2021年湖北高一上学期化学期末复习题（2019人教版必修一）教案

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2021年高一上学期化学期末复习题考试时间：75分钟；100分一、单选题（每题3分，共45分）1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分不属于A．碱 B．硫酸盐 C．化合物 D．亚铁盐2．依据下列实验事实，所得结论正确的是选项    实验铜丝能导电NaCl固体不导电NaCl溶液能导电熔融NaCl能导电结论铜是电解质NaCl固体中不含离子NaCl在通电条件下发生电离NaCl是电解质 A．A B．B C．C D．D3．下列说法不正确的是A．硫原子结构示意图 B．NaCl的电子式C．和互为同位素 D．金刚石和石墨互为同素异形体4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol•L-1H2SO4溶液：Fe3+、NH、Cl-、NOB．0.1mol•L-1KHCO3溶液：Na+、SO、AlO、Cl-C．0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH、I-、SCN-D．0.1mol•L-1HCl溶液：K+、Na+、Cl-、ClO-5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑6．某离子反应中涉及、S、S2-、H+、Mn2+、H2O六种粒子，反应过程中，S的质量m(S)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是A．中Mn的化合价为＋6 B．反应过程中S2-得电子后生成SC．反应过程中溶液颜色变浅 D．反应过程中锰元素被氧化7．下列实验装置不能达到实验目的是A．验证Na和水反应是否为放热反应：B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成：C．观察纯碱的焰色试验：D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性：8．现有2.0 g含Na2O杂质的Na2O2样品，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，(可供选用的反应物只有CaCO3 固体、3 mol·L-1盐酸 、3 mol·L-1硫酸和蒸馏水)下列说法错误的是 A．装置A中液体试剂为3 mol· L-1盐酸B．装置B的作用是除去挥发出的HCl气体C．若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度偏低D．若反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为78%9．如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是A．a溶液的酸性比d强B．b、c均能用于自来水消毒C．f露置于空气中会转化成dD．a的浓溶液与e反应生成3个b分子，转移的电子为6个10．a g O2和a g X气体在相同压强下体积随温度变化存在如下图关系，推测X气体可能是
 A．H2 B．CH4 C．SO2 D．O311．与150 mL1 mol·L-1MgSO4溶液中SO的物质的量浓度相等的是A．50 mL3 mol·L-1H2SO4溶液 B．75 mL2 mol·L-1KAl(SO4)2溶液C．100 mL1.5 mol·L-1Al2(SO4)3溶液 D．50 mL1 mol·L-1Na2SO4溶液12．下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质(括号内为杂质)试剂方法ACl2(HCl )NaOH溶液洗气BFeCl2 (FeCl3)铜粉过滤CH2O (Br2)CCl4萃取、分液DKNO3 (NaCl)AgNO3溶液过滤 A．A B．B C．C D．D13．氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程：
 下列叙述不正确的是：A．物质Z可能是盐酸酸化过的双氧水B．滤渣②中主要成分为CuC．该生产流程可以实现硫酸的循环再利用D．定量分析流程图中的反应可知，理论上需不断补充SO2使氯化铜转化为CuCl晶体14．将一定质量的Mg 和Al 混合物投入400 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完 全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是A．生成的氢气在标准状况下的体积为  10.08LB．最初 20mLNaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸C．H2SO4 溶液物质的量浓度为 5mol·L-1D．Mg 和 Al 的总质量为 9g15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子序数之和为26，最外层电子数之和为12，其中X、W同主族，Y、Z的原子序数相差2，下列叙述中不正确的是A．仅由Z、W形成的化合物与水发生的反应一定为氧化还原反应B．仅含X、Y、Z、W四种元素的离子化合物不止一种C．Y、Z分别与X形成的最简单化合物的沸点：Z＞YD．简单离子半径：Z＞W 二、填空题（共55分）16（15分）．(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。①相连的两种物质都是电解质的是___(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是___。②图中相连的两种物质能够相互反应的是___，所属的基本反应类型是___反应。③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___。④用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为___，要证明该分散系的实验方法是___。(2)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为___。②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的化学方程式___、___。17（12分）．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．_________________________________________________________________________________________________________________________________E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意____________________________________________________________________。18（15分）．按要求填空。（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你认为不可能实现的是___________(填序号)。（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用反应中的___________作氧化剂。①②③19（15分）．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二   ①②③④ 三⑤⑥⑦  ⑧⑨⑩(1)元素②的原子结构示意图是___________，形成化合物种类最多的元素是___________。(填元素符号)(2)元素⑨在周期表中所处位置___________，从元素原子得失电子的角度看，元素⑨具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。(3)元素③与元素⑤形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为___________，该化合物中存在的化学键类型有___________、___________。(4)第三周期元素除⑩外原子半径最大的是___________(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式，下同)，具有两性的是___________，这两种物质反应的离子方程式为___________。(5)元素④、⑤、⑥形成简单离子的半径由大到小的顺序是___________。(填离子符号)
参考答案1．A2．D3．B4．A5．B6．C7．D8．C9．D10．C11．D12．C13．D故选D。14．C15．A16．C、D    B    D    复分解    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O    胶体    丁达尔效应    SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O    NaHS+HCl=NaCl+H2S↑    NaHS+NaOH=Na2S+H2O    17．3.0    1000    295    用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中    偏小    将稀释后的硫酸冷却    18．（1）    Fe3+、Mg2+、H+    S2-、I-    Fe2+、S    （2）②（3）    KMnO4    FeCl3    19．    C    第三周期第ⅦA族    氧化性        共价键    离子键    Na    NaOH    Al(OH)3    Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O    F-＞Na＋＞Mg2＋