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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教课ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教课ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了思考与交流，氧化还原反应，Na+，非氧化还原反应，化学反应，升失氧降得还，若说剂恰相反等内容，欢迎下载使用。
你知道为什么食物会腐烂、铁会 生锈吗？
因为都发生了氧化反应。
1.了解氧化还原反应的特征。2.了解氧化还原反应的实质。（重点）3.学会电子转移的表示方法----双线桥表示法。4.了解氧化还原反应与四种基本类型的关系。
从得氧失氧角度来分析：
2CuO ＋ C 2 Cu ＋ CO2
得到氧，被氧化（氧化反应）
2 CuO ＋ C 2 Cu ＋ CO2
失去氧，被还原（还原反应）
物质得到氧的反应，如炭得到氧的反应。
物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。
1.CuO+H2 Cu+H2O,从CuO来看是 反应，从H2来看是 反应。(填氧化或还原）2．CO2+C2CO，从CO2来看是 反应，从C来看是 反应。
没有一个氧化反应或者还原反应是单独发生的氧化反应和还原反应一定是同时发生! “有得必有失”
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
假如一个反应中没有得失氧的情况发生是不是氧化还原反应呢？如 ：
失去氧，被还原，发生还原反应，化合价降低
得到氧，被氧化，发生氧化反应，化合价升高
请分析下列2个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
2、Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
氧化还原反应与元素化合价的升降关系
1.氧化还原反应伴随元素化合价的变化
2.化合价升高，发生氧化反应，被氧化 化合价降低，发生还原反应，被还原
从化合价变化角度分析氧化还原反应
凡是有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应
发生氧化反应，本身被氧化
发生还原反应，本身被还原
氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。
1、Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2
巩固练习： 下列哪些化学反应是氧化还原反应?请找出化合价发生变化的元素。
0 +1 +2 0
+3 +2 0 +4
元素化合价的升降是什么原因引起的？如何在下面两个反应中表现出来？
例:2Na＋Cl2 2NaCl H2 ＋Cl2 2HCl
氧化还原反应的实质是什么?
2Na+Cl2 = 2NaCl
H2+Cl2 = 2HCl
氧化还原反应的实质定义： 有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。
得失电子与化合价的关系
【口诀】“升失氧氧，降得还还”
◆从得氧失氧角度分析: 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 说明：仅局限于得氧失氧的反应。◆从化合价升降角度分析: 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征, 可作为氧化还原反应的 判断依据。◆从电子转移角度分析: 有电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的实质是电子转移。
2Mg+O2===2MgO
CaO+H2O=Ca(OH)2
2H2O===2H2↑+O2↑
Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
HCl+NaOH=NaCl+H2O
BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
例3、判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？
探究：氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系 ？
思考：请同学们讨论以下说法是否正确？
（1）有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
（2）有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。
同素异形体之间的转化不是氧化还原反应。
化合价升高,失电子，发生氧化反应，被氧化
化合价降低，得电子，发生还原反应，被还原，
氧化反应中，转移的电子数目与化合价升降有什么关系？
单双线桥法表示氧化还原反应
Fe＋CuSO4＝FeSO4+Cu
0 +2 +2 0
一、氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
1.正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。
0 +1 +3 0
2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
一.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
3.电子符号用“e-”来表示。4.得失电子总数表示：
化合价升高，失2 ×3e-
化合价降低，得3 ×2e-
注意:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数
b表示1个原子得失电子数
I2 + SO2 + 2H2O = 2HI + H2SO4
2、特殊形式氧化还原反应方法及注意点（1）某一元素部分发生氧化还原反应
+4 -1 +2 -1 0
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
0 +5 +2 +5 +2
算系数先找产物（产物中发生化合价变化的原子数好找）
（2）用双线桥表示歧化反应电子转移方法。歧化反应：同一物质中同种元素的价态一部分升高、一部分降低的反应，称歧化反应。
3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O
(2) 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O
（3）用双线桥表示归中反应电子转移方法。归中反应：同种元素不同价态之间发生反应，元素由高价态与低价态反应生成中间价态的物质，称归中反应。
NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
(1)2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
(2)KClO3 + 5KCl +3H2SO4= 3K2SO4 + 3Cl2↑+ 3H2O
箭头不跨过等号，从失电子的元素指向得电子的元素；
不标电子的得与失，只注明电子转移的总数。
3Cl2 + 6KOH ＝ KClO3 + 5KCl + 3H2O
0 +5 -1
0 +5 +2 +2
练习2：用“单线桥”表示下列氧化还原反应：
3Cu + 8HNO3 ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
一、氧化剂和还原剂
（一）氧化剂和还原剂的概念
1.氧化剂：具有氧化性，在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。
2.还原剂：具有还原性，在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。
（二）常见的氧化剂和还原剂
1.氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。
（三）氧化产物和还原剂产物
2.还原产物：氧化剂被还原生成的物质。
1.氧化性：氧化剂所表现出的得到电子的能力。
2.还原性：还原剂所表现出的失去电子的能力。
氧化剂具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)的性质。还原剂具有还原性，即物质失电子(电子偏离)的性质。
体现HCl的性质______________________________
反应中氧化剂是________；氧化产物是________；还原剂是____________;还原产物是__________具有氧化性的物质________；具有还原性的物质___发生还原反应的是________；被还原的元素________发生氧化还原反应的是_______;被氧化的元素______氧化剂与还原剂个数之比是________氧化产物与还原产物个数之比是________
元素处于最高价，只有氧化性；处于最低价，只有还原性。处于中间价态既有氧化性又有还原性，但是主要呈现一种性质。若某物质由多种元素组成，其性质由这些元素性质的综合体现。
例如：在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中，只有还原性是： ，只有氧化性是 ，既有氧化性又有还原性是 。
下列变化，必须加入还原剂才能实现的是( ) A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2
某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 (A)无水硫酸铜、蔗糖 (B)硅胶、硫酸亚铁(C)食盐、硫酸亚铁 (D)生石灰、食盐
练习2: 苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有 (A)氧化性 (B)还原性 (C)碱性 (D)酸性
为什么加入维生素C就能防止Fe2+被氧化？
维生素C比Fe2+的还原性强
氧化性和还原性相对强弱的比较
还原性：还原剂﹥ 还原产物氧化性：氧化剂﹥ 氧化产物
氧化还原两性比，产物之性弱于剂。
方法一：依据反应方向判断
氧化剂 ＋ 还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物
1.己知反应： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（ ） A. I- ＞ Fe2+＞ Cl- ＞SO2 B. Cl-＞ Fe2+＞ SO2 ＞ I-C. Fe2+＞I- ＞ Cl- ＞ SO2 D. SO2＞I- ＞ Fe2+＞ Cl-
试判断下列物质Cl2、 Fe3+ 、I2 、SO2的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）
Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 ＞ SO2
P20[典例1] 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是 ( )A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe2＋
常温下，下列三个反应都能发生： 2D－ ＋ A2 ＝ 2A－ ＋ D2 2B－ ＋ D2 ＝ 2D－ ＋ B2 2A－ ＋ C2 ＝ 2C－ ＋ A2由此得出正确结论是（ ）（A）A－、B－、C－、D－中C－还原性最强 （B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱（C）2C－＋B2 ＝ 2B－＋ C2不能发生（D）还原性A－＞B －
方法二：金属和非金属活动顺序判断
K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、 Ag
失电子能力增强，还原性逐渐增强
K+ 、Ca2+ 、Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、Zn2+ 、Fe2+ 、 H+ 、Cu2+ 、 Fe3+ 、Ag+
得电子能力增强，氧化性逐渐增强
非金属单质的氧化性强弱顺序：F2>O2>Cl2>Br2>（Fe3+）>I2>S
金属单质的还原性强弱顺序：K> Ca >Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb >( H) > Cu >Hg>Ag>Pt>Au
对应金属阳离子的氧化性强弱顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>……..>K+
非金属单质对应的阴离子还原性强弱顺序：F- < Cl-
同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。如2Fe＋3Cl2=2FeCl3，Fe＋S=FeS，
0 +3 0 +2
则氧化性：Cl2>S。
方法四：从反应所需条件和反应的剧烈程度判断氧化性、还原性的强弱
一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。MnO2＋4HCl(浓) == MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋ 5Cl2↑＋8H2O，
+4 -1 +2 0
+7 -1 +2 0
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。
氧化性还原性强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于得失电子数目的多少。
四、氧化还原反应的基本规律
⒈相等规律(守恒律)：
强氧化剂 + 强还原剂 ＝ 弱氧化剂 + 弱还原剂。
⒊转化律（归中规律）：
同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循“高价+低价→中间价”（即价态归中）或 “中间价→高价+低价”（歧化反应）。
同一元素不同价态之间发生的氧化还原反应，化合价的变化“只靠拢不相交”。
H2S + H2SO4(浓)＝ S↓+ SO2↑+ 2H2O
H2S + H2SO4(浓) ＝ S↓+ SO2↑+ 2H2O
以下两种情况谁是谁非？
氧化还原反应的计算(1)计算方法在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。
(2)计算步骤①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。②化合价升高总数=化合价降低总数
M2O7x－和S2－在酸性溶液中发生反应： M2O7x－ ＋3S2－＋14H＋==2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O7x－中M的化合价是( )A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋6
解析：M2O7x－＋3S2－＋14H＋===2M3＋＋3S↓＋7H2O中，S元素的价升高，M元素的化合价降低，设M2O7x－中M元素的化合价为n，由得失电子数相等可知，2×(n－3)＝3×[0－(－2)]，解得n＝＋6。
例：3个SO32-离子恰好被2个XO4-氧化成SO32-，则X元素被还原后的化合价是（ ） A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
练习1、每个R2O72-离子恰好能将溶液中的6个Fe2+完全氧化为Fe3+，则R元素在还原产物中的化合价为（ ） A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16,则x的值为( )A.2B.3C.4D.5
3。在反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的原子个数比为（ ） A.1:6 B.1:4 C.5:1 D.3:1
4、已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为_________
例2.在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是( )A．168g B．42g C．126g D．60g
例3.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH- ＝ RO4- + 2F- + H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 （ ）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
第2章 元素与物质世界
第3课时 氧化还原反应方程式的配平
第3节 氧化还原反应
(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价。
0 +6 +4 +4
（2）列变化：标出电子转移方向和数目
0 +6 +4 +4
（3）求总数：依据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
(4)配系数：确定氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物的系数；用观察法配平其他各物质的化学计量数。
0 +6 +4 +4
(5)查守恒：检查质量、得失电子、电荷是否守恒
S + HNO3 = H2SO4 + NO2↑ + H2O
C+ HNO3 = NO2 ↑ + CO2 ↑ + H2O
配平氧化还原反应方程式的关键是：
标出正确的化合价找准“1分子”氧化剂中元素化合价降低总数找准“1分子”还原剂中元素化合价升高总数
在计算时，切记不要忽略氧化剂、还原剂中变价原子的个数。
_MnO4-＋_H2O2＋_H+===_Mn2＋＋_O2↑＋_H2O
适用于氧化剂、还原剂中某元素化合价全部改变的反应。
-3 0 +2-2 -2
____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
适用于自身氧化还原反应(包括分解、歧化)或者某物质部分被氧化或被还原的反应。
即先确定生成物的化学计量数，再确定反应物的化学计量数。
S+ NaOH== Na2S＋ __Na2SO3＋ H2O
0 -2 +4
Fe+ HNO3== Fe(NO3)2＋__NO↑＋ H2O
你知道为什么食物会腐烂、铁会 生锈吗？
因为都发生了氧化反应。
1.了解氧化还原反应的特征。2.了解氧化还原反应的实质。（重点）3.学会电子转移的表示方法----双线桥表示法。4.了解氧化还原反应与四种基本类型的关系。
从得氧失氧角度来分析：
2CuO ＋ C 2 Cu ＋ CO2
得到氧，被氧化（氧化反应）
2 CuO ＋ C 2 Cu ＋ CO2
失去氧，被还原（还原反应）
物质得到氧的反应，如炭得到氧的反应。
物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。
1.CuO+H2 Cu+H2O,从CuO来看是 反应，从H2来看是 反应。(填氧化或还原）2．CO2+C2CO，从CO2来看是 反应，从C来看是 反应。
没有一个氧化反应或者还原反应是单独发生的氧化反应和还原反应一定是同时发生! “有得必有失”
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
假如一个反应中没有得失氧的情况发生是不是氧化还原反应呢？如 ：
失去氧，被还原，发生还原反应，化合价降低
得到氧，被氧化，发生氧化反应，化合价升高
请分析下列2个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
2、Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
氧化还原反应与元素化合价的升降关系
1.氧化还原反应伴随元素化合价的变化
2.化合价升高，发生氧化反应，被氧化 化合价降低，发生还原反应，被还原
从化合价变化角度分析氧化还原反应
凡是有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应
发生氧化反应，本身被氧化
发生还原反应，本身被还原
氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。
1、Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2
巩固练习： 下列哪些化学反应是氧化还原反应?请找出化合价发生变化的元素。
0 +1 +2 0
+3 +2 0 +4
元素化合价的升降是什么原因引起的？如何在下面两个反应中表现出来？
例:2Na＋Cl2 2NaCl H2 ＋Cl2 2HCl
氧化还原反应的实质是什么?
2Na+Cl2 = 2NaCl
H2+Cl2 = 2HCl
氧化还原反应的实质定义： 有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。
得失电子与化合价的关系
【口诀】“升失氧氧，降得还还”
◆从得氧失氧角度分析: 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 说明：仅局限于得氧失氧的反应。◆从化合价升降角度分析: 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征, 可作为氧化还原反应的 判断依据。◆从电子转移角度分析: 有电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的实质是电子转移。
2Mg+O2===2MgO
CaO+H2O=Ca(OH)2
2H2O===2H2↑+O2↑
Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
HCl+NaOH=NaCl+H2O
BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
例3、判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？
探究：氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系 ？
思考：请同学们讨论以下说法是否正确？
（1）有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
（2）有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。
同素异形体之间的转化不是氧化还原反应。
化合价升高,失电子，发生氧化反应，被氧化
化合价降低，得电子，发生还原反应，被还原，
氧化反应中，转移的电子数目与化合价升降有什么关系？
单双线桥法表示氧化还原反应
Fe＋CuSO4＝FeSO4+Cu
0 +2 +2 0
一、氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
1.正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。
0 +1 +3 0
2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
一.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
3.电子符号用“e-”来表示。4.得失电子总数表示：
化合价升高，失2 ×3e-
化合价降低，得3 ×2e-
注意:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数
b表示1个原子得失电子数
I2 + SO2 + 2H2O = 2HI + H2SO4
2、特殊形式氧化还原反应方法及注意点（1）某一元素部分发生氧化还原反应
+4 -1 +2 -1 0
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
0 +5 +2 +5 +2
算系数先找产物（产物中发生化合价变化的原子数好找）
（2）用双线桥表示歧化反应电子转移方法。歧化反应：同一物质中同种元素的价态一部分升高、一部分降低的反应，称歧化反应。
3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O
(2) 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O
（3）用双线桥表示归中反应电子转移方法。归中反应：同种元素不同价态之间发生反应，元素由高价态与低价态反应生成中间价态的物质，称归中反应。
NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
(1)2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
(2)KClO3 + 5KCl +3H2SO4= 3K2SO4 + 3Cl2↑+ 3H2O
箭头不跨过等号，从失电子的元素指向得电子的元素；
不标电子的得与失，只注明电子转移的总数。
3Cl2 + 6KOH ＝ KClO3 + 5KCl + 3H2O
0 +5 -1
0 +5 +2 +2
练习2：用“单线桥”表示下列氧化还原反应：
3Cu + 8HNO3 ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
一、氧化剂和还原剂
（一）氧化剂和还原剂的概念
1.氧化剂：具有氧化性，在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。
2.还原剂：具有还原性，在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。
（二）常见的氧化剂和还原剂
1.氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。
（三）氧化产物和还原剂产物
2.还原产物：氧化剂被还原生成的物质。
1.氧化性：氧化剂所表现出的得到电子的能力。
2.还原性：还原剂所表现出的失去电子的能力。
氧化剂具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)的性质。还原剂具有还原性，即物质失电子(电子偏离)的性质。
体现HCl的性质______________________________
反应中氧化剂是________；氧化产物是________；还原剂是____________;还原产物是__________具有氧化性的物质________；具有还原性的物质___发生还原反应的是________；被还原的元素________发生氧化还原反应的是_______;被氧化的元素______氧化剂与还原剂个数之比是________氧化产物与还原产物个数之比是________
元素处于最高价，只有氧化性；处于最低价，只有还原性。处于中间价态既有氧化性又有还原性，但是主要呈现一种性质。若某物质由多种元素组成，其性质由这些元素性质的综合体现。
例如：在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中，只有还原性是： ，只有氧化性是 ，既有氧化性又有还原性是 。
下列变化，必须加入还原剂才能实现的是( ) A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2
某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 (A)无水硫酸铜、蔗糖 (B)硅胶、硫酸亚铁(C)食盐、硫酸亚铁 (D)生石灰、食盐
练习2: 苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有 (A)氧化性 (B)还原性 (C)碱性 (D)酸性
为什么加入维生素C就能防止Fe2+被氧化？
维生素C比Fe2+的还原性强
氧化性和还原性相对强弱的比较
还原性：还原剂﹥ 还原产物氧化性：氧化剂﹥ 氧化产物
氧化还原两性比，产物之性弱于剂。
方法一：依据反应方向判断
氧化剂 ＋ 还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物
1.己知反应： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（ ） A. I- ＞ Fe2+＞ Cl- ＞SO2 B. Cl-＞ Fe2+＞ SO2 ＞ I-C. Fe2+＞I- ＞ Cl- ＞ SO2 D. SO2＞I- ＞ Fe2+＞ Cl-
试判断下列物质Cl2、 Fe3+ 、I2 、SO2的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）
Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 ＞ SO2
P20[典例1] 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是 ( )A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe2＋
常温下，下列三个反应都能发生： 2D－ ＋ A2 ＝ 2A－ ＋ D2 2B－ ＋ D2 ＝ 2D－ ＋ B2 2A－ ＋ C2 ＝ 2C－ ＋ A2由此得出正确结论是（ ）（A）A－、B－、C－、D－中C－还原性最强 （B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱（C）2C－＋B2 ＝ 2B－＋ C2不能发生（D）还原性A－＞B －
方法二：金属和非金属活动顺序判断
K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、 Ag
失电子能力增强，还原性逐渐增强
K+ 、Ca2+ 、Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、Zn2+ 、Fe2+ 、 H+ 、Cu2+ 、 Fe3+ 、Ag+
得电子能力增强，氧化性逐渐增强
非金属单质的氧化性强弱顺序：F2>O2>Cl2>Br2>（Fe3+）>I2>S
金属单质的还原性强弱顺序：K> Ca >Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb >( H) > Cu >Hg>Ag>Pt>Au
对应金属阳离子的氧化性强弱顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>……..>K+
非金属单质对应的阴离子还原性强弱顺序：F- < Cl-
同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。如2Fe＋3Cl2=2FeCl3，Fe＋S=FeS，
0 +3 0 +2
则氧化性：Cl2>S。
方法四：从反应所需条件和反应的剧烈程度判断氧化性、还原性的强弱
一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。MnO2＋4HCl(浓) == MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋ 5Cl2↑＋8H2O，
+4 -1 +2 0
+7 -1 +2 0
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。
氧化性还原性强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于得失电子数目的多少。
四、氧化还原反应的基本规律
⒈相等规律(守恒律)：
强氧化剂 + 强还原剂 ＝ 弱氧化剂 + 弱还原剂。
⒊转化律（归中规律）：
同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循“高价+低价→中间价”（即价态归中）或 “中间价→高价+低价”（歧化反应）。
同一元素不同价态之间发生的氧化还原反应，化合价的变化“只靠拢不相交”。
H2S + H2SO4(浓)＝ S↓+ SO2↑+ 2H2O
H2S + H2SO4(浓) ＝ S↓+ SO2↑+ 2H2O
以下两种情况谁是谁非？
氧化还原反应的计算(1)计算方法在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。
(2)计算步骤①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。②化合价升高总数=化合价降低总数
M2O7x－和S2－在酸性溶液中发生反应： M2O7x－ ＋3S2－＋14H＋==2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O7x－中M的化合价是( )A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋6
解析：M2O7x－＋3S2－＋14H＋===2M3＋＋3S↓＋7H2O中，S元素的价升高，M元素的化合价降低，设M2O7x－中M元素的化合价为n，由得失电子数相等可知，2×(n－3)＝3×[0－(－2)]，解得n＝＋6。
例：3个SO32-离子恰好被2个XO4-氧化成SO32-，则X元素被还原后的化合价是（ ） A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
练习1、每个R2O72-离子恰好能将溶液中的6个Fe2+完全氧化为Fe3+，则R元素在还原产物中的化合价为（ ） A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16,则x的值为( )A.2B.3C.4D.5
3。在反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的原子个数比为（ ） A.1:6 B.1:4 C.5:1 D.3:1
4、已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为_________
例2.在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是( )A．168g B．42g C．126g D．60g
例3.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH- ＝ RO4- + 2F- + H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 （ ）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
第2章 元素与物质世界
第3课时 氧化还原反应方程式的配平
第3节 氧化还原反应
(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价。
0 +6 +4 +4
（2）列变化：标出电子转移方向和数目
0 +6 +4 +4
（3）求总数：依据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
(4)配系数：确定氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物的系数；用观察法配平其他各物质的化学计量数。
0 +6 +4 +4
(5)查守恒：检查质量、得失电子、电荷是否守恒
S + HNO3 = H2SO4 + NO2↑ + H2O
C+ HNO3 = NO2 ↑ + CO2 ↑ + H2O
配平氧化还原反应方程式的关键是：
标出正确的化合价找准“1分子”氧化剂中元素化合价降低总数找准“1分子”还原剂中元素化合价升高总数
在计算时，切记不要忽略氧化剂、还原剂中变价原子的个数。
_MnO4-＋_H2O2＋_H+===_Mn2＋＋_O2↑＋_H2O
适用于氧化剂、还原剂中某元素化合价全部改变的反应。
-3 0 +2-2 -2
____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
适用于自身氧化还原反应(包括分解、歧化)或者某物质部分被氧化或被还原的反应。
即先确定生成物的化学计量数，再确定反应物的化学计量数。
S+ NaOH== Na2S＋ __Na2SO3＋ H2O
0 -2 +4
Fe+ HNO3== Fe(NO3)2＋__NO↑＋ H2O
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