2021-2022年高一上学期化学期末复习题（2019人教版化学必修一）

这是一份2021-2022年高一上学期化学期末复习题（2019人教版化学必修一），共7页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（每题3分，共45分）
1．下列属于碱性氧化物的是
A．H2OB．CaOC．SiO2D．Na2O2
2．下列属于非电解质的是
A．冰醋酸B．液氨C．NaOH固体D．碳酸溶液
3．在离子方程式Fe3++ 3OH- =Fe(OH)3↓中Fe3+可能代表的物质是
A．FeB．FeCl3C．Fe2O3D．Fe(OH)3
4．下列各组物质中，互为同位素的是
A．24Mg和24Mg2+
B．16O与18O
C．O2和O3
D．H216O与H218O
5．下列化学用语或模型不正确的是
A．H2O的电子式∶
B．CO2的结构式∶O=C=O
C．CH4分子的空间充填模型∶
D．硫酸铁的电离方程式∶Fe2(SO4)3=2Fe3++3
6．下列说法中正确的是
A．某酸性溶液中：、、、能大量共存
B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的盐酸反应产生CO2不一样多
C．某透明溶液中：、、、可能大量共存
D．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，则证明该溶液中含有
7．下列有关离子组的评价及相关离子方程式不正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是
A．H2C2O4在反应中被还原B．ClO2是氧化产物
C．H2SO4是氧化剂D．由该反应可得还原性：H2C2O4＞ClO2
9．化学学习也需要数形结合的思想。下列实验操作与图像的对应关系明显错误的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列实验操作对应的现象符合事实的是
A．AB．BC．CD．D
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．28g所含的原子数目为2
B．在标况下，0.5个分子所占体积约是11.2L
C．只有在标况下个分子的物质的量才是1ml
D．在70℃、下，46g与的混合物中含有3原子
12．黄铁矿(主要成分FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，矿区中的黄铁矿暴露在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法正确的是
A．d步生成的Fe(OH)3可做净水剂、消毒剂
B．a步发生反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+
C．空气中O2约占五分之一，0.1mlFeS2完全被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约42L
D．缓慢氧化过程中对矿区的生态环境没有影响
13．下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是
A．Cl2(HCl)：将气体通过装有饱和食盐水的洗气瓶
B．Fe2O3(Al2O3)：加入 NaOH 溶液，过滤
C．CO2(HCl)：将气体通过装有饱和 Na2CO3 溶液的洗气瓶
D．FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤
14．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B．Na与O2在不同条件下反应得到的产物不同
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D．用中文“奥”(à)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
15．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，质子数之和为43。W的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能发生化合反应生成盐；X原子最外层电子数是内层电子数的3倍；Y元素形成的单质及其化合物焰色试验呈黄色。下列说法错误的是
A．W位于元素周期表第2周期第ⅤA族
B．简单氢化物稳定性：X＞W
C．简单离子半径：Z＞Y＞W＞X
D．Y与其它三种元素均可形成二元离子化合物
二、填空题（4大题，55分）
16．（13分）有以下几种物质，①食盐晶体 ②酒精 ③水银 ④蔗糖 ⑤硫酸 ⑥溶液 ⑦熔融的硫酸氢钠 ⑧液态氯化氢，回答以下问题：
(1)以上物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是________________(填序号)。
(2)以上物质中属于电解质但不能导电的是________________(填序号)。
(3)以上物质中属于非电解质的是________________(填序号)。
(4)写出⑦的电离方程式________________________________。
17．（15分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)“服用维生素C，可以使食物中的转化为”。维生素C在其中的作用是______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)野营爱好者携带氢化钙()固体作生氢剂，则8.4g氢化钙与水反应时能产生标况下的______L。
(3)是一种广谱型的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化即可反应制得。回答：
①中Cl元素的化合从是为______。
②工业制备中的氧化剂为______。
③写出制备的化学方程式并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目______。
④自来水中加入13.5g 气体进行消毒时，转移电子的总数为______个。
18．（15分）随着新型冠状病毒感染的肺炎确诊病例越来越多，消毒已成了人们关注的话题。前不久李兰娟院士说过新冠病毒的几个弱点，比如含氯的消毒剂就可以有效的灭活病毒。某校化学兴趣小组为制备并收集氯气，设计下图装置，装置中的夹持装置和加热装置均已略去。
回答下列问题：
（1）写出盛放浓盐酸的仪器名称_______，回形玻璃管的作用是_______。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式_______。
（3）装置C的作用是_______。
（4）E装置中导管_______(填“x”或“y”)应伸至靠近集气瓶底部。
（5）ClO2是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理待方面具有广泛的应用。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜有危害的有机氯代物。
①我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：
该反应的化学方程式_______。
②将ClO2通入酸性淀性粉碘化钾溶液，溶液变成蓝色，ClO2被还原为氯离子，该反应的离子方程式为：_______。
19．（12分）利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
(1)干燥管D的作用是_______。
(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品溶液、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置C中所装药品分别为_______，装置C中反应的离子方程式为_______。
(3)若要证明非金属性：，则A中加_______、B中加、C中加_______。
选项
离子组
评价及相关离子方程式
A
H＋、Fe2+、、Cl-
不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：3Fe2＋＋＋4H+=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B
Na＋、OH-、Cl-、
能大量共存于同一溶液中
C
Ca2+、、、Cl-
不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Ca2+＋=CaCO3↓
D
Na＋、、、Cl-
能大量共存于同一溶液中
选项
实验操作
图像
A
向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加等浓度的稀硫酸至过量
B
向澄清石灰水中通CO2至过量
C
向等浓度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量
D
向等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量
A．用pH试纸可以测出新制氯水的pH值
B．钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体
C．向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的气体能使带火星的木条复燃
D．向充满干燥的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色无明显变化
参考答案
1．B
2．B
3．B
4．B
5．A
6．C
7．B
8．D
9．B
10．C
11．C
12．BC
13．C
14．C
15．C
16．①④ ①⑤⑧ ②④ NaHSO4=Na++HSO4-
17．还原性 8.96 +4
18．
（1） 分液漏斗 平衡分液漏斗内外压强，使液体顺利流下
（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）干燥氯气
（4）y
（5） Cl2+NaClO2=2NaCl+2ClO2 2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
19．防倒吸 溶液 稀硫酸 溶液