2021年湖北高一上学期化学期末复习题-（2019人教版必修一）教案

2021年高一上学期化学期末复习题

考试时间：75分钟；100分

第I卷（选择题）

一、单选题（每题3分，共45分）

1．下列化合物中，属于碱的是

A．Na2O B．NH3 C．Na2CO3 D．Ca(OH)2

2．能产生“丁达尔效应”的是

A．NaCl溶液 B．FeCl3溶液 C．淀粉溶液 D．硫酸铜溶液

3．下列表示正确的是

A．氯化钠的电子式： B．二氧化碳的结构式：O—C—O

C．CH4的球棍模型： D．S2—的结构示意图：

4．下列物质既能导电又属于电解质的是

A．铁丝 B．NaCl溶液 C．熔融NaOH D．液态氯化氢

5．某溶液X中可能含有H＋、Al3+、、Fe2+、Fe3+、、、中的若干种离子。已知：气体D为红棕色气体。为确定其成分，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：

下列说法不正确的是

A．溶液X中肯定不含、

B．溶液X中H＋、和肯定含有

C．溶液H通入CO2，产生沉淀J，可说明溶液X中一定含有Al3+

D．已知沉淀G为红褐色沉淀，但仍无法判断溶液X中是否含有Fe3+

6．氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是

A．

B．

C．

D．

7．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是。下列说法正确的是

A．X的化学式为 B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中和均是还原剂 D．每生成1个X，反应转移

8．下列实验操作正确的是

A．A B．B C．C D．D

9．CO2、Na2CO3、NaHCO3三者的转化关系如图所示，下列说法错误的是

A．①转化时所加试剂可以是稀硫酸

B．向NaOH溶液中通入过量CO2可实现②转化

C．⑤转化时溶液中可能出现沉淀

D．⑥的转化条件可以是加热

10．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是

A．图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况

B．图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况

C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数

D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中

11．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算不正确的是

A．和中含有的碳原子数相等

B．熔融时电离产生的离子数为

C．现有两种气体，它们分别都含有，则两种气体的物质的量之比为

D．若和(气体)的体积相同、密度相等，则和的原子数之比为

12．以精选石灰石(含有少量、杂质)为原料制备氯化钙产品的一种工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．煅烧可以提高钙的浸取率

B．气体II是氨气、滤渣的成分为、

C．浸取后溶液中含有大量的阴离子：、、、

D．氧化过程反应的离子方程式：

13．从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展历程和水平。下列关于金属冶炼的说法正确的是

A．制铝：将Al(OH)3溶于盐酸中，电解AlCl3溶液可得铝

B．制铜：“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”《淮南子》的过程发生复分解反应

C．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物

D．制钠：高温分解NaCl制备Na

14．2020年12月17日，嫦娥五号返回舱携带月壤成功着陆，月壤中富含。下列有关说法错误的是

A．、互为同位素 B．属于化学反应

C．原子中电子数与中子数之差为 D．和的核外电子排布均为

15．前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是

A．若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质与水反应的剧烈程度

B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应单质的得电子能力

D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

第II卷（非选择题）

二、填空题（共55分）

16．（12分）下列13种物质：①、②空气、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧碘酒、⑨、⑩NaHCO3、⑪CH3COOH、⑫NH3.H2O、⑬NH3.其中属于混合物的是_______(填序号；下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于盐的是_______；属于有机物的是_______；属于非电解质的是_______。

17（13分）．某小组在实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中滴加盐酸，定导电率的变化如图所示。回答下列问题：

(1)的电离方程式为___________。

(2)从A点到B点，下列说法错误的是___________(填标号)。

A．没有改变，不断减小

B．不断减小，也不断减小

C．发生的离子反应是

D．溶液中自由移动的离子种类和数目均发生了改变

(3)B点时，溶液中的溶质是___________(填化学式)。

(4)下列中和反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________(填标号)。

A．溶液和溶液反应            B．溶液和溶液反应

C．溶液和溶液反应             D．和溶液反应

18（15分）．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题

(1)向沸水中逐滴滴加适量溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质粒子的直径范围是_______。

(2)电子工业需用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，腐蚀废液中含有、、。

①写出证明腐蚀废液中含有的操作_______。

②可经过如图流程从腐蚀后的废液中重新获得溶液。

A代表的物质是_______(填化学式)，盐酸的作用是_______(用离子方程式表示)。

(3)高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应：。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_______。

19（15）．短周期元素在周期表中的位置如表所示。请按要求回答下列问题：

(1)元素f在周期表中的位置是___。

(2)上表中七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是___(填离子符号)。

(3)由a、b、g形成的常见化合物的电子式为___，该化合物属于___化合物(填“离”或“共价”)。

(4)写出e、g形成的化合物与过量d元素形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：___。

(5)下列事实能说明g元素的非金属性比f元素的非金属性强的是___。

A．将g的单质与f的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀‘

B．g元素形成的简单氢化物的酸性比f元素形成的简单氢化物的酸性强

C．f与Fe化合时产物中Fe为+2价，g与Fe化合时产物中Fe为+3价

D．g与氢气化合比f与氢气化合更容易

(6)a分别与b、c形成的二元化合物中，所含电子数为18的两种分子之间可发生氧化还原反应生成b元素的单质，其反应的化学方程式为___。

参考答案

1．D

【详解】

A．Na2O    属于氧化物，不属于碱，A不合题意；

B．NH3属于氢化物，不属于碱，B不合题意；

C．Na2CO3属于盐，不属于碱，C不合题意；

D．Ca(OH)2属于碱，D符合题意；

故答案为：D。

2．C

【详解】

胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液；
A．NaCl溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；
B．FeCl3溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C．淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔效应，故C正确；
D．硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故D错误；
故选：C。

3．C

【详解】

A．氯化钠是离子化合物，电子式为，A项错误；

B．CO2是共价化合物，结构式为O=C=O，B项错误；

C．球棍模型是以线代表共价键，以球表示原子，该选项为甲烷分子的球棍模型，C项正确；

D．S2-核内有16个质子，核外有18个电子，所以S2－的离子结构示意图为，D项错误；

答案选C。

4．C

【详解】

A．铁丝能导电，但属于单质，不属于电解质，故A不符合题意；

B．NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不属于电解质，故 B不符合题意；

C．熔融NaOH是化合物,能导电，属于电解质，故C符合题意；

D．液态氯化氢是化合物，属于电解质，但液态氯化氢不能电离出自由移动的离子，不能导电，故D不符合题意；

故选C。

5．C

【分析】

气体D为红棕色气体，则气体A为NO，则加入硝酸钡发生氧化还原反应，则含有Fe2+，说明溶液中含有H＋，说明原溶液中不含、，有白色沉淀C，说明是硫酸钡，含有，溶液B加入过量氢氧化钠溶液得到气体F，则为氨气，说明含有，得到沉淀G，过滤灼烧得到红棕色固体，说明溶液B中含有Fe3+，但不能说原溶液含Fe3+，得到溶液H通入二氧化碳得到沉淀J，一定有碳酸钡沉淀，可能有氢氧化铝沉淀，则说明可能含有Al3+。

【详解】

A．根据前面分析得到溶液X中肯定不含、，故A正确；

B．根据前面分析得到气体A、气体F和沉淀C得到溶液X中H＋、和肯定含有，故B正确；

C．溶液H通入CO2，产生沉淀J，可能二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，因此溶液X中不一定含有Al3+，故C错误；

D．已知沉淀G为红褐色沉淀，由于前面亚铁离子被氧化变为了铁离子，因此仍无法判断溶液X中是否含有Fe3+，故D正确。

综上所述，答案为C。

6．D

【详解】

由题干图中可知，3区域代表的反应为不属于四大基本反应中的任何一种的氧化还原反应，据此分析解题：

A．属于置换反应和氧化还原反应，A不合题意；

B．属于分解反应和非氧化还原反应，B不合题意；

C．属于化合反应和氧化还原反应，C不合题意；

D．不属于四大基本反应，是氧化还原反应，D符合题意；

故答案为：D。

7．D

【详解】

A．根据原子守恒配平方程式：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，X的化学式为Ag2S，A错误；

B．反应中O2中O元素化合价降低，得电子被还原，B错误；

C．反应中H2S中的元素化合价没有变化，不是还原剂，C错误；

D．根据方程式化合价的变化可知，4个Ag由0价变为+1价，转移电子为4个，生成2个X；故每生成1个X，转移2个电子，D正确；

答案选D。

8．C

【详解】

A．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，并用滤纸吸干钠表面的煤油，小心放入盛有水(事先滴入几滴酚酞溶液)的烧杯中，观察钠与水反应的现象，A错误；

B．由于Na2CO3和 Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，NaHCO3与Ca(OH)2反应也会生成碳酸钙沉淀，不能鉴别两者，B错误；

C．将少量Na2O2粉末用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，盖好玻璃片，观察到棉花剧烈燃烧，说明Na2O2与CO2反应是放热反应，是反应部位的温度达到或高于棉花的着火点导致棉花燃烧，C正确；

D．观察K的焰色时需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色的光，以免得出错误的结论，D错误；

故选C。

9．B

【详解】

A．①的反应可以是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，①所加试剂可以是稀硫酸，A项正确；

B．向NaOH溶液中通入过量CO2，生成NaHCO3而不是Na2CO3，B项错误；

C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时，生成的NaHCO3因超出溶解范围而形成沉淀，C项正确；

D．加热NaHCO3时可生成Na2CO3，⑥的转化条件可以是加热，D项正确；

故选B。

10．C

【分析】

氯水中存在平衡：H2O+Cl2HCl+HClO，光照时：2HClO=2HCl+O2↑，HClO 的消耗使第一个反应向正向移动，有更多的 HCl 生成，HClO 减少，生成更多的 O2，以此解答。

【详解】

A．由分析，光照会有更多的 HCl 生成，HCl为强酸，则溶液的 pH 下降，A选项正确；

B．光照过程中，HClO 分解生成 HCl，增加 H+ 的同时也增加 Cl−，Cl− 浓度应提高，B选项正确；

C．光照使反应H2O+Cl2HCl+HClO向正反应进行的程度更大，消耗更多的 Cl2，Cl2 的浓度降低，C选项错误；

D．光照能够使氯水中的 HClO 分解，因此氯水应保存在玻璃塞的棕色瓶中，避免阳光直射， D选项正确；

故选C。

11．A

【详解】

A．没有描述标准状况，气体体积不能换算物质的量进而换算微粒个数，描述错误，符合题意；

B．中离子个数关系是，所以1mol该物质中离子总的物质的量是3mol，描述正确，不符题意；

C．按照微粒换算关系，CO2中，所以n(CO2)=0.5mol，O3中，所以n(O3)=mol，故两种气体物质的量之比为3:2，描述正确 ，不符题意；

D．根据气体密度公式，两种气体质量相等，而且M(CO)= M(C2H4)=28g/mol，所以两种气体物质的量也相等，每个CO分子中有3个原子，每个C2H4中有6个原子，所以两者原子个数比为1:3，描述正确，不符题意；

综上，本题选A。

12．C

【详解】

A．煅烧温度较高可以提高钙的浸取率，故A正确；

B．加入氧化钙会使溶液中的铵根转化为氨气逸出，碱性条件下铁离子和镁离子会以、的形式沉淀下来，故B正确；

C． 和会发生反应生成碳酸根离子和水，所以二者不能共存，故C错误；

D．酸性条件下，过氧化氢会把亚铁离子氧化为铁离子，本身被还原为水， 离子方程式为：，故D正确；

故答案为：C。

13．C

【详解】

A．电解熔融Al2O3冶炼金属铝，故A错误；

B．“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”发生反应Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu，属于置换反应，故B错误；

C．用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物冶炼铁，故C正确；

D．电解熔融NaCl冶炼金属Na，故D错误；

选C。

14．B

【详解】

A．、均是氦元素的不同核素，互为同位素，A正确；

B．该过程没有新物质生成，不属于化学反应，是核反应，故B错误；

C．的电子数等于质子数等于2，中子数为3-2=1，故电子数与中子数之差为，故C正确；

D．和的核外电子都是2，故电子排布式都是，故D正确；

故选B。

15．C

【详解】

A．根据题意，若是碱金属，则a、b、c分别是、、K，金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度增强，A错误；
B．若是卤族元素，则a、b、c分别是F、、，其单质氧化性逐渐减弱，对应离子的还原性逐渐增强，B错误；
C．若是氧族元素，则a、b、c分别是O、S、，对应单质的非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，C正确；
D．若是第ⅡA族元素，则a、b、c分别是、、，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，D错误；
故选C。

16．②⑧    ①④    ⑤⑪    ⑥⑫    ⑦⑩    ⑨⑪    ⑨⑬   

【详解】

由两种或两种以上不同物质组成的为混合物，所以②空气⑧碘酒为混合物；由两种元素组成且其中一种是氧元素为氧化物，所以①④为氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，所以⑤⑪CH3COOH为酸；电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，所以⑥⑫NH3.H2O为碱；由金属阳离子（铵根离子）与酸根离子形成的化合物为盐，所以⑦⑩NaHCO3为盐；⑨⑪CH3COOH为含碳有机物；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，所以⑨⑬NH3为非电解质。

17．    D        BC   

【详解】

(1) 是强电解质，故的电离方程式为，故答案为：；

(2)A．A-B点过程中为，所以没有改变，不断减小，故A正确；

B．H+和OH-反应，不断减小，也不断减小，故B正确；

C．该过程导电率下降，即溶液中离子浓度降低，发生的离子反应是，故C正确；

D．自由离子的种类未发生变化，仍为Ba2+、H+、OH-、Cl-，而是数目发生了变化，故D错误；

故选D。

(3) B点时，氢氧化钡与盐酸恰好完全反应，所以B为BaCl2，故答案为：BaCl2；

(4) 氢氧化钡与盐酸的实质为，

A．溶液和溶液反应的实质为Ba2++SO=BaSO4↓，故A错误；

B．溶液和溶液反应的实质为，故B正确；

C．溶液和溶液反应的实质为，故C正确； 

D．是难溶物，其与盐酸反应的实质为 +2H+=Cu2++2H2O，故D错误；

故选BC。

18．1~100mm (或)    取少量腐蚀废液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有    Fe        (强)氧化性   

【分析】

(2)②腐蚀液中含有、、，为了重新获得，可先向其中加入过量铁粉，使转化为、转化为和Cu，得到含及Fe和Cu的混合物，继续向混合物中加入盐酸过滤，得到的滤液中含，最后通入氯气，得到溶液。

【详解】

(1)向沸水中逐滴滴加适量溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，形成氢氧化铁胶体，该散系的分散质粒子的直径范围是1~100mm (或)；

(2)①可用KSCN溶液来检测，所以想证明腐蚀废液中含有，可进行如下操作：取少量腐蚀废液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有；

②根据上述分析可知，A代表的物质是Fe，盐酸可将过量的Fe转化为，分离出Cu，同时保证Fe元素不损失，反应的离子方程式为：，故答案为：Fe；；

(3)根据高铁酸钠在水中可以发生如下反应：可知，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有(强)氧化性。

19．第三周期第ⅥA族    S2-        离子    Al3++4OH-=AlO+2H2O[或Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O]    A、C、D    N2H4+2H2O2=N2+4H2O   

【分析】

由元素在周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别是H、N、O、Na、Al、S、Cl，据此解答。

【详解】

由元素在周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别是H、N、O、Na、Al、S、Cl，据此解答。

(1)S元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；

(2)由于同主族从上到下，简单离子半径越来越大；同周期阳离子半径小于阴离子；核外电子排布相同的离子，核电荷数越小，半径越大；故七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是；

(3)由a、b、g形成的常见化合物为，其电子式为，属于离子化合物。

(4)e、g形成的化合物为，d元素形成的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与过量NaOH反应的离子方程式为或，；

(5)非金属越强，得电子能力越强，对应的单质氧化性越强，阴离子的还原性越弱；体现在A.；C.由于Cl2氧化性强于S，所以S与Fe化合时产物中Fe为+2价，Cl2与Fe化合时产物中Fe为+3价；D.Cl2与氢气化合比S与氢气化合更容易；B.HCl的酸性强于H2S，与其氧化性，元素的非金属性无关；故选A、C、D；

(6)a分别与b、c形成的二元化合物中，所含电子数为18的两种分子分别为和，其反应的化学方程式为：。