2022--2023学年人教版（2019）高一化学期末测试题（含答案）

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1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）
A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及反应类型是分解反应
B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应
C. “雨过天晴云破处”所描述瓷器青色，来自氧化铁
D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金
2. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 的结构示意图：
B. 质子数为53、中子数为78的碘原子：
C．H、H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子
D．H3O+和OH-中具有相同的质子数和电子数
3. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )
A. 湿润的红色布条遇氯气褪色
B. 棕黄色氯化铁饱和溶液滴入沸水中变红褐色
C. 紫红色酸性高锰酸钾溶液中通入HCl气体后褪色
D. 浅黄色过氧化钠固体露置于空气中逐渐变为白色
4．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中不正确的是( )
A．115In原子核内有66个中子B．115In、113In的化学性质有很大不同
C．115In、113In互为同位素D．115In原子最外层有3个电子
5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A. 常温常压下，11．2L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0．5NA
B. 标准状况下，7．1g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0．1NA
C. 1ml Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为NA
D. 2L0．5ml·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
6．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是( )
A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3、溶液体积之比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶1∶3
B．将1ml·L-1的NaCl溶液和0.5ml·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75ml·L-1
C．将100mL 5ml·L-1的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 ml·L-1
D．标准状况下，22.4 LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1ml·L-1
7. 碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，而在海带、紫菜等海藻类植物中也含有碘元素，经过灼烧、溶解、过滤后得到的溶液主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有如下转化关系：
以下说法不正确是( )
A. ①中发生的反应是2I-+Cl2=I2+2Cl-
B. I-与过量Cl2发生反应是I-+3Cl2+3H2O=IO+6Cl-+6H+
C. 以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价
D. 若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象
8．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是( )
9. 下列方程式，不能正确表达反应颜色变化的是( )
A. Na2O2在空气中放置后由淡黄变为白色：2Na2O2 2Na2O+O2↑
B. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成白色沉淀：Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3↓
C. 在酸性KMnO4中滴加FeSO4，KMnO4溶液褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O
D. 在FeCl3溶液中通入H2S气体，生成黄色沉淀：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. FeCl2溶液：K+、H+、NO、 CO B. NaOH溶液： Na+、K+、CO、AlO
C. NaClO 溶液： K+、Na+、 Fe2+、 Cl- D. FeCl3溶液：Na+、SO、SCN-、NO
11. 下列离子方程式书写正确的是( )
A．Na与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．Na2CO3溶液中通入少量HCl：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Cl2与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．石灰石与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
12. 下列说法正确的是( )
A. 232Th和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231
B. 12C和14C互称同素异形体
C. 235U和238U是中子数不同、质量数相同的同种核素
D. 在元素周期表中的16个族中，ⅢB族的元素种类最多
13．W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，W的单原子阳离子的水溶液中能使紫色石蕊试液显红色，X的最外层电子数为次外层电子数的三倍，Y的单质遇水剧烈反应生成H2，Z位于第三周期VIIA族。下列说法正确的是( )
A．Y的单质在空气中燃烧后的产物中阳离子和阴离子的个数比为1：1
B．Al在YXW的水溶液中不反应
C．Z的单质具有强氧化性，可以和KSCN溶液一起用于检测Fe2+
D．检验水溶液中Z的单原子阴离子的方法是在溶液中滴加AgNO3，看是否产生白色沉淀
14. 用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将NO和H2的混合气体通过Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+
B. 反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
C. 反应混合液中Ce4+和Ce3+的总数一定保持不变
D. 反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中c(Ce4+)
15. 已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI; ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反应，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1 ml的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )
B.
C. D.
16（14分）．短周期元素在周期表中的位置如表所示。请按要求回答下列问题：
(1)元素f在周期表中的位置是 ___________。
(2)上表中七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是_______(填离子符号)。
(3)写出e、g形成的化合物与过量d元素形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：___________________________________________。
(4)下列事实能说明g元素的非金属性比f元素的非金属性强的是_____________。
A．将g的单质与f的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀
B．g元素形成的简单氢化物的酸性比f元素形成的简单氢化物的酸性强
C．f与Fe化合时产物中Fe为+2价，g与Fe化合时产物中Fe为+3价
D．g与氢气化合比f与氢气化合更容易
(5)体现e的氢氧化物为两性氢氧化物的离子方程式为_____________，_________________。
(6)a分别与b、c形成的二元化合物中，所含电子数为18的两种分子之间可发生氧化还原反应生成b元素的单质，其反应的化学方程式为_______________________________。
17.（13分）已知元素X、Y、Z、W的质子数依次增大且质子数都小于18，并且X、Y的质子数之和等于Z的质子数。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同；Z原子有两个电子层，外层电子数是内层电子数的三倍；常温下，W的单质为气态且W的质子数大于Y、Z的质子数之和。根据所学知识，回答下列问题：
（1）Y的原子结构示意图为______________。
（2）由Y和Z组成且Y和Z的质量之比为7：4的化合物的分子式是______________。
（3）X、Z可以形成两种化合物A和B。A中两原子个数之比为2：1，则A的摩尔质量是_______g·ml-1。B中两原子个数之比为1：1，实验室常用B制备少量的Z的单质，写出该反应的化学方程式：_____________________。
（4）点燃条件下，X2可在W2中燃烧，写出该反应的化学方程式：_____________________。
（5）W的常见化合物XWZ不稳定，易分解，分解后的产物为_______(填化学式)，由W、Z和钙元素形成的盐Ca(WZ)2可作_______。
18（16分）. 经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：
（1）c（H+）=________ml/L。
（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。
①工业废水中加入铁粉后的操作①为：________________。
②试剂B的化学式是________。
③通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是__________________。
④上述100 L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是______ml。
⑤由制得的绿矾品体配制50 mL 1 ml/L溶液时，需要用托盘天平称量绿矾晶体以下实验操作，会导致所配溶液浓度偏高________。
a 用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘
b 转移时，有液体溅出
c 最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分
d 定容时，俯视刻度线
⑥在含有4 ml FeSO4的溶液中加入4 ml Na2O2现象是_____________________________；已知反应物恰好完全反应且反应转移6 ml电子，发生反应的总的离子方程式为：_____________________。
19（12）.为验证氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。已知：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑＋H2O
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是 。
(2)棉花中浸润的溶液为 。
(3)A中发生反应的化学方程式： 。
(4)第Ⅲ步B中发生反应的离子方程式： 。
(5)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为 。
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3＋>SO2的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。
高一期末测试题答题卡
姓名：___________学号：________________班级：___________
(1)___________ (2)___________
__________________ (4)___________
(5)________________，________________
(6)__________________
17. (1)___________，（1分）
(2)___________
(3)_______________，______________
(4)________________
(5)________________，________________
18.(1)___________
(2)①___________
②_____________
③_____________
④_____________
⑤_____________
⑥_____________，_____________
19.(1)__________________________
(2)__________________________
(3)__________________________
(4)__________________________
(5)__________________________
(6)__________________________
高一期末测试题答案
1~15.CCBBB CDCAB ADCDC
16.(1)第三周期第ⅥA族 (2) S2-
(3)Al3++4OH-=AlO+2H2O
[或Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O]
(4)A、C、D (5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
(6)N2H4+2H2O2=N2+4H2O
17. （1）
（2）N2O
（3） 18 2H2O22H2O+O2↑
（4）H2+Cl22HCl
（5） HCl、O2 消毒剂(或漂白剂)
18. (1)0.1 (2) ①. 过滤 ②. H2SO4
③取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+
④. 12 ⑤. d
⑥. 有红褐色沉淀生成，有气体放出
6H2O+4Fe2+ +4Na2O2=4Fe（OH）3↓+O2↑+ 8Na+
19.(1)排出装置中的空气，防止干扰
(2)NaOH溶液
(3)MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(4)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－
(5)2MnOeq \\al(－,4)＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
(6)乙、丙选项
物质
试剂
分离方法
A
Cl2(HCl)
饱和碳酸钠溶液
洗气
B
CO2(CO)
O2
点燃
C
FeCl2溶液(CuCl2)
足量铁粉
过滤
D
CO2(HCl)
NaOH溶液
洗气
离子
Fe3+
Cu2+
SO
Na+
H+
浓度/（ml/L）
2×10-2
1×10-2
1×10-1
2×10-2
过程Ⅳ B溶液中含有的离子
过程Ⅵ B溶液中含有的离子
甲
有Fe3＋无Fe2＋
有SOeq \\al(2－,4)
乙
既有Fe3＋又有Fe2＋
有SOeq \\al(2－,4)
丙
有Fe3＋无Fe2＋
有Fe2＋