浙江省杭州地区（含周边）重点中学2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题含答案

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2021-2022学年上学期中杭州重点中学

高二年级化学学科试题

第Ⅰ卷（选择题：共50分）

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1．在水溶液中呈碱性的盐是

A．NaOH     B．NH4Cl     C．CH3COONa     D．KNO3

2．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是

A．     B．       C．       D．

3．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是

A．NaOH溶液与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C．木炭的燃烧                  D．钠与水反应

4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．排饱和食盐水法收集氯气  B．工业合成氨选择500℃

C．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成  D．SO2氧化生成SO3时使用催化剂

5．下列过程属于非自发的是

A．电解饱和食盐水制氯气            B．蔗糖在水中溶解

C．冬天水结成冰                    D．碳酸钙高温分解

6．下列离子方程式书写正确的是

A．氯水呈酸性：Cl2+H2O ⇌2H++Cl-+ClO- 

B．NaCN溶液呈碱性：CN-+ H2O = HCN+OH-

C．NaHS溶液水解：HS-+ H2O⇌S2-+ H3O+

D．工业上用NH4Cl溶液除铁锈的原因：NH4++ H2O⇌NH3·H2O+H+

7．室温下，等物质的量浓度的下列溶液导电能力最强的是

A．CH3COOH    B．NH3·H2O    C．Na2S     D．CH3CH2OH

8．水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g)⇌CO2(g)+ H2(g)，关于该反应下列说法不正确的是

A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

B．降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小

C．使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率

D．适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

9．已知反应CH4(g)＋H2O(g) ⇌CO(g)＋3H2(g)  ΔH=QkJ/mol(Q＞0)，下列说法正确的是

A．CO是还原产物

B．H2O作氧化剂，CH4仅作还原剂

C．生成1mol H2时，转移2mol电子

D．反应容器中充入1mol CH4和1mol H2O(g)，反应达到平衡时吸收热量QkJ

10．下列说法正确的是

A．用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH   

B．用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的pH为1.0

C．中和热测定实验中，用玻璃搅拌器上下匀速搅拌

D．中和热测定实验中，将NaOH溶液分次加入到盐酸溶液中

11．反应A(g)＋3B(g) ⇌2C(g)＋D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．v(A)=0.15mol·L-1·min-1      B．v(B)=0.01mol·L-1·min-1

C．v(C)=0.25mol·L-1·min-1      D．v(D)=0.05mol·L-1·min-1

12．已知反应①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH1   ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH2

③2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  ΔH3   ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH4

下列说法正确的是

A．ΔH1＞ΔH4  B．ΔH1=1/2ΔH2 C．ΔH1=-ΔH3     D．2ΔH2=ΔH4

13．下列关于盐类水解的应用说法不正确的是

A．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度

B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用

C．用碳酸钠溶液清洗油污时，降低温度能增强去污效果

D．用TiCl4制备TiO2·xH2O时，加入大量的水，同时加热

14．已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1molN≡N、1molN-H需要吸收的能量分别为945.6kJ、391kJ，则断裂1molH-H需要吸收的能量是

A．618.4kJ       B．436kJ       C．256kJ       D．1308kJ

15．短周期元素Q、R、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示，其中Y的最低价氢化物摩尔质量为34 g·mol-1，R的最低价氢化物不是电解质，则下列说法中正确的是

A．原子半径：X<Y         

B．Q的最低价氢化物水溶液显碱性

C．氧化物的水化物的酸性：Z＞R

D．X的氯化物可用于净水

16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNa2O2与足量水反应转移电子数为2NA

B．1molHCl气体中的H+的数目为NA

C．标况下，2.24L氨气溶于水电离出OH-的数目为0.1NA

D．1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中滴加氨水至溶液呈中性时，NH4+的数目为0.1NA

17．室温时，下列操作能使浓度均为0.01mol·L-1的①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是

A．升高温度  　   B．加水稀释      C．加入少量硫酸 D．加入少量NaOH固体

18．下列说法正确的是

A．25℃时，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度和电离平衡常数都减小

B．向两个规格相同的锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol·L-1盐酸、2mL2mol·L-1醋酸，反应结束时两个锥形瓶内气体的压强基本相等

C．25℃时，在醋酸稀溶液中加少量冰醋酸，溶液中增大  

D．相同条件下，c(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸，与相同浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积相同

19．反应N2O(g)+CO(g) ⇌ N2(g)+CO2(g)是环境治理实现无害化处理的一个重要的方法。N2O和CO在作用下反应过程的能量变化如图所示：

下列说法不正确的是

A．决定总反应速率的是反应Fe++N2O→FeO+ +N2

B．升高温度，N2O的平衡转化率减小

C．改变反应历程，提高N2O和CO的平衡转化率

D．上述反应过程中有极性键的断裂和形成

20．在25℃和T℃时，水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．T<25℃   

B．AB点连线上的任意一点pH均为7

C．B点溶液的导电能力一定大于A点

D．溶液中水的电离程度C点可能大于D点

21．25℃时，下列能证明某酸HA是弱电解质的是

A．pH=a的HA溶液，加水稀释100倍测得pH=b，b-a<2

B．在0.01mol·L-1HA溶液中加入少量NaHCO3固体，产生气泡

C．测得0.01mol·L-1HA溶液的pH大于2

D．测得0.01mol·L-1NaA溶液的pH等于7

22．下列叙述与图像相符的是

A．图①表示反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡后在t0时刻充入了一定量的SO3

B．图②可满足反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH＜0

C．图③表示反应aA(g)+bB(g) ⇌cC(g)，在容器中充入1molA和1molB，经过相同时间容器中A的百分含量随温度的变化，可知反应ΔH>0

D．图④表示反应aA(g)+bB(g) ⇌cC(g)平衡时A的百分含量随压强的变化，可知E点v(逆)>v(正)

23．下列说法正确的是

A．在恒温密闭容器中充入a mol N2和a mol H2，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，若N2的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡状态   

B．将2.0gCaCO3固体置于1L恒容密闭容器中充分反应后，c(CO2)=0.012 mol·L-1，若保持温度

不变，将容器体积扩大到2L，充分反应后c(CO2)不变

C．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-285.8kJ/mol

D．已知某基元反应A(g)+B(g)⇌2C(g)  ΔH =-113.0kJ/mol，该反应逆反应的活化能大于113.0kJ/mol

24．室温下，用0.1mol·L-1醋酸溶液滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1氨水和NaOH的混合溶液，

下列说法不正确的是

A．滴定前，混合溶液中c(Na+)> c(NH4+)

B．当滴入10mL醋酸溶液时，c(NH4+)+ c(NH3·H2O)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)

C．当滴入20mL醋酸溶液时，c(OH-)+ c(NH3·H2O)= c(H+)+ c(CH3COOH)

D．当溶液呈中性时，醋酸溶液滴入量大于20mL，c(Na+)> c(CH3COO-)

25．已知CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ•mol-1，反应在起始物＝3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t＝250℃下x(CH3OH)~p、在p＝5×105Pa下x(CH3OH)~t如图所示。下列说法正确的是

A．图中对应等压过程的曲线是M

B．C点处x(CH3OH)相同，平衡常数相同

C．当x(CH3OH)＝0.10时，CO2的平衡转化率为1/3

D．由d点到b点可以通过升温实现

第Ⅱ卷（非选择题：共50分）

26．（10分）

（1）将FeCl3溶液蒸干灼烧得到的物质是   ▲   （填化学式）。

（2）计算25℃时饱和CaSO4溶液中c(Ca2+)=   ▲   （已知25℃，Ksp[CaSO4]=4.9×10-5）。

（3）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①相同条件下，0.1mol·L-1下列溶液中，c(NH4+)由大到小的排列顺序是   ▲   （填序号）。

A．(NH4)2SO4    B．(NH4)2CO3     C．NH4Cl D．NH4HSO4 E．NH3·H2O

②下列离子方程式正确的是   ▲   。

A．NaClO溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O+2ClO- = CO32- +2HClO

B．Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2：SO2 + H2O+Ca2++2ClO- = CaSO3↓+2HClO

C．Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2CO32- + Cl2 + H2O = Cl- + ClO- +2HCO3-

D．Na2S溶液中通入过量SO2：S2- + 2SO2 + 2H2O = 2HSO3- + H2S↑

（4）用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，下列说法正确的是   ▲   。

A．滴定前俯视滴定管，滴定后仰视滴定管，会引起NaOH溶液浓度偏高

B．可选择甲基橙或酚酞作为指示剂

C．滴定时左手控制旋塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面

D．滴定管、锥形瓶水洗后，均需标准液或待测液润洗

27．（12分）某课外活动小组为了探究外界条件对化学平衡的影响，做了如下实验：

（1）已知反应2NO2(g) N2O4(g)能量变化如图①所示，图②A、B中两烧瓶内充有等量的NO2气体，在两烧杯中分别加入浓硫酸与硝酸铵后，则B中烧瓶内的气体颜色比A中烧瓶内的

   ▲   （填“深”或“浅”）。

（2）已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：I=kc·L（式中k为常数）。在甲、乙两支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。

①将甲针筒活塞迅速推至5cm3处，从视线1处观察到的现象是   ▲   ；

②将乙针筒活塞迅速拉至20cm3处，从视线2处观察到的现象是   ▲   。

（3）探究浓度对Fe3++3SCN- ⇌Fe(SCN)3平衡的影响。将0.005mol·L-1FeCl3溶液（接近无色）和0.01mol·L-1KSCN溶液等体积混合，将得到红色溶液分为二等份。甲、乙两同学分别加入少量KCl(s)。

①甲同学根据中学所掌握知识预测颜色应该   ▲   （填“变深”、“变浅”或“不变”）。

②乙同学查阅资料得知该反应为配合反应，且学习到更多配离子，如冰晶石中[AlF6]3-、银氨溶液中[Ag(NH3)2]+、[CuCl4]2-、[FeCl4]-等。因此预测颜色应该   ▲   （填“变深”、“变浅”或“不变”），理由   ▲   。

28．（14分）全球空气污染日趋严重，消除氮氧化物污染对建设宜居环境有重要意义。

（1）已知：2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)  ΔH1＝－114 kJ·mol－1  ①

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)      ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 ②

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)     ΔH3＝＋181 kJ·mol－1  ③

某反应的平衡常数表达式为K＝ ，写出该反应的热化学方程式   ▲   。

（2）利用氨气可将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O，反应原理是：

NO(g)＋NO2(g)＋2NH3(g)3H2O(g)＋2N2(g)  ΔH

①该反应化学平衡常数K与温度t关系如上图所示，则ΔH   ▲   0（填“>”、“<”或“=”）。

②能增加平衡时NOx去除率的条件是   ▲   。

A．高温高压 B．低温低压 C．选择优异催化剂 D．一定条件下分离出水

③500℃时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO、1 mol NO2和2 mol NH3，10 min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为50％，体系压强为pMPa，则0～10 min内用NH3表示的平均反应速率v(NH3)＝   ▲   ，该反应的平衡常数Kp＝   ▲   Mpa（用含p的代数式表示，某组分B的平衡压强p(B)可代替物质的量浓度c(B)，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数）。

（3）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。向一恒压密　　　闭容器中加入活性炭(足量)和NO，t1时到达平衡。在t2时刻继续充入一定量NO，t3时刻重新到达平衡，请在下图中作出逆反应速率在t2～t3变化的曲线。

（4）在恒温恒容密闭容器中发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ，下列说法正确的是    

   ▲   。

A．NO与CO2的物质的量之比不变时说明反应已达平衡

B．混合气体的压强不变时说明反应已达平衡

C．该反应能否自发的判断依据主要由ΔH决定

D．增加碳的量，导致Qc<K，平衡正向移动

29．（14分）某实验小组利用含镍废料（含有NiO、Fe3O4、CuO和SiO2）制备NiO(OH)及获得少量净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]的流程如下，

已知：①Ni(III)在酸性下有强氧化性  ②lg2=0.3  ③离子浓度<1×10-5mol·L-1时沉淀完全

④Ksp[FeS]=6.3×10-18，Ksp[CuS]=6.3×10-36，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15。

回答以下问题：

（1）酸溶时为加快溶解速率，可采取的措施有   ▲   （任写一条）。

（2）滤渣2的成份除了FeS以外，另外的成份是   ▲   。

（3）在反应I中若酸度过高会影响FeS用量的理由是   ▲   （用离子方程式表示）。

滤液2中c(Fe2+)与c(Cu2+)的比值等于   ▲   。

（4）氧化生成的Fe3+在较小pH条件下水解，最终形成黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀，如图是pH—温度关系图，图中阴影部分为黄钠铁矾稳定存在的区域，下列说法不正确的是   

   ▲   （填字母）。

A．黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]中铁为Fe(III)

B．pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾，其原因相同

C．工业生产中往往还要加入Na2SO4，其目的是为了调节溶液pH

D．生产中温度常保持在85 ℃～95 ℃，此时溶液的pH控制在1.8左右

（5）沉镍过程中若要使镍离子沉淀完全，应当调节溶液pH的范围为   ▲   。

（6）NiO(OH)用浓盐酸溶解时的离子方程式为   ▲   。