第11讲 盐类的水解 沉淀溶解平衡-2022高考化学二轮复习高分冲刺课件

这是一份第11讲 盐类的水解 沉淀溶解平衡-2022高考化学二轮复习高分冲刺课件，共60页。PPT课件主要包含了高考点击，分层突破，3≤pH9，7×10－7，K1K2K3，溶液的pH，弱碱性等内容，欢迎下载使用。
1．(2018·北京，11)测定0.1 ml·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
考点一　盐类水解和粒子浓度大小比较
真 题 感 悟——悟真题、明方向
3．(2017·全国卷Ⅰ，13)常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)
►知能补漏1．盐类水解的“五个要点”：
核 心 突 破——补知能、学方法
1．为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可加入纯铁屑，但此法很费时。现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾(少量多次)，搅拌，直到观察到有红褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是(　　)A．Fe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制Fe2＋水解B．Fe2＋有较强的还原性，它能还原Fe3＋C．Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋D．降温能促进Fe3＋的水解
备 考 验 证——练典题、重应用
[解析]　Fe3＋水解的产物之一是H＋，H＋能抑制Fe2＋的水解，A正确；Fe2＋、Fe3＋是相邻价态，不能发生氧化还原反应，B、C错误；Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解，D错误。
2．(2019·河北衡水二模)某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 ml·L－1 FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 ml·L－1盐酸、1滴1 ml·L－1 NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是(　　)A．依据M点对应的pH，说明Fe3＋发生了水解反应B．对照组溶液X的组成可能是0.003 ml·L－1 KCl溶液C．依据曲线c和d说明Fe3＋水解平衡发生了移动D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向[解析]　由题图可知，0.001 ml·L－1 FeCl3溶液的pH小于7，说明Fe3＋发生了水解，A正确；KCl溶液的pH＝7，而图中对照组溶液X的pH与0.001 ml·L－1FeCl3溶液相同，溶液X不可能为0.003 ml·L－1 KCl溶液，B错误；在FeCl3溶液中加碱或酸后，溶液的pH变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或碱均引起Fe3＋水解平衡的移动，C正确；FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3，若溶液的浑浊程度变大，则Fe3＋的水解被促进，否则被抑制，D正确。
4．常温下，向20 mL 0.1 ml·L－1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2 ml·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是(　　)
1．(2018·天津，4)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是(　　)
考点二　难溶电解质的沉淀溶解平衡
2．(2019·全国Ⅱ，12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)ZnS
0.01 ml·L－1