第15讲 化学实验基础知识-2022高考化学二轮复习高分冲刺课件

这是一份第15讲 化学实验基础知识-2022高考化学二轮复习高分冲刺课件，共60页。PPT课件主要包含了高考点击，分层突破，现有下列仪器，蒸发皿，蒸馏烧瓶，干燥管，分液漏斗，酸式滴定管，⑦⑪⑫，②⑤⑥⑧⑩等内容，欢迎下载使用。
1．(2018·江苏，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　)
考点一　仪器的使用、化学实验基本操作
真 题 感 悟——悟真题、明方向
A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气[解析]　B项：用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的。A项：灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的。C项：用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，丙装置不能达到实验目的。D项：吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。
2．(2018·全国Ⅲ，10)下列实验操作不当的是(　　)A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二[解析]　B错：用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂。A对：加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu－Zn原电池，加快了放出H2的速率。C对：黄色是Na＋的焰色。D对：常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二。
3．(2019·天津，4)下列实验操作或装置能达到目的是(　　)
[解析]　混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。
4．(2017·全国Ⅰ卷)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是(　　)
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气[解析]　本题考查实验设计与评价，涉及氢气制备和氢气还原氧化钨的实验。审题时抓住两个关键、一个迁移：关键1——锌粒中的硫指硫元素，即锌粒中含有少量硫化锌(ZnS)，暗示：制备氢气时会生成H2S；关键2——焦性没食子酸溶液用于吸收装置内少量O2；迁移——氢气还原氧化钨实验类似教材中氢气还原氧化铜实验。
加热WO3之前，要确保排尽装置内的空气，因为H2在空气中的浓度达到一定范围时，加热易发生爆炸，通过检验氢气的纯度判断空气是否排尽，B项正确。装置Q是启普发生器，是氢气的发生装置，装置排列顺序是氢气发生装置→安全瓶→除去HCl、O2装置→除去H2S装置→干燥氢气装置→氢气还原氧化钨装置→尾气处理装置。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、ZnS＋2HCl===ZnCl2＋H2S↑，用装置Q制得的氢气中含有H2S、O2、HCl、H2O等杂质，由于酸性高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气，所以，应先用焦性没食子酸溶液吸收氧气，
同时除去氯化氢(易溶于水)，再用酸性高锰酸钾溶液吸收硫化氢，最后用浓硫酸干燥，试剂盛放顺序依次为焦性没食子酸溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，A项错误；类似氢气还原氧化铜，实验完毕后，先停止加热，再继续通入氢气一段时间，C项错误；装置Q不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，故不能用装置Q制备氯气，D项错误。
►知能补漏1．熟记十大基本操作(1)测定溶液pH的操作。将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待试纸变色稳定后再与标准比色卡对照，读出对应的pH。(2)沉淀剂是否过量的判断方法。①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
核 心 突 破——补知能、学方法
②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。(3)洗涤沉淀的操作。把蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水自然流出，重复2～3次即可。(4)判断沉淀是否洗净的操作。取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……(现象)，证明沉淀已经洗净。
(5)检查装置的气密性。①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手焐热试管，观察现象。若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。②有长颈漏斗的装置如图：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。[答题模板]形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论
(6)气体的验满和验纯操作①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则气体已集满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体己集满。④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已集满。⑤氯气验满：用湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已集满。
(7)萃取分液操作。关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，流完后关闭活塞，上层液体从上口倒出。(8)稀释浓硫酸的操作。将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
(9)粗盐的提纯。①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、烘干。②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸等。(10)从某物质稀溶液中结晶的实验操作。①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。
2．实验基本操作中的九个注意点(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及强氧化性溶液。(2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。(4)不能用pH试纸直接蘸取待测液。(5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器。
(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测量温度时不能与容器内壁接触。(8)用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。(9)量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来加热或量取热的溶液。
1．(新题预测)实验室有5个药品柜，已经存放了如下表所示药品：现在新购浓硝酸、苛性钾、碘和硝酸银，下列对其保存方法不正确的是(　　)
备 考 验 证——练典题、重应用
A．浓硝酸装进棕色细口瓶中存放甲柜B．苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶存放乙柜C．碘单质密封在广口瓶中存放丙柜D．硝酸银装进棕色广口瓶存放戊柜[解析]　硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，A正确；存放碱性物质的试剂瓶不能使用玻璃塞，B错误；碘、硫、红磷都是非金属单质，固体碘存放在广口瓶放在丙柜，C正确；KNO3、Na2SO4，AgNO3均为盐类，AgNO3见光易分解，应装在棕色瓶中，D正确。
2．(2019·潮州一模)下列说法正确的是(　　)
[解析]　稀释浓硫酸不能在容量瓶中进行，并且应向水中缓慢加入浓硫酸，A错误；溶液的蒸发结晶在蒸发皿中进行，不是在坩埚中蒸发，B错误；蒸馏操作时温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，测蒸气温度，C错误；萃取操作时使用分液漏斗，分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确。
(1)②⑤⑧⑩⑫仪器的名称为_________、___________、_________、___________、_____________。(2)可直接加热的仪器有：_______(填序号)。(3)常用于测量的仪器有：_________。(4)常用于物质分离的仪器有_____________。(5)使用前需检查是否漏水的有___________。
4．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量新制氯水点在试纸上，再与标准比色卡对照，确定氯水的pH。(　　)(2)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液。(　　)(3)稀释浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。(　　)(4)利用如图实验装置可分离苯和硝基苯。(　　)
(5)下图所示装置可用于保存少量液溴。(　　)(6)高温灼烧固体物质，要用到蒸发皿、泥三角、三脚架等仪器。(　　)
(7)有如图两套装置：实验室用图1所示装置制取少量氨气；实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl。(　　)(8)用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管。(　　)
[解析]　(1)提示：用pH试纸测定溶液pH的操作正确，但不能用pH试纸测定氯水的pH。(2)提示：溶液体积精确到0.01 mL，则应选用滴定管取用；KMnO4溶液具有强氧化性，应使用酸式滴定管。(3)提示：稀释浓硫酸不能在量筒中进行。(4)提示：分离苯和硝基苯，可用蒸馏方法，蒸馏装置中温度计水银球上缘应与支管口下缘在同一水平线上。
(5)提示：保存少量液溴应选用棕色试剂瓶，不能使用橡皮塞，并且要加少量水覆盖。(6)提示：固体灼烧要用到坩埚，不是蒸发皿。(7)提示：收集氨气的试管不能直接用橡皮塞塞住。(8)提示：做过银镜反应的试管，试管内壁附着单质银，银不溶于氨水。
1．(2018·全国Ⅱ)下列实验过程可以达到实验目的的是(　　)
考点二　物质的检验和鉴别
[解析]　B对：Fe3＋具有氧化性，能被维生素C还原，溶液发生颜色变化。A错：NaOH溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容。C错：H2最后通过KMnO4溶液，H2中含有水蒸气。D错：NaHSO3与双氧水反应，无明显现象，无法判断浓度对化学反应速率的影响。
2．(2019·全国Ⅱ，10)下列实验现象与实验操作不相匹配的是(　　)
3．(2019·江苏，5)下列实验操作能达到实验目的的是(　　)A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.00 0 ml·L－1 NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
[解析]　A项，测量溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，否则相当于稀释溶液，错误；B项，不能直接在容量瓶中溶解固体，错误；C项，蒸干AlCl3溶液时，会促进Al3＋水解，生成的HCl会挥发，最终得不到无水AlCl3固体，错误；D项，SO2会被NaOH溶液吸收，且乙烯不会与NaOH溶液反应，正确。
(3)利用某些特征反应检验。①I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变_____色。③利用焰色反应④特殊的检验方法
2．鉴别物质的四种常见方法：(1)_______法：如BaCO3和Na2CO3。(2)_________法：如用Ba(NO3)2可鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl。(3)___________法：如鉴别Na2CO3与盐酸、AlCl3溶液与NaOH溶液。(4)___________法：如鉴别Na2CO3、HCl、NaCl、Ba(NO3)2四种溶液。3．物质检验的一般程序和基本原则：第一步：取少量试样(如果试样是固体要先配成溶液)放入容器(通常用试管)。第二步：根据要求在试样中加入合适的试剂。第三步：根据所发生的现象，进行分析、判断，得出结论。
溶解加试剂顺序滴加两两混合
4．物质检验的技巧和要求：(1)先物理后化学，先利用物质的特殊颜色、状态、气味、焰色反应等进行检验，后利用化学反应检验。(2)先常温后加热，先鉴别出常温下反应的物质，后鉴别加热条件下反应的物质。(3)先分组后“逐一”，根据阴(阳)离子或官能团的性质分成若干组，然后再逐一鉴别。
1．(2019·上海市静安区一模)下列有关实验的判断正确的是(　　)A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2＋B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2C．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2D．将某气体通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3
[解析]　A项中有Fe3＋，无Fe2＋，会发生同样实验现象，应先滴加KSCN溶液，后加氯水，A错误；二者均与碳酸钠反应，应选饱和NaHCO3溶液除去SO2，B错误；氯气、二氧化硫等气体均能使品红褪色，则向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2，C正确；将某气体通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，该气体若是二氧化硫，则发生氧化还原反应，生成白色沉淀为BaSO4，D错误。
2．(2019·温州二模)取某固体样品，进行如下实验：①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取一定量的滤液分成两份。一份加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，另外一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液呈红色。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是(　　)A．Fe2O3、(NH4)2CO3、CaCl2B．Fe、AgNO3、NH4NO3C．FeO、NH4Cl、BaCO3D．(NH4)2SO4、SiO2、FeCl2
3．(2019·长沙一模)下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是(　　)
[解析]　稀硝酸的还原产物是一氧化氮，一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，故A错误；火焰呈黄色，说明是含钠元素的物质，不能确定一定是钠盐，如NaOH，也可能是含有钾的化合物，B错误；向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色，说明AgCl转化为AgI，因此相同温度下Ksp(AgI)