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    2021年高一上学期化学期末复习题(2019人教版化学必修一)

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    2021年高一上学期化学期末复习题(2019人教版化学必修一)

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    这是一份2021年高一上学期化学期末复习题(2019人教版化学必修一),共8页。试卷主要包含了下列关于钠的叙述,正确的是,下图是氯元素的价类二维图等内容,欢迎下载使用。
    2021年高一上学期化学期末复习题  一、    单选题(每题3分,共45分)1化学物质种类繁多,通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确选项混合物碱性氧化物A盐酸纯碱B碱石灰火碱CaOC水玻璃苛性钠D漂白粉生石灰 AA BB CC DD2按照物质的树状分类和交叉分类,硫酸应属于                             能导电的纯净物   含氧酸   混合物  化合物  二元酸    强电解质A①②③④⑦ B①③⑤⑥⑦ C①②③⑤⑥⑦ D②③⑤⑥⑦3地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是A第二周期ⅥA B第二周期ⅤAC第三周期ⅥA D第三周期ⅣA4下列物质既含离子键又含共价键的是AH2O2 BCO2 CNH4Cl D蔗糖5常温下,下列各组中的离子在指定溶液中,一定能大量共存的是A与金属反应能产生的溶液:B无色透明溶液:C溶液:D强碱性溶液:6北京冬奥会或第24届冬季奥林匹克运动会将在202224日至2022220日在中华人民共和国北京市和河北省张家口市联合举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应。 你认为五连环中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型A复分解反应 B分解反应 C化合反应 D置换反应7碘离子具有还原性,含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-I2IO在一定条件可发生如图转化关系。下列说法不正确的是A用淀粉- KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘B由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2IOI2C生产等量的碘,途径I和途径II转移电子数目之比为25D途径III反应的离子方程式:3Cl2+I- +3H2O=6C1-+IO+6H+8下列关于钠的叙述,正确的是钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动钠着火时用干燥的沙土灭火钠元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态钠可从硫酸亚铁溶液中置换出铁金属钠既有还原性又有氧化性A①② B③④⑤ C①②③ D①③⑤9Na2CO3NaHCO3是厨房中常见的物质。下列方法无法区分两者的是A分别取1 g固体于试管中,各加入10 mL水,滴加1~2滴酚酞溶液B分别取少许固体于试管中,逐滴滴加同体积、同浓度的稀盐酸C分别取少许固体于试管中,各滴入几滴水,观察现象,并用手触摸试管的底部D取等体积、等浓度两种物质的溶液,各加入少量Ca(OH)2溶液,观察现象10下图是氯元素的价类二维图。下列相关说法正确的是A可用表示的物质酸化溶液以增强其氧化性B可将物质溶于水制得液氯C物质可用于自来水消毒D将石蕊试液滴入的溶液中,现象是变红11溶液浓度是常用的物理量,下列说法中正确的是A质量分数为的浓硫酸和等质量的水混合后,硫酸的质量分数大于B配制溶液,需要量取溶液的体积为C溶液中取出,取出溶液中的物质的量浓度为D溶液和溶液中的浓度相同12物质的量是把宏观物质和微观粒子联系起来的纽带。下列说法正确的是A等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为B在标准状况下,等质量的甲烷和氧气的体积之比为C等质量的甲烷和氧气的原子数之比为D同温同压下,甲烷和氧气的密度之比为13FeAl2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解,室温下向所得溶液中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A通入过量Cl2 Cl-SOFe2+Al3+B加入过量NaOH溶液:SONa+AlOOH-C加入过量氨水:NHSONa+AlOD加入过量NaNO3溶液:NOSOFe2+Al3+1413.6gFeFe2O3的混合物,加入150mL足量的稀硫酸,在标准状况下收集到1.12LH2,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸,并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀,恰好消耗了200mL3mol/LNaOH溶液,则该稀H2SO4的物质的量浓度为A2.25mol/L B2mol/L C3mol/L D0.6mol/L15下列实验装置及实验结果合理的是1234 A实验室用图1所示装置制备少量氧气B实验室用图2所示装置测定氯水的pHC实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)2,先打开止水夹a,一段时间后再关闭aD实验室用图4所示装置证明非金属性强弱:Cl>C>Si 二、填空题4大题,55分)1615分)如图将元素周期表左侧对齐,每格代表一种元素。回答下列问题:1表中元素的最高化合价为_______,元素的原子序数为_______2元素的原子半径从大到小的顺序是_______(用元素符号表示),元素的单质中熔、沸点较高的是_______(填分子式),解释熔、沸点较高的原因_______3高温灼烧由元素组成的化合物时,火焰呈_______色。4元素组成含有18电子化合物的结构式为_______,其中共价键类型为_______5某种化合物由元素组成,取该化合物与足量元素的单质反应,标下生成,该反应的化学方程式为_______1712分)有一瓶无色澄清溶液,其中可能含H+Na+Mg2+Ba2+Cl-SOCO,现进行以下实验:pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生;取少量中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生。(1)根据上述事实知,该溶液中肯定存在的离子有___;肯定不存在的离子有__(2)写出中发生反应的离子方程式___(3)写出氢氧化铁固体溶于足量稀盐酸的离子方程式__1813分)习近平总书记提出要牢牢掌握我国农业科技发展主动权,化肥对于粮食增产有至关重要的地位。氮气(N2)是空气中含量最多的成分,可与氢气(H2)化合生成氨气(NH3)NH3极易溶于水,形成氨水,氨水中存在NH3H2ONH3·H2O三种分子,一部分NH3·H2O发生电离生成的阴阳离子分别为OH-NH3二氧化碳(CO2)在一定条件下反应可以合成尿素[CO(NH2)2],尿素受土壤酸碱性影响较小,农业中应用广泛。NH3还在催化剂高温条件下,被氧气(O2)氧化得到一氧化氮(NO)NO经一系列变化制得硝酸(HNO3)HNO3NH3反应可得到另一种常见氮肥。阅读上述材料,按要求填空:1上述划线并标有序号的物质中,属于混合物的是___________(填序号,下同);属于氧化物的是___________;属于酸的是___________;属于有机物的是___________2从物质类别看N2O2都属于___________CO2Na2O2反应可提供O2,写出化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________;与O2互为同素异形体的物质的化学式为___________1915分)K2FeO4为暗紫色有光泽的粉末,是一种新型绿色消毒剂,在实验室通过两步操作制备K2FeO4。回答下列问题:.制备KClO,装置如下:1仪器x的名称为___________x中反应的化学方程式为___________2装置B的作用为___________;装置CCl2KOH反应得到KClO,该反应离子方程式为___________3装置D的作用为___________.制备K2FeO44待装置C中得到足量KClO后,将三口烧瓶上的导管取下,依次加入适量KOH溶液、Fe(NO3)3溶液并搅拌,控制水浴温度为25 ,得到紫色K2FeO4溶液,反应的离子方程式为。该过程中每制备1 mol K2FeO4,转移电子数目为___________(NA表示阿伏加德罗常数的值)
    参考答案1B2B3A4C5D6B7C8A9D10C11B12C13B14B15C161    +7    118    2            组成和结构相似,相对分子质量较大,分子间作用力大,熔、沸点较高    3砖红色4        极性共价键、非极性共价键    517H+Ba2+Cl-    Mg2+    +Ba2+=BaCO3    Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O    181        ⑥⑨            2    单质或非金属单质        O3    191    圆底烧瓶    4HCl()+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O    2    吸收氯气中混有的HCl    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O    3除去未反应的Cl243NA 

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