2021年高一上学期化学期末复习题（2019人教版化学必修一）

2021年高一上学期化学期末复习题

一、单选题（15题，每题3分，共45分）

1．用特殊的方法把固体加工成纳米级(直径为1-100nm)的超细粉末粒子，可制得纳米材料。下列分散系中，分散质粒子的直径和这种超细粉末粒子的直径具有相同数量级的是

A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液

2．已知反应：。下列相关化学用语表示正确的是

A．的结构式：

B．的结构示意图：

C．中子数为20的氯原子：

D．的电子式：

3．按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于                          

①酸  ②能导电的纯净物   ③含氧酸   ④混合物  ⑤化合物  ⑥二元酸    ⑦强电解质

A．①②③④⑦ B．①③⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦

4．下列反应可用离子方程式“H++OH－=H2O”表示的是

A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合

C．H2SO4溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合

5．由的转化一定未涉及到的化学反应类型为

A．氧化还原反应 B．化合反应

C．分解反应 D．复分解反应

6．NaNO2是一种食品添加剂，但它也能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为。下列叙述中正确的是

A．该反应中被还原 B．Mn2+的还原性强于

C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 D．□中的粒子是OH-

7．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的物质。下列方法无法区分两者的是

A．分别取1 g固体于试管中，各加入10 mL水，滴加1~2滴酚酞溶液

B．分别取少许固体于试管中，逐滴滴加同体积、同浓度的稀盐酸

C．分别取少许固体于试管中，各滴入几滴水，观察现象，并用手触摸试管的底部

D．取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量Ca(OH)2溶液，观察现象

8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol 与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2 NA

B．标准状况下，22.4 L 中含有的分子数为NA

C．常温常压下，78 g 中含有的离子数为3 NA

D．用含1 mol溶质的饱和溶液制得的胶体中含有的胶粒数为NA

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.2 NA

B．0.1 mol Na2O2与足量的水反应，转移电子的数目为0.2 NA

C．0.1 mol Fe和0.1 mol Cl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.2 NA

D．1 L 0.4 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目等于0.1 NA

10．下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是

A．75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液

B．50 mL 2 mol·L－1 KClO3溶液

C．50 mL 1 mol·L－1KCl溶液

D．75 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液

11．下列各组物质中，所加除杂试剂正确的是

A．A B．B C．C D．D

12．在恒温密闭容器中，某液态化合物XY2和一定量的氧气恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)。在标准状况下测得生成物的体积是33.6L，密度是2.56g/L。下列叙述中正确的是

A．在标准状况下，参加反应的O2体积为112L

B．XY2的摩尔质量为76g/mol

C．Y元素符号为C

D．在相同条件下测得反应后气压明显减小

13．科学家第一次让18个碳原子连成环状，其合成过程如下。相关说法正确的是

C24O6C22O4C20O2C18

A．C18与足球烯结构相似

B．C24O4转变成C22O4的过程是碳元素被还原

C．C18与金刚石和石墨互为同素异形体

D．1molC20O2转化为C18过程中可生成44.8L CO

14．下列实验装置及实验结果合理的是

A．实验室用图1所示装置制备少量氧气

B．实验室用图2所示装置测定氯水的pH

C．实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a

D．实验室用图4所示装置证明非金属性强弱：Cl>C>Si

15．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表

分析判断下列说法正确的是

A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物

B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

二、填空题（4大题，55分）

16．（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：

(1)元素⑩在周期表中的位置是_______，⑦的原子结构示意图为_______.②的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_______。

(2)④⑤⑥的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号和“<”表示)

(3)①与③形成的二元化合物中，所含电子数为18的分子的电子式为_______，②③的简单气态氢化物中沸点高的是_______(用化学式表示)，其主要原因为_______。

(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_______。

(5)下列五种物质中，①  ②  ③  ④ ⑤，只存在共价键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键又存在共价键的是_______(填序号).

17（13分）．某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入2ml0.2mol/LH2SO4溶液。测定电导率的变化如图所示。

(1)Ba(OH)2的电离方程式为______________；Ba(OH)2在水中以离子形式存在的证据是___________。

(2)A-B段，结合化学用语解释电导率下降的原因是___________；除电导率下降外，还能观察到的宏观现象是____________。

(3)B-C段，溶液中存在的微粒有H2O、____________。

18．（15分）铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

Ⅰ．(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是___________(填字母，下同)。

A．Fe      B．FeCl3

C．FeSO4       D．Fe2O3

(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是____

A．NaNO2被氧化

B．药品美蓝是还原剂

C．NaNO2是还原剂

D．药品美蓝被还原

(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：___________。

Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中FeSO4是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。

②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为___________ mol。

19．（12分）随着新型冠状病毒感染的肺炎确诊病例越来越多，消毒已成了人们关注的话题。前不久李兰娟院士说过新冠病毒的几个弱点，比如含氯的消毒剂就可以有效的灭活病毒。某校化学兴趣小组为制备并收集氯气，设计下图装置，装置中的夹持装置和加热装置均已略去。

回答下列问题：

（1）写出盛放浓盐酸的仪器名称_______，回形玻璃管的作用是_______。

（2）写出装置A中发生反应的化学方程式_______。

（3）装置C的作用是_______。

（4）E装置中导管_______(填“x”或“y”)应伸至靠近集气瓶底部。

（5）ClO2是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理待方面具有广泛的应用。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜有危害的有机氯代物。

①我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式_______。

②将ClO2通入酸性淀性粉碘化钾溶液，溶液变成蓝色，ClO2被还原为氯离子，该反应的离子方程式为：_______。

参考答案

1．B

2．A

3．B

4．C

5．C

6．C

7．D

8．C

9．C

10．A

11．C

12．B

13．C

14．C

15．B

16．第四周期第ⅤA族                        分子之间存在氢键        ①②    ⑤    ③④   

17．Ba(OH)2=Ba2++2OH-    A点电导率较大    Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，随着加入硫酸，Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，OH-与H+反应生成H2O，溶液中离子浓度减小，因此电导率下降    产生白色沉淀、溶液红色变浅    H+、   

18．C    B    Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋    还原剂    2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO＋3Cl-＋5H2O    0.15   

19．

（1）    分液漏斗    平衡分液漏斗内外压强，使液体顺利流下   

（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（3）干燥氯气

（4）y

（5）    Cl2+NaClO2=2NaCl+2ClO2    2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O