中考化学总复习5溶液完美课件PPT

这是一份中考化学总复习5溶液完美课件PPT，共28页。PPT课件主要包含了知识梳理，混合物，一种或几种，基础知识细细过，NH4NO3，增加溶剂或升高温度，增加溶剂或降低温度，饱和状态，溶液质量，溶质质量溶液质量等内容，欢迎下载使用。
一、溶液的形成1.溶液（1）概念：由____________物质分散到另一种物质中形成的______、稳定的 ______。（2）组成 ①溶剂：能溶解其他物质的物质。___是最常见的溶剂，通常没有指明溶剂的溶液，一般是指水溶液；酒精、汽油等也是常见的溶剂。 ②溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体、固体。
【小贴士】a.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等。b.溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。
（3）特征 ①均一性：溶液各部分密度、组成和性质完全一样。 ②稳定性：外界条件（包括温度、溶剂量）不变时，溶质和溶剂长期不会分离。2.溶解现象（1）影响溶解快慢的因素 ①溶剂的温度：溶剂温度越高，溶质溶解的速率_____。 ②溶质颗粒的大小：溶质颗粒越小，溶质溶解速率____。 ③搅拌：搅拌能够_________溶解的速率。（2）溶解过程中的吸放热现象 ①放热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度升高，如NaOH。
②吸热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度降低，如__________。 ③吸、放热不明显：多数物质溶解时，整个过程中溶液温度几乎不变，如NaCl。3.乳化作用（1）乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。（2）应用：用洗洁精洗去餐具上的油污。
二、饱和溶液与不饱和溶液1.概念（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，________再溶解这种溶质的溶液。（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解这种溶质的溶液。2.判定（1）饱和溶液 ①一定温度下，一定量的溶剂中，有未溶固体，且固体的质量不再减少。 ②在一下温度下，往溶液中加入该溶质，不再溶解。
（2）不饱和溶液：在一定温度下，往溶液中加入少量该溶质，可以继续溶解。3.转化（1）对于溶解度随温度升高而增大的物质，如KNO3等： 不饱和溶液 饱和溶液（2）对于溶解度随温度升高而减小的物质,Ca（OH）2等: 不饱和溶液 饱和溶液4.结晶（1）概念：溶质从溶液中析出并形成晶体的过程。
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
增加溶质、蒸发溶剂、升高温度
（2）方法 ①蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出；适用于溶解度受温度影响变化_________的物质。 ②冷却热饱和溶液法(即降温结晶)：通过降温的方法使溶质析出；适用于溶解度随温度的升高而增大且受温度影响变化较大的物质。三、溶解度及溶解度曲线1.固体的溶解度（1）概念：在一定温度下，某固态物质在_____g 溶剂中达到_________时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂中的溶解度。
【小贴士】比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下，否则无法比较。
（2）四要素 a.条件：一定温度； b.标准：100g溶剂； c.状态：饱和状态； d.溶解的溶质质量；（3）影响因素 ①内因：溶质和溶剂本身的性质。 ②外因:温度2.气体的溶解度（1）概念：某气体在压强为101.3 kPa 和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。 （2）影响因素：①内因：气体和溶剂本身的性质；②外因：温度、_____。
【小贴士】温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
3.溶解度曲线（1）概念：溶解度随温度变化的曲线。纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。（2）意义 ①点： a.曲线上的点：表示物质在对应温度时的溶解度。 b.两曲线的交点：表示两物质在某温度时的溶解度相等。 ②线：表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。 ③面： a.曲线以上的点：表示溶液饱和且有未溶固体。 b.曲线以下的点：表示溶液为不饱和溶液。
四、溶液中溶质的质量分数1.溶质质量分数（1）概念：溶质质量与_____________之比。通常以百分数表示。（2）计算公式溶质的质量分数=————×100%==——————————×100%（3）和溶液溶质质量分数与溶解度的换算：一定温度下饱和溶液溶质质量分数=—————————×100%2.溶液的稀释（1）原理：溶液稀释前后，_________质量不变。
溶质质量溶质质量+溶剂质量
溶解度（S）100g+溶解度（S）
（2）计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数 =稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数3.一定质量分数溶液的配制（1）实验用品：托盘天平、烧杯_________、 ___________、 药匙 、胶头滴管等。（2）实验步骤：计算、称量和量取、溶解、装瓶贴标签。
1．溶液并不全是无色透明的，如KMnO4溶液显紫色，CuSO4溶液显蓝色，FeSO4溶液显浅绿色，溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，如H2O。2．(1)溶液的“饱和”与“不饱和”是相对的，随着溶剂的质量、溶质的质量和温度的变化而变化。(2)某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以溶解其他物质。3．除污的方法和原理
注：溶解、乳化发生的是物理变化。
4．将CaO加入水中后溶液温度升高，不是它溶于水放热，而是它与水发生化学反应放出热量。Ca(OH)2饱和溶液加入CaO后，恢复到原温度，溶质、溶剂、溶液的质量都减小，溶质的质量分数不变。5．溶液中溶质、溶剂的判断方法：a．若是气体或固体物质与液体物质互溶，则液体是溶剂；b．若是由两种液体组成的溶液，则量多的是溶剂；c．若是其他物质与水组成的溶液，无论水量多少，水都是溶剂；d．若物质在溶解过程中发生了化学变化，溶质是反应后的生成物，而不是起初被溶解的物质。6．溶质质量是指已溶解在溶剂中的溶质的质量，不一定等于加入的物质的质量；两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加。7．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，但析出晶体的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液。
实验 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1．仪器的选用①托盘天平(带砝码)、②量筒、③烧杯、④药匙、⑤玻璃棒、⑥胶头滴管等。2．实验步骤(1)______________：计算出所需氯化钠的质量和水的体积；(2)_____________：用托盘天平称量一定质量的氯化钠；用量筒量取一定体积的水(若用浓溶液稀释配制，则该步为量取)；(3)__________：将氯化钠倒入烧杯中，将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌至氯化钠完全溶解；
(4)__________：将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中并贴上标签。具体操作如下图所示：3．注意事项(1)使用托盘天平称量固体时要遵循“____________”原则，左、右两边要放上相同的纸片，称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在玻璃器皿中。(2)如果稀释的溶液是浓硫酸，操作时需要谨记“酸入水”。(3)实验过程中应根据计算出的所需溶剂的体积，尽量选取能一次性量取的最小规格的量筒。
(4)用量筒量取液体，接近所需体积时应改用胶头滴管滴加液体。(5)量取液体读数时，应将量筒放平，且视线与量筒内凹液面_______处保持水平。
【温馨提示】(1)用浓溶液稀释配制稀溶液时，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系。(2)配制的某些溶液因其可能与空气的某些成分发生反应，或者具有挥发性等其他特殊性质，应密封保存或避光保存。
例 [2017邵阳]某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题。(1)配制溶液的正确操作顺序为_____________(填序号，下同)，其中操作错误的是________。(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是__________，需称取氯化钠____g。(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是____。(填序号)，读数时视线要与量筒内__________________保持水平。A．10 mL 　 B．25 mL 　 C．50 mL 　 D．100 mL
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________(填序号)。A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠【针对拓展】(5)④中玻璃棒的作用是___________________。(6)用量筒量取液体，接近所需体积应改用____________滴加液体。
考 点 1 溶液的形成
例1 [2017怀化]下列有关溶液说法正确的是(　 　)A．溶液都是均一、稳定的混合物B．形成溶液的溶质都是固体C．所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓D．溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和
【解析】A.溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故正确。B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，如白酒中的溶质是液态的酒精，盐酸中的溶质是气态的氯化氢气体，故错误。C.同一温度、同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓，但如果没有这两个条件的限制，不能比较饱和溶液与不饱和溶液浓度大小，故错误。D.因为分子间有间隔，溶液的体积不等于溶质的体积加溶剂的体积，故错误。
考 点 2 溶解度及溶解度曲线(饱和溶液与不饱和溶液)
例2 [2017鸡西]如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： 例2题图(1)P点含义___________________________________；(2)t2 ℃时，将15 g A物质放入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为________ g；
t1 ℃时，A、C两物质的溶解度相等
(3)若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)；(4)t3 ℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________。
【方法指导】提纯物质的方法(以本题为例)：若A物质中含有少量B物质，提纯A物质的方法为降温结晶或冷却热饱和溶液结晶法。温度降低较多时，析出A物质多，析出B物质很少，待温度降低至B物质的溶解度变化不大时的温度下，快速过滤，可大大提高纯度。若B物质中含有少量A物质，提纯B物质的方法为在温度较高的情况下蒸发结晶。在温度较高的情况下，首先析出的固体为A晶体，趁热过滤，可提高B物质纯度，但这种方法提纯后，B中还是含有较少的A杂质。
【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1 ℃时，A、C两物质的溶解度相等。(2)t2 ℃时，A物质的溶解度是20 g，所以将15 g A物质放入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为60 g。(3)A物质的溶解度受温度影响较大，所以若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是降温结晶。(4)降低温度时，A、B物质的溶液中会析出晶体，C物质不会析出晶体，应该按照t3 ℃时的溶解度计算；A、B物质，按t1 ℃时的溶解度计算。所以t3 ℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C。
考 点 3 一定溶质质量分数溶液的配制
例3 [2017天津节选]酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。(1)制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要________。③下列操作正确的是________(填字母)。A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
④若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1 g/cm3)配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为________g；配制时应选用________mL的量筒量取水(填“10”或“50”)。
【解析】(1)①需要氢氧化钠固体的质量＝50 g×10%＝5 g。②配制溶液时还需要用玻璃棒搅拌，加速溶解。③A.称量氢氧化钠固体时，应将砝码放在右盘，氢氧化钠放在左盘，故错误。B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体，会腐蚀滤纸，应该放在小烧杯中称量，故错误。C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的烧杯中溶解，而不能在量筒内溶解，故错误。D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故正确。④设需要20%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则x×20%＝5 g，解得x＝25 g。需要水的质量为50 g－25 g＝25 g，相当于25 mL的水，因此选择50 mL的量筒量取。
考 点 4 溶质质量分数的计算
例4 [2017绥化]某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。 例4题图根据标签计算：(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为________(结果用最简整数比表示)。(2)这瓶盐酸溶液的质量为________g。(3)现要配制3 800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 ________g，需要这种浓盐酸_____瓶。
【解析】(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为1∶35.5＝2∶71。(2)标签表明，该瓶浓盐酸的体积为500 mL，密度为1.19 g/mL，该
【方法指导】溶质质量分数的计算：
瓶浓盐酸的质量＝500 mL×1.19 g/cm3＝595 g。(3)设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，则有3 800 g×10%＝x×38%，x＝1 000 g，体积1000g/1.19g/mL≈840.3 mL，每瓶浓盐酸的体积为500 mL，所以需要这种浓盐酸2瓶。