选用Na2SO4溶液为除杂试剂。(3)被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质中的阴、阳离子都不共存的阴、阳离子组合出除杂试剂。如：KNO3(CuSO4)可选用Ba(OH)2溶液为除杂试剂。
例1[2017甘肃，9]下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)(　　)
【解析】A.CO中的CO2可以用氢氧化钠溶液吸收并除去，故正确。B.加入稀盐酸将要保留的物质碳酸钾除去了，故错误。C.加入锌粉，把硫酸亚铁和硫酸铜都除去了，故错误。D.Zn和Fe都与稀硫酸反应，故错误。
例2[2017兰州，21]除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是(　　)
【解析】A.氮气不可燃不助燃，氮气中的少量氧气不能用燃着的木条除去，不能达到除杂目的，故错误。B.硝酸银和盐酸反应生成硝酸，引入新的杂质，不能达到除杂的目的，故错误。C.氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能达到除杂目的，故正确。D.氯酸钾在二氧化锰的作用下分解，反而会把原物质除去，且引入了新的杂质二氧化锰，不能达到除杂目的，故错误。
例3[2017毕节]下列实验操作不能达到实验目的的是(　　)
【解题妙招】在解答此类问题时，首先要了解需要除去的是哪些物质，明确除杂时不能将原物质除去；然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂时，如果杂质和所加试剂的状态一样，就要注意加入量的控制。
【解析】A.分别加少量水时，固体溶于水放热的是氢氧化钠，无明显现象的是氯化钠。B.硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，在除去硫酸钠的同时带入新的杂质硝酸钠，故错误。C.将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶时，氢气中的水蒸气被浓硫酸吸收。D.取样与熟石灰混合研磨，能够产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾，故正确。