高中人教版 (2019)第一节 钠及其化合物授课课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)第一节 钠及其化合物授课课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了碱性氧化物，过氧化物，碳酸钠的应用，碳酸氢钠的应用，Na2CO3，NaHCO3，CO2+H2O，思考与讨论，请思考，砖红色等内容，欢迎下载使用。

• 回忆上节课的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态
4Na + O2 = 2Na2O(白色固体)
• 从物质分类的角度，氧化钠于什么氧化物？
• 碱性氧化物可以与哪些类别的物质反应？
2.与酸反应生成盐和水
3.与酸性氧化物反应生成盐
写出Na2O与水、与CO2 、与盐酸反应的化学方程式
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
将1～2mL水滴入盛有1～2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。
PH试纸先变蓝，后褪色
有碱性物质、漂白性物质生成
小知识：过氧化钠具有漂白性
2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑
转移电子与O2、Na2O2的关系
2Na2O2~ 2e-~ O2
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑
• 过氧化钠与二氧化碳反应
2Na2O2 + 2H2O —— 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 —— 2Na2CO3 + O2
• 过氧化钠也能与二氧化碳、盐酸等反应
应用：过氧化钠可在呼吸面具 或潜水艇中作为制氧剂
2Na2O2 + 4HCl —— 4NaCl + 2H2O + O2↑
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2
结块，变成成晶体；温度上升
加水部分溶解；温度下降
3、碱性: Na2CO3 强于NaHCO3
1、Na2CO3 溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热
2、溶解度：Na2CO3 大于NaHCO3
4、稳定性：Na2CO3 大于NaHCO3
先发生：CO32- + H+ = HCO3-
HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑
总反应CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑
开始没有现象继续滴加后产生气泡
实验步骤：向碳酸钠和碳酸氢钠的稀溶液中分别滴加盐酸，观察现象。
与酸反应速率：NaHCO3大于Na2CO3
再发生：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
5. 与Ca(OH)2溶液反应
Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH
Ca(OH)2 ＋ 2NaHCO3（过量）=CaCO3↓＋2H2O ＋ Na2CO3
6.与BaCl2、CaCl2反应
观察P36图2-6碳酸钠与碳酸氢钠的主要用途，思考以下几个问题：
1、为什么碳酸氢钠可以用来制作糕点？
2、为什么碳酸氢钠可以用来做胃药，碳酸钠不可以？
3、为什么用碳酸钠来制肥皂，不用碳酸氢钠？
碳酸氢钠碱性弱，对人体伤害小，而且与盐酸反应快，见效迅速。但胃溃疡患者慎用。
碳酸氢钠与固体酸性材料反应生成气体具有膨松效果
【想一想】如何鉴别Na2CO3与NaHCO3
1、产生能使石灰水变浑浊的气体——NaHCO3
2、固体质量减轻——NaHCO3
1、沉淀法：BaCl2、CaCl2产生沉淀—Na2CO3
2、气体法：逐滴滴入稀盐酸，立即有气体产生—NaHCO3
3、混酸法：反应速率快的—NaHCO3
【想一想】如何实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化
(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH
Na2CO3+CO2 + H2O==2NaHCO3
NaHCO3+ NaOH==Na2CO3+ H2O
(1)除Na2CO3固体中的NaHCO3
(2)除Na2CO3溶液中的NaHCO3
(3)除NaHCO3溶液中的Na2CO3
加入适量NaOH溶液。
大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？
3.常见几种金属元素的焰色
1.焰色反应是金属元素的性质，可以是游离态（单质），也可以是化合态（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰色反应都为黄色。
2.并非所有金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取待检溶液做焰色反应。
3.钾的焰色为紫色，但在观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄光，避免钠盐造成干扰。
4.利用焰色反应可以检验某些用常规化学方法不能鉴别的金属元素（主要是钠和钾）。
5.将铂丝或铁丝用盐酸洗净后放在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同，是为了除去上面沾有的杂质。