2021年湖北随州二中高一上学期化学期末复习题（2019人教版化学必修一）

这是一份2021年湖北随州二中高一上学期化学期末复习题（2019人教版化学必修一），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2021年高一上学期化学期末复习题  一、单选题（每题3分，共45分）1．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读正确的是选项著作叙述解读A《肘后备急方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”该过程没有发生化学变化B《天工开物》“凡石灰经火焚炼为用”“石灰”指的是Ca(OH)2C《神农本草经》“水银……熔化还复为丹”这里的“丹”是指合金D《天工开物》“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸 A．A B．B C．C D．D2．下列有关反应的离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：B．Fe溶于足量稀：C．向溶液中加入过量浓氨水：D．将铝粉与NaOH溶液混合：3．硫酸铁溶于水后生成胶体，吸附能力强，常用于净水。下列说法错误的是A．用激光笔照射硫酸铁的水溶液，会观察到一条光亮的通路B．硫酸铁可作净水剂C．人体缺铁，可用硫酸铁作为补铁剂D．溶于水的电离方程式为：4．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法不正确的是A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色B．实验室在坩埚中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌C．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”5．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡()，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为A．86 B．136 C．50 D．2226．下列化学用语表达正确的是A．HCl的电子式：B．用电子式表示NaCl的形成过程：C．Na2O2的电子式：D．水的电子式：7．硝酸工业尾气中的NO、NO2可用火碱溶液吸收，有关化学反应为：①；②。下列说法错误的是A．反应①、②均为氧化还原反应B．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1C．若尾气可以被完全吸收，则尾气中与NO的体积之比可能大于1：1D．反应②中，生成2 mol 共转移电子的物质的量为2 mol8．某同学用酸性溶液氧化某含碳化合物中的碳元素来进行定量测定。已知消耗2 mol/L的溶液25 mL，被还原为，同时产生标准状况下6.72 L的气体，则该含碳化合物中碳的化合价可能是A．＋3 B．＋4 C．-4 D．＋29．饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体。下列分析错误的是A．制备小苏打的方程式为：NaCl + NH4HCO3 → NaHCO3↓ + NH4ClB．通入氨气的离子方程式为：NH3+ HCO→CO+ NHC．加食盐有利于氯化铵固体的析出D．温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大10．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B．氯气与碱反应可制备漂白液、漂白粉，它们既可作漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-11．某NaCl溶液可能存在Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br-、等离子，某学生进行下列实验：(1)取少量原溶液，测得溶液呈强碱性(2)在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色关于该NaCl溶液的推测正确的是A．溶液中可能存在Mg2+和Fe3+ B．溶液中可能存在Br-C．溶液中一定存在 D．溶液可能存在Ba2+12．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．个分子的物质的量是B．分子含有的原子数目为C．在和的条件下，水所含的水分子数为D．与足量完全反应，反应中转移的电子数为13．如图，①和②两容器温度、压强以及所含气体原子数均相同，图中“”和“”分别表示氢原子和氦原子，则下列说法正确的是
 A．两容器中所含分子数相同B．若①中含有0.1mol氢气，则②中氦气的体积为4.48LC．①和②中气体的体积之比为1∶2D．若两容器中所含气体的分子数相同，则同温同体积下，①和②两容器压强之比为1∶214．向2LH2SO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，加入铁粉的质量和烧杯中固体的质量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是A．oa段的离子方程式为B．原溶液中C．烧杯中最后固体只有铜D．溶液中还有部分CuSO4剩余15．下列实验装置及实验结果合理的是图1图2图3图4 A．实验室用图1所示装置制备少量氧气B．实验室用图2所示装置测定氯水的pHC．实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，一段时间后再关闭aD．实验室用图4所示装置证明非金属性强弱：Cl>C>Si 二、填空题（4大题，55分）16．（15分）金属及其化合物在人类的历史上有着重要的作用。回答下列有关问题：(1)向20 mL沸水中逐滴滴加2 mL饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，形成的分散系中分散质微粒的直径大小范围是___________。(2)最近两年，随着神舟号系列飞船和蛟龙号潜艇性能的进一步优化，我国巳成功实现“上天入地”。在上天入地时，为了给工作仓内工作人员提供氧气，一般要携带一种淡黄色粉末，其化学式为___________，将其撒入脱脂棉，滴加几滴水，脱脂棉能被点燃，说明反应___________。(3)电子工业上可用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜，写出该反应的离子方程式：___________。(4)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现___________性；___________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。(5)将硫酸亚铁与稀硫酸混合，二者不反应，滴入H2O2后，溶液很快变成黄色，该反应的离子方程式为___________。(6)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式___________。17．（12分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO、CO，现进行以下实验：①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。(1)根据上述事实知，该溶液中肯定存在的离子有___；肯定不存在的离子有__。(2)写出③中发生反应的离子方程式___。(3)写出氢氧化铁固体溶于足量稀盐酸的离子方程式__。18．（15分）某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如下图所示)。I.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。(1)写出Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式_________________。(2)实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡__________________。(3)下列说法正确的是__________________(填“序号”)a.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质b.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子c.a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和d.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电II.配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液。(1)计算：需要18mol/LH2SO4溶液__________mL(计算结果精确到小数点后一位)。(2)配制过程中，不需要使用的仪器有_________________(填“序号”)。①量筒 ②托盘天平 ③烧瓶 ④250ml容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管(3)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、____________、e(填“字母”)。a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。b.用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注入盛有约50ml蒸馏水的烧杯。c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250ml容量瓶。g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。(4)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是________________(填“字母”)。a.移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外       b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒c.定容时俯视容量瓶刻度线              d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体19．（13分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：（查阅资料）：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO（提出假设）：假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物若取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？___________简述你的理由___________（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是___________（探究延伸）：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（3）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为___________。（4）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.06.51.4沉淀完全pH139.73.7实验室有下列试剂可供选择：A．氯水     B．H2O2 C．NaOH    D．Cu2(OH)2CO3请用上述试剂，设计方案将Cu2+、Fe2+、Fe3+混合溶液中的Fe2+、Fe3+除去_______。
参考答案1．A2．C3．C4．C5．C6．D7．D8．A9．D10．D11．C12．C13．C14．B15．C16．1nm～100nm或者10－9m～10－7m    Na2O2    放热反应    2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋    弱碱性    不能    2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O    NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO    17．H+、Ba2+、Cl-    Mg2+、、    +Ba2+=BaCO3↓    Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O    18．Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O    先变暗后变亮    bc    13.9    ②③    f、a、g、c    c    19．（1）    不合理    当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不变红色    （2）Fe2O3、Cu2O（3）或（4）向混合溶液中加入足量H2O2溶液，充分反应后，再向溶液中加入Cu2(OH)2CO3调节pH为3.7~6，过滤（对滤液适当加热以除去过量H2O2）