江苏省高邮市2022届高三上学期12月学情调研考试化学试题含答案

这是一份江苏省高邮市2022届高三上学期12月学情调研考试化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了12，0×10-10，Ksp=2，000×10－3 ml－4，9 kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。
化学试题
2021.12
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共7页，包含选择题［第1题～第14题，共42分］、非选择题［第15题～第18题，共58分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23P-31 S-32 Mn-55
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+CO2CO+NaClO。下列有关说法不正确的是
A．NaCl属于电解质B．NaClO可发生水解反应
C．反应为复分解反应D．反应中CO2为氧化剂
2．反应：NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列说法正确的是
A．Na＋和Cl－的核外电子层结构相同B．NH4Cl中含有配位键
C．NaCl的电子式为D．H2O是非极性分子
3．下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧海带B．用装置乙过滤海带灰浸泡液
C．用装置丙得到I2的CCl4溶液D．用装置丁提纯粗碘
4．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列含铁物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铁有导电性，可用于湿法炼铜
B．K2FeO4易溶于水，用于杀菌消毒
C．Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的Cu
5．X、Y、Z、W 都属于短周期元素。其中 X、Z 位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。基态Y 原子的电子总数是其最高能级电子数的 5倍。W与X 形成的一种气体常用于漂白和消毒，下列说法正确的是
A．简单离子半径由小到大的顺序为：W＜Z＜Y
B．第一电离能：Y＜Z＜W
C．X、Z 简单氢化物的沸点：X＜Z
D．W的氧化物对应的水化物是强酸
阅读下列资料，完成6～8题。
氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－904 kJ·ml－1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。
6．下列有关NH3、NO3－、NO2－的说法正确的是
A．NH3的空间构型为平面三角形
B．NH3与H2O能形成分子间氢键
C．NO3－和NO2－中的键角相等
D．NH3与Cu2＋形成的[Cu(NH3)4]2＋中，提供孤电子对形成配位键的是Cu2＋
7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．稀HNO3(aq)NO2(g) B．NO2(g)N2(g)
C．NO2－(aq)N2(g) D．NH3(g)(NH4)2SO4(aq)
8．对于反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列有关说法不正确的是
A．该反应的ΔS>0
B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能，降低反应的焓变
D．断裂1ml N-H键的同时，断裂1mlO-H键，说明该反应达到平衡状态
9．工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍)，再经高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为3.7。下列说法正确的是
A．酸溶时，可加入大量硫酸来提高“酸溶”效率
B．调pH时，加入Na2CO3溶液，目的是使Fe3+转化为Fe2(CO3)3沉淀
C．沉镍时，发生反应的离子方程式为：Ni2++C2O42－＝NiC2O4↓
D．煅烧时，反应的化学方程式为：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑
10．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A．X与足量H2反应后，产物分子中有3个手性碳原子
B．1mlY最多能与3ml NaOH反应
C．1mlZ中含有4ml碳氧π键
D．用NaHCO3溶液可以鉴别Y和Z
11．室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。
下列有关说法正确的是
A．0.1 ml·L－1NaHS溶液中：c(H+)·c(S2－)>c(H2S)·c(OH－)
B．实验2所得溶液中：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
C．实验3反应静置后的上层清液中有c(Cu2+)·c(S2－)＝Ksp(CuS)
D．实验4说明HS－不能被氯气氧化
12．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是
A．电极a应连接电源负极
B．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移
C．电极b上反应为CO2+8HCO3－-8e－=CH4+8CO32－+2H2O
D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变
13．已知：①AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。
②室温下，Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2S)=2.0×10-48。
向AgCl的悬浊液中加入一定量的Na2S溶液并振荡，白色固体向黑色固体转化。下列说法正确的是
A．Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(S2－)
B．向AgCl悬浊液加入足量氨水，溶液变澄清。反应的离子方程式为：
AgCl＋4NH3•H2O=[Ag(NH3)4]＋＋Cl－＋4H2O
C．反应2AgCl＋S2－ Ag2S＋2Cl－正向进行，需满足
D．将转化后的体系静置，上层清液中离子存在关系：
且
14．压强为3MPa时，将NO和O3按一定体积比通入容器中，发生如下反应：
反应Ⅰ：NO(g)＋O3(g) NO2(g)＋O2(g)；ΔH0
O3的平衡转化率及NO、NO2的平衡体积分数随温度变化
如图所示。下列说法正确的是
A．图中X代表NO2
B．低于300℃发生反应Ⅰ，高于300℃发生反应Ⅱ
C．其他条件不变，将压强变为4MPa，平衡时NO、NO2的体积分数不变
D．高于360℃，Y的平衡体积分数减小的幅度大于X的平衡体积分数增大的幅度的原因可能是O3将Y氧化为更高价态的氧化物
二、非选择题：共4题，共58分
15．(14分)锰的氧化物被广泛应用于电子行业、化学工业及环境保护等领域。一种以低品位菱锰矿（含MnCO3、FeCO3、Fe2O3、CaCO3、MgCO3、Al2O3、SiO2等）制备四氧化三锰（Mn3O4）的过程如下：
⑴酸浸：向粉碎后的菱锰矿中加入足量20%的硫酸，充分浸出后，过滤。
Mn2＋的电子排布式为 ▲ 。
⑵除铁、铝：向⑴所得滤液中加入合适的氧化剂将Fe2＋完全氧化为Fe3＋后，滴加NaOH溶液调节溶液pH在5~6之间，过滤。溶液的pH不能超过6的原因是 ▲ 。
⑶除镁、钙：向⑵所得滤液中加入一定量NaF溶液，充分反应后过滤。
除镁、钙时，溶液的pH过低会导致Ca2＋、Mg2＋沉淀不完全，原因是 ▲ 。
⑷制Mn3O4：向⑶所得滤液加入氨水并鼓入空气充分搅拌，有棕褐色沉淀Mn3O4生成。该反应的离子方程式为 ▲ 。
⑸ Mn3O4含量测定：准确称取0.2400 g Mn3O4样品于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.2000 ml·L－1草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.1000 ml·L－1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液16.00 mL。测定过程中发生下列反应：
Mn3O4＋C2Oeq \\al(2－,4)＋8H＋===3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O
2MnOeq \\al(－,4)＋5C2Oeq \\al(2－,4)＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
计算Mn3O4样品的纯度(写出计算过程) ▲ 。
16．(15分)司替戊醇是一种抗癫痫药物，其合成方法如下：
⑴ D分子中采取sp2杂化的碳原子数目是 ▲
⑵ A与对苯二酚（）互为同分异构体。A的熔沸点比对苯二酚低，其原因是 ▲ 。
⑶ E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。
① 与FeCl3溶液发生显色反应；
② 能与NaHCO3溶液反应产生CO2；
③ 分子中不同化学环境的氢原子数目比为2∶2∶2∶1∶1
⑷F→G的反应需经历 F+→X→G的过程，中间体X的分子式为C14H18O4。写出中间体X的结构简式 ▲ 。X→G的反应类型为 ▲ 。
⑸设计以CH3CHO和为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。
17．(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某化学实验小组题17图-1装置制备。
⑴写出装置甲中发生反应的化学方程式 ▲ 。
⑵制备过程中，若发现乙中反应速率过快，实验中采取的简便操作是 ▲ 。
⑶ = 1 \* GB3①已知：室温下，Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15。测得0.1ml·L－1Na2S溶液pH≈13。溶液中OH－、S2－、HS－三种离子浓度由大到小的顺序依次是 ▲ 。
②三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将Na2CO3溶于水配成溶液，再将Na2S固体溶于Na2CO3的溶液中，其目的是 ▲ 。
⑷a处混合气体中存在CO2，写出乙中反应的离子方程式 ▲ 。
⑸ Na2SO4溶解度如题17图-2所示，利用甲装置中的残渣(Na2SO4和Na2SO3的混合物)制备晶体，请补充完整实验方案，将固体混合物溶于水配成溶液， ▲ ，洗涤、干燥得晶体。(实验中须使用的试剂及仪器有：氧气、pH计)
18．(14分)中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“ 碳中和”起到重大的支撑作用。其中最关键的一步是以CO2为原料制CH3OH。在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有：
I．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.1 kJ·ml-1
II．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2= -90.0 kJ·ml-1
(1) CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)ΔH= ▲ 。
(2)5Mpa时，往某密闭容器中按投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1充入H2和CO2。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如题18图1所示。
①图中X代表 ▲ 。(填化学式)。
②体系中H2的物质的量分数随温度的增大而升高，试分析原因▲ 。
H2和CO2起始物质的量比为3∶1 时，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如题18图2所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。温度低于210°C时，随着温度升高，有分子筛膜的甲醇产率升高的可能原因是 ▲ 。

我国科研人员研究出在Cu- ZnO - ZrO2催化剂上CO2氢化合成甲醇的反应历程如题18图3所示。反应= 3 \* GB3③的化学方程式为 ▲ ；分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率的可能原因是 ▲ 。
2021—2022学年高三上学期12月学情调研
化学试题参考答案
1~5 C B A C A 6~10 B B C D D 11~14 C B C D
15．(14分)⑴[Ar]3d5（2分）
⑵避免Al(OH)3溶解，防止锰离子沉淀，减少锰元素的损失（2分）
⑶pH过低时，H+浓度较大，会与F－反应生成HF，导致Ca2＋、Mg2＋沉淀不完全（3分）
⑷6Mn2＋＋12NH3·H2O＋O2＝2Mn3O4↓＋12NHeq \\al(＋,4)＋6H2O（3分）
⑸ n(C2Oeq \\al(2－,4))＝0.200 0 ml·L－1×25.00 mL×10－3 L·mL－1＝5.000×10－3 ml（1分）
根据2MnOeq \\al(－,4)＋5C2Oeq \\al(2－,4)＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
滴定时，MnOeq \\al(－,4)消耗C2Oeq \\al(2－,4)的物质的量为
n(C2Oeq \\al(2－,4))＝0.100 0 ml·L－1×16.00 mL×10－3 L·mL－1×eq \f(5,2)＝4.000×10－3 ml（1分）
根据Mn3O4＋C2Oeq \\al(2－,4)＋8H＋===3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O
样品中Mn3O4的物质的量为
n(Mn3O4)＝5.000×10－3 ml－4.000×10－3 ml＝1.000×10－3 ml（1分）
w(Mn3O4)＝eq \f(1.000×10－3 ml×229 g·ml－1,0.240 0 g)×100%≈95.42%（1分）（共4分）
(15分)
⑴ 7 （2分）
⑵对苯二酚形成分子间氢键，A形成分子内氢键。（2分）
⑶（2分）
⑷（2分）
消去反应（2分）
⑸（5分）
17．(15分)
(1)Na2SO3+ H2SO4= SO2↑+ Na2SO4+ H2O
（或Na2SO3+ 2H2SO4= SO2↑+ 2NaHSO4+ H2O）（3分）
(2)控制活塞，减慢浓硫酸的滴加速率。（2分）
(3)= 1 \* GB3①c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2－)（2分）
②Na2CO3溶液呈碱性，抑制Na2S水解，防止产生H2S气体。（2分）
(4)CO32-+2S2-+4SO2=3S2O32-+CO2（3分）
(5)边搅拌边向溶液中通入氧气，用pH计测量溶液的pH值，当pH约为7时，停止通入氧气。加热浓缩（至有晶膜出现），降温至40℃以下结晶。（3分）
18．(14分)
(1) - 48.9 kJ·ml-1（2分）
(2) ①CO（2分）
②温度升高，反应I正向移动，使H2的物质的量减小；反应II逆向移动，使H2的物质的量增多。温度升高，反应II逆向移动的幅度高于反应I，体系以反应II为主。因此H2的物质的量分数增大。（3分）
(3)分子筛分离出H2O，促进反应I正向进行，提高CO的浓度，使反应II正向进行的程度大于温度升高使反应II逆向进行的程度。（3分）
(4)H3CO+ H2O= CH3OH+HO（2分）
H2O(g)为反应③的反应物，适当加入少量的水能够促进平衡正移，提升甲醇产率。
（2分）实验
实验操作和现象
1
向0.1 ml·L－1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
2
向0.1 ml·L－1 NaHS溶液中加入等体积0.1 ml·L－1 NaOH溶液充分混合
3
向0.1 ml·L－1 NaHS溶液中滴加过量CuCl2溶液，产生黑色沉淀
4
向0.1 ml·L－1 NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生