2021年高一上学期化学期末复习题（2019人教版化学必修一）

2021年高一上学期化学期末复习题

一、单选题（15题，每题3分，共45分）

1．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

A．铜、盐酸、纯碱、硫酸氢钠 B．碘酒、硫酸、生石灰、硫酸钡

C．氧气、硝酸、苛性钠、胆矾 D．生铁、醋酸、石灰水、氯化铜

2．下列表示物质结构的化学用语正确的是

A．中子数为10的氧原子的符号：O B．镁原子的电子式：Mg：

C．硫原子的结构示意图： D．CS2的结构式：S—C—S

3．日本政府于2021年4月13日召开会议，决定在未来2年内将核电站产生的核废水分批排入大海，核废水中包含63种放射性物质，其中可导致白血病，下列有关说法不正确的是

A．的质子数为38

B．内中子数和核外电子数之差为11

C．和互为同位素

D．转变为属于物理变化

4．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子

5．在某澄清透明的酸性溶液中，可能大最其存的离子组是

A．Na+、K+、SO、SO B．Na+、Fe2+、Cl-、MnO

C．Na+、K+、SiO、NO D．Al3+、NH、SO、C1-

6．NaNO2是一种食品添加剂，但它也能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为。下列叙述中正确的是

A．该反应中被还原 B．Mn2+的还原性强于

C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 D．□中的粒子是OH-

7．某同学用酸性溶液氧化某含碳化合物中的碳元素来进行定量测定。已知消耗2 mol/L的溶液25 mL，被还原为，同时产生标准状况下6.72 L的气体，则该含碳化合物中碳的化合价可能是

A．＋3 B．＋4 C．-4 D．＋2

8．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断不正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

B．通入CO2的体积为224 mL

C．V(盐酸)=0~25 mL的范围内发生的离子反应为：CO +H+=HCO

D．所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1∶2

9．1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为

已知：NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离产生和OH-。

下列说法错误的是

A．侯氏制碱法制备NaHCO3利用了物质溶解度差异

B．流程中先通入CO2再通入NH3可达同样效果

C．若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D．母液中含有和Cl-，可并入前一步循环利用

10．下图是氯元素的价类二维图。下列相关说法正确的是

A．可用①表示的物质酸化溶液以增强其氧化性

B．可将②物质溶于水制得液氯

C．③物质可用于自来水消毒

D．将石蕊试液滴入④的溶液中，现象是变红

11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.2 NA

B．0.1 mol Na2O2与足量的水反应，转移电子的数目为0.2 NA

C．0.1 mol Fe和0.1 mol Cl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.2 NA

D．1 L 0.4 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目等于0.1 NA

12．a g O2和a g X气体在相同压强下体积随温度变化存在如下图关系，推测X气体可能是

A．H2 B．CH4 C．SO2 D．O3

13．向2LH2SO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，加入铁粉的质量和烧杯中固体的质量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是

A．oa段的离子方程式为

B．原溶液中

C．烧杯中最后固体只有铜

D．溶液中还有部分CuSO4剩余

14．13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为

A．2.25mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．0.6mol/L

15．下列实验装置及实验结果合理的是

A．实验室用图1所示装置制备少量氧气

B．实验室用图2所示装置测定氯水的pH

C．实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a

D．实验室用图4所示装置证明非金属性强弱：Cl>C>Si

二、填空题（4大题，55分）

16．（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：

(1)元素⑩在周期表中的位置是_______，⑦的原子结构示意图为_______.②的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_______。

(2)④⑤⑥的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号和“<”表示)

(3)①与③形成的二元化合物中，所含电子数为18的分子的电子式为_______，②③的简单气态氢化物中沸点高的是_______(用化学式表示)，其主要原因为_______。

(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_______。

(5)下列五种物质中，①  ②  ③  ④ ⑤，只存在共价键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键又存在共价键的是_______(填序号).

17．（12分）在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子。

现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题：

（1）除Na+外，溶液中一定存在的离子有___。

（2）一定不存在的离子有___。

18．（13分）实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱，操作步骤如下：

①配制50 mL质量分数约为25％的粗食盐水(含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质)。

②精制食盐水，用盐酸将滤液的pH值调至7。

③加热食盐水，将溶液温度控制在30-35℃。

④将研细的NH4HCO3加入30-35℃的食盐水中，加完后，继续保温、搅拌半小时。

⑤静置，趁热过滤，回收母液。用蒸馏水洗涤晶体2-3次。

⑥将晶体灼烧，得到纯碱。

已知：30℃时几种盐的溶解度／g

请回答下列问题：

（1）步骤①中，配制溶液所需的玻璃仪器有___________。

（2）步骤②中，精制食盐水时是否需要除去SO？___________。

（3）步骤③中，控制温度不能过高，原因是___________。

（4）步骤④中，发生反应的化学方程式为___________。

（5）下列表示步骤⑤中趁热过滤的操作示意图中正确的是___________。

A．      B．      C．   D．

如何检验晶体是否洗涤干净___________。

19．（15分）碘是生命体中的必需元素，碘及其化合物在生活中有重要的用途。

（1）. KIO3可作为食盐中的补碘剂，KIO3的化学名称是___________。

（2）. 实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI + CuSO4→ A (白色)↓+ K2SO4+ I2.16.0 g CuSO4与过量KI反应后可得19.1 g 的A，则A的化学式为___________。

（3）. 全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应为：NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O(未配平)。

该反应实质是两步反应，第一步：IO+ HSO→SO+ I-+ H+，则第二步反应的离子方程式为___________；若要使NaIO3的利用率最高，NaIO3在第一步和第二步反应中的用量之比是___________。

（4）. 碘的纯度分析：精确量取0.1150g精制后的碘置于碘量瓶中，加入KI和水振荡至完全溶解(KI仅用于溶解)。以0.0500mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液17.00mL。则该碘的质量分数为___________。(已知：2S2O+I2=2I-+S4O)

（5）. 单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离(如：2H2OH3O＋+OH-)，生成的阳离子为IF，则阴离子为___________。

参考答案

1．C

2．B

3．B

4．C

5．D

6．C

7．A

8．B

9．B

10．C

11．C

12．C

13．B

14．B

15．C

16．第四周期第ⅤA族                        分子之间存在氢键        ①②    ⑤    ③④   

17．

（1）、、K+

（2）

18．

（1）烧杯、玻璃棒

（2）不需要

（3）温度高于35℃NH4HCO3会分解

（4）NH4HCO3+NaCl= NaHCO3↓+ NH4Cl，

（5）    BD    取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明已洗涤干净   

19．

（1）碘酸钾

（2）CuI

（3）    IO +5I- +6H+ =3I2+3H2O    5：1   

（4）93.87%

（5）IF