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2021年高一上学期化学期末复习题(2019人教版化学必修一)
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这是一份2021年高一上学期化学期末复习题(2019人教版化学必修一),共8页。试卷主要包含了下列关于钠的叙述,正确的是,下图是氯元素的价类二维图等内容,欢迎下载使用。
2021年高一上学期化学期末复习题 一、 单选题(每题3分,共45分)1.化学物质种类繁多,通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是选项混合物碱碱性氧化物A盐酸纯碱B碱石灰火碱CaOC水玻璃苛性钠D漂白粉生石灰 A.A B.B C.C D.D2.按照物质的树状分类和交叉分类,硫酸应属于 ①酸 ②能导电的纯净物 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦强电解质A.①②③④⑦ B.①③⑤⑥⑦ C.①②③⑤⑥⑦ D.②③⑤⑥⑦3.地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅥA族 B.第二周期ⅤA族C.第三周期ⅥA族 D.第三周期ⅣA族4.下列物质既含离子键又含共价键的是A.H2O2 B.CO2 C.NH4Cl D.蔗糖5.常温下,下列各组中的离子在指定溶液中,一定能大量共存的是A.与金属反应能产生的溶液:B.无色透明溶液:C.溶液:D.强碱性溶液:6.北京冬奥会或第24届冬季奥林匹克运动会将在2022年2月4日至2022年2月20日在中华人民共和国北京市和河北省张家口市联合举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应。 你认为“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型A.复分解反应 B.分解反应 C.化合反应 D.置换反应7.碘离子具有还原性,含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2、IO在一定条件可发生如图转化关系。下列说法不正确的是A.用淀粉- KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘B.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO>I2C.生产等量的碘,途径I和途径II转移电子数目之比为2:5D.途径III反应的离子方程式:3Cl2+I- +3H2O=6C1-+IO+6H+8.下列关于钠的叙述,正确的是①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动②钠着火时用干燥的沙土灭火③钠元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态④钠可从硫酸亚铁溶液中置换出铁⑤金属钠既有还原性又有氧化性A.①② B.③④⑤ C.①②③ D.①③⑤9.Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的物质。下列方法无法区分两者的是A.分别取1 g固体于试管中,各加入10 mL水,滴加1~2滴酚酞溶液B.分别取少许固体于试管中,逐滴滴加同体积、同浓度的稀盐酸C.分别取少许固体于试管中,各滴入几滴水,观察现象,并用手触摸试管的底部D.取等体积、等浓度两种物质的溶液,各加入少量Ca(OH)2溶液,观察现象10.下图是氯元素的价类二维图。下列相关说法正确的是A.可用①表示的物质酸化溶液以增强其氧化性B.可将②物质溶于水制得液氯C.③物质可用于自来水消毒D.将石蕊试液滴入④的溶液中,现象是变红11.溶液浓度是常用的物理量,下列说法中正确的是A.质量分数为的浓硫酸和等质量的水混合后,硫酸的质量分数大于B.配制溶液,需要量取溶液的体积为C.从溶液中取出,取出溶液中的物质的量浓度为D.溶液和溶液中的浓度相同12.物质的量是把宏观物质和微观粒子联系起来的纽带。下列说法正确的是A.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为B.在标准状况下,等质量的甲烷和氧气的体积之比为C.等质量的甲烷和氧气的原子数之比为D.同温同压下,甲烷和氧气的密度之比为13.向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解,室温下向所得溶液中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.通入过量Cl2: Cl-、SO、Fe2+、Al3+B.加入过量NaOH溶液:SO、Na+、AlO、OH-C.加入过量氨水:NH、SO、Na+、AlOD.加入过量NaNO3溶液:NO、SO、Fe2+、Al3+14.13.6gFe和Fe2O3的混合物,加入150mL足量的稀硫酸,在标准状况下收集到1.12LH2,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸,并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀,恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液,则该稀H2SO4的物质的量浓度为A.2.25mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.0.6mol/L15.下列实验装置及实验结果合理的是图1图2图3图4 A.实验室用图1所示装置制备少量氧气B.实验室用图2所示装置测定氯水的pHC.实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)2,先打开止水夹a,一段时间后再关闭aD.实验室用图4所示装置证明非金属性强弱:Cl>C>Si 二、填空题(4大题,55分)16.(15分)如图将元素周期表左侧对齐,每格代表一种元素。回答下列问题:(1)表中元素⑤的最高化合价为_______,元素⑧的原子序数为_______。(2)元素②、③、④的原子半径从大到小的顺序是_______(用元素符号表示),元素⑤、⑦的单质中熔、沸点较高的是_______(填分子式),解释熔、沸点较高的原因_______。(3)高温灼烧由元素⑤、⑥组成的化合物时,火焰呈_______色。(4)元素①与②组成含有18电子化合物的结构式为_______,其中共价键类型为_______。(5)某种化合物由元素①、②、③组成,取该化合物与足量元素④的单质反应,标况下生成,该反应的化学方程式为_______。17.(12分)有一瓶无色澄清溶液,其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO、CO,现进行以下实验:①用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生;③取少量②中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生。(1)根据上述事实知,该溶液中肯定存在的离子有___;肯定不存在的离子有__。(2)写出③中发生反应的离子方程式___。(3)写出氢氧化铁固体溶于足量稀盐酸的离子方程式__。18.(13分)习近平总书记提出要牢牢掌握我国农业科技发展主动权,化肥对于粮食增产有至关重要的地位。①氮气(N2)是空气中含量最多的成分,可与②氢气(H2)化合生成③氨气(NH3)。NH3极易溶于水,形成④氨水,氨水中存在NH3、H2O和⑤NH3·H2O三种分子,一部分NH3·H2O发生电离生成的阴阳离子分别为OH-、。NH3与⑥二氧化碳(CO2)在一定条件下反应可以合成⑦尿素[CO(NH2)2],尿素受土壤酸碱性影响较小,农业中应用广泛。NH3还在催化剂高温条件下,被⑧氧气(O2)氧化得到⑨一氧化氮(NO),NO经一系列变化制得⑩硝酸(HNO3),HNO3与NH3反应可得到另一种常见氮肥。阅读上述材料,按要求填空:(1)上述划线并标有序号的物质中,属于混合物的是___________(填序号,下同);属于氧化物的是___________;属于酸的是___________;属于有机物的是___________。(2)从物质类别看N2和O2都属于___________;CO2与Na2O2反应可提供O2,写出化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________;与O2互为同素异形体的物质的化学式为___________。19.(15分)K2FeO4为暗紫色有光泽的粉末,是一种新型绿色消毒剂,在实验室通过两步操作制备K2FeO4。回答下列问题:Ⅰ.制备KClO,装置如下:(1)仪器x的名称为___________,x中反应的化学方程式为___________。(2)装置B的作用为___________;装置C中Cl2与KOH反应得到KClO,该反应离子方程式为___________。(3)装置D的作用为___________。Ⅱ.制备K2FeO4:(4)待装置C中得到足量KClO后,将三口烧瓶上的导管取下,依次加入适量KOH溶液、Fe(NO3)3溶液并搅拌,控制水浴温度为25 ℃,得到紫色K2FeO4溶液,反应的离子方程式为。该过程中每制备1 mol K2FeO4,转移电子数目为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
参考答案1.B2.B3.A4.C5.D6.B7.C8.A9.D10.C11.B12.C13.B14.B15.C16.(1) +7 118 (2) 与组成和结构相似,相对分子质量较大,分子间作用力大,熔、沸点较高 (3)砖红色(4) 极性共价键、非极性共价键 (5)17.H+、Ba2+、Cl- Mg2+、、 +Ba2+=BaCO3↓ Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 18.(1) ④ ⑥⑨ ⑩ ⑦ (2) 单质或非金属单质 O3 19.(1) 圆底烧瓶 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O (2) 吸收氯气中混有的HCl Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (3)除去未反应的Cl2(4)3NA
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