2021年湖北襄阳36中高一上学期化学期末复习题（2019人教版化学必修一）

2021年高一上学期化学期末复习题

一、单选题（每题3分，共45分）

1．下列属于碱的是

A．熟石灰 B．纯碱 C．氨气 D．碱式碳酸铜

2．下列说法正确的是

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水电离出H+的化合物都是酸

C．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质

D．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质

3．下列反应可用离子方程式“H++OH－=H2O”表示的是

A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合

C．H2SO4溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合

4．下列有关化学用语正确的是

A．硫化钠电子式 B．Cl-的结构示意图

C．CO2的电子式 D．中子数为18的氯原子符号

5．下列变化中，不存在化学键断裂的是

A．氯化氢气体溶于水 B．干冰升华

C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氧气中燃烧

6．下列有关反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气溶于水：

B．Fe溶于足量稀：

C．向溶液中加入过量浓氨水：

D．将铝粉与NaOH溶液混合：

7．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份100mL溶液进行实验，三次实验的主要现象和数据如下：

①第一份加入溶液有沉淀产生；

②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；

③第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测不正确的是

A．可能存在 B．溶液中含且浓度为0.2mol/L

C．可能存在 D．、一定不存在

8．下图为某化工企业生产流程示意图：

下列说法错误的是

A．钛酸亚铁()中钛元素为+4价

B．③中氩气(Ar)作保护气，不参与反应，反应类型为置换反应

C．①中反应为：，则X为

D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和投料的物质的量之比为2：1

9．某同学用酸性溶液氧化某含碳化合物中的碳元素来进行定量测定。已知消耗2 mol/L的溶液25 mL，被还原为，同时产生标准状况下6.72 L的气体，则该含碳化合物中碳的化合价可能是

A．＋3 B．＋4 C．-4 D．＋2

10．关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是

A．在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C．与酸反应放出气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3

D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

11．高铁酸钾(K2FeO4)是种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述错误的是

A．反应I不能在常温下进行

B．实验室用含4molHCl的浓盐酸与足量的反应，制得的体积在标准状况下小于22.4L

C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

12．溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是

A．质量分数为的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸的质量分数大于

B．配制溶液，需要量取溶液的体积为

C．从溶液中取出，取出溶液中的物质的量浓度为

D．溶液和溶液中的浓度相同

13．含FeCl3、CuCl2各1mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：已知氧化性：Fe3+>Cu2+)

A．溶液中一定不含Fe3+ B．滴加少量酸性高锰酸钾一定褪色

C．溶液中阳离子为2mol D．剩余固体中一定含铜

14．下列有关鉴别和除杂的方法或操作不正确的是

A．用酸性KMnO4溶液区分FeCl2和FeCl3溶液：能使酸性KMnO4溶液褪色的是FeCl2溶液

B．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是：滴加KSCN溶液，无明显现象，然后滴加氯水，溶液呈红色

C．Fe2O3粉末中含有Al2O3杂质：用NaOH溶液溶解，过滤，洗涤、干燥的方法除杂

D．除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液：用半透膜进行分离

15．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表

分析判断下列说法正确的是

A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物

B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

二、填空题（4大题，55分）

16．（15分）2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素①～⑨中，金属性最强的是______(填元素符号)

(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是 _________。

(3)④⑧⑨中形成的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。

(4)写出由一个①原子和一个⑤原子及三个⑧原子构成的化合物分子的电子式 ________。

(5)元素③、⑤的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是______(填化学式)。

(6)主族元素砷(As)，原子序数为 33，广泛存在于自然界。

I、砷(As)在周期表中的位置是______。

II、下列说法正确的是________(填序号)。

a.砷元素的最高化合价为+4

b.推测砷有多种氧化物

c.⑥的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性

17．（12分）下文描述的是工业制取盐酸的简单流程：

工业制备主要采用电解法。经精制后，得到，溶于水配制成饱和，通电电解，除得到外，在阴极有产生，阳极有产生。在反应器中将H2和Cl2通至石英(主要成分为)制的烧嘴处点火燃烧，生成，并放出大量热，HCl冷却后被水吸收成为盐酸。

按要求回答下列问题：

(1)在上述制取盐酸的方法中，有9个标有序号的物质，其中属于混合物的是___(填标号，下同)；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。

(2)请简单描述⑥在⑦中燃烧的现象：___，写出该反应的化学方程式：___。

(3)写出③在水中的电离方程式：___。

(4)SiO2和CO2性质相似，均可与⑤的水溶液反应，写出SiO2与⑤的水溶液反应的离子方程式：___。

18．（15分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

②MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

(1)下列关于反应①的说法中错误的是______(填字母序号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5

c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

d．还原性的强弱关系是：Mn2＋>Cu2S

Ⅱ．在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应

氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

(2)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。

(3)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。

Ⅲ．高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O

(4)若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为________个。

19．(13分)实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应

（1）称取铁钉(碳素钢)放入浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液并收集到气体。

①甲同学认为中除外还可能含有。若要确认其中是否含有，应选择加入的试剂为___________(选填序号)

A．溶液和氯水    B．铁粉和溶液   C．浓氨水    D．酸性溶液

②乙同学取(标准状况)气体通入足量溴水中，然后加入足量溶液，经适当操作后得到干燥固体。据此推知气体中的体积分数为___________。(保留三位有效数字)。

（2）分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。气体Y中还有的原因是___________。

（3）装置A中试剂的作用是___________，反应的离子方程式___________。

（4）简述确认气体Y中含有的实验现象___________。

（5）如果气体Y中含有，预计实验现象应是___________。

参考答案

1．A

2．C

3．C

4．B

5．B

6．C

7．A

8．D

9．A

10．B

11．C

12．B

13．C

14．A

15．B

16．K                   

17．①②④    ③⑤⑨    ⑧    出现苍白色火焰    H2+Cl22HCl    NaCl=Na++Cl-    SiO2+2OH-=SiO+H2O   

18．d    NA（或6.02×1023）    2.5    0.1NA(或6.02×1022)   

19．

（1）    D    66.7%   

（2）H2SO4变稀后与Fe生成H2

（3）    除去混合气体中的SO2       

（4）B中品红不褪色且C中澄清的石灰水变浑浊

（5）E中固体由黑变红和F中固体变蓝