高中化学人教版 (新课标)必修1第一节 物质的分类授课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第一节 物质的分类授课课件ppt，共51页。PPT课件主要包含了质地柔软，银白色有金属光泽，小于100℃，第三周期ⅠA族，还原性，熔游响红，钠与盐溶液反应模型，盐溶液，Na先与H2O反应，H2O减少等内容，欢迎下载使用。
ρ(H2O)___ρ(Na)___ρ(煤油)
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（1）与非金属单质反应：
(现象：钠先熔化、后燃烧， 生成淡黄色固体)
（现象：银白色固体变暗)
(现象：剧烈燃烧、白烟)
Cl2： 。
4Na＋O2 = 2Na2O
（2）与水、醇、酸、盐反应：
2Na＋2H2O = 2NaOH + H2↑
① 与水(滴加酚酞)反应：
化学方程式： 。
实验现象： 。
化学方程式： 。
2Na＋2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa +H2↑
钠与水反应比钠与乙醇反应______(填“快”或“慢”)。
2Na＋2H2O + CuSO4 = Na2SO4+H2↑ +Cu(OH)2↓
2Na＋2HCl = 2NaCl + H2↑
化学方程式： 。
如Na投入CuSO4溶液的化学方程式： 。
将Na投入到饱和Ca(OH)2溶液中，有什么现象？从加入Na到恢复室温， Ca(OH)2溶液的浓度、溶解度、溶液中Ca2+数目如何变化？
钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，溶液中有白色固体析出。
Ca(OH)2溶液的浓度、溶解度先下降再升高恢复至原值， Ca2+数目先减少后增加，但最终数目比原溶液少。
1. 常温下，将金属钠投放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀生成的是__________(填序号)。 ①MgSO4溶液　②Na2SO4稀溶液　③饱和澄清石灰水　 ④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液
①将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液：___________________________________________________。② 将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出：_______________________________________________。
2. 写出下列反应的离子方程式
3. 钠的制取及保存（1）制取：（2）保存：密封保存，通常保存在_______________________中。
①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。②用作电光源，制作高压钠灯。③冶炼某些金属。
物理性质：NaOH的俗名为______、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，____溶于水并放出大量的热；有吸水性，吸收空气中的水分而_____；有很强的腐蚀性。
2. 化学性质（1）具有碱的通性。（2）其他反应： 与金属单质反应：与非金属单质反应：
2Al＋2NaOH＋2H2O == 2NaAlO2 + 3H2 ↑
Cl2＋2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
3. 制取（1）实验室制取少量氢氧化钠的方法： Na2CO3＋Ca(OH)2===_________________________（2）氯碱工业：
CaCO3↓＋2NaOH
题组一：钠的性质及应用
(2018·广东汕头一模改编)下列关于金属钠的叙述正确的是(　　) A. 金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质 B. 金属钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火 C. 钠与氧气反应生成1 ml Na2O2时，转移电子数目为2NA　　 D. 实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶
2. 按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列 说法正确的是(　　)A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到 煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在 b处液面以下的水中反应C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈 漏斗，a处有无色气体产生D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
题组二：氢氧化钠的性质
3. (2019·各地模拟试题重组)下列有关氢氧化钠性质和用途的 说法不正确的是(　 　) A. 实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 B. 在中和实验中，要用碱式滴定管装氢氧化钠标准液 C.实验室制备氯气可以用氢氧化钠溶液处理尾气 D.过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠
1. 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：（1）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠__________g。
1. 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：（2）钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 ml氢气。①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化) ②计算并确定该钠钾合金的化学式。
② 设上述合金中含a ml Na、b ml K，则有： a＋b＝0.075×2, 23a＋39b＝5.05解得a＝0.050、b＝0.10，该钠钾合金化学式为NaK2。
2. (2015·上海卷)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式：__________________________________。(2)离子交换膜的作用： _____________________________、____________________。(3)精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从 图中________位置流出。(填“a”“b”“c”或“d”)
能得到纯度更高的氢氧化钠溶液
避免Cl2与H2反应
第二节氧化钠、过氧化钠
1. 氧化钠和过氧化钠的比较
Na2O＋H2O=2NaOH 　
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 　
Na2O＋CO2=Na2CO3 　
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 　
Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 　
强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂
题组一： Na2O2 的性质
1．比较下列四组反应，回答下列问题。一组：①Na2O2＋CO2　②Na2O2＋SO2二组：③ Na2O2＋FeCl3(溶液) 　④Na2O2 ＋FeCl2(溶液)三组：⑤NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中　 ⑥Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中(1)写出①、②两反应的化学方程式。(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象？
过氧化钠的强氧化性和还原性
（1）强氧化性的具体表现
可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等
与 SO2或SO32—
（2）遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2
（3）遇CO2、H2O、H+则发生自身的氧化还原反应。
变式1：根据Na2O2的强氧化性与还原性完成下列化学方程式：(1)向氢硫酸饱和溶液中加入少量Na2O2：____________________。(2)向Na2SO3溶液中加入少量Na2O2：_______________________。
【答案】(1)Na2O2＋H2S = S↓＋2NaOH(2)Na2O2＋Na2SO3＋H2O = Na2SO4＋2NaOH
变式：下列反应与 Na2O2＋SO2 = Na2SO4 相比较， Na2O2 的作用相同的是 。
① 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 　
② 2Na2O2＋2SO3 = 2Na2SO4＋O2 　
③ Na2O2＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O2 　
④ 3Na2O2＋Cr2O3 = 2Na2CrO4＋Na2O 　
题组二： Na2O2 与H2O、CO2反应的定量分析
1. 200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2 充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的 量是(　 　) A. 0.125 ml B. 0.25 ml C. 0.5 ml D. 1 ml
2．(2018·安徽宿州模拟)在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是(　 　) A．54.5%　　B．40%　　　 C．36%　　D．33.3%
Na2O2的与H2O、CO2反应的定量关系
(2017·深圳三校联考)甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：
实验Ⅰ中：(1) 该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)反应的化学方程式是______________________________。(3)证明无色无味气体是氧气的方法是____________________________________________。
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
将带火星的木条伸入试管，复燃则证明是氧气
实验Ⅱ中：(4) 根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是__________________________________________。(5) 若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是_______________________________________。
Na2O2＋4HCl(浓)=2NaCl＋Cl2↑＋2H2O
浅黄绿色溶液中存在H2O2，加入FeCl3使H2O2分解速率加快，立即产生氧气
第三节碳酸钠、碳酸氢钠
1. 碳酸钠和碳酸氢钠的比较
两者均易溶于水，Na2CO3溶解度 NaHCO3溶解度
两者均为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性
同温度同浓度时，溶液碱性Na2CO3 NaHCO3
（2）碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质比较
Na2CO3＋HCl = NaCl＋NaHCO3（盐酸少量）
Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑（盐酸足量）
碳酸氢钠：NaHCO3＋HCl = NaCl＋H2O＋CO2↑
② 与NaOH溶液反应
Na2CO3与NaOH 溶液不反应
NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
【练习】 写出NH4HCO3溶液与少量NaOH、足量NaOH反应的离子方程式
碳酸钠受热不分解，稳定，
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（3）碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化
① CO2+H2O；
①固体，加热；
2. 碳酸钠和碳酸氢钠的用途
（1）Na2CO3用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、 石油、冶金等工业中
（2）NaHCO3是灭火器，发酵粉的主要成分之一；在医疗上， 是治疗胃酸过多的一种药剂。
3. Na2CO3的制备——侯氏制碱法
首先配制出饱和NaCl溶液，然后依次向溶液中通入足量的______和足量的__________，此时会有晶体析出，过滤得到NaHCO3固体，最后将所得固体加热分解即得到纯碱。
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O = NaHCO3＋NH4Cl 　
题组一：Na2CO3和NaHCO3的性质、用途和制备
1．下列说法正确的是(　　)A．(2017•天津卷，4A)除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将 固体加热至恒重B．(2016•全国卷Ⅲ，7A)Al2(SO4)3和小苏打反应可用作泡沫灭 火器灭火C．(2016•天津卷，1B)碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋 能提高药效D．(2015•全国卷Ⅱ，10B) 1 L 0.1 ml•L－1的NaHCO3溶液中 HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
题组一：Na2CO3和NaHCO3的性质、用途
2．(2018·山东定陶一中月考)化学无处不在，下列与化学有关 的说法不正确的是(　 　)A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．用氢氟酸雕刻工艺玻璃上的纹饰C．Na2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
3. 将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是(　 　) A．Na2O2与Na2CO3 B．Na2CO3 C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO3、Na2O2、NaOH
题组二：Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂
4．(2019·山西太原二中周测)为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色 固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可 行的是(　　)A．分别滴入1 ml·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水 中，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色
5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
1. Na2CO3和NaHCO3的鉴别
2. Na2CO3和NaHCO3的除杂
题组三： Na2CO3和NaHCO3与酸反应的原理和计算
6．(2019·云南大理月考)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙 述错误的是(　 　)A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下 Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的 体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一 样多
7. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 ml·L－1稀盐酸，CO2 的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正 确的是(　　)A．在0～a范围内，只发生中和反应B．a＝0.3C．ab段发生反应的离子方程式为 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
依据图像特点判断溶液成分的方法