2021年湖北襄阳谷城一中高一上学期化学期末复习题（2019人教版化学必修一）

这是一份2021年湖北襄阳谷城一中高一上学期化学期末复习题（2019人教版化学必修一），共7页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2021年高一上学期化学期末复习题  一、单选题（每题3分，共45分）1．春秋季节常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是A．大雾是由于空气中的SO2超标造成的B．大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C．大雾可看作是一种胶体分散系D．大雾是由于空气中的固体粉尘超标造成的2．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．液态氧、烧碱、碘酒 B．硫磺、生石灰、熟石灰C．铁、干冰、氯化氢 D．氮气、空气、胆矾3．下列互为同位素的是A．与 B．与 C．与 D．与4．下列化学用语表述正确的是A．二氧化碳的比例模型： B．H2O2的电子式：C．氮气分子的结构式：N≡N D．14C的原子结构示意图：5．某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是A．一定有MgCl2 B．一定有MgCl2和NaHCO3C．一定有K2CO3 D．一定有BaCl2和NaHCO36．能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、7．北京冬奥会或第24届冬季奥林匹克运动会将在2022年2月4日至2022年2月20日在中华人民共和国北京市和河北省张家口市联合举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。 你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应8．碘离子具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IO在一定条件可发生如图转化关系。下列说法不正确的是A．用淀粉- KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO＞I2C．生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为2：5D．途径III反应的离子方程式：3Cl2+I- +3H2O=6C1-+IO+6H+9．下列实验装置不能达到实验目的是A．验证Na和水反应是否为放热反应：B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成：C．观察纯碱的焰色试验：D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性：10．某兴趣小组设计如图所示的装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔化成小球时撤去热源，并通入氯气即发生反应(氯气可与KI溶液反应置换出碘单质)，下列叙述不正确的是A．钠在氯气中燃烧产生黄色火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱完全吸收11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．同温同压下，含有相同数目分子的不同物质必具有相同的体积B．取2.3g金属Na在一定条件下与O2反应，若Na完全反应生成3.6g产物，失去电子数为C．36g水中存在的共价键总数为D．将1L1.2mol·L-1的FeCl3饱和溶液滴入沸水制成胶体，可得到个Fe(OH)3胶粒12．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是A．密度比为4：5 B．物质的量之比为4：5C．体积比为1：1 D．原子数之比为3：413．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是A．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体B．将气体通入BaCl2溶液检验SO2气体中是否混有SO3(g)C．用FeCl2溶液、KSCN溶液和溴水证明氧化性Br2大于Fe3+D．向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl2至红色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液，可验证溶液褪色的原因是否是由于次氯酸的漂白性14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，1 mol与足量的或反应，转移的电子数目都为2NAB．常温下，27 g Al与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数目为3NAC．标准状况下，22.4 L 中含有的分子数目为NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有的个数为NA15．五种短周期元素的某些信息如下表所示：元素有关信息XL层上有5个电子Y单质在空气中能形成致密的氧化膜Z短周期主族元素中原子半径最大W与X同主族Q单质是黄绿色气体下列说法正确的是A．简单离子半径由大到小的顺序：B．Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C．单质熔点由高到低的顺序：D．Z与W能形成原子个数比为的化合物 二、填空题（4大题，55分）16．（15分）现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。（1）上述物质中，属于电解质的是_________，能导电的是_________。（填序号）（2）写出③溶于水的电离方程式：_________。（3）写出④与⑧反应的离子方程式：_________。（4）标准状况下，3.36L②完全溶于水配成500mL溶液，获得溶液物质的量浓度为_________，此过程中转移的电子数为_________。17．（13分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据如图流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂⑤和⑦均为过量)
 (1)工业废水中加入试剂⑤后，主要的离子方程式为___。(2)③所代表的物质是___(用化学式表示)。(3)⑥和⑧中的操作方法是__。(4)若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是__，此过程涉及反应的化学方程式是__。18．（12分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)KClO4中氯元素的化合价是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)(2)Fe2O3可处理产生的Na，反应为，反应中Na做____________(填“还原剂”或“氧化剂”)。(3) NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为____________。19．（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。（1）元素①的原子结构示意图为_________。（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程_________。（3）元素②、③形成简单离子的半径（填离子符号）_________>_________。（4）元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性（填化学式，下同）______>_______；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性_________>_________。（5）元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式__。
参考答案1．C2．A3．A4．C5．D6．A7．B8．C9．D10．D11．B12．A13．A14．B15．D16．①③⑤    ①④⑦⑧            0.2mol/L    0.1NA    17．Fe+Cu2+=Fe2++Cu    Cu    过滤    一会出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3    18．+7    氧化性    还原剂    2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑    19．        F－    Na＋    HF    HCl    NaOH    Al(OH)3    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O